Различные соли уран ила

РАЗЛИЧНЫЕ СОЛИ УРАНИЛА 13.5.1 Трибутилфосфат 13.5.2. Триоктилфосфиноксид [c.448]

Различные соли уранила 449 [c.449]

Об изменениях, происходяш их в спектрах ДМСО при координации его в различных солях уранила, можно судить на основании данных табл. 1 и рис. 1 и 2. [c.16]

Подобная зависимость для четырех различных солей уранила приведена на рис. 3.14. Кривые для нитрата, сульфата и карбоната уранила линейно экстраполируются до того предельного значения вязкости т) 0,005 пз, которое дало бы значение = 0, если бы кривые при низких значениях вязкости не претерпевали изгиб. График для уранилацетата имеет противоположный изгиб, по-видимому, в связи с фотохимическим разложением. Флуоресценция уранилнитрата в азотной кислоте имеет приблизительно такую же интенсивность, как и в воде. (Вязкости двух растворов близки.) [c.209]

Рис. 3.14. Зависимость выхода флуоресценции Ь разбавленных растворов различных солей уранила от вязкости л (по Вавилову и Левшину, 1928)

Эта группа методов обладает невысокой точностью и малой избирательностью. Все ионы, способные к гидролизу в тех же условиях, должны отсутствовать. Из числа методов,-основанных на способности солей уранила к гидролизу, наиболее простым является титрование едким натром и другими щелочами. Однако такое титрование более удобно проводить потенциометрическим методом [8]. Присутствующая в растворе свободная кислота не мешает, так как получаются две вполне различные точки перегиба — одна для кислоты и другая для иона уранила, [c.100]

Экстракция является одним из важных методов получения аналитических концентратов. Например, из 1 л раствора различных солей можно извлечь до 10 г кобальта или уранила экстракцией хлороформом их тройных комплексов диантипирилметан — ме талл—роданид-ионы. Затем экстракт выпаривают, разлагают избыток органического реактива сухим или мокрым сожжением, после [c.160]

Двухвалентный ион уранила ио , в котором уран сохраняет валентность +6, играет роль катиона и образует различные соли, растворы которых окрашены в зеленовато-желтый цвет и сильно флюоресцируют. [c.356]

Укажем, что влияние различных факторов на степень гидратации установлено и для различных солей металлов. В частности, на примере нитрата уранила показана зависимость гидратации От равновесной активности воды [63], природы инертного растворителя [64] и т. д. [c.70]

Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы можно определить экстракцией примесей из сырого или очищенного продукта (после предварительного высушивания) 60%-ным этиловым спиртом и последующим определением содержания натрия. Определение основано на сжигании продукта с серной кислотой (образуется сернокислый натрий) либо без нее (карбонат) или на потенциометрическом титровании натрия хлорной кислотой в ледяной уксусной кислоте. Другой метод основан на превращении натриевой соли карбоксиметилцеллюлозы в нерастворимую медную соль с последующим определением меди пли соль уранила . Различные методы определения степени замещения карбоксиметилцеллюлозы приводятся в ряде работ >=. [c.245]

Синтез названных соединений проводили в условиях различного избытка ДМСО либо из метаноловых растворов соответствующих исходных солей уранила, либо из растворов их в самом диметилсульфоксиде. [c.11]

Беккерель (1872) насчитал в спектре флуоресценции твердого уранилнитрата восемь ярких полос. Он установил, что спектры других солей уранила похожи, но для различных соединений положение полос несколько различно. [c.20]

Во второй и третьей колонках табл. 1.11 даны частоты колебаний и а основного состояния для самых различных твердых солей уранила. [c.52]

Поэтому его приходится защищать от контакта с водой в ядерных реакторах в тех случаях, когда вода используется для теплоотвода. Лантаноиды и актиноиды реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и др. Их оксиды активно соединяются с водой, в[з1деляя значительное количество тепла. Уран образует ряд оксидов ио, иОа, зОв и иОз. Известны различные соли уранила иОз , который играет в них роль двухвалентного металла, например иОаЗО , [c.328]

Многие считали, что причина появления серии А — наличие примесей, смесей гидратов или примесных уровней твердого состояния [см. Никольс и Хаус, Дике и Дункан, Прингсгейм (1949)]. Но Пант и Панди считали, что эти полосы составляют неотъемлемую часть спектров солей уранила, поскольку они появляются в спектрах многих различных солей уранила и в [c.91]

Рентгеноструктурными исследованиями твердых соединений уранила НаиОзАсз и иОзРз [185] доказано существование иО " в виде линейной группы кислород-уран-кислород. Однако в спектрах комбинационного рассеяния насыщенных растворов различных солей уранила, исследованных Конн и Ву [186], а также Шатьянараяном [187], обнаружено по крайней мере две основные частоты цколо 860 и 200 смГ , которые были приписаны соответственно симметричным растягивающим VJ и изгибающим колебаниям. Третья, более слабая линия при 909 смг была отнесена за счет асимметричных Уд колебаний. Как и ожидалось, линейная группа кислород-уран-кислород имеет только одну частоту, соответствующую симметричным v колебаниями, следовательно, данные спектров комбинационного рассеяния указывают на наличие изогнутой, а не линейной конфигурации. Саттон 1188] а [c.193]

Изучение яркости свечения толстых слоёв различных солей уранила при условии полного поглощения возбуждающего света даёт возможность сравнить выход свечения для солей с различным составом. 13 таблице 21 приведены данные о влиянии аниона и температуры на выход свечения некоторых солей [309]. Выход для и02304-ЗН20 прп 20° С принят за единицу. [c.212]

Полярографическому определению урана в различных неорганических кислотах в качестве электролита посвящены также исследования С. И. Синяковой [245] и Лгуаш да Сильва[302]. Измерения проводились с хлоридом, сульфатом, ацетатом и нитратом уранила, причем фоном служила обычно кислота с тем же анионом, что и взятая соль уранила. Через растворы продували азот или водород, а для подавления максимума на полярограммах прибавляли тимол. Во всех случаях найдена прямолинейная зависимость между концентрацией урана и величиной диффузионного тока [245]. [c.176]

Прн осажденш урана из раствора соли уранила пероксидом водорода при различных условиях всегда получается дигндрат UOi-SHaO. Однако при действии пероксида водорода на триоксид урана образуется тетрагидрат U04-4H20 [1]. [c.1315]

На рис. 1 приведены в качестве иллюстрации данные по экстракции теноилтрифторацетоната уранила раствором ТТА в бензоле из водных растворов, содержащих различные соли натрия [38]. Как видно из рисунка, хлорид натрия снижает экстракцию, перхлорат —несколько увеличивает. [c.9]

Полярографическое определение урана было исследовано Кольтгофом и Х аррисом [1016], установившими независимость потенциала полуволны от кислотности раствора, с одной стороны, и большую зависимость диффузионного тока от этого же фактора, а также от наличия различных солей, с другой. Более поздние работы по полярографии урана были выполнены чешскими исследователями [1016], показавшими возможность определения 0,08% урана в рудах в присутствии железа и 0,008% в его отсутствие (после экстрагирования железа эфиром). Современное состояние полярографии урана освещено в докладе А. П. Виноградова [967] и в книге Т. А. Крюковой, С. И. Синяковой и Т. В. Арефьевой [55]. Очень интересен и практически важен тот факт, что ионы ванадия и здесь сказываются на определении урана они увеличивают высоту волны восстановления урана. Это явление, наблюдавшеесу различными исследователями, было изучено В. Г. Сочевановым с сотрудниками [1017] и затем Ю. В. Морачевским и А. А. Сахаровым [1018]. Если ванадий присутствует в руде вместе с ураном и содержание его неизвестно, то полярографическое определение урана невозможно если же исследуемый раствор урана не содержит ванадия, то можно, вводя определенные количества ванадия, в несколько раз повысить высоту волны урана и тем самым улучшить условия его определения. [c.385]

Растворы урана (IV) обычно приготовляют восстановлением растворов солей уранила. Для восстановления ионов уранила органическими восстановителями, такими, как соли муравьиной или тцавелевой кислот, были использованы фотохимические методы, которые, однако, не являются широко распространенными. Но поскольку фотохимическое восстановление уранил-иоиа оксалатом хорошо воспроизводимо, эта реакция оказалась весьма полезной в фотохимии в качестве актинометрической. Химическое восстановление растворов уранила возможно различными реагентами в аналитической химии для этой цели часто применяется амальгама цинка. Так как растворы, восстановленЕ ые химическими методами, содержат продукты окисления восстанавливающего агента, то для более качественного восстановления предпочтительнее электролитические методы. Чтобы предотвратить переход полученного на катоде урана (IV) к аноду и последующее повторное окисление его, в этих методах часто используют ячейки с ионообдшнными люмбранами. [c.129]

До недавнего времени для фиксирования точки эквивален- ности при этом титровании пользовались различными внешнимв индикаторами, из которых лучшим является нитрат уранила, оС-разующий с К4[Ре(СЫ)б1 красно-коричневый осадок соли уранила Теперь применяют более удобный внутренний индикатор—дифениламин (см. 82), 0ТН0СЯШ.ИЙСЯ к группе окислительно-восстано витальных индикаторов. [c.453]

Электроьшый переход частично запрещен, и для кристаллических солей время жизни люминесценции составляет приблизительно 10 4 с тем не менее люминесценция многих солей высокоэффективна. Эффективность люминесценции ураниловых солей зависит от природы и концентрации аниона и от растворителя. По-видимому, испускание обусловлено различными комплексами уранила. Рис. 178 иллюстрирует увеличение интенсивности люминесценции с повышением концентрации серной кислоты. [c.451]

Актиноиды проявляют различные степени окисления от +2 до -1-6. С увеличением порядкового номера все более характерной становится степень окисления -НЗ. Мы рассмотрим степени окисления и соединения только трех наиболее важных для практики элементов — ТЬ, и и Ри. Для ТЬ характерна степень окисления +4. ТЬ(0Н)4 является неамфотерным основанием это объясняется большой величиной радиуса иона ТЬ +. Наиболее характерной степенью окисления для Ы является -Ьб. Он образует соединение иОг(ОН)2 — гидроксид уранила. Это — амфотерное соединение оно может реагировать как с кислотами, так и с щелочами. В гидроксиде уранила содержится ион (и02) +, который входит в состав многих других соединений, содержащих уран в степени окисления -Ьб, например хлорида уранила иОгСЬ, нитрата уранила U02(N0з)2 и т. д. Образование подобных группировок характерно для высоких степеней окисления многих элементов. Так, формула серной кислоты может быть записана в виде 302(0Н)2 известны соединения ЗОгРг, ЗОгСЬ и др., являющиеся аналогами солей уранила. Образование соединений, содержащих (ЭОг) +, менее характерно для серы, чем для урана, ввиду значительно меньшего радиуса 5+ (г д+е =0,30 А, = [c.98]

Извлечение из урана плутония и продуктов деления различными солями изучали Мотт [15], Эйкин и Маккензи [6], Мартин и Майлс [46] и Мартин и Хупер [47, 48]. В больщинстве случаев предпочитают тетрафторид урана, так как он легко доступен и удобен для работы. Впрочем, какая бы соль ни нримеиялась, действующим экстрагентом являются, как это по казано [50], трех валентные соли иРз или иС1з, образующиеся благодаря восстановлению расплавленным ураном. Трехфтористый уран имеет слишком высокую точку плавления (1500°) и для экстракции применяются смеси этой соли с хлоридом или фторидом бария, имеющие более низкую температуру плавления [50]. Хотя экстракция [c.207]

Захариасен (1954в) дал интересное объяснение большим изменениям длины связи уранила у различных солей. Его рассуждение основывается на изменениях силы связи , но это равносильно предположению о том, что связи уранила будут длин-,, нее, если кислород уранила уча- ствует в связях с другими внешними атомами. Совершенно ясно, что координационное число урана в ураниле может колебаться от 4 до 6 (при подсчете координационного числа не учитывались связи уранила), и очень легко могут образовываться комплексы с 8 и более лигандами. Кроме того, для данного координационного числа нет постоянного расположения лигандов. [c.11]

Никольс и Хаус с сотрудниками в течение 1915—1919 гг. усиленно изучали спектры солей уранила. Они отмечали, что широкие области поглощения (или группы полос), наблюдаемые для большинства соединений уранила при 20° С, имеют приблизительно постоянные разности частот. Авторы указывали, что эта закономерность сохранялась как для спектров поглощения, так и для спектров флуоресценции, но характерные частотные интервалы были различными около 820 слг- для спектра флуоресценции и около 660 см для спектра поглощения. Однако Никольс и Хаус отмечали, что интервал между второй и первой полосами коротковолнового конца флуоресцентной системы был равен интервалу, характерному для системы полос поглощения, в то время как интервал между последней и предпоследней полосами длинноволнового конца системы полос поглощения обычно был равен интервалу флуоресцентного ряда. В качестве примера в табл. 1.1 приведены длины волн пиков полос флуоресценции и поглощения K2U02(S04)2-2H20 при 20°С. Нетрудно заметить приблизительно постоянные частотные интервалы для каждой системы полос, частичное перекрывание трех полос поглощения и флуоресценции, а также наличие в абсорбционной системе интервала Av (820 характерного для флуоресцентного [c.21]

Никольс и Меррит (1914) и Хаус (1915) впервые исследовали зависимость спектров растворов солей уранила различных концентраций (от Ш до 1 10 Л1) от температуры (см. также работу Никольса и Хауса, 1919, стр. 180). [c.83]

Позднее Пант и Панди (1957) суммировали некоторые новые факты и предложили объяснение полос серий Л многих солей уранила. В табл. 1.34, взятой из их статьи, показаны частоты основных полос. На различных диаграммах энергетических уровней, показанных на рис. 1.34, приведено объяснение происхождения этих полос в соответствии с номенклатурой, данной в табл. 1.34. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология