Церия ацетат

В обоих этих процессах ацетон образуется, по-видимому, в результате декарбоксилирования уксусной кислоты. Превращение уксусной кислоты в ацетон при нагревании с солями металлов, например с ацетатом кальция, хорошо известно. Прямое парофазное декарбоксилирование уксусной кислоты по реакции (6) в Германии проводили, пропуская пары уксусной кислоты при 400—450° и атмосферном давлении над окисью церия на пемзе [7]. Выход составлял 95%. [c.317]

В настоящее время ацетон получают в промышленности путем многократного пропускания паров уксусной кислоты над нагретым карбонатом церия при этом в качестве неустойчивого промежуточного продукта образуется ацетат церия. [c.223]

Склонность Се + к окислению можно использовать также при термическом разложении оксалатов, карбонатов, ацетатов и др. При обработке полученной таким путем смеси окислов разбавленными кислотами церий остается в осадке в виде СеОг- В лабораторных масштабах опробован метод отделения церия от лантана, основанный на различии в термической устойчивости нитратов РЗЭ и церия. Смесь нитратов сплавляют со смесью КНОз и ЫаЫОз. При 250—300° разлагается только нитрат церия образуются основные нитраты церия и СеОг, плохо растворимые в воде. Разработан метод отделения церия от остальных РЗЭ, основанный на разной термической устойчивости тиосульфатов [74]. [c.114]

Церий (111) ацетат см. Церий (III) уксуснокислый [c.536]

Церий (III) уксуснокислый, 1,5-водный Уксусной кислоты цериевая (III) соль Церий (III) ацетат [c.537]

Такие примеси, как Ni, Со, Си, Сг (IV), Сг (III), А), Са, Zn. Na, а также хлориды, сульфаты, ацетаты не мешают определению до соотношений концентраций элемент уран, равных нескольким тысячам. Fe (III), Th, V, Mo, фториды, не оказывают заметного действия на точность определения урана до соотношений элемент уран, равных нескольким сотням. Церий (IV) не мешает в количествах, равных количеству урана. [c.136]

Получение. Ц. т. получают озонолизом ацетата церия(1П) в присутствии нитрат-иона [I]. Ц. т. — стабильное твердое вещество желтого цвета. [c.639]

Несколько особняком стоят работы по титрованию перхлората железа Ре(0104)2 в ледяной уксусной кислоте различными окислителями — раствором хромового ангидрида в уксусной кислоте церием 33 (IV), монохлоридом иода в присутствии ацетата натрия или бромом 34. Все три метода выполняются с двумя платиновыми электродами. Область применения этих методов, очевидно, невелика, но в некоторых случаях они могут оказаться полезными. [c.206]

Окисление ацетальдегида в уксусную кислоту Кремневая кислота или кровяной уголь, содержащий железо ацетаты железа, марганца, урана, никеля, хрома и пятиокись ванадия, окись церия, закись — окись железа 349, 352 [c.195]

Серебро (окись, ацетат, формиат, оксалат) в смеси с медью, золотом, железом, марганцем или кобальтом, никелем, цинком, торием, церием, без носителей или на носителях (активном угле, силикагеле) Серебро — золото, серебро — другие металлы [c.19]

Никель (мелкораздробленный, губчатый) Никель (20%) на носителях (кизельгур, силикагель, глинозем, тальк, уголь, глина, животный уголь, окись церия) Никель (окислы, борат, ацетат, формиат) Никелевое мыло [c.26]

Продукты, получаемые разложением органических соединений серебра, например оксалата, формиата или ацетата промоторы медь, золото, железо, марганец или кобальт, никель, церий, торий, цинк [c.195]

Этиловый спирт Муравьиная кислота Ацетат церия раствор в НСООН, в присутствии НСНО (спирт альдегид =2 3), 30—50° С, продувание воздухом 5—10 мин. Выход 94% [114] Ацетат неодима условия аналогичные [114] [c.330]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Из солей кислородсодержащих кислот известны только производные церия. Сульфат e(S04)2 получается нагреванием СеОг с горячей концентрированной серной кислотой. e(S04)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде. Из водных растворов он выделяется в виде розовых кристаллов с 8 молекулами воды. Известны только оснбвные нитраты и карбонаты e(0H)(N03)a и Св2(ОН)2(СОз)з. В то же время Се(-Ь4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.354]

Литий, натрий, калий, кальций, бериллий, магний, цинк, кадмий, стронций, алюминий, свинец, хром, молибден, марганец, железо, кобальт, германий, никель, медь, серебро, ртуть, олово, планша, бор, сурьма, висмут, палладий и церий в виде металлов, их окислов, гидроокисей, гидридов, формиатов, ацетатов, алкоголятов или [c.43]

Для определения калия титрованием церием (IV) или перманганатом готовят осаждающий реактив растворяют 45 г кобальтинитрита в 120 мл воды, добавляют в раствор 19 г ацетата натрия СИзСООМа-ЗИгО и 18 мл ледяной уксусной кислоты. После выстаивания в течение суток ра- [c.65]

Применение. Редкоземельные элементы имеют применение в промышленности. Церий применятся для пропитывания газокалильных сеток. Празеодим и неодим применяются в небольшом масштабе для окраски стекол. Фториды редкоземельных элементов применяются при изготовлении угольных стержней для дугового освещения. Ацетаты применяются для протравы текстильных изделий с целью предохранения их от разъедания, огня, плесени и моли, а также в красильных и набивных процессах. Соединения редкоземельных элементов иногда употребляются как фармацевтические препараты и как катализаторы. Металлы часто применяются в пирофорных сплавах и как раскпслители в металлургии. [c.40]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Окисление циклопропанола. Циклопропанол (1) был получен в качестве промежуточного продукта в полном синтезе простагландинов Еа и Продукт не окисляется ацетатами р-[ути(П), таллпя(1и) и свинца(1У), однако расщепляется под действием 1 экв X, к, и 0,05 ЭК6 аммиаката нитрата церия в смеси вода — уксусная кислота при 20 в течение 1 час. При окислении получается три продукта. одним из которых является желаемый оксиальдегид (2) [3], [c.338]

Расщепление. а Гликолей Иододибензоатсеребра. Кетоксимов Хрома(П) ацетат. Оксимов и семикарбазонов Церий, аммиакат нитрата. Эфиров простых [c.362]

Остаток растворяют в 0,13 мл концентрированной Н2804 и 5 мл воды, добавляют 0,5 мл раствора нитрата серебра и 1 мл 5 %-ного свежеприготовленного раствора персульфата аммония, нагревают на водяной бане 10 мии для окисления церия и разрушения избытка персульфата. После охлаждения переводят раствор в мерную колбу вместимостью 10,0 мл, добавляют 4 мл 4,5 М раствора ацетата натрия, 1 мл раствора ферропна и разбавляют до метки. Оптическую плотность измеряют по воде прп 510 нм. [c.166]

Церий (III). Церий (III) титруют раствором КМПО4 в присутствии ацетатов (pH 8). Так как образующиеся при этом ионы марганца (III) интенсивно окрашены, то конечную точку титрования находят потенциометрически [39]. [c.11]

Связывать кобальт (III) в комплексное соединение можно также при помощи ЭДТА, а окисление проводить раствором бихромата или ванадата на фоне серной кислоты — 1 и. или 0,05 н. соответственно. В обоих случаях титруют с двумя платиновыми электродами при напряжении 0,1 в. По другому варианту окисляют кобальт церием (IV) на фоне 1%-ного ацетата кальция, тоже в присутствии ЭДТА при pH около 6,5. Титруют также с двумя nj a-тиновыми электродами при напряжении 0,1 в. [c.239]

Выделение стронция-9 0. В 10 л пробы вносят по 50 мг/л (в пересчете на металл) нитратных растворов носителей стронция, бария, лантана и церия и добавляют раствор хлорида кальция 20 мг/л (по кальцию). Перемешивают, нагревают до 80° С, прибавляют 10%-ный раствор карбоната натрия из расчета 580 мг/л для осаждения карбоната кальция. Воду с осадком отстаивают 2—3 ч, сливают, осадок растворяют в нескольких миллилитрах концентрированной азотной кислоты и разбавляют дистиллированной водой до объема 50—100 мл. Раствор переносят в стакан вместимостью 200—300 мл, добавляют 10 мл 0,5%-ного раствора хлорида железа (П1), нагревают до кипения и осаждают гидроксид железа (П1) аммиаком, не содержащим СО2. Осадок отделяют, промывают 2—3 раза слабым раствором аммиака и отбрасывают. Раствор и промывные воды нейтрализуют 6 н. раствором азотной кислоты, прибавляют 1 мл 6 н. раствора уксусной кислоты, 2 мл 6 н, раствора ацетата аммония, нагревают до 70—80° С и добавляют 1—2 мл 1,5 и. раствора хромата натрия. После осаждения хромата бария осадок отделяют, промывают разбавленным раствором ацетата аммония и отбрасывают. К оставшемуся раствору прибавляют хлорид железа (П1) и повторяют осаждение гидроксида железа. После этого добавляют аммиак до пожелтения раствора и насыщенный раствор карбоната аммония до полноты осаждения карбоната стронция. Выпавший осадок отстаивают 2—3 ч, проверяют полноту осаждения, центрифугируют, промывают водой, растворяют в концентрированной азотной кислоте и разбавляют дистиллированной водой до объема 50 мл. Затем замеряют объем азотнокислого раствора н отбирают 1 мл для определения химического выхода носителя стронция. После этого вносят 50 мг в пересчете на металл раствора носителя иттрия и оставляют на 6 дней для 75%-ного накопления иттрия-90. Затем осаждают свободным от углекислоты аммиаком гидроксид иттрия и отмечают время отделения иттрия-90 от стронция-90. Осадок гидроксида иттрия 2—3 раза промывают слабым раствором аммиака, подсушивают на фильтре и во взвешенном тигле прокаливают при 900° С. Осадок взвешивают, наносят на мишень и на малофоновой установке измеряют радиоактивность. [c.371]

Можно упомянуть лишь о нескольких процессах, для которых есть сведения об удовлетворительных выходах на индивидуальных соединениях редкоземельных элементов. Это кетонизация уксусной кислоты на ЗсгОз [12] и СеОг [59—62], дегидрирование циклогексана в бензол, гептана в ароматические углеводороды на окислах редкоземельных элементов, особенно нанесенных на активированный уголь или на АЬзОз [135, 29, 30], полимеризация стирола на Се(304)2 [91], синтез изопарафинов из СО и На на СеОа [94], жидкофазное окисление низших жирных спиртов и альдегидов в кислоты на ацетатах церия и неодима [114, 115], окисление ЗОг в 50з на смесях сульфатов редкоземельных элементов [31], сжигание органических соединений при анализе на содержание углерода и водорода на СеОз [81, 82]. [c.309]

Пропиловый спирт Пропионовая кислота, муравьиная кислота, НгО Ацетат церия или неодима условия аналогичные. Выход СгНбСООН — 88% НСООН —4% [114] [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология