Действие хлорного железа на фенолы

Действие на фенол хлорного железа [c.335]

Действие хлорного железа на фенолы [c.45]

Одновременно с образованием фенолятов хлорное железо действует на фенолы и как окислитель. Гидрохинон окисляется им до хинона. [c.148]

Одновременно с образованием фенолятов хлорное железо действует на фенолы и как окислитель. Появление быстро изменяющейся зеленой окраски в пробирке с гидрохиноном указывает на то, что при окислении гидрохинона в хинон образуется промежуточное соединение одной молекулы гидрохинона с одной молекулой хинона, так называемый хингидрон. [c.60]

Во многом трополон похож на фенолы. Как и фенолы, он дает окрашенное соединение при действии хлорного железа, с ангидридами и хлорангидридами (но не с кислотами) образует сложные эфиры. Простые эфиры трополона, получаемые алкилированием диалкилсульфатами или диазоалканами, гидролизуются гораздо легче, чем простые эфиры фенолов, и поэтому ближе к сложным эфирам кислот. Вместе с тем трополон — основание, способное захватывать ион водорода и образовывать комплексные соединения, например, с ионом меди. [c.510]

Спирты жирного и гидроароматического рядов, из которых низшие члены ряда, как мы видели (гл. XI), находят применение при введении алкила в связь с атомом азота аминов (М-алкилирование) и с атомом кислорода фенолов (0-алкилирование), могут быть применены (особенно высшие члены ряда) для синтеза гомологов аминов и фенолов (С-алкилирование). Конденсирующими средствами здесь служат серная кислота, хлористый цинк, хлористый алюминий, хлорное железо, фтористый бор с пятиокисью фосфора, гетерополикислоты также имеет значение контактно-каталитическое действие некоторых силикатов с большой поверхностью По И. П. Цукерванику хорошие выходы дает применение фосфорной кислоты Эфиры, простые и сложные, могут быть реагентами С-алкилирования. Для первых указан в качестве конденсирующего средства фтористый бор ВРз и. [c.721]

Имеются данные, что полимеризация под действием кристаллического хлорного железа идет быстрее в присутствии некоторого количества фенола. [c.256]

Свойства соединения Г определенно указывают на присутствие фенольной гидроксильной группы. Легкость бромирования, чувствительность к перманганату и окрашивание от хлорного железа являются свойствами, характеризующими замещенные фенолы. Эта фенольная гидроксильная группа получилась при действии бромистоводородной кислоты на какую-то функциональную группу, присутствующую в соединениях А и Б, так как ни одно из них вначале не содержало фенольной группировки. Одним из типов соединений, которые могут образовывать фенолы при обработке бромистоводородной кислотой, являются арилалкильные эфиры [c.303]

Едкие щелочи при нагревании действуют на пиридин аналогично амиду натрия. При этом происходит выделение водорода и образование а- и т-оксипиридинов. Эти же соединения могут быть получены при действии на соответствующие аминопиридины азотистой кислоты. Оксипиридины подобны фенолам они дают цветную реакцию с хлорным железом, растворяются в водных щелочах, а- и у-Оксипиридины—твердые вещества (темп, плавл. а-оксипиридина 107 °С темп, плавл. т-оксипиридина 148 °С) они таутомерно превращаются в кетосоединения—пиридоны [c.612]

Хлорное железо (а также и другие слабые окислители) обладают по отношению к некоторым фенолам дегидрирующим действием. Так, из а-нафтола получается 4,4 -диокси-1,Г-динафтил, соответствующий формуле I. Из Р-нафтола образуется аналогичным образом 2,2 -диокси- [c.477]

Салициловая кислота — фенолокислота, и потому в ней обнаруживаются свойства и фенолов и кислот. Как фенол, она дает типичную реакцию с хлорным железом (фиолетовое окрашивание), вследствие чего при производстве салициловых препаратов нельзя применять воды, содержащей железо. Салициловая кислота оказывает сильной дезинфицирующее действие и применяется для консервирования легко загнивающих веществ. Как кислота, салициловая кислота образует соли, эфиры и вообще все характерные для карбоксильной группы производные. При нагревании выше температуры плавления теряет карбоксил, превращаясь в фенол (процесс обратный получению ее из фенола) [c.511]

Катализаторы полимеризации. Трехчленные гетероциклы (этиленимин, окись этилена, этиленсульфид) в абсолютно чистом виде (кинетически вполне устойчивы ввиду близости энергетических характеристик всех эндоциклических связей. Действительно, было показано [21], что абсолютно сухой этиленимин в чистом виде не полимеризуется даже при 150° С. Однако эти гетероциклы полимеризуются в присутствии определенных активаторов (катализаторов полимеризации), избирательно действующих на связь углерод — гетероатом. Обцчными поли-меризующими агентами являются кислоты [2—5, 7, 22—25] (включая углекислоту [12, 26, 27]), кислые соли [2, 3] и фенол [28], алкилирующие агенты [3, 29—32] (в том числе ди- и поли-галогениды углеводородов и простых эфиров [32]), трехфтористый бор [3, 16, 33, 34], безводное хлорное железо [34], соли лназония [35], нитрат или перхлорат серебра [36], поверхностно-активные вещества (кизельгур, активированный уголь [2], окись алюминия, силикагель и т. д. [16]), аммиак под да(вле-нием [37, 38], амины [38] и вода . Любой реагент действует как катализатор полимеризации этиленимина, если он может продуцировать четырехвалентный азот в иминном цикле (путем со-леобразования, окисления или координации). [c.160]

При 130° подобное превращение совершается в 5 минут. Этот процесс соответствует вулканизации натурального каучука, но сера здесь не нужна, а если она и имеется, то не принимает участия в превращении. Скорость вулканизации можно изменять добавкой различных веществ. Окись цинка вулканизует а-полихлоропрен при 30° в течение 8—10 часов. Хлористый цинк, маслянокислый цинк и хлорное железо более активны из органических веществ наиболее эффективны первичные ароматические амины — анилин, нафтиламин, бензидин. Ускоряющее действие обнаружено у различных фенолов резорцина, пирогаллола и др. Дифенилгуанидин оказывает умеренное действие, а меркаптобензотиазол и тетра- [c.344]

Типичной реакцией, позволяющей открыть небольшие количества фенолов, является характерное окрашивание, возникающее при действии хлорного железа. Фенол eHsOH дает с хлорным железом фиолетовое окрашивание, с другими фенолами могут получаться другие оттенки. [c.482]

П])И последующем подкислении (соляной кислотой) ощущается запах фенола и выделяется белый осадок салициловой кислоты. При действии иа спиртовый раствор сагюла хлорного железа возникает фиолетовое окраши-нание эти реакции используют для идентификации препарата. [c.176]

В химическом отношении пиридоксин проявляет свойства стабильного азотистого основания. Из растворов он осаждается фосфорновольфрамовой кислотой солями тяжелых металлов (свинца, ртути, серебра, платины), его осадить нельзя. Минеральные кислоты, нагревание или охлаждение на витамин Ве не оказывают влияния [23]. Не действует на него также жидкость Фелинга [21 ]. С хлорным железом пиридоксин подобно фенолам дает красновато-коричневую окраску. Изучением химической структуры пиридоксина занимались в 1938—1939 гг. различные исследователи Стил-лер, Керештези, Стивенс и Гаррис [5, 23, 25] в США Кун, Вендт и Вестфаль [26—29] в Германии Итиба и Мити [30] в Японии. [c.154]

Салициловая кислота кристаллизуется в форме игл (т.пл. 159°С). Она имеет внутримолекулярную водородную связь, дает красное окрашивание с хлорным железом и при нагревании декарбоксилируется, образуя фенол. Салициловая кислота используется для получения красителей и применяется как антисептик. Ее натриевая соль обладает бактерицидным и бактериостатическим действием и поэтому, используется для консервирования йищевых продуктов. Кроме того, она служит лекарственным средством для лечения суставного ревматизма. [c.447]

Начиная с 1921 г., в области солей пирилия вел синтетическую работу Вильгельм Шнейдер с несколькими из своих сотрудников. Они приготовляли соли пирилия при действии уксусного ангидрнда в присутствии сульфоуксусной кислоты в качестве катализатора на зфиры фенолов, причем сначала получа.сись производные ацетона. Большая часть выделенных ими солей еще раньше бьиа получена Ди (ьтеем из жирно-арома-1ических кетонов (например ацетофенон и др.) нри действии на них уксусного ангидрида и хлорного железа. Однако этот исследователь повидимому упустил из виду то замечательное превращение, которое некоторые из этих солен (особенно те, которые по крайней мере одну метильнук) группу в ядре пирилия содержат в положении 2 или 4) испытьшают при действии уксуснокислого натрия. [c.157]

Продолжительное действие галоида, особенно в присутствии катализатора, ведет к образованию полигалоидных производных фенолов. Так, например, при хлорировании фенола при 70—75° в присутствии какого-.либо переносчика галоида, например 2—3% иода или хлорного железа, получается 2,3,4,6-тетрахлорфенол, а при бромировании р-к]зезола в присутствии алюминия образуется 2,3,5,6-тетрабром-р-крезол. [c.134]

Хлорное железо, как все соли тяжелых металлов, подвергается в растворе гидролизу (Fe lj + НОН Fe l (ОН) -Ь H l), причем основная соль остается в растворе в виде коллоидального раствора (и даже суспензии). Гидролиз возрастает со временем и, как показали наблюдения нашей лаборатории, старые растворы могут совершенно не давать реакции с фенолами (действие кислоты) даже при значительной их концентрации. [c.60]

В видных растворах 3-оксипиридина соотношение между окси-и биполярной формами составляет примерно 1 1. Он реагирует как фенол, например, дает интенсивное фиолетовое окрашивание с хлорным железом 11 под действием едкого натра образует соль (564), которая может алкилироваться алкилгалогенидами [с образованием структуры (565 У-алкил)] и авдглироваться хлор-ангидридами кислот [с образованием (565 У = ацил)]. [c.89]

Одновременно с образованием фенолятов хлорное железо действует на фенолы и как окислитель. Гидрохинон окисляется им до хинона, из которого затем образуется хингидрон (см. опыты 225 и 226) нафтолы, окисляясь, дают малорастворимые динафтолы, в которых соединены два нафталиновых ядра [c.234]

В качестве галогенирующих агентов в большинстве случаев используют обычно или молекулярный галоген, или его комплексы, которые могут служить источником положительных атомов галогена. Хлорирование и бромироваиие фенолов, анилинов и других соединений, ароматические ядра которых активированы связанными с ними заместителями, протекает легко в отсутствие катализатора (стр. 95). В случае менее реакционноспособных соединений применяют катализаторы наиболее часто употребляют хлорное железо. Можно также использовать и другие кислоты Льюиса. Аналогично действуют пиридин и иод. Механизм действия этих катализаторов, вероятно, различен, но во всех случаях катализаторы способствуют поляризации связи галоген — галоген в их отсутствие могут происходить гомоли-тические процессы. [c.60]

Двухатомные фенолы. Пирокатехин, или ортодиоксибен-зол С,Н,(ОН).. Хлорное железо окрашивает пирокатехин в зеленый цвет. Водный раствор пирокатехина под влиянием щелочи на воздухе быстро окисляется — зеленеет и затем чернеет. Пирокатехин способен восстанавливать металлическое серебро из азотнокислого серебра. При действии на пирокатехин диметилсульфата образуются метиловые эфиры монометиловый эфир, или гваякол, и диметиловый эфир, или вератрол [c.304]

Многие данные нозволяют утверждать, что эти группы, особенно если они имеют достаточно большой объем, чисто механически затрудняют доступ реагента к реакционному центру молекулы, без участия при этом электронных влияний. Так, кислоты (I) с двумя заместителями в обоих орто-положениях (Х=СвН5, Вг, NOj и др.) не этерифицируются действием спиртов нитрилы этих кислот не гидролизуются замещенный фенол (II) не реагирует с водноспиртовым р-ром щелочи и не дает окрашивания с хлорным железом диметилксилидин (III) не присоединяет иодистый метил. Из соединений жирного ряда — гексаметилаце-тон (IV), нанр., не вступает в большинство характерных реакций, свойственных карбонильным соединениям. [c.184]

Фенолы. Проба с хлорным железом, действие брома, щелочей. Производные уретаны, дифенилуретаны, эфиры 3,5-динитробензой-ной кислоты, продукты бромирования. [c.223]

Полисилоксаны в достаточной мере инертны и не вступают в химические реакции с расплавленной серой, жидким аммиаком, фенолом, водными растворами соляной, серной и азотной кислот. Они изменяются только под действием концентрированных минеральных кислот, хлорного железа, хлористого алюминия, хлора [183]. Эти свойства позволяют применять полисилоксано-, вые жидкости в качестве смазочных материалов в механизмах, работающих в некоторых агрессивных средах и в широком интервале температур. По смазочным свойствам полисилоксановые жидкости уступают маслам нефтяного происхождения. В чистом виде их можно использовать только в узлах трения при небольших и средних нагрузках при более тяжелых условиях работы к ним нужно добавлять присадки и масла, улучшающие их смазочную способность. Смазывающие свойства полисилоксановых жидкостей Б значительной степени зависят от типа углеводородных радикалов, связанных с атомом кремния. Лучшими смазы- [c.180]

Кретц предложил метод открытия незначительных количеств фенольных смол с эфирными мостиками. При действии на них галоидоводородов происходит расщепление с образованием фе-нолпсевдогалогенидов, которые омыляются в соответствующие фенолоспирты, а при взаимодействии со щелочами превращаются в хинонметиды. Фенолоспирты и хинонметиды определяют по цветной реакции с хлорным железом. Метод рекомендуется для контроля процесса отверждения феноло-альдегидных смол. [c.104]

Обладает ароматическим характером очень походит на бензол. Ядро его устойчиво при окислении гомологов окисляются лишь боковые цепи, и образуются пиридинкарбоновые кислоты. При действии серной кислоты сульфируется при сплавлении сульфокислот с едким кали получаются оксипиридины, похожие на фенолы, например с хлорным железом они дают характерное окрашивание. Заместители вступают в ядро пиридина почти всегда в бета-положение. В отличие от бензола нитруется с трудом. Нитрогруппа, как и сульфогруппа, становится также в бета-положение. Легче нитру10тся окси- и аминопиридины. После алкилирования пиридиновое кольцо теряет свою прочность и легче поддается расщеплению. [c.286]

Максоров [107] систематически исследовал каталитическое действие различных катализаторов, взятых в количестве 1%, на процесс поликонденсации фталевого ангидрида с глицерином при 130°. Всего им было испытано 36 веществ, которые на основании полученных результатов он разбил на три группы. К первой относятся вещества, ускоряющие реакцию и не вызывающие побочных превращений такими являются фосфорная кислота, окись тория, окись урана, ангидрид танталовой кислоты, сернокислый алюминий, мочевина и бензидин. Вторая группа катализаторов, хотя и ускоряет реакцию, но вызывает вместе с тем потемнение продукта. Это хлористый цинк, хлорное олово, хлористый кальций, хлористый алюминий я др. Третья группа вызывает выделение акролеина и быстрый переход смолы в неплавкое и нерастворимое состояние — это бисульфит натрия и калия, бетасульфокислота нафталина, сульфосалициловая кислота и др. Наконец, ряд веществ, по данным Максорова, не обладает каталитическим действием хлорная ртуть, хлористое олово, окись алюминия, окись циркония, окись дидима, азотнокислый висмут, азотнокислый церий, железный купорос, полухлористая медь, металлическое олово и алюминий. Умеренным каталитическим действием обладают металлическое железо, диэтиланилин и фенол. [c.107]

Представителем этих соедилений служит бензиловый алкоголь (фенил-метанол) С.Нд. СН ОН, который обнаруживает почти все свойства жирного алкоголя. Его получают действием уксуснокислого калия на хлористый бензил и последующим омылением образовавшегося ацетата бензиловый алкоголь получается также при электролитическом восстановлении бензойной кислоты в сернокислом растворе с свинцовыми катодами. С РС15 он легко реагирует, давая обратно хлористый бензил, образует простые и сложные эфиры и т. д. и, как первичный спирт, легко окисляется в соответствующий альдегид—бензойный альдегид, и далее в бензойную кислоту. От жирных спиртов он отличается только своим отношением к серной кислоте, от действия которой он осмоляется, между тем, как из первых образуются эфиры кислоты или олефины. Фенольных свойств бензиловый спирт не обнаруживает он нерастворим в щелочах и не дает с хлорным железом характерного для фенолов окрашивания. [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология