Характерные реакции на ион калия

По химическим свойствам нафтены близки к алканам. Для них характерны реакции с галогенами и азотной кислотой. При этом получаются вторичные и третичные галоген- и нитропроизводные. Окисление моноциклических нафтенов сильными окислителями (азотная кислота, перманганат калия) при повышенной температуре идет таким образом, что боковые цепи окисляются до двуокиси углерода и воды, а цикл разрывается с образованием двух- [c.28]

Реакция с кислым ферроцианидом калия. Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными ионами, в частности с кислым ферроцианидом калия [c.268]

Бензол — бесцветная жидкость с характерным запахом температура кипения 80,1 °С, температура плавления 5,5 °С. Ароматические свойства бензола, определяемые особенностями его структуры, выражаются в относительной устойчивости бензольного ядра, несмотря на непредельность бензола по составу. Так, в отличие от непредельных соединений с этиленовыми двойными связями, бензол устойчив к действию окислителей например, подобно предельным углеводородам, он не обесцвечивает раствор перманганата калия. Реакции присоединения для бензола не характерны, наоборот, для него, как и для других ароматических соединений, характерны реакции замещения атомов водорода в бензольном ядре. Ниже приведены важнейшие из таких реакций. [c.567]

Хлорид калия применяется в сельском хозяйстве как удобрение. Как в помощью характерных реакций определить качественный состав данного удобрения [c.84]

Для спиртов характерна реакция взаимодействия с металлическими натрием и калием с образованием алкоголя-тов [c.149]

Химические свойства. Фурфурол сходен с бенз ль-дегидом (стр. 371) и дает все характерные реакции на альдегидную группу. Так, он окисляется окисью серебра ил 1 раствором перманганата калия в пирослизевую кислоту [c.416]

Имеются вещества бензол, формальдегид, уксусная кислота. Как определить кал<дое из этих ве-шеств а) по физическим свойствам б) при помощи характерных реакций [c.95]

Задача 4. Вам выданы следующие удобрения . хлорид калия, аммиачная селитра и суперфосфат. На основании характерных реакций определите, в какой пробирке находится каждое из выданных веществ. [c.199]

Гексациано-(II)феррат калия К4 Ре(СЫ)б] образует с раствором соли железа (III) темно-синий осадок (берлинскую лазурь). Это характерная реакция на И(И1 Ре +, Осадок разлагается в растворах щелочей, в кислотах не растворяется. [c.291]

Характерна реакция пилокарпина с бихроматом калия в присутствии перекиси водорода и бензола (или хлороформа) образующийся при этом [c.509]

Непредельные углеводороды — углеводороды с открытой цепью, в молекулах которых между атомами углерода имеются двойные илн тройные связи. Н. у. способны к реакциям присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, напр., присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих Н. у. характерны реакции полимеризации. К Н. у. принадлежит несколько гомологических рядов этилена, ацетилена и др. [c.88]

Алкины и диены дают те же характерные реакции, что и алкены они обесцвечивают раствор брома в четыреххлористом углероде без выделения бромистого водорода они обесцвечивают холодный нейтральный разбавленный раствор перманганата калия они не окисляются хромовым ангидридом. Однако они представляют собой более ненасыщенные соединения, что следует из их молекулярной формулы (С Н -г) и может быть установлено количественным гидрированием (на 1 моль углеводорода расходуется [c.260]

Б. Сжигают небольшое количество препарата, растворяют остаток в воде и фильтруют после добавления к фильтрату 2 мл раствора гидроокиси натрия (- 80 г/л) ИР фильтрат дает характерную реакцию на калий, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 127). [c.51]

В некоторых случаях смешение двух солей, содержащих один кислотный остаток, приводит к образованию раствора, проявляющего иные свойства, нежели растворы каждой из исходных солей в отдельности. Например, смесь цианида железа (П1) Ре(СМ)з и цианида калия K N в молярном соотношении 1 3 не дает характерных реакций на трехвалентное железо, так как образуется новое соединение Кз[Ре(СЫ)б], в котором группа атомов, помещенная в квадратные скобки, связана до- [c.70]

Роданистый калий в отсутствие других платиновых металлов постепенно окрашивает раствор в красный, затем в пурпурный, а при нагревании в фиолетовый цвет (весь.ма характерная реакция). [c.576]

Большинство характерных реакций ненасыщенных кислот, основанных на наличии у них двойной связи, уже было описано Б главе первой, стр. 19—51. Присоединение брома к ненасыщенным кислотам часто протекает очень медленно и, следовательно, этот способ распознавания ненасыщенных кислот является ненадежным. Лучше в этом случае пользоваться методом, основанным на действии холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата, разумеется, с учетом других возможных реакций. Ненасыщенные кислоты при этом восстанавливают марганцевокислый калий в двуокись марганца. [c.280]

Одной из наиболее характерных реакций является реакция стрихнина с бихроматом калия в концентрированной серной кислоте. Часть остатка по испарении хлороформа из щелочного извлечения смешивают при помощи стеклянной палочки в фарфоровой чашечке с каплей концентрированной серной кислоты (во избежание обугливания удобно брать смесь серной кислоты и воды в соотношении 5 1) и вносят небольшой кристаллик бихромата калия. При осторожном передвижении кристалла палочкой или при покачивании чашечки появляется окрашивание в виде характерных струек синего цвета, относительно быстро переходящих в фиолетовые, красные и затем исчезающие. Чувствительность реакции I мкг. [c.216]

Присоединение нуклеофилов к 1,2,4- и 1,3,5-триазинам было рассмотрено в разд. 7.2. Для диазинов также характерны реакции с нуклеофилами. Например, взаимодействие пиразинов с амидом калия в жидком аммиаке приводит к аддукту 43 [60]. [c.323]

Реакция с гексацнаноферратом(11) калия. Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными солями, в частности с гексацианоферратом (П) калия (железисто-синеродистый калий) [c.266]

Характерной реакцией, отличающей соли железа (III) от солей железа (II), служит действие роданида калия KS N или роданида аммония NH4S N на соли железа. Раствор роданида калия содержит бесцветные ионы S N , которые соединяются с ионами Fe(III), образуя кроваво-красный, слабо диссоциированный роданид железа (Ш) Fe(S N)s. При взаимодействии же с роданидами ионов железа (II) раствор остается бесцветным. [c.526]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

Реакция окисления. В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени. При высоких температурах на воздухе они сгорают, образуя СО2 и Н2О. Некоторые медленно окисляются кислородом воздуха уже при обыкновенной температуре. Обычно окисление происходит прежде всего по месту двойной связи. Одной из наиболее характерных реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов с раствором марганцовокислого калия КМПО4 (реакция Е. Е. Вагнера, 1886) [c.72]

Различная реакционная способность альдегидов и кетонов сильнее всего сказывается в отношении к окислителям альдегиды легко окисляются при действии таких слабых окислителей, как оксид серебра и гидроксид меди (Г1), кетоны окисляются только сильными окислителями, такими, как перманганат калия, хромовая кислота и др., при нагревании. Для альдегидов и кетонов характерны реакции нуклеофильного присоединения по карбонильной группе. Продукты присоединения в ряде случаев отщенляю воду и реакция по результатам вьп лядмт как реакция замещения. [c.48]

Гексациано-(П1)феррат калия K3IP e( N)6] образует с ионами Fe2+ темно-синий осадок (турнбулеву синь). Это характерная реакция иа катион Ре +. Осадок разлагается щелочами, в кислотах практически нерастворим. [c.291]

Гексацианоферриат калия Кз[Ре(СЫ)б] образует с нонами темно-синий осадок (турнбулевую синь). Это характерная реакция на ион Р "+. Осадок разлагается щелочами. В кислотах — не растворим. [c.262]

Гексацианоферроат калия КЛРе(СЫ)б1 образует с раствором соли железа (III) темно-синий осадок (бер лннскую лазурь). Это характерная реакция на ион Ре+++. Осадок разлагается в растворах щелочей. В кислотах—нерастворим. [c.262]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Окисление алкилбензолов.—Характерной реакцией толуола является его окисление до бe зoйнoй кислоты при нагревании в запаянной трубке с разбавленной азотной кислотой, при кипячении со смесью бихромата калия и серной кислоты, а также под действием щелочного раствора перманганата калия при 95°С (выход почти количественный) [c.188]

Азота закись применяется для наркоза, поэтому она должна быть свободна от возможных примесей диоксида углерода, мышьяковистого и фосфористого водорода, сероводорода, галогенов, восстанавливающих и окисляющих веществ, оснований и кислот. Для обнаружения этих примесей исследуемую азота закись пропускают через ряд поглотительных склянок с водой, куда добавлены соответствующие реактивы, дающие характерные реакции с той или другой примесью. Например, баритовая вода мутнеет при наличии СО2, раствор нитрата серебра AgNOa дает опалесценцию при наличии галоидов, раствор перманганата калия обесцвечивается при наличии примеси восстанавливающих веществ и т. д. [c.96]

Псевдооснования. Характерная реакция гидроокиси N-алкилпиридиния XV, которая приводит к образованию Ы-метил-2-пиридона (XVI), происходит при окислении гидроокиси железосинеродистым калием. В принципе на основании этого факта можно сделать заключение о том, что гидроокись N-метилпиридиния перегруппировывается в 1-метил-2-окси-1,2-дигидропиридин XVII, который относится к классу соединений, известных под названием псевдооснований или карбинольных оснований [8,39]. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология