Описание иона Ti (H..O)g методом ВС

Раствор фильтруют и анализируют на содержание фторид-иона описанным ниже методом. [c.159]

Многоатомными назовем молекулы и ионы, содержащие более двух атомных ядер. Простейшей такой молекулой с точки зрения описания ее методом ЛКАО—МО можно считать молекулу метана СН4, с которой мы и начнем. [c.126]

Такое инициирование полимеризации отличается от описанных ранее методов тем, что в этом случае происходит одноэлектронный перенос с молекулы мономера на вещество А или с вещества В на мономер. Вторая стадия полимеризации, инициируемой переносом электрона,— рост цепи — может протекать по ионному или радикальному механизму в зависимости от структуры мономера и свойств среды, в которой протекает полимеризация. [c.95]

Определению рения описанными выше методами не мешают 10-кратные количества Со, Ni, u. Б присутствии ионов-окислите-лей (Мп, Fe, Мо, Pd, Ir, Pt, r), на которые расходуется Sn(II) в процессе титрования, определение рения фотометрическим титрованием возможно только в сочетании с прямым спектрофотометрическим методом. Методы использованы для определения рения в производственных растворах. [c.83]

Описан спектрофотометрический метод определения рения в виде ионного ассоциата состава 1 2, образуемого катионом [Ре(В1р)з1 , где Dip —2,2 -дипиридил, с перренат-ионом [2561. Соединение экстрагируется нитробензолом. Максимум оптической плотности экстрактов находится при 528 нм. Оптимальным условиям реакции соответствуют pH 2—8 и 11-кратный избыток реагента. Закон Бера соблюдается в интервале концентраций 4.10- — 3-Ю М Ве. Определению рения не мешают 5 мг Мо и 4 лег W. [c.123]

Подробное описание титриметрических методов определения сульфат-ионов с использованием органических реагентов в качестве металлохромных индикаторов дано в монографии Саввина, Акимовой и Дедковой [402]. Там же приведены многочисленные методики определения сульфатов в различных объектах. В настоящем разделе упомянуты лишь главные из применяемых методов. [c.87]

Катионы многих других металлов также осаждаются щавелевой кислотой. К числу их принадлежат, в частности, кальций, стронций, магний, никель, кадмий, цинк, медь, свинец, ртуть, серебро, висмут, церий, редкоземельные элементы. Поэтому метод неселективен и может применяться только в отсутствие мешающих элементов. Раствор не должен содержать нитратов, которые частично замещают оксалат-ионы в осадке. Лучше всего вести осаждение из раствора, содержащего муравьиную кислоту [983]. Описан также метод осаждения оксалата кобальта из уксуснокислого раствора 1901]. [c.112]

В описанном виде метод движущейся границы применим для определения чисел переноса таких ионов, для которых имеются подходящие (более медленные) ионы-индикаторы. Однако он может быть применен также и для непосредственного определения чисел переноса ионов-индикаторов. Кольрауш [67] показал, что одним из условий сохранения отчетливой границы является [c.159]

Описанный ниже метод определения удобен при наличии в пробе, наряду с ацетиленовым соединением, альдегидов. В предыдущих методах альдегиды являлись серьезной помехой вследствие их восстанавливающего действия на ион серебра. В предлагаемом методе для устранения азотной кислоты, образующейся при реакции нитрата серебра с ацетиленовым соединением, вместо аммиака пользуются ацетатом натрия. В среде ацетата альдегиды взаимодействуют с ионом серебра намного медленнее. [c.381]

Метод титрования заместителя. В некоторых случах вместо описанных выше методов пользуются методом титрования заместителя. Метод комплексометрического титрования заместителя основан на том, что Mg -ионы дают с комплексоном менее устойчивое комплексное соединение Ф компл.мя =8,7), чем подавляющее большинство других катионов. Поэтому, если смешать катионы определяемого металла с магниевым комплексом комплексона III, то при этом произойдет реакция обмена. [c.260]

В литературе [1] описан визуальный метод определения ионов СОз . Однако наличие масел, смолистых веществ, органических оснований в растворах мешает титрованию. [c.160]

Во всех описанных выше случаях можно проводить титрование пользуясь двумя индикаторными электродами (платиновыми). Для того чтобы увеличить резкость конечной точки, в титруемый раствор добавляют несколько капель раствора феррицианида калия. Тогда в конечной точке создается хорошо обратимая пара феррицианид — ферроцианид и ток возрастает очень резко (см. гл. IV). Преимуществом метода с двумя электродами при определении цинка описанным выше методом является возможность проводить титрование в присутствии несколько больших количеств марганца вследствие того что при соответственно подобранном внешнем напряжении можно создать такие условия, при которых марганец (П) не будет окисляться на аноде. Наиболее подходящим напряжением оказывается 0,4 в, тем более что при таком напряжении в электродном процессе после конечной точки участвует медь, являющаяся в данном случае амперометрическим индикатором, — конечная точка становится резкой и без добавления феррицианида. Кроме того, при титровании по методу с двумя индикаторными электродами ослабляются помехи со стороны алюминия, если вести титрование при наложении напряжения 0,8 в в отсутствие феррицианида или 0,4 в в его присутствии. По-видимому, пассивация электрода в присутствии алюминия в этих случаях не наступает потому, что при указанном напряжении анодным процессом после конечной точки является уже не только окисление ферроцианида, но и окисление НгО. При окислении НгО анодное пространство, как известно, подкисляется за счет преобладания ионов Н+ (поскольку ОН" разряжается), что, естественно, предотвращает отложение гидроокиси алюминия на аноде, имеющее место, как было указано выше, при титровании с одним электродом при наложении напряжения примерно 1 в (МИЭ). [c.348]

На практике описанные выше методы очистки обеспечивают меньшее содержание примесей. Особенно вредное влияние на катодное осаждение цинка оказывают германий, мышьяк, сурьма. Возможно, что эти примеси равномерно распределяются в цинке при совместном осаждении. Перенапряжение водорода на них мало, что снижает выход металла в катодном осадке. Кроме того, они образуют гидриды типа ОеН4. Выделение ОеН4 с поверхности катода или реакция АзНз и 5ЬНз с ионами Аз и ЗЬ, находящимися в растворе, способствуют разрыхлению поверхности цинка. [c.388]

Описанный радиометрический метод определения чисел переноса отличается от обычных химико-аналитических вариантов отсутствием концентрационных ограничений числа переноса могут быть определены в растворах сколь-угодно высоких концентраций, вплоть до индивидуальных жидких электролитов или расплавов индивидуальных солей. Так, с помощью описанной методики был изучен перенос ионов в абсолютной серной кислоте, электропроводность которой обусловлена автоионизацией по схеме 2Н2504 НзЮ - + Н50Г. [c.191]

Описанный выше метод получения фторбензола в основном разработали Больци Шиманн . Рекомендуется осаждать борофторид фенилдиазония из раствора, в котором суммарная концентрация водородного иона не превышает 2 г на литр Борофторид диазония был получен также из солянокислого анилина и нитрозилборофторида ., [c.540]

Пренебрежение трехчастичными (и высшими) межионны-ми взаимод. ограничивает возможности ионного подхода. В частности, для 1,1-зарядных водных Р.э. ионный подход обеспечивает количеств, описание термодинамич. св-в в области концентраций до 1 М. Учет концентрац. зависимости диэлектрич. проницаемости позволяет немного расширить эту концентрац. область. Формально расширения области применимости ионного подхода можно достигнуть, дополняя полученные с его помощью результаты разл. эмпирич. поправками. Примером такого подхода может служить полуэмпирич. ур-ние Питцера для осмотич. коэффициента или метод Робинсона-Стокса описания ионных коэф. активности с учетом гидратации (с помощью гвдра-тац. чисел). Для описания многокомпонентных Р. э. широко используется правило Здановского, основанное на пред- [c.192]

Более полную информацию о молекулярной структуре можно получить исследованием ядерного магнитного резонанса (ЯМР) образца, подвергаемого воздействию сильного переменного магнитного поля в радиочастотном диапазоне (разд. 9.3). Еще большее количество информации о структуре дает анализ распределения интенсивностей заряженных фрагментов образца, бомбардируемого электронами, фотонами или ионами. Метод, основанный на этом прин-1цше, называется масс-спектрометрией (МС) он описан в разд. 9.4 . [c.147]

В работе [680] сообщают о возможности применения описанного выше метода для определения кремния в количествах 25— 100 мкг на 1 г плутония. Плутоний предварительно отделяют осаждением фторида плутония(1П). Фторид-ион связывают перед фотометрированием добавлением А1С1з. [c.390]

Описан [1581] метод разделения и обнаружения 23 ионов металлов, в том числе Sb, с использованием хлороформного раствора диэтилдитиокарбамината диэтиламмония. [c.25]

Ряд гравиметрических методов основан на образовании нерастворимых в воде ионных ассоциатов, образуемых анионными комплексами Sb(V) с катионами органических оснований. Описан [98] метод, основанный на осаждении Sb(V) в виде г е к с а-хлороантимоната диантипирилметания. Этот метод позволяет определять Sb в присутствии As, Zn, u и небольших количеств Bi. В другом методе [866] Sb(V) выделяют в виде гексафтороантимоната тетрафенил-арсония и гексафтороантимоната нитрон и я. [c.31]

Одним из обязательных побочных продуктов реакции сульфитов с нитритами, независимо от соотношения между реактивами, является соответствующий нитрило-трисульфонат. Он становится основным продуктом, если избытку иона бисульфита дают реагировать с ионом-нитрита при более высоких температурах. Нитрилотри-сульфонаты являются промежуточными продуктами при получении амидосульфоновой кислоты из нитрита и бисульфита. Целесообразно готовить калиевую соль ни-трилотрисульфоната, поскольку она лишь слабо растворима в воде и поэтому не так легко гидролизуется, как более растворимая соль натрия. Описанный ниже метод [1] является видоизменением процесса, предложенного Клаусом и Кохом [2]. [c.176]

В соответствии с этим принципиального различия между описанными выше методами и теми методами, которые рассматриваются в этом разделе, не существует. Так, фаза Пиркла, связанная ионной связью с носителем (см. разд. 7.2.3), является превосходной ХНФ, если она используется в сочетании с неполярными растворителями, так как в этом случае подвижная фаза проявляет очень небольшую тенденцию к вытеснению хирального селектора с сорбционных центров. В этих условиях добавки хирального селектора к подвижной фазе не являются обязательными. Если же селектор закреплен на алкилсиликагеле или другой гидрофобной матрице, вследствие наличия сильных гидрофобных взаимодействий ситуация может быть вполне аналогичной, но все же необходимость сохранения постоянной степени покрытия матрицы обычно требует присутствия селектора в подвижной фазе. [c.157]

В статье [225] описан другой метод ион-парной хроматографии с (-I-)-дибутилтартратом (ДБТ) в качестве хиральной добавки. В основу метода положены исследования Прелога и др. [226], изучавших распределение энантиомерных аминоспиртов в виде ионных пар в присутствии эфиров винной кислоты и обнаруживших не одинаковое распределение энантиомеров между фазами. [c.166]

Способ 2. Электрохимическое получение НаРЬСЬ в солянокислом растворе основано на образовании ионов РЬ + при растворении анода из свинца и последующем окислении их на графитовом аноде до РЬ +. В качестве катода служит свинцовый электрод, помещенный в ячейку из глины. С ораи-жево-желтой анодной жидкостью поступают, как описано выше. Подробное описание этого метода см. во втором издании данного руководства (стр. 668). [c.839]

Описан фотометрический метод определения молибдена с роданидом в присутствии серной кислоты, тиомочевины и ионов меди(П). Метод позволяет определять молибден без отделения рения [1324]. Чувствительность метода повышается (до 10 %Мо) нри экстракции роданидного комплекса молибдена(У) изоамиловым спиртом [1297, 1302]. Определение молибдена роданидным методом без отделения рения возможно в присутствии Hg(I) и H2SO4 [542, 1322]. [c.270]

При необходимости определения ионной формы обменника производят анализ элюата. Качественную оценку Н-формы катионообменника (ОН-формы анионообмеиника) можно сделать по расходу промывного раствора до проскока кислоты (щелочи) при промывании колонок описанным выше методом. [c.101]

Нд2(С104)2 [714] и окислители РЬ(СНзСОО)4 [387], гексанитроцерат аммония [927], КМПО4 [931] и гипохлориты [180, 277, 286]. В подавляющем большинстве случаев проводится прямое титрование бромид-ионов, но в одной из работ [188] описан косвенный метод, в котором бромид-ионы окисляются гипохлоритом кальция до бромат-ионов, взаимодействующих с КТ после разрушения избытка окислителя с выделением иода, который титруют раствором тиосульфата натрия с —ВЬ-индикаторным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Здесь, как и в описанном выше визуальном методе, используется принцип умножения, но его преимущества при примененном автором макроопределении бромидов остаются нереализованными. [c.123]

Описан ускоренный метод [374] определения катионов кобальта в смеси с катионами меди и марганца после удаления ионов меди раствором тиосульфата натрия титруют раствором комплексона 111 сумму кобальта и марганца. Затем отделяют кобальт (и медь) в виде нитропруссидов и титруют марганец. Содержание кобальта вычисляют по разности. [c.127]

Индекс (0) служит для условного обозначения того, что это уравнение применимо только к простым бинарным растворам индивидуальных электролитов 1 и Я при постоянной ионной силе (л. В качестве стандартного электролита Я обычно применяется соляная кислота, так как ее коэффициент активности известен в очень широких пределах концентраций. Акерлёф и Тир [47] определили эту величину в интервале температур О—50° для концентраций 3—16 М. Их данные приводятся в табл. 162. Изотермическую константу Вв1 можно определить из известных значений у1 (О) Тв(0) простых ненасыщенных растворах, или по данным о растворимости с помощью описанного ниже метода. [c.444]

Кислоты, большинство амидов и нитрилы не мешают определению сложных эфиров описанным колориметрическим методом. Условия гидроксиламинолиза недостаточно жестки и реакция с амидами и нитрилами в этих условиях не протекает. Наоборот, хлорангидриды активно участвуют в обоих реакциях. Карбонильные соединения в высоких концентрациях также реагируют с гидроксиламином. Переходные металлы, например медь, никель и ванадий, реагируют с гидроксамовыми кислотами, образуя окрашенные комплексы, которые мешают определению. Возможно, что ванадий вообще успешно может заменить железо в этом определении [6]. Ионы, комплексно связывающие Ре +, например хлорид, тартрат, ацетат, а также вода могут оказывать значительное влияние на интенсивность окраски при определении как сложных эфиров, так и ангидридов. [c.148]

В работе [102] описан другой метод повышения чувстви тельности компьютерной ИМХ, основанный на суммировании интенсивных характеристических пиков Он заключается в построении профиля суммарных интенсивностей пиков выбранных характеристических ионов в зависимости от номера масс спектра после окончания опыта с циклическим сканированием Этот метод дал хорошие результаты при анализе различных загрязнений окружающей среды, включая пестициды, хлориро [c.57]

Еще одним недостатком является то, что емкость смолы по отношению к молекулам органического вещества представляет лишь небольшую долю от ее ионообменной емкости кроме того, молекулы веществ, содержащих более чем три-четыре атома углерода, вряд ли вообще поглощаются смолой. Сульфированная поли-стирольная смола обычного типа имеет ионообменную емкость около 5 мэкв1г, но ее емкость в отношении адсорбции этилового спирта будет не более 0,5 мэкв1г. Следовательно, для удаления определенного весового количества неэлектролита этим новым методом требуется больше смолы, чем для удаления такого же количества электролита обычным ионным обменом. Такая малая емкость означает, что объем раствора, который можно единовременно очищать, очень мал. В практике обычного ионного обмена лишь в особых условиях стали бы обсуждать целесообразность работы с раствором, объем которого не может превышать за операцию пятикратного объема слоя ионита, так как обычно количество раствора превышает объем слоя в несколько сотен раз. В способе опережающего электролита количество разделяемого раствора за операцию составляет 0,2—1,0 объема слоя, и это должно сильно затруднять операции разделения (если только они вообще возможны). После каждой операции неэлектролит вымывают из колонки большим количеством воды. В одном из типичных опытов, описанном изобретателями метода, после пропускания одного объема рабочего раствора на объем слоя колонку регенерируют тремя объемами воды, а поэтому в результате происходит не менее чем трехкратное разбавление неэлектролита. Такое разбавление, вероятно, очень нежелательно и делает неизбежным [c.128]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]