Электрод катиона

Если электроды соединить металлическим проводником, то происходит растворение цинкового электрода. Катионы цинка переходят в раствор, а электрод при этом заряжается отрицательно катионы меди Си + разряжаются на медном электроде. По внешнему металлическому проводнику поток электронов переходит от цинкового электрода на медный, давая электрический ток. Медный электрод служит положительным полюсом элемента, а цинковый — отрицательным, На положительном полюсе (-h) идет процесс восстановления меди (присоединение электрона) и на отрицательном полюсе (—) — процесс окисления цинка (отдача электрона) [c.269]

Возникновение д. э. с. может быть результатом специфической адсорбции катионов или анионов на поверхности электрода. Под специфической адсорбцией понимается накопление на поверхности электрода катионов или анионов под влиянием химических сил. Анионы, как правило, проявляют большую, по сравнению с катионами, склонность к специфической адсорбции с образованием ка поверхности металлов адсорбционных слоев. Например, гидроксил-ионы, адсорбируясь специфически на поверхностных атомах металла, образуют адсорбционный слой гидроокиси металла сульфид-ионы — адсорбционный слой сульфида металла и т. п. [c.299]

Второй механизм массопереноса — миграция — связан с перемещением заряженных частиц под действием электрического поля, которое создается за счет омического падения потенциала при прохождении через раствор электрического тока. При протекании катодных процессов миграция ускоряет доставку к поверхности электрода катионов и замедляет подвод анионов. На перемещении незаряженных частиц механизм миграции в первом приближении не отражается . Создавая избыток постороннего индифферентного электролита (фона), можно резко уменьшить омическое падение потенциала в растворе и тем самым элиминировать миграцию. [c.172]

Потенциал стеклянного электрода в отличие, например, от водородного и хингидронного электродов включает скачки 1 — на границе раздела стекло—исследуемый раствор 2 — на границе раздела стекло—буферный (стандартный) раствор 3 — на границе раздела буферный раствор — металл внутреннего электрода. Катионы щелочных металлов, входящие в состав стекла, хотя и в незначительной мере, но участвуют в обмене с ионами водорода раствора (константа обменного равновесия равна 10 —10 ). Однако этого вполне достаточно, чтобы между стеклом и раствором возник скачок потенциала [c.298]

Числа переноса характеризуют долю электричества, переносимого к электродам катионами и анионами, [c.266]

Если в раствор или расплав электролита опустить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы электролита будут двигаться к электродам катионы —. к катоду (отрицательно заряженному электроду), анионы-> к аноду (положительно заряженному электроду) (рис. 11). [c.265]

Эти затруднения не возникают при электрохимической ионной полимеризации (с. 147), когда инициирующие частицы, заряженные одноименно с электродом (катионные образуются на аноде, а анионные и анион-радикальные — на катоде), отталкиваются от его поверхности и друг от друга. [c.91]

Элементарная теория диффузного двойного слоя позволяет рассчитать только средние значения ф потенциалов. Для нахождения скорости реакции в выражение для тока [уравнение (79)] следовало бы подставлять не эти средние значения 1-потенциалов, а их локальные значения в точках, соответствующих максимальному приближению аниона к катиону в двойном слое эти значения, однако, до сих пор определить не удалось. Их величины могут заметно отличаться от средних значений [см. (63)]. Зависимость скорости электровосстановления от радиуса катиона, отрицательный температурный коэффициент тока в минимуме и торможение реакции восстановления некоторых анионов при добавлении в раствор двухвалентных невосстанавливающихся анионов [101] показывают, что электровосстановление анионов происходит в непосредственной близости от одного из катионов в двойном слое. Иначе говоря, восстанавливающиеся анионы связаны с поверхностью электрода катионными мостиками [112]. В отличие от концепции ионных пар Гейровского [123, 124], который считал их находящимися в растворе, здесь предполагается образование ионных пар в двойном электрическом слое. Следовательно, определяющей стадией при электровосстановлении анионов может быть перенос электронов на анионы, связанные с поверхностью катионными мостиками, а в некоторых случаях и самообразование ионных пар внутри двойного электрического слоя, облегчающее проникновение анионов через противодействующее электрическое поле двойного слоя. [c.223]

Помимо обычного электродиализного процесса, используются также другие электромембранные процессы с различными комбинат-циями неселективных мембран, биполярных электродов, катионо-и анионообменных мембран. Распределение потоков в некоторых из этих процессов описано при рассмотрении конкретных типов устройств. [c.55]

Для практического осуществления электролиза конкретного электролита необходимо определенное минимальное пороговое напряжение, значение которого тем выше, чем труднее разряжаются на электродах катионы и анионы. Это напряжение называется напряжением разложения электролита. [c.228]

В случае разрядки на ртутном капельном электроде катиона металла, образующего с ртутью амальгаму, физический смысл потенциала полуволны полностью сохраняется. Окисленной формой в данном случае является катион металла, а восстановленной — сам металл, растворенный в ртути . [c.253]

Существенное влияние на строение и толщину двойного слоя может оказать избирательная адсорбция поверхностью электрода ионов или полярных молекул (поверхностно-активных веществ, растворителей) из раствора, а также выделившихся в результате электродных процессов атомов газа (например, кислорода). При адсорбции отрицательно заряженным электродом катионов из раствора (которые в общем случае могут отличаться от катионов, перешедших в раствор с данного металла) общий положительный заряд плотной части двойного слоя превышает отрицательный заряд электрода, что приводит к притяжению анионов из диффузной части двойного слоя и изменяет его строение. [c.14]

Это обстоятельство не учтено в выводе уравнения (X, 57). Приведенные примеры показывают целесообразность выбора (р1,, для характеристики восстанавливаемого на капельном ртутном электроде катиона. [c.480]

Во время работы элемента во внещней цепи электроны перетекают от анода (Mei) к катоду (Мец). Во внутренней цепи ток поддерживается движением ионов в электрическом поле между электродами. Катионы M j переходят в раствор на аноде и удаляются из анолита за счет электрического переноса и диффузии. К аноду движутся анионы. Соответственно катионы Me движутся из глубины раствора в католит и восстанавливаются на катоде. Анионы уходят из католита. [c.556]

Направление движения ионов в растворе обусловлено протекающими у электродов электрохимическими процессами. Как уже сказано, у цинкового электрода катионы выходят в раствор, создавая в нем избыточный положительный заряд, а у медного электрода раствор, наоборот, все время обедняется катионами, так что здесь раствор заряжается отрицательно. В результате этого создается электрическое поле, в котором катионы, находящиеся в растворе (Си + и 2п +), движутся от цинкового электрода к медному, а анионы—Зо — в обратном направлении. В итоге жидкость у обоих электродов остается электронейтральной. Схема движения электронов и ионов при работе медно-цинкового элемента показана на рис. 83. [c.265]

Имеющиеся в растворе ионы NH и СГ при работе элемента движутся в направлениях, обусловленных процессами, протекающими на электродах. Поскольку у цинкового электрода катионы цинка выходят в раствор, а у катода раствор все время обедняется катионами Н+, то в создающемся электрическом поле ионы NH движутся при работе элемента к катоду, а ионы С1 — к аноду. Таким образом, раствор во всех его частях остается электронейтральным. [c.602]

При изучении пиридиновых комплексных соединений никеля [551 внесено дополнение к методу Яцимирского, которое дало возможность находить константы диссоциации без определения потенциала полуволны иона металла. Авторы проводят касательную к кривой, построенной в координатах Ец — lg С , под углом, тангенс которого tg а равен 0,015, считая, что эта область кривой должна соответствовать доминированию катионов металла Ме и комплексов МеЬ. Применение рассмотренного дополнения к методу Яцимирского особенно важно в случае необратимого восстановления на электроде катионов (Ш , Со + и др.). [c.60]

Сущность электролиза. В растворах или расплавах электролитов имеются разноименные по знаку ионы (катионы и анионы), которые, подобно всем частицам жидкости, находятся в хаотическом движении. Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (NaQ плавится при 801 °С), погрузить инертные (угольные) электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам катионы Na — к катоду, анионы С1 — к аноду (рис. 2.6). Ионы натрия Na , достигнув катода, принимают от него электроны.и восстанавливаются [c.118]

На классических полярограммах II в кислых растворах имеется две диффузионные одноэлектронные, обратимые волны с /2 —0,71 в и Е ]2 = — 1,01 В (при pH 2,1), обусловленные восстановлением протонированного II так же, как и при восстановлении I, до устойчивого катион-радикала V и продукта с хиноидной структурой VI. Имеется также адсорбционная предволна с 1/2= —0,66 В, возникающая из-за адсорбции на поверхности электрода катион-радикала V. При pH > 7 на полярограммах остаются малообратимая диффузионная двухэлектронная волна с 1/2= —1.08 В, соответствующая образованию продукта VI, и адсорбционная волна с 1/2 = —0.66 В. [c.144]

Достигнув электродов, катионы и анионы разряжаются, т. е. превращаются в электронейтральные атомы или группы атомов. [c.198]

При пропускании электрического тока в растворе ионы движутся к соответствующим электродам катионы к катоду, анионы к аноду. Катионы и анионы движутся с различными скоростями, так как размер ионов и их гидратация не одинаковы. Более того, ионы одного знака, но разной природы по той же причине также движутся с различными скоростями. Скоростью движения иона называется путь, пройденный ионом в единицу времени в электрическом поле с разностью потенциалов в 1 в на 1 см расстояния между электродами. [c.310]

Приведенные примеры показывают целесообразность выбора ф1/2 для характеристики восстанавливаемого на капельном ртутном электроде катиона. [c.480]

Ионы электролита, достигая соответствующего электрода (катионы— катода, а анионы — анода), в результате взаимодействия с ним уменьшают свой зэряд, большей частью теряя его и превращаясь в нейтральные атомы или атомные группы, которые или отлагаются на электроде, или, будучи в свободном состоянии неустойчивыми, вступают в какую-либо вторичную реакцию между собой, с молекулами растворителя, с другими растворенными веществами или, наконец, с материалом электрода. Такие вторичные реакции могут быть самыми разнообразными. Следует заметить при этом, что как первая фаза процесса, так и весь процесс в це лом всегда являются окислительно-восстановительной реакцией.. нод (положительный электрод) обладает меньшим числом электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. Поэтому [c.443]

В случае стеклянного электрода катионы переходят из одной фазы В другую без участия электронов. Иногда эти электроды, имеющие сродство к протонам, называют протоды . Стеклянный электрод необходимо подготовить для проведения определений, выдерживая его внутреннюю и внешнюю поверхность в воде. На каждом стеклянном электроде возникают два потенциала, а именно один между внутренним раствором и внутренним слоем геля кремневой кислоты и другой между внешним слоем геля и внешним [c.115]

Если в такой раствор или расплав электролита, например в расплав хлорида натрия (Na l плавится при 801 °С), погрузить электроды и пропустить постоянный электрический ток, то ионы будут двигаться к электродам катионы Na — к катоду, анионы С1 — к аноду (рис. 63). Ионы натрия Na+, достигнув катода, принимают от него электроны и восстанавливаются [c.240]

В значительном числе случаев катионы, имеюшие сравнительно небольшие размеры, отличаются большой подвижностью. В водных растворах особенно велика подвижность ионов водорода Н3О+. В расплавленных силикатах, а также фосфатах числа переноса катионов близки к единице. Экспериментальные определения числа переноса осно-вывзЕОтся на том, что при электролизе вследствие разной подвижности катионов и анионов происходят неодинаковые изменения концентрации электролита вблизи катода и анода. Если, например, катионы двигаются быстрее, чем анионы, то в анодном пространстве (анолите) вследствие этого будет наблюдаться большая убыль концентрации, чем в катодном пространстве (католите), разумеется, при отсутствии перемешивания растворов. Очевидно, анионы, которые останутся в анодном пространстве без катионов, разрядятся на аноде. Понятно также, что в результате электролиза количества выделившихся на электродах катионов и анионов будут эквивалентными и будет соблюдаться за- [c.199]

Увеличение отрицательного заряда поверхности электрода уменьшает количество адсорбированных на нем ионов Р1С14 , причем этот эффект мало зависит от общей концентрации электролита в растворе. Это и обусловливает появление минимумов на полярограммах в присутствии большого избытка фона. При восстановлении анионов 820 -, Ре(СМ) , Н (СН4) , Сг(СЫ8) , как и при восстановлении анионов Р1С1 , эффективность влияния катионов фона возрастает с увеличением их радиуса и заряда. Подобное влияние радиуса катионов фона на скорость восстановления анионов на отрицательно заряженной поверхности объясняется образованием мостиков из адсорбированного на электроде катиона и притянутого им аниона. Адсорбция катионов, по-видимому, сопровождается частичным разрушением гидратной оболочки катиона (рис. 98). Предположение о существенной роли подобных мостиков подтверждается низкими значениями температурного коэффициента реакции восстановления анионов ЗгОз и Ре(СЫ)б в области минимальных токов на поляризационных кривых. С повышением температуры часть мостиков на поверхности электрода разрушается, что приводит к уменьшению кажущейся энергии активации (температурного коэффициента) реакции восстановления анионов. [c.404]

Если электроды соединить металлическим проводником, то происходит растворение цинкового электрода. Катионы цинка переходят в раствор, а Н 2С12 восстанавливается до ртути с освобождением анионов электролита. При этом электроны по внешнему металлическому проводнику перетекают с цинкового электрода на ртуть, давая электрический ток. Транспорт вещества через границу раздела фаз в такой системе заключается в переносе ионов электролита с электрода в раствор, пока не будет достигнуто равенство электрохимических потенциалов (ц,) каждого из компонентов в обеих фазах [c.104]

Ионы электролита, достигая соответствующего электрода (катионы— катода, а анионы — анода), в результате взаимодействия с ним уменьшают свой заряд, большей частью теряя его и превращаясь в нейтральные атомы или атомные группы, которые или отлагаются на электроде, или, будучи в свободном состоянии неустойчивости, вступают в какую-либо вторична/ю реакцию между собой, с молекулами растворителя, с другими растворенными веществами или, наконец, с материалом электрода. Такие вторичные реакции могут быть самыми разнообразными. Следует заметить при этом, что как первая фаза процесса, так и весь процесс в целом всегда являются окислительно-восстановительной реакцией. Анод (положительный электрод) обладает меньшим числом электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. Поэтому он должен интенсивно отнимать электроны, т. е. анод всегда является окислителем. Катод же (отрицательный электрод) обладает избыточными электронами по сравнению с его материалом в нейтральном состоянии. Поэтому он, наоборот, легко отдает электроны, т. е. катод всегда является восстановителем. Оба эти пропегса — анпд-ное окисление и катодное восстановление — и составляют основу процесса электролиза. [c.438]

Положительные ионы называются катионами, а отрицательные — анионами. Эти названия произошли от названий электродов катионы притягиваются катодолг — отрицательно заряженным электродом, анионы же притягиваются анодом. [c.131]

Предположения о возможности выделения металлов из цианистых электролитов в результате вторичного процесса, протекающего, однако, но другим схемам, также выдвигались в литературе [4, 18—20]. В одной из таких гипотез предполагалось, что выделению металла из комплексного иона предшествует разряд на электроде катионов щелочных металлов. Нереальность этого предположения в настоящее время является очевидной [4]. Сторонни- ки другой гипотезы считают, что выделение металла происходит результате взаимодействия атомарного водорода с комнлексны- и ионами [18—20]. Так, например, Бирюков [19] принимает, что процесс электроосаждения металлов из цианистых растворов про-втекает по следующей схеме [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология