Азотная кислота спектры

Сопоставляя данные, полученные из спектров комбинационного рассеяния и инфракрасных спектров поглощения, можно получить представление о структуре молекул, так как для многих связей в молекулах в спектрах комбинационного рассеяния имеются свои характерные частоты. Например, в разбавленном растворе ННОд наблюдается то же волновое число 1050 см , что и в растворах азотнокислых солей, характерное для иона N0 . В концентрированных растворах НЫОз его заменяет волновое число 1310 см.- , характерное для соединений типа КО—ЫОа- Это указывает на то, что в концентрированной азотной кислоте происходит перегруппировка молекул ННОз в псевдокислоту строения НО—N 2. [c.74]

При изучении водных растворов азотной кислоты оптическим методом Ганч подтвердил данные Шеффера, указывающие на присутствие в этих растворах истинной кислотной формы H(N08), и показал, что по мере увеличения концентрации азотной кислоты спектры ее водных растворов все более и более приближаются к спектрам сложных эфиров, что служит доказательством постепенного перехода истинной формы Н(ЫОа) в гидроксильную форму псевдокислоты 02N 0H. [c.133]

При изучении водных растворов азотной кислоты оптиче-"ским методом Ганч подтвердил данные Шеффера, указывающие на присутствие в этих растворах истинной кислотной формы H(N08), и показал, что по мере увеличения концентрации азотной кислоты спектры ее водных растворов все более и более приближаются к спектрам сложных эфиров, что служит доказательством постепенного перехода истинной формы Н(КОз) в гидроксильную форму псевдокислоты 02N ОН Дальнейшие исследования Ганча привели его к выводу, что в водных растворах азотная кислота находится не в свободном состоянии, а в виде соли гидроксония Вода представляет собой очень слабое основание, которое вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием соли Переход псевдоформы азотной кислоты в соль гидроксония при разбавлении азотной кислоты водой может быть представлен следующим уравнением [c.133]

Работа состоит из следующих операций 1) получение катионита в Н-форме 2) удаление мешающих катионов 3) спектро-.фотометрическое определение нитрат-ионов методом градуировочного графика (или рН-метрическое титрование азотной кислоты). [c.324]

Для анализа конечной газовой смеси при синтезе азотной кислоты в паровой фазе использовали метод базовой линии. ИК-спектры снимали при помощи однолучевого прибора в области 1,44 мкм. В зависимости от температуры t° , давления Р, соотношения концентраций НОг и Н2О в исходной смеси ( = [N02] [Н2О]) получили следующие значения интенсивностей полос 1а и Iв - [c.149]

Исследования спектров нитратов и пикратов в водных растворах в присутствии добавок солей показали, что смещение спектров пикратов и нитратов подчиняется закону действия масс и является следствием образования ионных ассоциатов, а не молекул. Исследование азотной кислоты и ее солей показало наличие ионных ассоциатов и продуктов присоединения неионного характера. Эти результаты были подтверждены исследованием спектров комбинационного рассеяния света. [c.304]

Повышение спектральной чувствительности фотографической эмульсии достигается путем введения в ее состав оптических сенсибилизаторов — органических красителей. Применение их позволяет получить фотоматериалы, чувствительные к зеленому и желтому цвету (ортохроматические), ко всей видимой и красной частям спектра (панхроматические), а также к инфракрасной области (инфрахроматические). Для получения фотоматериалов, чувствительных к ультрафиолетовой области спектра, в состав эмульсии вводят вещества, способные флуоресцировать под действием ультрафиолетовых лучей (салицилат натрия). Для фотографирования области 185,0—210,0 нм используют пластинки, верхний слой желатины которых растворен в разбавленной азотной кислоте (шумановские пластинки). Для спектральных работ применяют специальные фотографические пластинки спектральные для научных целей , которые маркируют как СП-1, СП-2, СП-3. Особенностью этих пластинок является их высокая контрастность у и чувствительность к ультрафиолетовой части спектра. [c.679]

По интенсивности линии с частотой 1400 см в спектре комбинационного рассеяния света было установлено процентное содержание нитро- ний-катиона в различных растворах азотной кислоты в серной кислоте [c.24]

Для анализа конечной газовой смеси при синтезе азотной кислоты в паровой фазе сняли ИК-спектры в области 1,44 мкм. Получили следующие значения интенсивности полос [c.201]

При добавлении к азотнокислому раствору уранила фосфорной кислоты наблюдается рост поглощения в коротковолновой области ультрафиолетовой части спектра, что видно из рис. 21, где кривая 1 соответствует поглощению раствора, в котором концентрация урана 1 мкг в 1 мл 5%-ной азотной кислоты. Кривая 2 соответствует поглощению того же раствора, но после добавления к нему 5% фосфорной кислоты. Кривые измерены при помощи спектрофотометра СФ-4 только в коротковолновой области ультрафиолетовой части спектра. [c.148]

Во-первых, это гидролиз. Предполагалось, что при экстракционном распределении гидролизованные комплексы металлов всегда остаются в водной фазе. Однако Вудхед (Харуэлл), исследуя нейтральные растворы нитрата урана (IV) в ТБФ, показал, что их спектры поглощения подобны спектрам иОН + в водном растворе. При добавлении азотной кислоты спектры изменялись, и мы считаем, что их следует относить к комплексу иОН(ЫОз)з, сольватированному в неизвестной степени. Вудхеду удалось наблюдать даже две стадии гидролиза в перхлоратных растворах урана (IV). Насколько пам известно, других сообщений о гидролизе ионов металлов в ТБФ пока нет. [c.127]

Были выдвинуты различные точки зрения иа природу растворов азотной кислоты. Особое внимание было обращено на растворы азотной кислоты в серной. Полагали, что в смесях этих кислот происходит обратимая реакция гидратации — дегидратации азотной кислоты. В более концентрированной серной кислоте азотная кислота может дегидратироваться до пятиокиси азота. Большие различия в ультрафиолетовой области спектра безводной азотной кислоты и ее растворов в концентрированной серной кислоте были приписаны присутствию N305. [c.556]

Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]

Спектры комбинационного рассеяния света являются наиболее мощным средством при выяснении состава растворов смесей кислот. Инголд, Миллеи и Пул [16] изучали спектры комбинационного рассеяния света азотдои кислоты как в чистом виде, так и в сильно кислых растворителях. Чистая азотная кислота показала слабые линии спектра при 1400 см и 1050 см , при растворении же азотной кислоты в серной кислоте линии при 1400 см и 1050 см становятся значительно отчетливее, а сравнительная четкость молекулярных линий азотной кислоты снижается. Прибавление пятиокиси азота к азотной кислоте также увеличивает интенсивность линий при 1400 и 1050 смГ . Спектр твердой пятиокиси азота содержит только эти две линии. При добавлении воды к азотной кислоте линии при 1400 смГ и 1050 сж ослабевают, а молекулярные линии азотной кислоты возвращаются в первоначальное положение. Эти факты наводят на мысль, что две липпи имеют общее начало [c.557]

Джиллеспай и Миллен [8] наблюдали, что в тройной системе азотная кислота — серная кислота — вода нитробензол реагирует с заметной скоростью лишь при таком составе этой смеси, при котором спектр комбинационного рассеяния света действительно показывает присутствие иона нитрония. Любая другая, достаточно сильная кислота будет пригодна [c.558]

Необходимая информация о механическом поведении материала была получена путем анализа мест захвата радикалов. Это позволило в предыдущих разделах сделать вывод о том, что механорадикалы образуются именно в аморфных областях частично кристаллических полимеров. Кроме данной проблемы методом ЭПР были исследованы изменения морфологии образца в процессе его механического изготовления. Касумото, Такаянаги и др. [50—51] изучали пленки ПЭ и ПП путем последовательного удаления аморфной фазы материала травлением азотной кислотой. Затем они проанализировали спектры ЭПР, полученные при облучении 7-лучами обработанных подобным образом пленок. Таким образом они смогли связать октет, полученный для ПП, с радикалами, захваченными дефектами внутри кристаллитов, а спектр из девяти компонент — с радикалами в свернутых аморфных поверхностях. Последние являются особенно эффективными местами захвата радикалов. Указанные авторы также проанализировали влияние закалки, термообработки и холодной вытяжки на мозаично-блочную структуру своих пленок. [c.224]

Спектр ЭПР АУВ, обработанного азотной кислотой, также состоит из одиночной линии с g-фaктopoм, близким к g-фaктopy свободного электрона. Межпиковая ширина указанной линии -1 тТ. [c.96]

Исследования Хальбана показали смещение спектров поглощения пи-кратов с концентрацией. Это смещение Хальбан объяснил возникновением ассоциации ионов. Об ассоциации свидетельствуют многочисленные исследования неводных растворов азотной кислоты и нитратов (спектры поглощения, спектры комбинационного рассеяния). [c.10]

Пользуясь оптическими методами, Редпих и Хальбан установили, что константа ассоциации азотной кислоты в воде равна 20,0. Юнг и Блиц на основании спектров комбинационного рассеяния установили приложимость закона действия масс к водным растворам серной кислоты. Установлены константы диссоциации HIO3 К =0,16—0,18) и Н3РО1 (К = 0,01). [c.302]

Исследования спектров поглощения азотной кислоты показали наличие в растворе не только молекул, цо и ионных пар. В растворителе, содержавшем 80% диоксана и 20% воды, степень диссоциации 0,05 н. HNOg, определенная оптическим методом, была равна 0,8, а методом электропроводности — 0,078. Соответственно, оптическая константа равна 0,9-10 , а константа заведомо более сильного электролита N( i-Am)4 NO3, определенная по электропроводности, т. е. общая константа, была равна только 2-10 . Таким образом, азотная кислота в (80%-ном) диоксане находится преимущественно в виде ионных пар. Такие же соотношения наблюдаются в растворах пикриновой кислоты в смесях диоксана с водой. [c.343]

Для растворения стали, содержащей в своем составе примесь молибдена, применяют смесь концентрированных хлористоводородной и азотной кислот, при этом образуются соединения молибдена (VI). Максимум поглощения молибдена (VI) расположен примерно в области X = 230 нм. Это дает возможность определять молибден в растворе спектрофотометрическим методом в ультрафиолетовой области спектра Концентрацию молибдена устанавливают по значению мoляpнofo коэф фициента поглощения раствора. [c.259]

Азотная кислота дает пик в КР-спектре. При растворении азотной кислоты в концентрированной серной этот пик исчезает, а появляются два новых пика при 1400 см , приписываемый иону нитрония, и при 1050 см обусловленный Н504 [113]. [c.335]

В спектрах комбинационного рассеяния света растворов азотной кислоты в серной обнаруживается линия с частотой 1400 см , которая может принадлежать только иону нитрония. Эта линия присутствует и в спектре комбинационного рассеяния света безводной азотной кислоты (в этом случае диссоциация, вероятно, происходит по схеме [c.24]

Исследования Шеффера [271, который определял спектры [гоглощения гомогенной азотной кислоты и ее растворов в не-юнизирующих средах, а также соответствующих солей и эфи-зов, показали, однако, что спектры поглощения азотной кис-юты и ее эфиров имеют определенное сходство лишь в водных эастворах при сильном разбавлении спектры поглощения 130ТП0Й кислоты аналогичны спектрам ее солей. [c.131]

В связи с представлениями о роли нитрат-иона в реакции нитрования следует отметить также работу Гальбана и Эйзен-бранда [28], исследовавших спектры поглощения нитратов и растворов азотной кислоты различных концентраций в воде и других растворителях (серной, хлорной, фосфорной, уксусной кислотах). [c.148]

Изучение спектров растворов HNOs в эфире и уксусной кислоте привело авторов к выводу, что в зтих растворах азотная шслота состоит главным образом (на 60%) из оптически одно-)0дных ассоциированных ионов (HsO NOs ) или комплексных юнов (HaNOs ) остальная часть азотной кислоты находится [c.149]

Впервые мысль о существовании иона N0 еще в 1903 г. высказал Эйлер [82]. В работе 1922 г. [831 он снова возвращается к Ней. Этот ион упоминался в литературе и в последую-Ир[е годы [84—86], однако вплоть до работ Ингольда и сотруд- кОв [87] в 1946 г., в которых были изучены влияние азотной ( исл0ты на точку замерзания серной кислоты, а также спектры комбинационного рассеяния смесей азотной кислоты с другими кислотами, объективные подтверждения действительного существования нитроний-иона отсутствовали. [c.205]

Второе объективное доказательство реального существования нитроний-иона было получено при изучении спектров комбинационного рассеяния смесей азотной с другими, главным образом с серной, кислотами. В спектрах этих смесей всегда наблюдаются две линии с частотами 1400 н 1050 см , причем их интенсивность исключает предположение о том, что источником этих линий является неизмененная молекула азотной кислоты. Шедэн [88], однако, смог показать присутствие этих частот в спектре комбинационного рассеяния гомогенной азотной кислоты. Следовательно, их источником является какой-то продукт, образующийся из азотной кислоты. Шедэну удалось далее открыть, что такой продукт получается в резуль- [c.206]

Такие растворы дают в спектре комбинационного рассеяния полосу по глощения при 1400 см [2]. Аналогичная полоса наблюдалась для рас таоров азотной кислоты в других сильных кислотах, наИример в хлорно кислоте- Такая же полоса, но значительно более слабая, имеется и 1 спектре концентрированной азотной кислоты. Можно получить тверды соли нитрония, например N02+ СЮ4—, для них обнаружена та же по лоса [3]. Это надежно подтверждает отнесение полосы к +К02-иону. [c.228]

Бензолсульфинат плутония (IV) растворяется в концентрированных азотной и соляной кислотах. Щелочи разлагают его, образуя гидроокись плутония. Спектр светопоглощени Ри СбН5802)4 в растворе концентрированной азотной кислоты отвечает спектру поглощения гексанитратного комплекса. [c.101]

Спектр светопоглощения комплекса плутония(IV) с трибу-тилфосфатом Ри(МОз)4 2ТБФ имеет характерные максимумы поглощения при 430, 490 и 660 ммк (рис. 63). Величина оптической плотности при этих длинах волн практически не зависит от концентрации азотной кислоты в органической фазе вплоть до 0,4 М. Светопоглощение остается неизменным в течение 28 час. Концентрация трибутилфосфата в растворе в значительной мере влияет на оптическую плотность. Максимальные значения молярные коэффициенты погашения имеют в 5—15%-ных растворах трибутилфосфата в синтине (рис. 64). [c.162]

Пейдж, Эллиот и Рейн предложили метод [790], основанный на измерении оптической плотности комплекса урана с трибутилфос-фатом в ультрафиолетовой части спектра при 250 ммк. Нитрат уранила экстрагировали из 6 М раствора нитрата натрия в 25%-ный раствор ТБФ в изооктане при невысокой кислотности (pH 3), так как азотная кислота, экстрагируемая в трибутилфосфат, сама сильно поглощает в ультрафиолете. Молярный коэффициент поггшения уранил-трибутилфосфатного комплекса ,, = 2400. Метод [c.113]

На основании различия в соответствующих спектрах поглощения концентрирова1шой азотной кислоте и ее эфирам можно при- [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология