Азот, откр. в орг. вещ

Для синтеза а-, 5-, у-форм триоксида урана помещают изОа или имеющуюся в распоряжении модификацию иОз в кварцевую пробирку 9 и завинчивают автоклав. Открыв кран 3, продувают кислородом систему, соединяющую автоклав с кислородным баллоном, избыток газа выпускают через манометр 7. Затем закрывают 3 и вакуумируют систему, оставив открытыми краны 4 я 5 и клапан 10 при закрытом 11. С помощью манометра Мак-Леода контролируют вакуум в системе. Когда вакуум достигнет мм рт. ст. закрывают 4, 5 а 10. Затем погружают ловушку 1 в жидкий азот, откры вают 3 и конденсируют на 10% больше Ог, чем нужно для заполнения автоклава при определенном давлении газа. Требующееся количество О2 оценивают с помощью законо в газовой динамики, исходя из объема автоклава 5 в дальнейших синтезах его можно определить более точно, учитывая результаты первого эксперимента. [c.1317]

Если цилиндр, наполненный окисью азота, открыть на воздухе, то у отверстия тотчас же появляется бурое облако двуокиси азота. [c.197]

По мере использования кислорода пламя постепенно затухает, и горение прекращается, хотя фосфор и не сгорел полностью. Белый дым постепенно исчезает в результате растворения фосфорного ангидрида в воде. При последующем охлаждении объем газа под колоколом уменьшается, и туда начинает входить вода. В кристаллизатор доливают воды столько, чтобы и внутри и снаружи колокола уровни были одинаковыми и совпадали со вторым делением колокола (рис. 101, уровень Б). Это значит, что,>/5 воздуха (кислород) использована при горении фосфора, а оставшиеся /5 представляют собой азот. Открыв тубус, в колокол опускают горящую лучину, которая при этом гаснет. [c.192]

Уменьшение объема газа под колоколом означает, что одна пятая часть воздуха (кислород) пошла на горение фосфора, а оставшиеся четыре пятых представляют собой азот. Открыв тубус, в колокол опустить горящую лучину, она гаснет. После демонстрации опыта остатки фосфора в фарфоровой чашке сжечь под тягой. [c.73]

В некоторых случаях удается азот открыть и проще. Белковые вещества (например, шерсть) при нагревании в пламени дают своеобразный запах жженых перьев или жженых волос. Многие азотистые вещества при нагревании со щелочами выделяют аммиак. [c.24]

Таким образом, в прибор, находящийся под давлением азота, не могут попасть воздух и влага ни при охлаждении, ни при нагревании, так как всякое изменение давления уравнивается газометром. Благодаря такой схеме можно также включить автоматически нагрев прибора еще до начала работы. Для приведения прибора в действие надо только переключить трехходовой кран 3 с газометра на баллон с азотом, открыть вентиль, открыть кран у колпачка 14 и пропустить азот через обводную трубку для промывания системы и затем переключить его на трубку для сожжения. По истечении времени, необходимого для промывания трубки, и после того как удостоверились в необходимости внесения поправки, в трубку вводят исследуемое вещество и проводят определение, как описано выше. [c.165]

Ранее, в 1772 г., он открыл азот и изучил некоторые его сво( , ства, но результат не опубликовал поэтому честь открытие была отдана Д. Резерфорду, который сделал это в том же году но позже. Шенно знание химических свойств азота (открыть им самим) дало Кавендишу возможность обнаружить инерт. ные газы. [c.174]

Для обеспечения безопасности мокрые газгольдеры должны ремонтироваться по заранее разработанному плану, после предварительного проведения работ по остановке газгольдера и выполнения мероприятий по технике безопасности. Ремонт можно проводить только после полного освобождения газгольдера от газа и тщательной продувки азотом или другим инертным газом. Гидравлические затворы в камерах газового ввода следует залить водой до установленного уровня. Для устранения образования вакуума под колоколом задвижку на центральной свече, установленной на крыше газгольдера, нужно открыть до полного спуска воды из резервуара. Газгольдер нужно отключить от газопроводов заглушками. Резервуар газгольдера можно осматривать только после предварительного анализа воздуха и продувки колокола воздухом через открытые люки и лазы. [c.229]

Бригада ремонтных слесарей производила ремонт внутри аппарата с выполнением электросварочных работ. Уходя на обеденный перерыв, бригадир поручил одному слесарю продувать аппарат воздухом. Вблизи находилась трубопроводная гребенка, к которой были присоединены линии азота и воздуха. Слесарь по ошибке открыл вентиль на линии азота, и аппарат заполнился азотом. Вернувшись с обеда, слесари стали залезать в аппарат и сразу теряли сознание. Подоспевшие бойцы газоспасательной службы спасли их. [c.227]

Через 30 мин подачу сырья прекращают, отмечают уровень газа в газометре, и, открыв крапы 15, 17 п 24, продувают реактор азотом. Газ продувки собирают вместе с крекинг-газом. Через 7 мин закрывают кран 15 [c.147]

Ртутная соль гремучей кислоты, так называемая гремучая ртуть, или фульминат ртути, получается ио способу Говарда, впервые открывшего эту соль, прн действии избытка спирта на раствор ртути в азотной кислоте. Реакция протекает очень бурно, с выделением окислов азота, и гремучая ртуть выпадает в виде нерастворимого белого порошка. Подобным же образом получается серебряная соль гремучей кислоты — гремучее серебро (фульминат серебра). [c.295]

В 1919 г. Резерфорд при бомбардировке ядер азота а-лу-чами открыл явление искусственной радиоактивности (в верхнем индексе А = Ы- -2, в нижнем 2) [c.36]

Порядок включения при работе с пламен-ио-ионизационным детектором. Установить хроматографическую колонку в термостате. Соединить выход колонки с детектором, проверить мыльной пеной герметичность линии газа-носителя. В качестве газа-носителя наиболее целесообразно применять азот. Вентилем тонкой регулировки по показаниям образцового манометра установить нужное давление газа-носителя на входе в колонку. Измерять расход газа-носителя в процессе работы с пламенно-ионизационным детектором невозможно. Однако можно предварительно измерить скорость газа-носителя при холодном термостате. Для этого выход колонки соединить с выходным штуцером внутри термостата, полностью открыть вентиль регулировки сброса и измерить расход пенным измерителем. Установить необходимый расход газа-носителя, изменяя входное давление (по образ--цовому манометру), затем вновь соединить колонку с детектором. [c.181]

Азот, серу, галоген можно открыть в одной порции вещества, сплавив его с натрием. Растворив сплав, проводят качественные реакции на ионы Hal, S -, N . [c.122]

Кран 2 поставить в такое положение, чтобы в центральную часть ячейки можно было пропускать азот. Закрыть кран 4, открыть кран 6 и соединить поворотом шлифа 5 отделение электрода сравнения с центральным отделением. [c.186]

Осторожно повышая давление азота в центральной части ячейки, вытеснить часть раствора электролита из отделения рабочего электролита в отделение электрода сравнения, при этом платинированная платиновая пластинка в сосуде 7 должна быть почти полностью покрыта раствором. Повернуть шлиф 5 на 90°, открыть кран 4 и прекратить подачу азота. [c.186]

Азот открыл Даниэль Резерфорд в 1772 г. Учась в Эдинбурге в университете, Резерфорд увлекся химией. Удалив кислород из воздуха (для этого под стеклянный колпак была поставлена горящая свеча), а потом освободившись от диоксида углерода Og с помощью раствора гидроксида натрия NaOH, он обнаружил, что в оставшемся удушливом воздухе (а это и был азот) гаснет огонь свечи и задыхается подопытная мышь. Резерфорд (1749—1819) впоследствии стал профессором ботаники, но вошел в историю науки как химик за свою юношескую работу. [c.287]

Азот открыт В 1772 г. шотландским химиком Д. Резерфордом. Он широко распространен в природе как б свободном состоянии, так и в виде соединений. В земной коре его содержится 0,03 ат.%. Наибольшая часть (4-10 5г) свободного азота входит в состав атмосферы и составляет 78% ее по объему, или 75% по весу. В почве всегда содержится связанный азот, но в очень малых количествах (до 1 кг на 1 т почвы). Большая часть связанного азота входит в состав органических соединений, непосредственно недоступных для растений. Лип ь постепенно, в результате деятельности бактерий органические соединения азота превращаются в минеральные — аммонийные соли, соли азотной и азотистой кислот. В результате отмирания растений и тления их остатков образуются более простые соединения азота, чем белок. Эти соединения при благоприятных условиях, главным образом прн отсутствии влаги, могут накапливаться в месте своего образования. Именно из морских водорослей образовались залежи чилийской селитры NaNOa, открытые в 1821 г. [c.317]

В 1940 г. американский химик Мартин Д. Ка1Лен (род. в 1913 г.) открыл необычный радиоактивный изотоп углерода — углерод-14. Некоторое количество этого изотопа образуется в атмосфере в результате бомбардировки азота космическими лучами. Это означает, что все живые существа, в том числе и мы, постоянно вдыхаем некоторое количество углерода-14, который потом попадает в ткани. Американский химик Уиллард Фрэнк Либби (род. в 1908 г.) предложил определять возраст археологических находок, исходя из содержания углерода-14. Аналогичный метод используется при определении возраста земной коры его определяют, исходя из содержания урана и свинца. Таким образом, химия пришла на помощь историкам и археологам. [c.173]

Соляную кислоту получали в две стадии сжиганием водорода в хлоре в стальной двухконусной печи и абсорбцией хлористого водорода водой в абсорбционных колоннах. Газообразный хлор из цеха электролиза через регулирующий вентиль и измерительную диафрагму поступал в горелку печи. Водород, также поступающий из цеха электролиза, проходил последовательно водоотделитель, пламегаситель, регулирующий клапан, диафрагму, регулирующий вентиль и поступал в горелку печи синтеза, где смешивался с хлором. В день аварии перед пуском печи открыли верхнюю свечу для вентиляции и люк для розжига печи. Анализ печной среды показал, что содержание кислорода в ней составляет 18,8%, поэтому печь была дополнительно продута азотом. После этого приступили к розжигу печи. В момент розжига произощел взрыв, который по трубопроводу распространился в абсорбционную колонну. В печи синтеза разорвалась предохранительная мембрана абсорбционная колонна была разрушена. Как показали результаты расследования неработающая печь синтеза была отключена от коллектора только вентилем. На трубопроводе водорода не ыли установлены заглушки. Через неплотности вентиля водород пр01нпк в печь синтеза и абсорбционную колонну. По этой же причине в печь проник хлор, что и привело к взрыву. [c.351]

После окончаиия продувкн и записи объемов газов снимают колбу 14 и вместо нее к конденсатору присоединяют сменный приемник. Открыв соответствующие краны, в реактор начинают подавать воздух для регенерации катализатора и одновременно увеличивают температуру печи. Если во время выжига кокса температура в реакторе поднимается выше 550 °С, то помимо регулировки реостатами уменьшают подачу воздуха до тех пор, пока температура пе установится на заданном уровне. После этого подачу воздуха увеличивают до 500 мл/мин. По истеченип 1,5 ч температуру снижают до 450 °С, ие прекращая подачи воздуха. Затем реактор продувают азотом 3 мин и, таким образом, готовят установку для нового цикла крекинга. [c.147]

Взвесить на аналитических весах 14 см запальной проволоки, вставить ее в виде петли в цилиндр пресса. Концы проволоки должны выходить наружу. 2. Взвесить 1 г исследуемого вещества па технических весах, всыпать навеску в цилиндр пресса, завернуть винт пресса до отказа, отодвинуть нижнюю пластинку и выдавить брикет с торчащими сверху концами проволоки. Если поверхность брикета загрязнена, то ее следует очистить бритвой. 3, Взвесить брикет на аналитических весах. После взвешивания брикет брать только за концы проволоки. 4. Налить иииеткой 10 муг дистиллированной воды для насыщения внутреннего нростраиства бомбы водяными парами и для растворения в ней образующихся при сгорании вещества окислов азота. 5. Установить на штатив с кольцом крышку калориметрической бомбы. 6. Укрепить чашечку с навеской бензойной кислоты на конце токоведущего штифта. Присоединить один конец запальной проволоки к токоведущему штифту, другой — к трубке выходного клапана. 7. Привязать хлопчатобумажную нить, концы которой опустить на дно чашечки таким образом, чтобы брикет прижал концы нити. 8. Погрузить крышку с надетыми на нее резиновым и металлическим кольцами осторожно без перекосов в стакан. 9. Надеть зажимное кольцо и завинтить крышку до отказа. 10. Присоединить к входному клапану бомбы металлическую трубку от кислородного баллона с редуктором, отрегулированным на 30 атм. И. Открыть входной и выходной клапаны бомбы и осторожно, чтобы избежать разбрызгивания воды, налитой в бомбу, открыть вентиль баллона. Слабый ток кислорода пропускать 2—3 мин. 12. Закрыть выходной клапан после вытеснения из бомбы воздуха кислородом и наблюдать за скоростью повышения давления в бомбе. Скорость не должна превышать 4—5 атм мин. 13. Закрыть вентиль баллона и входной клапан, когда давление в бомбе достигнет 25 -30 атм. Отсоединить металлическую трубку от бомбы. 14. Погрузить бомбу в калориметрический сосуд, присоединить к клеммам на крышке провода, установить мешалку и вращением ее вручную, убедиться в том, что она не задевает за стенки бомбы. 15. Залить воду в калориметрический сосуд, определив вес воды по разности веса сосуда, из которого заполняется калориметр. 16. Закрепить термометр Бекмана, настроенный на [c.153]

Слово газ происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных воздухах зарождалось очень медленно. Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот-в 1772 г., а кислород-в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они явились первыми веществами, физические свойства которых удалось объяснить при Цомощи простых законов. Оказалось, что когда вещества, находящиеся в1 этом трудноуловимом состоянии, подвергаются изменениям температуры и давления, они ведут себя по гораздо более простым законам, чем твердые и жидкие вещества. Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в настоящей главе. [c.114]

В последующие годы Генри Кавендиш открыл водород (1766), Да-ниель Резерфорд-азот (1772), а Джозеф Пристли изобрел насыщенную углекислым газом воду и открыл моноксид азота ( веселящий газ ), диоксид азота, моноксид углерода, диоксид серы, хлористый водород, аммиак и кислород. В 1781 г. Кавендиш доказал, что вода состоит только из водорода и кислорода, после того как он наблюдал, как Пристли взорвал эти два газа (Пристли впоследствии вспоминал об этом как о случайном эксперименте для развлечения нескольких философствующих друзей ). Открытие кислорода (рис. 6-2) заставило Антуана Лавуазье отказаться от господствовавшей в химии XVIII в. флогистонной теории горения. История крушения этой теории показывает важность количественных измерений в химии. [c.272]

Нитрат целлюлозы (часто называемый "нитроцеллюлозой") был открыт в 1838 г. Свойства нитрата целлюлозы сильно зависят от степени нитрования. Теоретически целлюлозное звено [-С5Н702(0Н)з-] можно нитровать в три стадии, в каждой из которых гидроксильная группа замещается на нитратную группу. Применяемые на практике нитроцеллюлозы П11едставляют собой соединения, промежуточные между динитратом и тринитратом, причем не чистые соединения, а смеси эфиров. В работе [Кеас1,1942] даны три класса нитроцеллюлозы, различающиеся содержанием в ней азота (выражено в процентах) [c.165]

Перед началом опыта установку в течение 3 мин. продувают азотом. Для этого следует открыть краны А, Б vi повернуть кран 21 в полон ение G-Затем открыть кран В. Азот из газометра пройдет через осушители и реометр и поступит в подогреватель и реактор. Скорость подачи азота 300 мл мин. После продувки краны А, Б ж В следует закрыть. Кран 21 повернуть в положение 0, подсоединить воздух и пустить его так, чтобы он медленно начал пробулькивать через регулятор давл(шия. Затем открывают кран Г и проверяют скорость поступления воздуха. [c.808]

Клатратные соединения впервые открыты Дэви в 1811 г., установившим, что хлор с водой образует твердый газовый гидрат. В XIX в. проведены первые исследования и гидратов углеводородов — метана, этана, этилена, пропана. В 1886 г. Милиус обнаружил, что гидрохинон образует комплексы с инертными газами — азотом, аргоном, ксеноном, криптоном. Поскольку химической связи в этом случае образоваться не могло, Милиус допустил, что комплекс сформировался в результате полного окружения одной молекулы несколькими молекулами другого компонента В 1940 г. Бенген открыл, что мочевина образует твердые аддукты с нормальными алканами и алифатическими спиртами, например с октиловым спиртом. [c.72]

При загрузке топлива в бункер (2) затвор (1) открыт, а затвор (3) закрыт. Дд1я передачи топлива в шахту затвор (1) закрывают, по обводной газовой линии соединяют бункер с шахтой газогенератора для выравнивания давления и открывают затвор (3). Перед следуюшей загрузкой топлива в бункер (2) закрывают затвор (3), сбрасывают газ в линию низкого давления, продувают бункер азотом или водяным паром, а затем открывают захвф (1). Аналогично осуществляют выгрузку золы из бункера (14). Типичный газогенератор Лурги имеет диаметр 4-5 м, высоту 7-8 м (без бункеров) и производительность по углю 600-1000 т в сутки. [c.88]

АЗОТ (Nitrogenium, греч, azoos — нежизненный) — элемент V группы 2-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 7, ат. м. 14,0067. А. открыт и получен Д. Резерфордом в 1772 г. При обычных условиях А.— бесцветный газ, без вкуса и запаха. Малорастворим в воде, лучше растворяется в некоторых углеводородах (гексан, гептан). Т. пл.—209,86° С, т. кип. [c.9]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

СКАНДИЙ (S andium, от названия Скандинавия) S — химический элемент П1 группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 21, ат. м. 44,9559. С. имеет один стабильный изотоп, известны 10 радиоактивных изотопов. Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г. Он подробно описал свойства С. и условно назвал его экабором. В 1879 г. С. был открыт шведским ученым Нильсоном в минерале гадолините, впервые найденном в Скандинавии. Содержится С. во многих минералах как примесь. С.— серебристый металл с характерным желтым отливом, т. пл. 1539° С. С. химически активен, при обычных условиях реагирует с кислородом, а при нагревании с водородом, азотом, углеродом, кремнием и т. п. растворяется в минеральных кислотах в соединениях С. проявляет степень окисления +3. С. извле-каЕот при переработке уранового, вольфрамового, оловянного сырья, также из отходов производства чугуна. С. применяют в виде сплавов для изготовления ферритов с малой индукцией (лля быстродействующих вычисл тельыых машин), [c.229]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология