Способность связываться кобальта

Существуют и другие способы демеркаптанизации бензинов [8], например процесс, основанный на образовании хелатных комплексов с металлами (кобальтом, железом) [9, 10]. Комплексы обладают способностью связывать кислород воздуха при обычной температуре и отдавать его при небольшом нагревании (до 110° С) реакция обратима, и при охлаждении комплекс вновь поглощает кислород. При контакте с топливом комплекс (в окислительной форме) отдает кислород, который окисляет меркаптаны в дисульфиды, и приобретает способность вновь поглощать кислород (регенерируется). Окисление меркаптанов ускоряется в результате одновременного присутствия в реагирующей смеси восстановителя (меркаптанов), окислителя (воздуха) и переносчика кислорода (комплекса). Аналогичный комплекс получается и с солями железа [10]. [c.145]

Механизму действия моющих и диспергирующих присадок посвящено большое число исследований [15, с.. 89]. Действие таких присадок сводится в основном к тому, что они переводят нерастворимые в масле вещества в суспендированное состояние, удерживают мелкодисперсные частицы во взвешенном состоянии, не давая им укрупняться и оседать, а также разрыхляют и смывают отложения с поверхностей деталей. Кроме того, моющие и диспергирующие присадки могут влиять на процессы окисления масел, направляя их в сторону образования соединений, растворимых в масле. Поскольку моющие и диспергирующие присадки являются соединениями различных классов и по эффективности действия существенно различаются, предполагается, что механизм их действия неодинаков. Например, моющее действие нафтенатов свинца и кобальта объясняют их высокой способностью растворять осадки, влияние фенолятов металлов связывают со способностью нейтрализовать кислотные продукты окисления и образовывать вещества, действующие как антиокислители. [c.94]

Многие заболевания тесным образом связаны с формой химического состояния металла и с изменением его концентрации в организме человека Так, при заболевании Ходжкина концентрация ионов меди в сыворотке крови возрастает в 5 раз по сравнению с содержанием этого элемента в здоровом организме. При лейкемии в несколько раз падает концентрация цезия, при анемии нарушается равновесное состояние ионов железа и меди. Повышенное содержание цинка, железа и кобальта обнаружено в ДНК и РНК при саркоме М-1 и т. д. [934]. Благодаря способности селективно связывать катионы в устойчивые водорастворимые комплексы малой токсичности комплексоны позволяют компенсировать связанные с возникновением того или иного заболевания изменения состояния или количества биологически активных соединений металла [934, 935]. [c.492]

По структуре координационные соединения могут быть в виде одноядерных комплексов и многоядерные, например мостиковые комплексы, образованные молекулами или ионами, способными связываться с двумя или более атомами (ионами) металлов. Комплексы с мостиковыми лигандами довольно распространены, например карбонил кобальта Со2(СО)д [c.509]

Исследовалось комплексообразование ионов кобальта с га-логенид-ионами в различных неводных растворителях [52, 53, 139, 352, 360, 469, 899, 900]. Константы нестойкости комплексных групп СоС1+ и СоВг+ в изобутиловом спирте [352] оказались равными 0,9- 10 и 0,9-10 2 соответственно. Прочность галогенидных комплексов кобальта в изобутиловом спирте и в ацетоне убывает в ряду F-> l->Br">J [53]. При изучении влияния малых количеств воды на диссоциацию галогенидных комплексов кобальта в различных органических растворителях установлено, что способность связывать воду убывает в последовательности ацетон, ацетонитрил, изопропиловый спирт, этилацетат, изобутиловый, н-бутиловый, изоамиловый и н-ами-ловый спирты [874]. По уменьшению оптической плотности неводных растворов галогенидов кобальта в присутствии воды можно определять последнюю в органических растворителях [52]. [c.18]

Синтез высших спиртов из водя-нового газа температура 400° выход метанола 82%, высших спиртов 9%, воды 8% Основной хромат цинка с 10% хромата кобальта (хромат кобальта обладает специфической способностью связывать атомы углерода) 2434 [c.60]

В настоящее время к ненасыщенным полиэфирам прибавляют небольшие количества веществ (0,1% и более), способных образовать твердую оболочку на поверхности покрытия (парафин, стеарин, воск). При введении в лак 0,25—1% добавок от веса полиэфира, способных связывать кислород (льняного масла, алкидных смол и других), улучшается процесс высыхания, однако покрытия становятся матовыми. Хорошие результаты получены при добавлении к лаку, составленному из ненасыщенного полиэфира (65 вес. ч.), стирола (35 вес. ч.), 10%-ного нафтената кобальта (4 вес. ч.), пасты из гидроперекиси циклогексанона (1 вес. ч.), до 10—40% мономера, высыхающего на воздухе, например эфира, содержащего аллильную группу [133]. [c.754]

Таким образом, оказалось, что не только среди магнитных веществ железо, кобальт и никель могут обладать свойствами образовывать в определенном интервале температур громадные агломераты одинаково ориентированных частиц, но то же самое имеет место и в совершенно немагнитной (диамагнитной) сегнетовой соли и в целом ряде ее твердых растворов. По-видимому, можно думать, что это явление гораздо более общее, что суть здесь заключается не в магнитных или электрических свойствах, а в образовании больших комплексов. Они могут и не связываться ни с магнитными, ни с электрическими явлениями тем не менее они представляют собой форму микроструктуры тела, состоящего не из молекул, а из громадных группировок, связанных общностью ориентации и способных вращаться только как одно целое. В тех случаях, когда это свойство не проявляется ни электрически, ни магнитно, оно может наблюдаться энергетически по тепловым эффектам, но аномалиям теплоемкости, которые и наблюдаются в разных телах. Это новое явление имеет, кажется, значительный теоретический интерес, так как оно вскрывает новую форму сое- [c.293]

Очень часто присутствие того или иного нона металла или аннона (например, С1 ) оказывается необходимым для работы фермента. В ряде случаев ион металла связывается с ферментом в определенном центре на его поверхности или внутри молекулы. Влияние иона на катализируемую реакцию может быть обусловлено присутствием сильного электрического заряда. Некоторые ионы металла способны обратимо окисляться и восстанавливаться. Благодаря этому свойству железо, медь и кобальт входят в состав активных центров многих ферментов, катализирующих окислительно-восстановительные процессы. Важное значение имеет также способность ионов металлов влиять на взаимную ориентацию разных участков молекулы белка или других макромолекул. Связывание иона металла может вызывать радикальные изменения в конформации молекулы (гл. 4, разд. В. 8.в). [c.156]

II кобальта объясняют их высокой растворяющей способностью 125]. Действие фенолятов металлов связывают с их нейтрализующей способностью [13, 34] и склонностью к образованию адсорбционных пленок на продуктах старения масла [35] вместе с тем данные присадки могут также оказывать противоокислительное действие [-35]. Моющие присадки сульфонатного типа одновременно являются эффективными солюбилизаторами, нейтрализующими и диспергирующими агентами [5,11, 32]. Можно предположить, что в целом действие моющих присадок основывается на их способности [c.196]

Наличие функциональных реакционноспособных боковых групп —ОН, —СООН, >> СО, NH2 —ОСНз и других обусловливает способность гуминовых кислот к различным реакциям, из которых особое место занимает их взаимодействие с металлами. Способность гуминовых кислот связывать металлы в природных условиях показывает их большую роль в геохимических процессах. Гуминовые кислоты связывают железо, алюминий, уран, медь, цинк, молибден, кобальт и другие металлы. [c.89]

Вещество А поглощает одну молекулу кислорода на два атома кобальта, тогда как в веществе Б каждый атом кобальта может присоединять одну молекулу кислорода. Важно отметить, что многие из таких комплексов существуют в различных кристаллических модификациях, но только некоторые из них способны связывать кислород. Кристаллографическое исследование показало, что поглощение кислорода обусловлено открытой структурой кристаллов со свободными каналами, достаточно большими для того, чтобы принять молекулы кислорода [81]. Скорость присоединения кислорода чрезвычайно высока обычно достаточно 10 мин для достижения почти полного равновесия [6]. Более подробное изучение равновесия присоединения кислорода к соединению А показало, что равновесное давление кислорода в системе почти не зависит от состава твердой фазы в широком интервале его изменения, но растет по мере приближения к состоянию насыщения твердого вещества, что указывает на образование твердого раствора в этом интервале состава [59]. Для оксидированных комплексов А с X = Н, NO2, СН3О и С2Н5О давление разложения комплекса при степени его.насыщения 50% и при 25° равно соответственно 50, 40, 65 и 2 jiihi рт. ст. [59]. Особенно бросается в глаза резкая разница в устойчивости метильных и этильных производных, указывающая опять-таки на важность изменений в кристаллической решетке. [c.264]

Хемилюминесцентные реакции занимают особое место в кинетических методах анализа. Эти реакции отличаются высокой чувствительностью благодаря каталитическому механизму и возможности регистрации хемилюминесценции очень малой интенсивности (отсутствие фона—рассеянного света, который ограничивает чувствительность флуоресцентных методов). С помощью люминола возможно косвенное (по ингибиторному действию катионов, способных связывать перекись водорода или дезактивировать перекисные радикалы) определение ванадия и циркония (см. настоящий сборник, стр. 79, 139). Хе-милюминесценция люцигенина использована для определения следов осмия и кобальта. [c.31]

Некоторые особенности такого процесса иллюстрируют данные Барвелла и др. [13] по обмену комплексов кобальта с силикагелем, содержащим введенный ионным обменом натрий. Так, например, установлено, что двузарядный ион [Со(еп)2(МНз)С ]2- связывается менее прочно, чем трехзарядный [Со(еп)з] + анион [Со(МНз)2(Ы02)4]" совсем не адсорбируется, а незаряженный комплекс [Со(ННз)з(К02)з]° адсорбируется очень слабо. Адсорбированные катионы меди(II) и никеля (II) почти не меняют свою реакционную способность в отношении, например, замещения акво-групп другими лигандами. Кроме того, наблюдается обмен лигандами с участием поверхностных групп силикагеля. Так, найдено, что поверхностная группа, вероятно в виде ионизованного силокси-аниона, может входить в координационную сферу некоторых кобальтовых комплексов, замещая в них акво-или хлоро-ионы и способствуя тем самым прочной адсорбции комплексов. Возможно также, что силокси-анион способен входить в координационную сферу акво-катионов меди(II) и никеля (II), но в этом случае взаимодействие слабее. [c.44]

Металлорганические комплексы — основная форма соединений в биологических системах. Целый ряд биоорганических соединений способен связывать металлы в клетках растительных и животных организмов. Образующиеся в результате комплексы отличаются по ряду свойств и, в частности, по прочности связи. По этому признаку металлорганические комплексы можно разделить на группы (Albert, 1958). Одна группа включает вещества, где металл связан настолько прочно, что утрачивает способность к обмену с тем же металлом в радиоактивной форме (при pH 7) порфирины связывают железо, а кобаламин удерживает кобальт именно так. Аминокислоты, пептиды и белки входят в другую группу, где связь металла с этими соединениями также достаточно прочна, но не настолько, чтобы исключалась возможность обмена эта связь менее прочна, чем в таких соединениях, как ЭДТА и 8-гидрооксихинолин, где металл сохраняет способность к обмену. Белки из трех названных соединений образуют наименее прочные соединения (комплексы) и связывание происходит главным образом за счет остатков цистеина и гистидина. [c.28]

Если в рассмотренных работах действие атомов металлов на полисилоксаны оценивалось с чисто химических позиций, то Грубер и др. [ИЗ, 125] считают, что введение небольших количеств неорганических добавок, содержащих гетероатомы бора, фосфора, титана, алюминия, ванадия, олова и др., в состав основной полимерной цени приводит к образованию надмолекулярных структур и соответственно упорядоченности отдельных участков полимерных цепей. Такие добавки неорганических веществ рассматривались как центры ориентации. Механизм действия добавок связывается с их способностью к образованию координационных и полярных связей между цепями. Упорядочение вторичной структуры полидиметилсилоксана приводило к повышению его термостойкости. Для термостабилизации полисилоксанов гетероатомы металлов вводили в виде различных соединений (ацетаты и каприлаты железа, нафтенаты свинца, цинка, кобальта, железа, марганца, нафтенаты и каприлаты индия и церия и т. д. [103), а также в виде мелкодисперсных порошков металлов [125]. [c.40]

Как было указано выше, в качестве моющих и диспергирующих присадок применяются органические соединения различных классов. Так как разные присадки по эффективности действия отличаются друг от друга, то предполагается, что механизм их действия неодинаков. Например, моющее действие нафтенатов свинца и кобальта объясняют их высокой способностью растворять осадки251, влияние фенолятов металлов связывают со способностью нейтрализовать кислотные продукты окисления и образовывать вещества, действующие как антиокислители з . [c.90]

Образующийся при этом аммиак связывается кислотой в аммонийную соль, а формальдегид частично улетучивается, частично связывается сероводородом, образуя нерастворимый продукт конденсации, выпадающий вместе с осадком сульфидов. Таким образом, начиная осаждение при 60° С и применяя нагревание для ускорения реакции, в дальнейшем мы ставим осаждение сульфидов в условия постепенно возрастающей величины pH раствора, следствием чего является ностеиенное выделение сульфидов — вначале никеля и кобальта, а затем марганца. Сульфиды этих элементов выделяются сероводородом из раствора, содержащего уротропин, в кристаллическом виде, вследствие чего они обладают минимальной адсорбционной способностью, хорошо фильтруются [c.27]

Если хотят провести дегидрогенизацию таким образом, чтобы продукты реакции были построены иа углеродном скелете исходного вещества, необходимо проводить реакцию при такой температуре, при которой связь — С — С — еще относительно устойчива. Но температура в то же времядолжпабытьдостаточновысокой,чтобы обеспечить отщепление атомарного водорода. Обычно эти противоречивые требования можно примирить, если применять селективные катализаторы, способствующие более быстрому разрыву связи С — Н. Для этой цели прежде использовали серу или металлический селен. Оба этих вещества сами по себе не являются катализаторами в классическом смысле этого слова, поскольку принимают участие в реакции. Соединяясь относительно легко с водородом, они тем самым химически связывают его и выводят из реакционной среды. Благодаря этому равновесие системы сдвигается в желаемом направлении. Дегидрирование с помощью серы или селена требует температуры свяше 300°, Настоящими катализаторами дегидрирования, которые активируют процесс при температурах свыше 200°, являются те же самые металлы, которые при более низких температурах проявляют себя как отличные катализаторы гидрирования, К ним, например, относятся медь, серебро, никель, кобальт, хром, палладий и платина. Эти катализаторы проявляют свою активность том сильнее, чем лучше они измельчены. В измельченном виде они обладают огромной поверхностью, на которой водород адсорбируется, растворяется и переходит из молекулярного состояния в атомарное, в котором он обладает большей реакционной способностью. Гидрирование двойной связи и дегидрирование ненасыщенных соединений за счет присоединения или отщепления атомарного водорода происходит па поверхности катализатора. [c.21]

Кобальт и никель сопутствуют друг другу в породах, хотя несколько отличаются по своим геохимическим свойствам. Отличие геохимических свойств этих металлов связывают со свойствами их атомов. Кобальт характеризуется как элемент, способный к более активной геохимической миграции по сравнению с никелем. Кобальт относительно легко окисляется в зоне гипергенеза и переходит в трехвалентное состояние (черные минералы типа СогОз Н2О) нлкель не образует трехвалентных соединений (Щербина, 1955). Геохимические свойства никеля определяются также родством его с магнием и железом. Для никеля характерна его способность к изоморфному замещению магния, преимущественно в силикатах, в меньшей степени — в метаюиликатах (Ферсман, 1959), что связано с близкими величинами их ионных радиусов (N12+ о 69 А, Mg2+ - 0,66 А). [c.252]