Бихромат калия открытие

Реакция открытия перекиси водорода. В пробирке смешать по 2 мл растворов перекиси водорода и серной кислоты и налить сверху слой эфира высотой 0,5 см. Чистую стеклянную палочку опустить в склянку с раствором бихромата калия и затем внести ее в пробирку. Тотчас же образуется перекись хрома (отметить цвет ), которая растворяется в эфире при осторожном взбалтывании. Уравнение реакции [c.164]

Высокая чувствительность открытия висмута щелочным раствором станнита, сероводородной водой и сульфидом аммония объясняется очень интенсивной черной окраской продуктов реакции и образованием устойчивых коллоидных растворов при предельных концентрациях висмута. Открытие висмута бихроматом калия малочувствительно, так как образующийся при больших разведениях бихромат висмутила слабо окрашен и становится заметным только через несколько часов. Малая чувствительность открытия висмута при помощи КОН или аммиака, вероятно, обусловливается амфотерным характером гидроокиси висмута. Это предположение подтверждается тем, что открытие висмута при помощи ацетата натрия более чувствительно, чем при помощи аммиака. [c.7]

Изучение электродных потенциалов чугуна в щелях показало, что при концентрациях бихромата калия, достаточных для полной защиты открытой поверхности металла, пассивное состояние чугуна в узких зазорах со временем нарущается и тем быстрее, чем меньше зазор и концентрация ингибитора. [c.103]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

Нальем в пробирку 5 мл раствора бихромата калия, прокипятим с 3 мл концентрированной соляной кислоты под тягой или на открытом воздухе. Из раствора выделяется желто-зеленый ядовитый газообразный хлор, потому что хромат окислит НС1 до хлора и воды. Сам хромат превратится в зеленый хлорид трехвалентного хрома. Его можно выделить выпариванием раствора, а потом, сплавив с содой и селитрой, перевести в хромат. [c.94]

Для открытия анилина его окисляют бихроматом калия к 1 мл дистиллята, полученного после пиролиза смолы, прибавляют 2 мл насыщенного раствора бихромата калия в 10%-ной серной кислоте. В присутствии анилина раствор окрашивается сначала в синий, а затем в черный цвет. [c.146]

Барий. Соли бария, серебра, ртути (I), свинца, висмута и сурьмы при взаимодействии с бихроматом калия дают малорастворимые в воде осадки хроматов. Из этих осадков при рассматривании под микроскопом окрашены в красный цвет только осадки висмута и бария [36, 47]. Это делает возможным открытие бария. [c.59]

Эта реакция служит как для открытия, так и для отделения Ва2+ от Са + и Sr2+, не дающих осадков с бихроматом калия, [c.104]

Методы анализа смеси l Вг - и J -ионов, основанные на различии их окислительно-восстановительных потенциалов. Вариант 1. Для открытия С1 -нонов в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия. Следует помнить, что эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов (см. 3). [c.400]

Таким образом, бихромат калия в присутствии ацетата натрия или хромат калия в уксуснокислом растворе является характерным реактивом для открытия иона бария. [c.95]

Методика. В микропробирку помещают 1—2 мг анализируемого вещества и добавляют каплю раствора бихромата калия в серной кислоте (1 г бихромата калия растворяют в 6 см воды и смешивают с 7,5 см концентрированной серной кислоты). Открытый конец пробирки накрывают кусочком фильтровальной бумаги, пропитанной свежеприготовленной смесью, состоящей из 20%-ного водного раствора морфолина и 5%-ного раствора нитропруссида иатрия, взятых в соотношении 1 1. Дно пробирки погружают в горячую водяную баню. Реакция считается положительной, если через несколько минут бумага окрашивается в ярко-синий цвет. [c.183]

Открытие изопропилового спирта после окисления до ацетона. Обнаружение ацетона с нитропруссидом натрия. В перегонную колбу помещают 2 г испытуемой смсси спиртов, 3 г порошкообразною бихромата калия и 35 мл разбавленной серной кислоты, тотчас соединяют с насадкой и отгоняют 2 мл в маленький мерный цилиндр. К дистилляту прибавляют 8 мл 10%-ного водного аммиака, 2 г хлорида аммония и, когда эта соль растворится, 5 капель свежеприготовленного 2,5%-ного раствора нитропруссида натрия. Если изопропилового спирта более 1%, тотчас же появится фиолетовая окраска, устойчивая в течение нескольких часов. При меньших количествах изопропилового спирта окраска появляется лишь через несколько минут, Ацетальдегид не дает окрашивания. [c.58]

В колбы Видмарка отмеривают по 5 мл 0,02 н. раствора бихромата калия. Открытые колбы с раствором бихромата калия помещают в сушильный шкаф, нагретый до 100°, и выдерживают в нем до полного испарения воды. [c.56]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Ряд ингибиторов — нитрат натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и другие — при концентрациях, достаточных для защиты открытых поверхностей, не препятствуют интенсивной коррозии металла в щелях. Однако при увеличении концентрации эти ингибиторы можно использовать для защиты от коррозии в щелях и зазорах. Пример концентрации ингибиторов для электролита, состоящего из 30 мг/л Na l и 70 мг/л H2SO4, при зазоре 0,05 мм приведен в табл. 2 [31]. [c.25]

Для микрохимического открытия висмута Эмих [502] и Маургофер [933, стр. 125] применяют хлопчатобумажные волокна, пропитанные бихроматом калия. В капле испытуемого раствора висмута такое волокно окрапшвается в желтый цвет. Если после испарения раствора волокно обработать щелочным раствором станнита натрия, то оно окрашивается в черный цвет вследствие восстановления бихромата висмута до металла. [c.100]

Рис. 3,10. Зависимость истинной скорости коррозии чугуна в щелях при контакте с открытой поверхностью (соотношение площадей 1 1) от ширины зазора при различных концентрациях бихромата калия (электролит 30 мг/л N301 + 70 мг/л

Стрихипн в чистых препаратах дает характерные кристаллические осадки со многими реагентЭлМи. Клейбс, Позднякова и другие испытали большое количество реактивов для микрохимического открытия этого алкалоида. Наиболее пригодными для микрохимического открытия стрихнина являются 1) пикриновая кислота, 2) реактив Майера, 3) бихромат калия, 4) железосинеродистый калий, 5) реактив Беттендорфа, 6) пикролоновая кисло- [c.132]

Методы анализа смеси С1 Вг—- и J—-и онов, основанные на различии окислительновосстановительных потенциалов анионов галогенводородных кислот. 1-й вариант. Для открытия С1—-ионов в растворе (1) в присутствии бромидов и иодидов воспользуйтесь реакцией окисления хлоридов бихроматом калия К2СГ2О7. Эта реакция не всегда удается, и поэтому отрицательный ее результат не может служить бесспорным доказательством отсутствия хлоридов. [c.350]

Осаждение Sr++ и Са++. Прежде всего освободитесь от избытка, прибавленного при осаждении Ва++ бихромата калия, окраска которого затруднила бы открытие Sr++ (а при его отсутствии— Са++). Для этого прибавьте (до щелочной реакции) МэгСОа и нагрейте жидкость. Выпавший осадок СаСОз и Sr Oa отфильтруйте , промойте и растворите в разбавленной уксусной кислоте. Раствор исследуйте по п. 9. [c.126]

Осаждение и Са . Прежде всего необходимо освободиться от избытка прибавленного при осаждении Ва бихромата калия, который своей яркой окраской затруднит в дальнейшем открытие Для этого прибавьте к раствору до щелочной реакции (рН>10) твердый Naj Og и нагревайте содержимое пробирки 2—3 мин. на водяной бане, после чего выпавший осадок Sr Og и СаСОз отцентрифугируйте, промойте и исследуйте, как описано ниже. [c.202]

Открытие и отделение Ва2+-ионов. В пробирку помещают 2—3 капли раствора 3, добавляют 2—3 капли 2 н. раствора ацетата натрия и 4—5 капель раствора бихромата калия. Выпадает желтый осадок хромата бария ВаСг04. Если Ва2+-ионы присутствуют, то ко всему раствору 3 прибавляют 4—5 капель ацетата натрия и раствор бихромата калия. Смесь нагревают при перемешивании в течение 2—3 мин, осадок отделяют центрифугированием. [c.98]

При попытке получить хинин действием кислорода на аллил-толуидин Перкин исследовал действие бихромата калия на сернокислый анилин. При этом был получен черный продукт, из которого удалось выделить небольшое количество красящего вещества, непосредственно окрашивающего шелк в розовато-лиловый цвет (1856 г.). Перкин сумел предвидеть огромное промышленное значение своего открытия и, невзирая на все препятствия, стоящие на его пути, построил в июне 1857 г. завод для производства Тирий-ского пурпура (Анилиновый пурпур, Мовеин). Основная заслуга [c.18]

Кубовые красители. Главным образом применяются антрахиноновые красители. Красильную ванну приготавливают следующим образом краситель для получения пасты размешивают с водой (если нул но, добавляя диспергирующий агент), пасту вносят в воду, содержащую необходимое количество едкого натра и гидросульфита. Фирма Ю разделяет антрахиноновые кубовые красители на три класса (1К, и Ш), в зависимости от применяемого при кубовании количества едкого натра, которое меняется от 0,1 до 0,5%, объема красильной ванны и от температуры крашения, колеблющейся от 20 до 60°. Длина ванны равна 1 20 для открытого крашения и 1 10 для крашения в упаковочных машинах. В последнем случае концентрация входящих реагентов повышается приблизительно на 50%. Крашение начинают при получении прозрачного куба но так как щелочь и гидросульфит расходуются в результате поглощения атмосферного кислорода, красильная ванна должна содержать избыток щелочного восстановительного агента, который устанавливается с помощью кубовой бумажки (бумажки, пропитанной Флавантроновым желтым — красителем, дающим синий куб). В случае недостатка прибавляют еще некоторое количество щелочи и гидросульфита. Концентрация гидроксильных ионов влияет на качество получаемой окраски, поэтому этот фактор должен тщательно контролироваться. Особенно трудно иметь дело со смесями кубовых красителей, поэтому кубовое крашение требует высокого мастерства, основанного на изучении свойств индивидуальных красителей. 1К и Ш красители требуют для выбирания из ванны применение поваренной соли. После пропитывания материал отжимают для удаления избытка красильного раствора и подвергают окислению воздухом. При крашении в упаковочных машинах окисление может быть ускорено обработкой пропитанного. материала, после короткой промывки, водой, содержащей приблизительно 0,05% бихромата калия и 0,1% серной кислоты или около 0,2% буры. Так же, как в случае азоидных красителей, истинный оттенок окраски и максимальная прочность к свету и к трению получаются лишь при энергичной мыловке окрашенного материала. Применение антрахиноновых кубовых красителей разбирается в гл. XXX. [c.327]

Качественную реакцию для определения азота в этих пластификаторах проводят по методам, указанным в первой части (см. стр. 17). Для некоторых пластификаторов проводят еще специальные реакции. Например, для открытия диэтилдифенилмочевины пробу пластификатора растворяют в концентрированной серной кислоте и к раствору прибавляют несколько миллиграммов бихромата калия. В присутствии диэтилдифенилмочевины раствор окрашивается в красный цвет. [c.271]

Для открытия анилина к V части полученного раствора прибавляют 1 мл бихромата калия в 10-процентном растворе серной кислоты. Появление синей, а затем черной окраски указывает на наличие анилина. В присутствии водного раствора хлорной извести раствор ок-ращивается при наличии анилина в фиолетовый цвет. [c.213]

Если Ba " " был обнаружен, нужно удалить его перед открытием Са2+. Для этого ко всему центрифугату прибавьте 2—3 капли раствора МаСНзСОО и приливайте раствор бихромата калия до оран-жево-желтого окрашивания жидкости, т. е. до избытка Ст О , обеспечивающего полное осаждение Ba +. Нагрейте содержимое пробирки на бане, отцентрифугируйте и отбросьте осадок хромата бария ВаСг04. Центрифугат исследуйте по п. 5. [c.112]

Открытие катиона Са +. Прибавьте к центрифугату 4—5 капель раствора (NH4)30204 и нагрейте на водяной бане. В присутствии Оа +выпадает осадок оксалата кальция Са0з04. Белая окраска его, маскируемая избытком бихромата калия, становится явственной после промывания водой. [c.112]

Открытие изопропилового спирта после окисления до ацетона. Открытие ацетона с нитропруссидом натрия. В перегонную колбу помещают 2 мл испытуемой смеси, содержащей изопропиловый спирт, 3 г порошкообразного бихромата калия и 35 мл разбавленной серной кислоты, тотчас соединяют с насадкой и отгоняют 2 мл ъ маленький измерительный цилиндр. К дестилляту прибавляют 8 мл 10-процентного аммиака, 2,0 г хлорида аммония и, когда растворится хлорид аммония, 5 капель свежеприготовленного 2,5-процентпого раствора нитропруссида натрия. Изопропиловый спирт, присутствующий в количестве свыше 1 %, тотчас же дает фиолетовую окраску, устойчивую в течение нескольких часов при меньших количествах окраска появляется лишь через несколько минут. Ацетальдегид не дает окрашивания. Эта реакция была впер- вые предложена Рэ [58] и в дальнейшем была проверена [59]. [c.70]

В химических лабораториях для очистки стеклянной или кварцевой посуды обычно широко используют раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте. Однако при определении следов элементов использование его нежелательно, поскольку значительные количества хрома остаются на поверхности аппаратуры даже после тщательного промывания водой [11—13]. 11есмотря на то что промывание аппаратуры растворами аммиака и комплексообразующих реагентов, как отмечают [14], является достаточно эффективны] для удаления оставшегося хрома, рекомендуется [3] использование смеси концентрированных серной и азотной кислот (1 1) вместо бихромата калия. Моющая способность обоих растворов почти одинакова. Сохранить стеклянную носуду чистой на открытом воздухе очень трудно в связи с загрязнениями, попадающими из воздуха. Поэтому при храпении рекомендуется закрывать носуду. При определении тяжелых металлов целесообразно мыть стеклянную посуду непосредственно перед использованием хлороформным раствором дитизона, а перед определением аммиака дистилляцией по Кьельдалю — паром. [c.86]

В качестве реактива в этом случае чаще применяют бихроматы калия или натрия. При действии К2СГ2О7 на смесь Ва +, Са + и 5г + последние два остаются в растворе и не мещают открытию Ва +. Для полноты осаждения ВаСг 4 бихроматом калия добавляют ацетат натрия, который уменьшает концентрацию катионов водорода в растворе, появляющихся в результате равновесия, существующего в растворе К2СГ2О7 [c.267]

Во многих случаях в составы для временной защиты вводятся ингибитирующие пигменты, и они часто повышают их защитный характер обычно применяется хромат цинка, однако рекомендуется также бихромат натрия или бихромат калия. Трехлетние испытания в открытой атмосфере в Фарн-бурге показали, что ланолин, содержащий хромат цинка с нефтью и уайт-спиритом в качестве растворителя, обеспечивает лучшую защиту, чем непиг-ментированный ланолин, под которым происходила коррозия. [c.488]