Потенциал в реакциях нейтрализации

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Потенциометрическое титрование. Это титрование кислот и оснований основано на фиксировании точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода в процессе реакции нейтрализации. Для кислотно-основного титрования применяется стеклянно-хлорсеребряная цепь, так же как и при потенциометрическом определении pH, [c.265]

В реакциях нейтрализации применяют следующие индикаторные электроды водородный (рис. 81), стеклянный (рис. 82), хингидронный, сурьмяный в реакциях окисления-восстановления платиновый и реже золотой. Потенциал платинового электрода пропорционален логарифму отношения концентрации окисленной формы к концентрации восстановленной формы. В реакциях осаждения и комплексообразования применяют серебряный и ртутный электроды. [c.494]

Форма кривой и положение точки эквивалентности зависят от силы кислоты или основания. Для любой точки потенциометрической кривой потенциал электрода можно рассчитать по формулам для вычисления pH растворов соответствующих кислот и оснований. В случае кислот (оснований), которые полностью диссоциируют в растворе, необходимые данные можно получить сравнительно просто. Например, при титровании сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентности концентрацию ионов водорода принимают равной концентрации кислоты, не вступившей в реакцию нейтрализации. Тогда [c.234]

Индикаторным электродом для реакций окисления-восстановления служит платиновый электрод при реакциях нейтрализации используют хингидронный и сурьмяный электроды, потенциал которых зависит от pH среды. Титрование проводят до резкого изменения разности потенциалов пары электродов, которую наблюдают по потенциометру этот скачок потенциала соответствует точке эквивалентности. [c.260]

Индикаторные электроды для реакции нейтрализации и при определении pH раствора встречаются нескольких типов с различным механизмом возникновения потенциала. [c.202]

Сурьмя- ный Потенциал неопределенный и зависит от способа изготовления Платиновая проволока электролитически покрытая сурьмой. Окись сурьмы на поверхности образуется самопроизвольно Реакция нейтрализации в растворах с pH от 2 до 7 (при pH выше 7 ошибка определения сильно возрастает) Применяется в присутствии окислителей и органических веществ. Для точных определений неприменим [c.213]

Стеклян- ный Величина потенциала зависит от способа изготовления электрода Тонкостенная пленка из специального стекла. Внутренняя область заполнена НС1 с платиновым электродом внутри Реакции нейтрализации в растворах с pH от 1,5 до 12 Применяется в присутствии сильных окислителей [c.213]

Относительно быстрое изменение потенциала водородного электрода на участке аб объясняется тем, что концентрация ионов водорода, вследствие слабой диссоциации уксусной кислоты, быстро уменьшается при прибавлении небольших количеств щелочи. Замедленное же изменение потенциала на участке бв обусловливается главным образом буферным действием (стр. 305) соли, образующейся при реакции нейтрализации. Потенциал на участке вг определяется концентрацией ионов водорода в эквивалентной точке. Концентрация ионов водорода в этом случае может быть вычислена из уравнения [c.319]

Весьма часто для реакции нейтрализации применяют окисные металлические электроды. Такие электроды приготовляют окислением поверхности металлического электрода. Наибольшее применение из этих электродов нашел сурьмяный электрод, который очень чувствителен к концентрации ионов водорода раствора, но его потенциал сильно зависит от условий приготовления электрода. [c.417]

Так же, как в реакциях нейтрализации (стр. 28), каждый процесс окисления-восстановления можно изобразить графически в виде кривой, которая показывает, как изменяется окислительно-восстановительный потенциал в процессе титрования, в эквивалентной точке раствор характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. [c.36]

А.Г. Потаповым с сотрудниками предложена методика, основанная на непрерывном и одновременном контроле pH и окислительно-восстановительного потенциала (Eh) системы нейтрализатор — сероводород . В этом случае идентификация продуктов реакции нейтрализации сероводорода проводится с помощью элементного анализа, тонкослойной и газовой хромотографии, а также ИК- и ПМР-спектроскопии. [c.243]

При реакциях окисления—восстановления в качестве индикаторного электрода чаще всего используют электроды из индифферентного металла (платины, золота). При реакциях нейтрализации индикаторными могут служить различные электроды, потенциал которых зависит от величины pH (например, водородный, хингидронный, сурьмяный и др.). Выбор электрода зависит от условий титрования, наличия в растворе загрязнений, присутствия окислителей или восстановителей, интервала изменения pH во время титрования, а также от удобства работы. [c.216]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в ходе реакции нейтрализации. Изменение величины pH в растворе окислителя и восстановителя часто сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала. Когда проводят нейтра-лизационное титрование кислоты или основания, являющегося в то же время окислителем или восстановителем, то происходящее у точки эквивалентности резкое изменение величины pH раствора сопровождается таким же резким изменением окислительно-восстановительного потенциала. В таких случаях конец реакции нейтрализации можно находить, наблюдая за величиной окислительновосстановительного потенциала, или с помощью физических методов измерения, или же с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.352]

При реакции нейтрализации (титрование кислот и оснований) изменение активности ионов водорода в растворе определяют по изменению потенциала любого электрода, применяемого для измерения. [c.57]

Потенциометрическое титрование применяют для реакций нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Во всех этих случаях индикаторный электрод должен быть обратимым либо по отношению к ионам водорода в растворе, либо по отношению к ионам, образующим комплексное или труднорастворимое соединение, выпадающее в осадок. При окислительно-восстановительном потенциометрическом титровании применяют инертный гладкий платиновый электрод, измеряющий окислительно-восстановительный потенциал раствора. [c.135]

Так же, как и окислительно-восстановительные процессы реакции нейтрализации можно проследить потенциометрическим методом. В разделе IIБ 2е, стр. 493 описаны электроды (водородный, хингидронный и т. д.), потенциал которых зависит от p J раствора и которые поэтому применяются для потенциометрических нейтрализаций в качестве индикаторных электродов. [c.506]

Для образования электрической цепи в титруемый раствор помещают второй так называемый электрод сравнения, например каломельный, потенциал которого в процессе реакции остается постоянным. Потенциометрическое титрование на неполяризующихся электродах помимо упомянутых реакций окисления — восстановления используется также при реакциях нейтрализации. [c.34]

В качестве индикаторных электродов при реакциях окисления — восстановления применяют металлы (Pt, Wo, Мо). При реакциях нейтрализации применяют чаще всего стеклянный электрод, имеющий в щирокой области характеристику, аналогичную водородному электроду. Для водородного электрода зависимость потенциала от концентрации ионов водорода выражается следующей зависимостью [c.34]

Восстановление вели до потенциала системы —0,20 0,01 В. После введения раствора гидроксида калия происходила реакция нейтрализации и другие процессы, например образование гидроксида ванадия [c.124]

Сурьмяный Потенциал неопределенный и зависит от способа изготовления 1 1 1 Платиновая проволока, покрытая электролитической Сурьмой (окись сурьмы образуется на поверхности самопроизвольно) или палочка аь Реакции нейтрализации Электрод применяется в присутствии сильных окислителей и органических веществ. Для точных определений неприменим [c.236]

Во время реакции нейтрализации свободной, а также и связанной щелочи стрелка гальванометра движется очень медленно или остается почти неподвижной. Перед самым наступлением скачка потенциала появляются заметные олебания стрелки, что служит предупреждением для работающего, а затем следует резкое отклонение ее влево, являющееся наглядным признаком конца титрования. [c.85]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Для потенциометрического титрования при реакциях нейтрализации можно применять любой вид водородного электрода и даже кислородный или воздушный электроды. Поскольку при этом требуется только определить момент титрования, при котором потенциал претерпевает резкое изменение, то необратимость электродов не представляет серьезного неудобства. С помощью потенциометрического титрования можно определять конечные точки реакций нейтрализации в случае окрашенных растворов, а также в случае таких растроров, которые настолько разбавлены, что их нельзя титровать никаким другим способом. [c.537]

Бертон и Липски [18] рассматривают четыре типа физического защитного действия перенос заряда, перенос энергии ( губчатый тип защиты), гашение и образование отрицательных ионов. Первые два механизма уже обсуждались в гл. 5 они весьма эффективны, если ионизационный потенциал или энергия возбужденного уровня протектора несколько ниже, чем у активных частиц в системе. Гашение включает также и переход возбужденной молекулы к основному состоянию или более стабильному (триплетному) возбужденному состоянию. В последнем случае молекула в возбужденном триплетном состоянии может реагировать, давая продукты, отличающиеся от тех, которые образовались бы без протектора. Процесс захвата электронов, ведущий к появлению отрицательных ионов, конкурирует с обычными реакциями нейтрализации, хотя при нейтрализации положительных ионов отрицательными освобождается меньше энергии, чем при взаимодействии молекул протектора с электронами. Физическая защита может быть внутри- или межмолекулярной. В первом случае защитная группа может содержаться в самой молекуле облучаемого соединения (например, алкилбензола) или защита осуществляется молекулами протектора. [c.330]

Потенцио четрическое титрование при использовании реакции нейтрализации [c.387]

По мере титрования, например прн добавлении щелочи к раствору кислоты, концентрация водородны.х ионов уменьшается. Соответственно изменяется п потенциал стеклянного электрода. Кривая потенциометрического титрования при реакции нейтрализации представлена на рис. 62, г. Скачок потенциала завнснт от кониентращт анал зируемого раствора. Чем выше концентрация кислоты или щелочи, тем больше скачок поте щиала в точке эквивалентности. Особенно резкие скачки потенциала наблюдаются при титровании растворов сильиы.х кислот и оснований. [c.387]

При потенциометрическом титровании при реакции нейтрализации используют стеклянный и каломельный электроды. Для определения содержания двухвалентного железа в растворе соли Мора потенциометричес191м титрованием при реакции окисления — восстановления используют в качестве индикаторного электрода платиновый. Учащиеся должны освоить приемы вьшолнения этого анализа в стакан с мешалкой наливают анализируемый раствор соли Мора, погружают электродную пару платиновый -насыщенный каломельный электроды, подсоединяют их к измерительной схеме и титруют из бюретки 0,1 н. раствором перманганата калия до скачка потенциала. Титрование ведут дважды сначала определяют приближенный объем рабочего раствора, израсходованный на титрование, а затем — точный объем. [c.227]

Кривые титрования. Реакции нейтрализации. Из-мег.ение pH раствора и потенциал электрода во время титрования можно представить одним и тем же графическим изображением, если единица pH на оси соответствует изменению на 59,1 милливольт (при 25 ). Кривая, полученная путем откладывания изменения потенциала (или pH) против миллилитров прибавленного реаге1 та, называется кривой тшпров ная. [c.145]

Из курса общей химии известно, что реакции окисления—восстановления в отличие от реакций нейтрализации не протекают мгновенно, так как обмен зарядов обычно происходит последовательно, в несколько стадий. Подобно тому как реакции нейтрализации характеризуются величиной pH, реакции окисления — восстановления характеризуются величиной окислительно-восстано-вительного потенциала. Чем легче какой-либо атом или ион теряет электроны, тем более сильным восстановителем он является чем больше у какого-либо атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. Так, например, МПО4 (в кислой среде) при взаимодействии с ионами галогенов способен окислять не только Л , но и Вг , а также С1 в то же время СгаО в разбавленном растворе уже не окисляет С1", но окисляет и Вг , а ион Ре окисляет лишь Л". [c.124]

На рис. 32 показана упрощенная схема отработки конечной точки для титрования до заданного потенциала, имеющая устройство замедления подачи титранта в области эквивалентной точки. Схема, используемая при реакциях нейтрализации и работающая со стеклянным и каломельным электродами, применена в автоматическом потенциометричевком титраторе [c.37]

Для реакций нейтрализации широко применяется водородный электрод. В основе конструкции всех водородных электродов лежит насыщение водородом платинированной платиновой пластинки и превращение ее в электродную систему PtlH jH" —раствор. Потенциал такого водородного электрода при рН = 0 принимается равным нулю. На рис. 154,а показан простейший колокольный электрод. Он представляет собой платинированную платиновую пластинку, впаянную через платиновую проволоку в расширяющуюся внизу стеклянную трубку с боковым отростком. Вся эта система погружается в раствор и непрерывно насыщается чистым водородом, входящим в боковую трубку и выходящим из-под колокола. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология