Морская вода, определение сульфатов

Для определения сульфатов во всех типах вод, включая морскую воду и большинство промышленных стоков, применяют гравиметрический метод по ИСО 9280. [c.276]

Метод определения ионов сульфата в соленой воде, морской воде и рассолах [c.502]

Определение содержания урана в морской воде [105]. Пробу воды в количестве от 1 до 20 л слабо подкисляют и выпаривают до небольшого объема. Выделяющийся при этом сульфат кальция отфильтровывают. Концентрированный раствор кипятят, добавляют немного хлорида железа и осаждают аммиаком, не содержащим углекислоты, гидроокись железа. Фильтрат вновь подкисляют, добавляют хлорид железа и осаждают гидроокись. Осадки гидроокисей объединяют, растворяют й соляной кислоте и трижды осаждают железо карбонатом аммония. Объединенные фильтраты в платиновой чашке выпаривают досуха и аммонийные соли удаляют прокаливанием. Остаток, состоящий в основном из кремне-кислоты, обрабатывают плавиковой и серной кислотами и выпаривают досуха. Остаток растворяют в небольшом количестве соляной кислоты, выпаривают досуха и добавляют (вместе с водой и 1—2 каплями плавиковой кислоты) навеску фторида натрия, и смесь выпаривают досуха. Порошок растирают в агатовой ступке и сплавляют в платиновой петле, получая перл. Сплавление прекращают сразу после получения прозрачного шарика. Интенсивность люминесценции перла сравнивают с люминесценцией стандартов и таким образом находят содержание урана в пробе. [c.327]

Наряду с перечисленными выи/е показателями в сточных водах определяют содержание сульфатов, хлоридов, фосфатов, кислорода и свободного хлора, используя стандартные химические методики. По содержанию сульфатов судят о минеральном составе воды их повышенное содержание свидетельствует о попадании в коммунально-бытовые стоки морских вод или промыщленных сточных вод. Определение концентрации хлоридов позволяет контролировать постоянство солевого состава сточной воды. В процессе очистки ее солевой 254 [c.254]

Много исследований проведено по определению содержания урана в океанических отложениях [30, М]. В последних отсутствует радиоактивное равновесие верхние слои, в частности, содержат избыточные количества радия. Причина этого явления, как указывалось выше, заключается в осаждении из морской воды нерастворимых сульфата и карбоната радия. Вследствие этого количество урана, находящегося в осадках, не может быть точно рассчитано из определений количеств радия. Содержание урана в океанических осадках считают равным приблизительно 10 /гг (крайне незначительное количество по сравнению с содержанием в материковых породах). [c.62]

Промышленный ПАВ ДС-РАС — это вязкая хорошо растворяющаяся в воде масса от желтого до светло-коричневого цвета плотностью = = 1,16 с температурой застывания /=50 °С, которая в своем составе помимо основного вещества (45%) и растворителя имеет определенное количество несульфированных соединений (1 % ), сульфата натрия (5%) и карбоната натрия (3%). Обладает высокой пенообразующей и смачивающей способностью даже в морской воде, что стимулирует его широкое применение помимо нефтяной промышленности также в текстильной, горнорудной и строительной в качестве технических моющих средств, фло-тореагента и пластификатора бетонов и цементов. Аналогами реагента являются 51апу1 40 (Франция), Тепзепе Д40 (Бельгия), А1капо1 V.XN (США). [c.78]

Определение сульфат-ионов в водопроводной, речной, морской, океанических и сточных водах, а также в атмосферных осадках в присутствии индикатора ортанилового К проводится при pH 4 в среде 50—60%-ного ацетона или спирта до перехода окраски из красно-фиолетовой в устойчивую зеленовато-голубую. При определении сульфат-ионов в сточных водах сульфит-ионы окисляют бромной водой. Фторид-ион не мешает до 10-кратных количеств. Ошибка определения составляет + 3 %. Время определения судьфат-ионов в 1—20 пробах вместе с очисткой на колонке составляет 15—60 мин в зависимости от содержания сульфат-ионов в объема взятой пробы. [c.148]

Сульфат стрихнина применяют для определения нитрата после восстановления в солянокислом растворе амальгамированным цинком [52, 109], чистым цинком [97, 139] или магнием [155]. В оптимальных условиях чувствительность определения нитрата приближается к 0,02 мг л [68]. Основным недостатком реагента является необходимость соблюдения большой осторожности при восстановлении с целью обеспечить в последующем получение воспроизводимой окраски. Реагент находит некоторое применение при определении нитрата в морской воде [46, 139, 144, 203]. [c.152]

При определении сульфат-ионов в водопроводной, речной, морской, океанической и сточной водах и атмосферных осадках катионит КУ-2 обрабатывают несколько раз 2N НС1 для удаления следов железа (проба с роданидом аммония). Далее смолу промывают несколько раз дистиллированной водой. Хроматографическую колонку (fe = = 320 мм и в = 20 мм) заполняют на объема отмытым катионитом. В процессе работы регенерацию смолы проводят промывкой 2—3 N НС1 и дистиллированной водой. Частота регенерации зависит от содержания солей в воде и от объема анализируемой воды, пропущенной через колонку. Для пресных вод возможно 5—10-кратное использование колонки. Для морских и океанических вод необходима подготовка колонки к работе перед каждым анализом. [c.150]

Ионообменная хроматография разработана и практически используется для выделения сульфатов при анализе многочисленных природных и промышленных объектов [407]. Наиболее часто мешающие определению сульфатов ионы металлов отделяют пропусканием пробы через колонку, заполненную катионитом Амберлит IR-120 в Н -форме [1071]. Катионообменный метод используют при анализе природных, морских, океанических и сточных вод в зависимости от емкости смолы и минерализации образца регулярно регенерируют смолу промыванием соляной кислотой. [c.57]

Н-форме со скоростью 20—30 капель в минуту. Затем колонку промывают 5—10 раз дистиллированной водой порциями по 2—3 мл, присоединяя элюат к основному раствору. При определении сульфатов в природных водах с повышенным содержанием солей (морских и океанских) через колонку в мерную колбу емкостью 100 мл пропускают 10 мл анализируемой воды, промывают колонку дистиллированной водой и доводят объем пробы до 100 мл. Для титрования берут 1 —10 мл разбавленного раствора. При анализе пресных вод возможно 5—10-кратное использование колонки, для океанских вод необходима регенерация колонки перед каждой новой пробой. [c.28]

Рапа соляных озер и морских заливов служит источником не только хлорида натрия, но и других солей натрия, калия, магния, бора и пр. Наиболее распространенными ионами, содержащимися в воде морей и соляных озер, являются Ма , Mg С1 и во/. При определенных естественных или искусственных условиях происходит выделение из рапы сульфата натрия в виде [c.28]

Сульфат можно определить, используя в качестве титранта раствор НС1 в диметилсульфоксиде (фотометрическая индикация точки эквивалентности) [110]. Этот метод применяют для определения сульфата в морской воде. Большинство общепринятых методов определения сульфатов не применимо для анализа морской воды из-за высокого содержания солей в ней. Для определения сульфатов в этом объекте используют гравиметрическую методику, однако в этом случае наблюдаются ошибки, связанные с соосаждением солей щелочных металлов и кальция. В соответствии с вышеупомянутым методом [ПО] сульфат титруют до H2SO4, используя в качестве индикатора бромкрезоловый зеленый. Конечную точку в этом титровании находят графически. [c.538]

Океаны, реки и горячие источники. Уран содержится в измеримых концентрациях в воде океанов. Старые значения концентрации урана в морской воде [27] были основаны на определениях радия. Однако при этом предполагалось существование в океанах радиоактивного равновесия между ураном и радием, что нельзя считать доказанным. Наоборот, имеются веские аргументы в пользу того, что концентрация радия в морской воде равна, вероятно, только 0,1 равновесной концентрации. Это понятно, так как большая часть радия, образующегося в результате распада растворенного урана, вероятно, осаждается из морской воды в виде сульфата и карбоната. Поэтому прежние данные для концентрации урана в морской воде лишены значения, так как они рассчитаны по содержанию радия. Применение прямого флюоресцентного анализа дало для содержания урана в морской воде величины от 0,36-10 до 2,3-10 г/л [28]. Содержание урана пропорционально общей солености. Вода океанов, содержащая 3,5% солей, имеет около 2-10 г урана в 1 л (2-10 г/г) [29], что составляет около 0,05% содержания урана в равном по весу количестве породы. Если считать объем океанов равным 2-10 км , то окажется, что полное содержание урана в океанах составляет 4-10 т, или 0,003% (вес.) количества его в земной коре (1,3-101 т). [c.61]

В морской воде содержится довольно много калия. При постепенном ее испарении в определенной последовательности из раствора по мере его насыщения выпадают находящиеся в нем соли — карбонат кальция, карбонат магния, сульфат кальция, хлорид натрия и калийные соли. [c.167]

В присутствии индикатора ортанилового К рекомендуется определение сульфат-ионов в высокочистой воде при содержании 50—100 мкг л ЗО [700], в водопроводной [701, 703], речной, морской и океанической водах, а также атмосферных осадках при содержании от 1,68 мг л и выше [702] и в сточных водах при содержании выше [c.147]

При выводе (3.96) было сделано достаточно некорректное предположение о том, что действительности скорость процесса будет зависеть также от концентрации сульфат-иона, т. е. Кр р — /(Г, Сзо - ) Об этом косвенно свидетельствуют данные по Ср р, приведенные на рис. 3.16 и 3.17. Поскольку рассматривается морская вода и ее концентраты, то концентрацию сульфат-иона допускается заменить эквивалентной характеристикой — соленостью 5 или кратностью упаривания т. Тогда в общем виде константа скорости реакции будет определяться зависимостью Кр р =/(Г, т). Для определения явного вида этой функции были проведены опыты с термическим умягчением морской воды и ее концентратов (см. разд. 3.4). [c.68]

Еще одна широкая область применения ионометрии — гидрохимические исследования и в связи с этим определение концентрации катионов (натрия, калия, кальция и магния) и анионов (хлорида, нитрата, сульфата и карбоната) в различных типах вод поверхностных, морских, в дождевой воде. Причем так же, как и в медико-биологических, в этих исследованиях иногда большое значение имеет возможность определения не только общей, но и активной концентрации компонентов растворов [29, 30]. Таково положение с монографической литературой по ионометрии, т. е. с направлениями, выросшими до объема монографий. [c.7]

Опыты, поставленные с пелью определения скорости коррозии в зави симости от характера аниона (С1" и 804 "), показали, что железо корродирует в растворах сульфата и хлорида с одинаковой скоростью. Таким образом, прямыми опытами было подтверждено, что принципиальной разницы в активирующем действии хлор- и сульфат-ионов по отношению к железу нет. Особая роль, которая приписывается действию хлор-ионсв на железо в морской воде или морской атмосфере, связана на самом деле не соспецифи- [c.67]

В морской воде практически отсутствуют кислые сульфаты, и поэтому до недавнего времени считалось, что аэрозолями морского происхождения при обсуждении проблемы кислотных осаждений можно пренебречь (П. Бримблкумб). Между тем в определенных условиях частицы морской соли могут стать источником хлористого водорода, причем не только из-за эквива- [c.199]

Свинцовый селективный электрод применен для титрования сульфатов в минеральных и морских водах [178]. Образцы первоначально пропускают через ионообменную колонку с катионитом в Ag-форме для удаления хлорид-ионов, а затем через такую же колонку, заполненную катионитом в Н-форме для удаления избытка серебра. Этот метод позволяет определить 20—3000 ррт сульфатов. Упомянутый электрод использован для мнкро- и полумикроопределений серы в органических соедииеинях [179]. В этой работе присутствующий фторпд отделяют либо прибавлением борной кислоты, либо кипячением с хлорной кислотой. Другие галогены и азот не мешают определению серы, по фосфор должен отсутствовать. Результаты анализа 10 различных соединений показывают, что погрешность определения не превышает 0,3% (абсолютные значения). Свинцовый селектигпый электрод применен для определения серы в нефти [180] и в растворах, используемых для никелирования [181]. [c.550]

Полярографические методы используют при определении хрома в алюминиевых сплавах [221], двуокиси титана [1063], арсе-ниде галлия [161], сульфате кадмия [375], вольфрамате натрия [214], триглицинсульфате [866], HNO3 особой чистоты [16], радиоактивных препаратах хрома [165], катализаторах [393], гальванических отходах [1014], нихромовых пленках [134], каучуке [898], кристаллах рубина [1049, п,ементе [170], стекле [770], сталях и сплавах [93, 428, 610, 852, 897], алите [496], рудах и продуктах их переработки [975], речных, морских и сточных водах [87, 682], воздухе [69, 195], почвах [87]. [c.59]

Свойства минералов клинкера учитываются при вычислении соотношения между известняком и глиной, которое определяет минералогический состав портланд-цементов. Для корректировки состава в смесь известняка и глины добавляют иногда окислы железа в виде пиритных огарков или руды и кремнезем в виде трепела. Изменяя минералогический состав клинкера, получают многие виды специальных цементов, например, сульфатостойкий цемент, не разрушающийся в морской воде. Он содержит в ограниченном количестве Сз5 и С3А, содействующие вредному влиянию сульфат-иона. Подобным же образом рассчитывают состав тампонажного цемента (много Сз5 и строго определенное количество С3А) низкотермичного (мало Сз5 и СзА) и дорожного (много Сз5 и С4АР) цементов. Белый портланд-цемент, применяемый для облицовки зданий, готовят из сырья, не загрязненного РезОз. [c.242]

Для определения бромидов рекомендуется после окисления их до свободного брома и экстракции четырехлорпстым углеро-ром органический слой обработать роданидом ртути (II) и раствором сульфата железа (III). Образующися при этом роданид железа фотометрируют. Методика предложена для определения бромидов в морской воде. Сходная методика разработана для определения иодидов. Для этой цели иодид окисляют перекисью водорода и выделившийся при этом иод экстрагируют четыреххлористым углеродом. Далее определение иодидов заканчивают аналогично определению бромидов. Методика предложена для определения иодидов в природной воде [407]. Для определения [c.257]

РЬ +-селективный электрод применяли в качестве диагностического средства для установления факта свинцового отравления у детей [103], для определения SOa в топочных газах [104], для измерения констант ассоциации PbS04 (Кобр = 531 л/моль) [105] и нахождения сульфатов (20—3000 мг/л) в минеральной и морской воде [106]. В последнем случае необходимо предварительно освободиться от СГ и HSOJ, что достигали пропусканием раствора сначала через катионообменную смолу в Ag-форме, а затем в Н-форме. Лишь после этого исследуемый раствор титровали стандартным раствором нитрата свинца. [c.197]

Определение сулъфат-ионов в речной, морской, океанической водах и атмосферных осадках. К 10—20 мл воды добавляют 2 капли 0,1 %-ного водного раствора рН-инди-катора п-нитрофенола, подкисляют 1 N НС1 до перехода окраски индикатора из желтой в бесцветную и дают избыток в количестве 1 капли 1 N НС1. Полученный раствор с pH 4,9 пропускают через колонку с катионитом КУ-2 со скоростью 5—10 капель в 1 мин. В случае определения сульфат-иоиов в речных водах и атмосферных осадках колонку промывают 5—10 раз дистиллированной водой порциями по 2—3 мл, присоединяя элюат к основному раствору. При анализе морских и океанических вод 10 мл воды, пропущенной через колонку, собирают в мерную колбу на 100 мл и, промывая колонку дистиллированной водой, разбавляют пробу до 100 мл. Для титрования берут 1—10 мл разбавленного раствора. [c.151]

При применении соосадителя дипикриламината калия или аммония можно выделить из 100 мл раствора до 0,01 мкг s (полнота осаждения 85%) [31]. Цезий соосаждается также с пикратом [32] и метапериодатом [33] калия. Соосаждение с кобальтинитритом натрия и калия использовано для определения радиоактивного цезия в морской воде в концентрации 10" мккюри/мл [34] для той же цели может быть применено соосаждение с хлороплатинатом калия [36]. Соосаледение Li, Rb, s с сульфатом бария изучено в работе [37]. Малые количества Rb (и s) можно выделить путем соосаждения с берлинской лазурью [38, 38а]. [c.40]