Определение концентрации вещества с помощью калибровочного графика

Определение проводят с помощью калибровочного графика, имеющего прямолинейный участок, соответствующий лишь ограниченному диапазону концентраций фтора. Целесообразно применять метод непосредственного сравнения со стандартным раствором, содержащим такое же количество фтора. В обоих случаях для получения наиболее точных результатов желательно знать заранее примерное содержание фтора в элементоорганическом соединении. Это даст возможность создавать в фото-метрируемом растворе оптимальную концентрацию фтора. Согласно разработанной методике оптимальным является содержание Р 0,08 мг/100 мл. Это достигается отбором соответствующей аликвотной части раствора с учетом содержания фтора в веществе и разбавления. При анализе веществ с не- [c.190]

Показатель преломления бинарных растворов во многих случаях линейно зависит от их состава, который может быть определен с помощью калибровочного графика или вышеприведенной формулы. Двойные смеси твердых веществ можно анализировать после их перевода в раствор определенной концентрации. [c.201]

Количественный анализ основан на использовании уравнения Ильковича для какого-либо определенного деполяризатора и капилляра с постоянными значениями /га и г все коэффициенты уравнения постоянны и / == КС, т.е. диффузионный ток прямо пропорционален концентрации, и зависимость / от С должна выражаться прямой линией, проходящей через начало координат. Для построения калибровочного графика готовят серию растворов электроактивного вещества различной концентрации и записывают полярограммы этих растворов. Калибровочный график строится в координатах диффузионный ток (высота полярографической волны) - концентрация. Неизвестную концентрацию анализируемого вещества определяют с помощью калибровочного графика по значению диффузионного тока. [c.315]

Если количественные измерения проводятся достаточно регулярно и часто, можно вместо стандартного образца использовать подходящий калибровочный график, полученный для соответствующего Международного химического стандартного образца. Таким графиком можно воспользоваться, когда для испытуемого вещества поглощение пропорционально концентрации в пределах примерно 75—125% от окончательной концентрации, используемой в количественном определении. При этих условиях величина поглощения, найденная при количественном определении, может быть интерполирована с помощью калибровочного графика, а отсюда рассчитывается результат количественного определения. Такие калибровочные графики надо часто проверять и каждый раз готовить заново для нового прибора и новой серв,и реактивов. Если результаты оказываются неопределенными или вызывают сомнения. [c.44]

Концентрацию определяемого вещества можно установить из кинетического ур-ния или с помощью калибровочных графиков — графиков зависимости искомой концентрации от скорости индикаторной реакции (метод тангенсов), или от концентрации индикаторного вещества к определенному моменту времени от начала реакции (метод фиксированного времени), или от времени достижения постоянства концентрации индикаторного вещества (метод фиксированной концентрации). Аналогичные методы онределения концентрации применяют и в интегральном варианте К. м. а., в основе к-рого лежит интегральная форма кинетического ур-ния. Индикаторные реакции К. м. а. различны. Наиболее широко используются окислительно-восстановительные реакции, реакции виутри-сферного замещения в комплексных соединениях, реакции превращения органических веществ, энзиматические реакции. В качестве индикаторных применяют также реакции изотопного обмена и гетерогеннокаталитические реакции. В зависимости от природы индикаторной реакции выбирают метод измерения ее скорости титриметрический, газоволюметрический, электрохимический, оптический и др. Чувствительность кинетических, в частности каталитических, [c.580]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости оптической плотности раствора от концентрации растворенного вещества в координатах О = [ (С). Построенную кривую (рис. 6.11) называют градуировочной или калибровочной кривой калибровочным графиком) . Для построения калибровочной кривой обычно [c.110]

Это может быть сделано полностью автоматически при помощи программного обеспечения МСД. На рис. 4.10 приведен пример отчета ЭВМ о результатах такого количественного определения. Прежде всего дается название вещества, время удерживания и концентрация, ниже приводится ионная хроматограмма по иону с m/z 252. Одностраничное сообщение содержит данные калибровки в форме интерполяционного графика, что позволяет проверить, попадает ли концентрация вещества в калибровочный диапазон. [c.113]

Цель работы. Спектрофотометрическое определение концентрации вещества в растворе при помощи калибровочного графика. [c.103]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости [c.95]

Определение концентрации вещества с помощью калибровочного графика [c.261]

Для определения концентрации вещества при помощи градуировочного графика (калибровочная кривая) приготавливают серию стандартных окращенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных определяемых концентраций. Затем измеряют величины их оптических плотностей и [c.96]

Цель работы. Фотоколориметрическое определение концентрации вещества в растворе по измеренному значению оптической плотности при помощи калибровочного графика, построенного по с ии стандартных растборов. [c.91]

Для построения калибровочного графика в левую кювету наливают стандартный раствор, соответствующий по содержанию исследуемого вещества средней концентрации из всей стандартной серии. Установив правый погружатель на определенной высоте, наливают в правую кювету поочередно остальные стандартные растворы и уравнивают поля сравнения по яркости при помощи левого погружателя. По полученным отсчетам строят график (рис. 31). Затем по отношению к тому же стандартному раствору и при той же высоте правого погружателя получают отсчет для исследуемого раствора. По среднему значению отсчета на графике определяют неизвестную концентрацию исследуемого раствора. [c.71]

В большинстве описанных аналитических методов применяется сравнение физического свойства определяемого вещества и стандарта или серии стандартов, содержащих то же самое вещество в известных количествах. Это осуществляется при помощи калибровочной кривой, которую вычерчивают на основании величины физического свойства, наносимой на график против концентрации определяемого компонента (или какой-либо простой функции концентрации, например ее логарифма или обратной величины). В некоторых случаях форма кривой предсказывается теорией (закон Бера, уравнение Ильковича и т. п.) тогда более удобно проводить расчет на основании уравнения, чем употреблять калибровочную кривую. Это имеет место, например, при определении катиона посредством измерения электродных потен- [c.422]

Описанные в предыдущем разделе способы экстракционно-фотометрического определения основаны на полном экстрагировании окрашенного продукта, реакции и измерении оптической плотности экстракта. Калибровочные графики, для определения родственных соединений с помощью одного и того же реактива почти всегда совпадают (если выражать концентрации в моль/л), т. е. одна калибровочная прямая пригодна для определения разных веществ одного и того же класса и отличить одно вещество от другого практически невозможно, [c.184]

Калибровочный график по методу фиксированного времени строят так. Реакцию проводят в строго определенный промежуток времени, после чего измеряют оптическую плотность раствора (дифференциальный вариант) или определяют значение ф (интегральный вариант) (рис. 2). Строят калибровочный график в координатах ф—концентрация определяемого вещества. Часто для того, чтобы измерить оптическую плотность раствора, останавливают реакцию с помощью стоп-раствора. Пример определения по методу фиксированного времени приведен на стр. 92. [c.13]

Изучение адсорбционного равновесия провести в той же термостатированной ячейке при тех же условиях. После того как в растворе установится заданная температура, измерить еще раз сопротивление раствора и проверить его по калибровочному графику, внося соответствующие исправления. Затем в бюксе с крышкой быстро взвесить 0,5 г активированного угля и всыпать его в исследуемый раствор при непрерывном перемешивании измерить сопротивление раствора через определенные промежутки времени (15— 30 с). Время отмечать по секундомеру. Постоянство значений сопротивления на реохорде Р-38 указывает на достижение адсорбционного равновесия в растворе данной концентрации. Подобные измерения провести для трех-четырех концентраций раствора при постоянной температуре. Полученные сопротивления пересчитать на удельную электрическую проводимость раствора и по калибровочному графику x=f( ) определить равновесные концентрации Сравн адсорбата. Зная исходную концентрацию вещества в растворе Со, его начальный объем ио и количество адсорбента рассчитать количество адсорбированного вещества Г в ммоль/г по формуле Г= (со—Сравн)/(ЮОО ). Полученные значения нанести на график Г = /(сравн). Полученную экспериментальную зависимость описать с помощью уравнения Лэнгмюра. Рассчитать постоянные Гсо и Ь. Рассчитать теплоту адсорбции по уравнению [c.437]

Для определения концентрации вещества при помощи калибровочной кривой приготавливают серию стандартных окрашенных растворов, концентрации которых охватывают область возможных изменений концентрации исследуемого раствора. Затем измеряют величины их оптических плотностей и строят график зависимости оптической плотности раствора от концентрации растворенного вещества в координатах В = С). Построенную кривую (рис. 43) называют градуировочной или калибровочной кривой калибровочным графиком) . Для построения калибровочной кривой обычно находят 5—8 точек, отличающихся по концентрации не менее, чем на 30 % (при соблюдении основного закона светопоглощения). Концентрации стандартных растворов выбирают такими, чтобы оптическая плотность ис-следуемогораствора находилась примерно в середине калибровочной кривой. [c.93]

Однако ДЛЯ аналитической химии имеет значение не квантовый выход и не спектральный состав флуоресцентного излучения, а зависимость интенсивности флуоресценции от концентрации флуоресцирующего вещества в исследуемом растворе. При измерении флуоресценции для определения концентрации вещества следует учитывать, что интенсив 1юсть флуоресценции зависит не только от природы, но и от интенсивности возбуждающего излучения и что очень часто может происходить более или менее сильное вторичное поглощение флуоресцентного излучения. Именно поэтому при определении концентрации вещества постоянно имеют дело с относительными измерениями. Флуоресценцию ряда растворов с известными концентрациями вещества измеряют по отношению к раствору подходящего стандартного флуоресцирующего вещества с близкими флуоресцентными спектральными свойствами. Очень часто в качестве стандарта используют сульфат хинина. Таким образом, получают калибровочный график, при помощи которого определяют содержание вещества в исследуемом растворе, измеряя его флуоресценцию. Калибровочный график никогда не представляет собой прямую. Только для растворов с очень небольшими концентрациями интенсивность [c.428]

Если же исследуемые растворы не показывают строгого подчинения основному закону колориметрии, а также в случае значительного влияния посторонних примесей, определение проводят с построением градуировочного графика. Градуировочный график строят по стандартным растворам, охватывающим область возможных изменений концентраций исследуемых растворов. Построение калибровочного графика и измерения испытуемых растворов выполняют с одним и тем же светофильтром. Калибровочный график строят в координатах концентрация вещества (ось абсцисс) — оптическая плотность (ось ординат). Концентрацию можно выражать в различных единицах в мкг1мл] мг в 50 мл в 100 мл и т. п. При анализе технических объектов можно выражать концентрацию в процентах весового содержания вещества в образце в этом случае для анализа берется всегда одна и та же навеска вещества. В качестве примера на рис. 24 приведен градуировочный график для определения нитритов при помощи сульфанило-вой кислоты. [c.39]

Использование найденного значения А для определения концентрации абсорбирующего вещества согласно закону Бугера — Ламберта — Беера предполагает, что известно точное значение аб-сорбируемости k или молярной абсорбируемости е поглощающего свет соединения. Так как значение этих параметров не всегда из-вестно, то на практике очень часто работают по методу калибровочного графика. Это позволяет также избежать возможных ошибок в результате недостаточно точного знания значения е или его изменения при конкретных условиях анализа — кислотности, температуры, присутствия посторонних веществ и т. д. Графическую зависимость абсорбции от концентрации определяемого элемента строят с помощью стандартных растворов, а затем, измеряя абсорбцию раствора, определяют неизвестную концентрацию. [c.383]

Проведение измерений. Лампа накаливания, водородная и ртутная лампы прибора питаются от сети через стабилизатор. Поворотом зеркала 2 (рис. 79, б) направляют пучок света от выбранного осветителя / и включают стабилизатор. Затем устанавливают необходимый фотоэлемент. При работе в области длин волн 220—650 нм пользуются сурьмяно-цезиевым фотоэлементом (рукоятка 2 задвинута до отказа), а при измерении в области спектра 600—1100 нм пользуются кислородноцезиевым фотоэлементом (рукоятка вытянута до упора). В кю-ветное отделение 3 устанавливают две или четыре кюветы (см. рис. 79, а). Одна из них наполнена растворителем (или раствором сравнения), а вторая — исследуемым раствором. При установке четырех кювет три кюветы заполняются исследуемыми растворами разной концентрации. Это удобно в тех случаях, когда нужно измерить оптическую плотность нескольких растворов одного и того же вещества, но разной концентрации, например при построении калибровочных графиков, при массовых анализах и в других случаях. Необходимо устанавливать кювету с растворителем всегда на определенном месте. Кюветы переставляют с помощью рукоятки 4, передвигая каретку на пути выходящего из монохроматора светового потока, включают прибор и ожидают 10 мин для установления постоянной температуры ламп. Затем устанавливают переключатель чувствительности 5 на одно [c.209]

Например, для определения концентрации раствора хлорида натрия предварительно готовят раствор, содержащий 200 г/.г этого вещества. Затем, разбавляя раствор, приготовляют серию стандартных растворов, содержащих 40, 60, 80 и 100 г/л хлорида натрия. В электролитической ячейке, постоянная которой была определена раньше (см. формулу б), определяют удельную электропроводность этих растворов х равна соответственно 0,0510, 0,0730, 0,0940 и 0,1140 ом- -с.и-. Строят график, откладывая на оси абсцисс концентращш, а на оси ординат з дельную электропроводность. При помощи этого графика, или калибровочной кривой, можно определить содержание хлорида натрия в растворе, содержащем от 40 до 100 г/л. [c.361]

Определение концентрации исследуемого вещества с помощью диференциального колориметра заключается в следующем установив диафрагмой 3 стрелку гальванометра на нуль, снимают показания шкалы компенсатора для ряда стандартных растворов. На основании полученных данных строят калибровочную кривую, нанося на график по оси абсциоо концентрацию вещества, а по оси ординат— показания шкалы компенсатора. Концентрацию исследуемого вещества находят по стандартной кривой, определив экспериментальным путем по-казанио шкалы компенсатора для данного раствора. [c.92]