Ионообменные реакции нейтрализация

Любую соль удобно рассматривать как продукт ионообменной реакции. между соответствующими кислотами и основаниями (реакция нейтрализации) [c.46]

Регулирование величины pH и нейтрализация растворов. К процессам изменения ионного состава растворов относятся также ионообменные реакции, приводящие к удалению или введению кислоты или основания. Кислота (основание) может быть извлечена из раствора при взаимодействии раствора с ОН-анионитом (Н-катионитом) или превращена в эквивалентное количество нейтральной соли по реакции с солевой формой ионита. Если необходимо подщелочить или подкислить поток раствора, процесс проводят аналогично получению основания или кислоты, но через слой ионита пропускают часть потока, или применяют ионит в смешанной, например кислотно-солевой, форме, или же, наконец, подбирают ионит, константа ионизации которого соответствует заданному значению pH. [c.106]

Многостадийный процесс целесообразно использовать при анализе систем, в которых в результате ионного обмена выделяются газы, а также в тех особых случаях, когда необходимо сдвинуть равновесие в сторону ионообменного процесса. Примерами таких процессов служат реакции нейтрализации, образования устойчивых комплексов и нерастворимых соединений, превращения нерастворимых веществ в растворимые формы. Напри- [c.39]

В отличие от протекающих практически мгновенно реакций нейтрализации или образования осадков ионообменные процессы между ионитом и раствором идут медленно, так как они в значительной степени лимитируются скоростью диффузии ионов раствора внутри зерен ионита. В аналитических лабораториях разделение веществ на ионитах осуществляют в описанных выше хроматографических колонках. После заполнения колонки набухшим в воде ионитом сверху колонки подают исследуемый раствор. Проходя через колонку, раствор обменивается ионами с ионообменной смолой. [c.73]

К этой группе реакций относится взаимодействие между катионитами в Н-форме и растворами оснований и между анионитами в ОН-форме и растворами кислот. В отличие от реакций нейтрализации между мономерными электролитами реакции с участием ионитов представляют собой извлечение из раствора кислот или оснований без замещения эквивалентным количеством соли. Последнее также выделяет реакции нейтрализации из всех видов ионообменных реакций. [c.53]

Для практических целей, связанных с извлечением солей металлов солями аминов из растворов сильных кислот, обычно достаточно знать, что уже при небольших концентрациях ( 0,1 М) кислоты в водной фазе весь амин находится в виде соли. Различия в константах нейтрализации не имеют значения для оценки полноты превращения амина в соль, если эти константы превышают 10 —101 Однако исследование количественной стороны реакций нейтрализации привлекает внимание, так как равновесия практически более важных реакций анионообменной экстракции кислот определяются соотношением констант экстракции этих кислот по реакциям нейтрализации. Действительно, ионообменная реакция типа [c.60]

Как уже отмечалось ранее, тепловой эффект при ионообменных процессах в общем незначителен из-за происходящих глубоких компенсаций энергии, соответственно этому также незначительно влияние температуры на установление ионообменного равновесия. Исключение представляет лишь реакция нейтрализации [c.339]

Следовало ожидать, что характер активных групп, входящих в структуру смол, и тип ионообменной реакции должны оказывать влияние на указанные закономерности. В настоящей работе проверялось это предположение, для чего изучались объемные эффекты при реакциях двойного обмена и нейтрализации на анионитовых смолах различной основности. [c.73]

Реакция нейтрализации представляет собой ионообменную реакцию и проходит моментально. В отличие от нее реакция этерификации не является ионообменной и протекает медленнее. И реакция образования этилатов, и реакция этерификации обратимы, а следовательно, ограничены состоянием равновесия. [c.44]

Разделение катодной и анодной камер в титрованиях по методу нейтрализации иногда осуществляют с помощью многослойных стеклянных диафрагм [552] или пластинок из ионообменных смол [553, 554]. Для разделения продуктов электролиза, можно, конечно, поместить анод и катод в отдельные камеры, соединенные между собой солевым мостиком. В случае титрования кислот, особенно при определении микроколичеств, применение такого мостика не всегда удобно. Оказалось, что в разделении анода и катода при кулонометрическом титровании кислот нет необходимости, если генераторный анод изготовлен из материала, способного растворяться при анодной поляризации, а в титруемый раствор введен компонент, образующий устойчивый комплекс с ионом, получаемым в ходе растворения анода. Например, при титровании микроколичеств кислот хорошие результаты получаются с применением серебряного анода, помещаемого в тот ке раствор, в который погружают и катод. Протекающая при этом реакция исключает возможность получения на аноде водородных ионов [c.65]

Вместо нейтрализации продукта конверсии крахмала содой прп обычном технологическом процессе кислый сироп непосредственно подвергался ионообменной очистке путем пропускания через анионит, где в соответствии с рассмотренными выше реакциями происходило удаление из раствора свободной кислоты. Освобожденный от кислоты сироп подвергался еще двукратной деминерализации. [c.344]

Как уже отмечалось выше, этинилирование кетонов в среде жидкого аммиака в присутствии ионообменных смол является одним из перспективных методов получения третичных ацетиленовых спиртов, который позволяет резко упростить технологию выделения целевых продуктов, поскольку стадия нейтрализации щелочного катализатора отпадает. Экономическая эффективность процесса по сравнению с методом, основанным на применении гомогенных катализаторов, возрастает благодаря тому, что иониты практически не вызывают коррозии, могут быть использованы в течение длительного времени и легко регенерируются кроме того, применение ионообменных смол почти полностью исключает протекание побочных реакций, а переход от лабораторных экспериментов к опытно-промышленным установкам не вызывает особых затруднений даже при 1000-кратном увеличении масштаба [127-130]. [c.158]

Ионообменные реакции, используемые для определения обменной емкости, приведены в табл. 21. Обменную емкость биполярных (амфотерных) ионитов характеризуют по катионам и анионам. Следует иметь в виду, что величины СОЕ и ДОЕ, определяемые по реакциям 2, 3, 4, 6, относятся к строго фиксированным условиям эксперимента, так как состояние соответствующих равновесий, т. е. полнота протекания обменных реакций,зависит от концентрации реагента и количества ионита, а также скорости пропускания раствора реагента через ионообменную колонку (при определении ДОЕ). На величину ПОЕ эти факторы не влияют, поскольку используемые для определения реакции нейтрализации 1 и 5 протекают в любых условиях практически до конца. В динамических условиях работы колонки указанные факторы мало влияют на определение ПДОЕ. Это обусловлено тем, что равновесия реакций 2, 3, 4, 6 практически полностью сдвигаются вправо вследствие увлечения [c.167]

Механизм ионообменных реакций, при которых образуется слабый электролит в фазе раствора или ионита, подобен механизму реакции нейтрализации, поскольку смещение ионообменного равновесия происходит в результате связывания иона Н+ или ОН" в малодис-социированную ионную пару, но не между собой, а с другими ионами — в растворе или смоле. С другой стороны, в этих системах, в отличие от систем с нейтрализацией, происходит эквивалентное замещение ионов в обеих фазах без изменения общей концентрации электролитов, и, что весьма важно, раствор наряду со слабой кислотой или основанием содержит сильный электролит, имеющий общий с ними ион. [c.60]

После завершения реакции защитные группы можно удалить в мягких условиях, не затрагивающих фосфодиэфирной связи. На этом основан фосфодиэфирный метод синтеза полинуклеотидов. Продукт реакции — фосфодиэфир со свободной, потенциально уязвимой для воздействия, отрицательно заряженной группой. Далее, с увеличением длины полинуклеотидной цепи число отрицательных зарядов в соединении также будет увеличиваться. Поэтому в зависимости от условий реакции эти потенциально нуклеофильные центры могут участвовать в нежелательных побочных реакциях. Кроме того, такое многозарядное соединение слищком полярно, чтобы можно было проводить его очистку обычными методами органической химии, например с помощью хроматографии на силикагеле. Вместо этого необходимо использовать хроматографию на ионообменных носителях, обладающих меньшей емкостью (например, на ДЭАЭ-целлюлозе). Фосфодиэфирный метод пригоден для получения веществ лишь в небольших количествах. Однако нейтрализация зарядов путем этерифи-кации подходящими защитными группами перед фосфорилирова-нием нуклеозидов устраняет проблемы, упомянутые выше. В этом случае продуктом реакции конденсации является фосфотриэфир. Фосфотриэфирный метод позволяет работать с большими количествами веществ. Ниже описаны некоторые защитные группы, используемые для блокирования фосфата. [c.167]

У большей части белков в процессе хроматографии сразу происходит изменение величины К[От О до 1.Это вызвано тем, что белки либо прочно сорбируются на ионообменнике, либо выходят с элюирующим буферным раствором, поскольку происходит одновременная взаимная нейтрализация многочисленных реакций взаимодействия между белком и ионообменником при данных pH и ионной силе раствора. Поэтому важно тщательно подбирать буферный раствор для ионообменной хроматографии белка. Ионообменную колонку обычно загружают при низкой ионной силе раствора. Для катионообменника оптимальная величина pH равна 4—5, для анио-нообменника 7—8- Элюирование с колонки катионообменника происходит при увеличении pH буферного раствора, а с колонки анионо-обменника — при уменьшении pH. В том и другом случае с изменением pH можно увеличивать ионную силу. Изменение pH и ионной силы элюирующего буферного раствора можно производить поэтапно (ступенчатое элюирование) или непрерывно (градиентное элюирование). [c.22]

Некоторые моносахариды (например, 2-дезоксиальдозы) легко разрушаются в кислой среде или образуют ангидриды (окиси) для их успешного выделения нужно тщательно подбирать условия гидролиза. Следует отметить, что нейтрализация гидролизатов щелочью или основными ионообменными смолами может привести к артефактам, поэтому нейтрализацию нужно осуществлять при низкой температуре и по-возможности одновременно проводить контрольные реакции. [c.293]

Физико-химические способы. Сточные воды очищают от растворенных веществ минерального характера методом ионообмена с ионообменными материалами универсального или селективного назначения. Для этого используют методы, основанные на образовании и удалении труднорастворимых примесей (нейтрализацию, кристаллизацию, осаждение), а также применяют электродиализ, гипер-фильтрацию. Эффективность использования для очистки сточных вод окислительно-восстановительных реакций достигается применением катализа, сильных окислителей. Для обессоливания воды находят применение дистилляция, гиперфильтрация, вымораживание и т.д. [c.57]

Ионообменные смолы представляют собой высокомолекулярные вещества с кислотными или основными функциональными группами. Примерами ионообменных смол являются сульфированный уголь, полиметакрило-вая кислота и аминометилированный полистирол. Такие обменные смолы являются нерастворимыми кислотами или основаниями, которые образуют нерастворимые соли с ионами из раствора. При помощи этих смол легко осуществить реакции двойного обмена, расщепления солей и нейтрализации, а также деионизацию и выделение ионизированных соединений из разбавленных растворов. , [c.36]

В качестве второго примера может служить тнтрометр, выпускаемый промышленностью Венгерской Народной Республики. Это — высокочастотный титрометр системы Пупгора. Титрометр выполнен в виде блока с приставкой. Титровальные ячейки конденсаторного типа, сменные, соединяемые с основным блоком с помощью разъемов. На специальной подставке размещен привод магнитной мешалки. Бюретка обычная, стеклянная, с краном. Прибор применяется при реакциях комплексообразоваиия, осаждения, нейтрализации (для контроля ионообменных колонн), определения алкалоидов и т. п. Прибор работает по частоте 150 и потребляет мощность около 50 вт, при этом треть мощности потребляется магнитной мешалкой [Л. 51, 52]. [c.87]

Влияние различных видов катионов на нолон ение и форму кривой титрования обусловлено - лишь изменениями константы равновесия реакции замещения иона водорода в обменном комплексе. Если рассматривать ионообменное равновесие как фактор, определяющий скорость кпслотпоосновной нейтрализации, константа равновесия обменной реакции [c.33]

Кроме особо специализированных олеращий, ионообмен нашел широкое применение для обычных процессов фармацевтической технологии. Удаление избытка кислоты или электролитов, обмен катионов или анионов органических солей являются обычными операциями. В области биологии ионообмен еще не достиг такой степени развития, но интерес к нему увеличивается. Многие возможные области применения находятся в разных стадиях разработки наибольший интерес, видимо, представляет применение ионитов для разделения компонентов крови и фракционирования протеинов плазмы. В этих и в некоторых других биологических процессах не только оказались полезными обычные операции, деионизации, обмена ионов, нейтрализации и адсорбции, но разработана новая специальная техника, основанная на биологических реакциях, позволяющая осуществить специфические разделения. Собирание крови с применением анти-коагуляции ее ионитами развилось до промышленного масштаба будущее возможных применений ионитов в технологии кро- [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология