Окисление электролизом

В качестве катода следует применять материалы, на которых выделение водорода может происходить со значительным перенапряжением, так как побочная реакция катодного выделения водорода нежелательна. Такими материалами являются ртуть, свинец, серебро. На практике обычно применяют свинцовые катоды. Для предохранения ионов SjO от анодного окисления электролиз ведут в ваннах с диафрагмами. [c.48]

Как и в гальваническом элементе, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором осуществляется процесс окисления, — анодом. [c.189]

Если система, в которой проводят электролиз, содержит различные окислители, то на катоде будет восстанавливаться наиболее активный пз них, т. е. окисленная форма той электрохимической системы, которой отвечает наибольшее значение электродного потенциала. Так, при электролизе кислого водного раствора соли никеля при стандартных концентрациях (или, точнее, активностях) ионов Н+ и Ni + [c.189]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

При электролизе растворов и расплавов основными процессами являются окислительно-восстановительные электрохимические реакции на электродах. Причем, в отличие от аналогичных химических реакций, протекающих в объёме, процессы окисления и восстановления пространственно разделены на аноде идет отдача электронов (окисление), а на катоде их присоединение (восстановление). [c.187]

Электродвижущие силы. Электродные процессы как в гальванических элементах, так и при электролизе всегда связаны с изменением заряда атомов (ионов) или атомных групп, т. е. представляют собой окислительно-восстановительные реакции. Для получения электрического тока необходимо провести окислительно-восстановительную реакцию в такой форме, чтобы процессы окисления и восстановления происходили раздельно (на разных электродах) и в результате этого электроды переводились бы в такие состояния, при которых электрические потенциалы их были различны. [c.415]

На положительно заряженном электроде (аноде) проходят реакции окисления, характер которых зависит от того, способен ли растворяться металлический анод в конкретных условиях электролиза или он находится в инертном (пассивном) состоянии. Для растворимого анода типична реакция М + ге , для инертного — разряд [c.514]

Электролизом называют окислительно-восстановительный процесс разложения вещества электрическим током. На катоде, подключенном к отрицательному пслюсу, происходит процесс восстановления, а на аноде — окисления. Электролизу подвергаются только электролиты. Чтобы обеспечить ионам подвижность, электролит переводят в раствор или расплав. [c.121]

Низкокачественную хромитовую руду предложено перерабаты вать кислотным методом, заключающимся в следующем. Руду, из мельченную до размера частиц меньше 75 мк, растворяют в 75% ной серной кислоте при 140—160° в присутствии СгОз (Ю% от веса руды), который служит катализатором. Степень разложения руды за 4 ч составляет 90%. Образующийся раствор зеленого цвета разбавляют водой, отфильтровывают от неразложенного хромита и кремнезема и после дополиительного разбавления до концентрации 45 г/л СггОз подвергают электрохимическому окислению. Электролиз осуществляют в ванне с диафрагмой и с электродами из двуокиси свинца при плотности тока - 2а/дм и напряжении 3,2 в. Степень окисления раствора составляет 95%, выход по току 50—55%. Полученный раствор красного цвета выпаривают до концентрации 750 г/л SO42", причем из него выделяется 85—90% содержащегося в нем сульфата железа и 60—80% сульфата алюминия. После отделения сульфатов фильтрат выпаривают до концентрации, соответствующей температуре кипения 150°. Охлаждением выпаренного раствора из него выкристаллизовывают СгОз. Отфильтрованный и промытый продукт содержит до 95% СгОз (или до 99% СгОз в сухом веществе). Фильтрат, содержащий значительное количество СгОз и H2SO4, возвращают на разложение руды. Степень извлечения хрома из руды, содержавшей 37,7% СггОз, 12,5% РеО, 26,8% АЬОз, 18,8% MgO и 4,6% SiOz, на опытном заводе составляла 75% 2 . [c.622]

При прохождении тока через электролит, в который погружены два электрода, на электродах происходят процессы восстановления и окисления соответствующих ионов. Например, при электролизе раствора СиС12 катод, получающий электроны от источника тока, передает их Си2+-ионам, которые при этом восстанавливаются до металлической меди и отлагаются на поверхности катода. В то же время С1 -ионы, подходя к аноду, отдают ему свои избыточные электроны, окисляясь до свободного хлора, выделяющегося в виде газа после насыщения раствора. [c.422]

Ионы металлов переменной валентности как восстанавливающие и окисляющие агенты. Три )ассмотреиных варианта не исчерпывают всех во Можных иутсЙ нротекания окислительно-восстановительных реакций. В роди восстановительных (или окислительных) агентов могут выступать также находящиеся в растворе коны металлов. В этом с.лучае электродный процесс сводится к окислению (или восстановлению) ионов металлов переменной валентности, которые затем восстанавливают (или окисляют) органическое соединение. В качестве при у1сра можно указать на электроокисление суспензии антрацена. При проведении электролиза такой суспензии иочти весь ток на аноде расходуется на выделение кислорода. Если, однако, добавить к ней немного солен церия, хрома или марганца, то на аноде наряду с кислородом появится также антрахинон. Реакция идет, по-видимому, следующим образом ионы металла, наиример церия, окисляются на аноде [c.443]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Последующей переработкой чугуна (бессемерованием, мартеновским способом, электронлавкой в вакууме и др.) получают сталь и техническое железо. Передел чугуна в сталь сводится к удалению избыточного углерода и вредных примесей (серы, фосфора) путем их окисления (выжигания) при плавке. Железо в чистом виде получают электролизом растворов его солей, термическим разложением ряда соединений. [c.584]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

Электролитические методы получения металлов (алюминия, магния) из солевых расплавов, получение газообразного хлора и раствора щелочи электролизом растворов поваренной соли, производство персульфата, перхлората и перманганата, окисление и восстановление органических веществ (получение йодоформа, электрохлорирование бензола, электровосстановление нитробензола) и многие другие технические применения электролиза приобретают все большее значение. [c.606]

До недавнего времени общепринятыми являлись представления о том, что электровосстановление и электроокисление, в частности, органических соединений происходит за счет атомного (адсорбированного) водорода или кислорода, образующихся на электродах при электролизе. Согласно этим представлениям электрохимический процесс сводится к получению атомного кислорода или водорода, а собственно процесс электросинтеза считается обычным химическим процессом гидриро-нания или окисления. [c.632]

Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. расиределение знаков заряда электродов противоположно тому, которое имеется при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, нроте-1ииощие ирн электролизе, в принципе обратны процессам, идущим ирн работе гал])Ваиического элемента. При электролизе химическая реакци.ч осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как ири работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическцю энергию. [c.294]

При рассмотрении электролиза водных растворов нельзя упускать из виду, что, кроме ионов электролита, во всяко.м водном растворе имеются еще ионы, являющиеся продуктами диссоциации воды — Н+ и ОН". В электрическом иоле ионы водорода иереме-п 1аются к катоду, а ионы 0Н — к аноду. Таким образом, у катода могут разряжаться как катионы электролита, так и катионы водорода. Аналогично у анода может происходить разряд как анионов электролита, так и гндроксид-ионов. Кроме того, молекулы БОДЫ также могут подвергаться электрохимическому окислению или восстановлению. [c.294]

Марганец получают либо электролизом раствора MnS04, либо восстановлением из его оксидов кремнием в электрических печах. Второй (силикотермический) метод более экономичен, но дает менее чистый продукт. При электролитическом методе руду восстанавливают до соединений марганца со степенью окисленности - -2, а затем растворяют в смеси серной кислоты с сульфатом аммония. Получающийся раствор подвергают электролизу. Снятые с катодов осадки металла переплавляют в слитки. [c.662]

Скорость электрохимического процесса в обратимой окислительпо-восстановительной системе зависит от соотношения концентраций окисленной и восста ювленной форм ионов. Если наиболее замедленная стадия процесса электролиза имеет диффузионную природу (концентрационная поляризация), то зависимость скорости (силы или плотности тока) электролиза от состава исследуемой обратимой системы рассчитывается по уравнению [c.418]

Рис. 1-10. Иллюстрации к законам электролиза Фарадея, а-для восстановления каждого иона требуются два электрона, а для восстановления 1 моля меди-2 моля электронов (2F). При протекании через электролизер заряла в 1 фарадей происходит окисление 1 моля ионов С в 1/2 моля газообразного С

При вычислении Е из потенциала катода вычитают потенциал анода. Катод — электрод, на котором происходит восстановление, на аноде идет окисление. В гальваннческОкМ элементе катодом является положительный электрод, анодом — отрицательный (при электролизе катод и анод имеют полярность, обратную указанной). Получение при расчете положительного значения (А(7° < 0) означает, что данная реакция будет протекать в прямом направлении. [c.192]

Смотреть страницы где упоминается термин Окисление электролизом: [c.141] [c.250] [c.234] [c.180] [c.186] [c.257] [c.622] [c.234] [c.423] [c.424] [c.296] [c.296] [c.297] [c.298] [c.155] [c.583] [c.385] [c.387] [c.444] [c.460] [c.98] [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология