Реакция нейтрализации, изменение

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Реакции нейтрализации между сильными кислотами и щелочами протекают аналогично, независимо от их природы изменение AG реакции соответствует протеканию одного и того же процесса [c.207]

Как известно, реакция нейтрализации не сопровождается видимыми изменениями, например переменой окраски раствора. Поэтому для фиксирования точки эквивалентности приходится прибавлять к титруемому раствору какой-либо подходящий индикатор. [c.238]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала в ходе реакции нейтрализации. Изменение величины pH в растворе окислителя и восстановителя часто сопровождается изменением окислительно-восстановительного потенциала. Когда проводят нейтра-лизационное титрование кислоты или основания, являющегося в то же время окислителем или восстановителем, то происходящее у точки эквивалентности резкое изменение величины pH раствора сопровождается таким же резким изменением окислительно-восстановительного потенциала. В таких случаях конец реакции нейтрализации можно находить, наблюдая за величиной окислительновосстановительного потенциала, или с помощью физических методов измерения, или же с помощью окислительно-восстановительных индикаторов. [c.352]

Нейтрализация в неводных средах. Выше было показано, что форма кривых изменения pH при реакции нейтрализации зависит от величины константы диссоциации нейтрализуемой кислоты или [c.39]

При кондуктометрическом титровании по изменению электрической проводимости контролируют взаимодействие титранта и определяемого в растворе вещества находят эквивалентные точки реакций нейтрализации, осаждения, окисления — восстановления, комплексообразования, вытеснения слабых кислот или оснований из их солей в водных и неводных растворах. В процессе одного кондуктометрического титрования можно определить содержание нескольких компонентов в смесях. [c.58]

Именно такого рода калориметры обычно применяют для измерений теплоемкостей, теплот растворения, разведения, нейтрализации, изменения агрегатных состояний, сгорания. В последнем случае реакции проводят при постоянном объеме в калориметрической бомбе. [c.51]

Конечную точку титрования в реакции нейтрализации определяют при помощи электрода, потенциал которого зависит от концентрации ионов водорода водородного, хингидронного, стеклянного, сурьмяного и т. п. В конечной точке титрования происходит резкое изменение потенциала электрода, характер которого зависит от константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Разработаны методы дифференциального потенциометрического титрования, когда фиксируется не потенциал электрода Е в функции от количества титранта V, а зависимость AE/AV от V. В точке эквивалентности AE/AV максимально. [c.277]

Во всех реакциях нейтрализации сильных кислот и оснований в водных растворах стандартное изменение энтальпии АН°= = —57,4 кДж/моль. Это также является доказательством того, что независимо от выбранной пары кислота — основание в растворе идет всегда одна и та же реакция. [c.383]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

В работе следует определить концентрацию соляной кислоты по тепловому эффекту реакции нейтрализации. Термометрическое титрование основано на применении химических реакций, сопровождающихся выделением или поглощением теплоты. В результате взаимодействия веществ А и В выделяется или поглощается теплота и температура реакционной смеси меняется до тех пор, пока вещество А не прореагирует полностью После достижения стехиометрического соотношения А и В дальнейшее приливание титрованного раствора В не сопровождается реакцией, и температура реакционной смеси или остается постоянной, или плавно меняется за счет теплообмена с окружающей средой. На графике зависимости изменения температуры реакционной смеси от количества добавленного раствора В появится точка перегиба, позволяющая определить стехиометрическое количество вещества 13. [c.155]

Следует заметить, что влияние воды на кислотно-основной характер других растворителей можно просто объяснить реакцией нейтрализации более кислым растворителем другого растворителя, характеризующегося более выраженными основными свойствами. Поэтому наблюдаемое изменение кислотно-основных свойств растворителей, смешанных с водой, можно рассматривать лишь как частный случай влияния сорастворителей на положение и протяженность шкалы кислотности. [c.428]

Изменение энтальпии при прохождении процесса (реакция нейтрализации, растворение соли) равно [c.128]

Реакции гидролиза. Часто они представляют собой реакции, обратные реакциям нейтрализации. В связи с этим их можно определить как обменные реакции взаимодействия веществ с водой, сопровождающиеся изменением pH раствора. [c.40]

В связи с широким применением неводных растворителей применение единой шкалы кислотности приобретает большую роль. Кислотно-основные процессы получили распространение в химической промышленности (нейтрализация, гидролиз, травление металлов и т. п.). Регулированием кислотности добиваются увеличения скоростей реакции и изменения их механизма. В этом состоит, например, сущность кислотно-основного катализа. Величина кислотности стала одной из важных характеристик, используемых для автоматического контроля и регулирования большого числа процессов. [c.291]

Если составить элемент из электрода с постоянным потенциалом (например, нормального водородного или каломельного электрода) и электрода, опущенного в раствор, где меняется концентрация ионов, то по изменению электродвижущей силы этого элемента можно следить за изменением концентрации ионов в растворе. На этом основан метод потенциометрического титрования, применяющийся в химических количественных исследованиях реакций нейтрализации, осаждения и окисления-восстановления. [c.101]

Если при помощи подходящего электрода можно оценить изменение концентрации хотя бы одного вида ионов из числа участвующих в реакции, происходящее при титриметрическом определении (реакции нейтрализации, осаждения, комплексообразования и окисления — восстановления), то для определения точки эквивалентности можно применить метод потенциометрии. При определенных условиях метод пригоден для проведения дифференцированного титрования смесей веществ. [c.121]

При характеристике поведения любого химического соединения или класса веществ рассматривают основные реакции, в которые способны вступать эти вещества. Реакции принято подразделять на четыре основных типа по характеру изменений реагентов — реакции соединения, разложения, замещения и обмена. В последней группе обычно выделяют специфическую реакцию обмена — реакцию нейтрализации. [c.181]

Рис. 44. Изменение поляризационных кривых при реакции нейтрализации

Опыт 1. Получение средних солей реакцией нейтрализации. Налейте в фарфоровую чашку несколько миллилитров 0,5 н. раствора едкого натра, прибавьте каплю метилоранжа, затем добавляйте по каплям 0,5 н. раствор соляной кислоты. Раствор перемешивайте стеклянной палочкой. Соляную кислоту приливайте до изменения цвета из желтого в оранжевый. Напишите уравнение реакции, объяснив изменение окраски раствора. Укажите, какую реакцию среды будет иметь раствор в момент изменения окраски. [c.44]

В процессе реакции нейтрализации происходит изменение pH среды. Каждое из четырех рассмотренных равновесий в эквивалентной точке, когда соотношение исходных кислоты и основания соответствует стехиометрическому уравнению, характеризуется [c.272]

Изменение числа ионов, их подвижностей позволяет определить развитие реакций в растворах. Например, реакция нейтрализации, при которой очень легко подвижные ионы Н3О+ и ОН образуют мало диссоциирующую воду [c.201]

Потенциометрическое титрование. Это титрование кислот и оснований основано на фиксировании точки эквивалентности по резкому изменению потенциала индикаторного электрода в процессе реакции нейтрализации. Для кислотно-основного титрования применяется стеклянно-хлорсеребряная цепь, так же как и при потенциометрическом определении pH, [c.265]

МЛ Э сложных химических соединений (гидроксидов, солей и др.) вычисляют по данным реакций, идущих без изменения степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих соединений. Например, ММЭ кислоты в реакции нейтрализации [c.14]

Вещества, претерпевающие, подобно К2СГО4, какое-либо легко различимое изменение при титровании (например, перемену окраски, выпадение в осадок и т. д.) и тем самым позволяющие фиксировать точку эквивалентности, называются индикаторами. К ним относятся, например, лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и некоторые другие вещества, употребляемые при реакции нейтрализации. [c.194]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Равнопесие гидролиза может быть смеш,ено также изменением температуры. Поскольку обратный гидролизу процесс — реакция нейтрализации — протекает с выделением теплоты, то реакция гидролиза представляет собой эндотермический процесс. Поэтому повышение температуры ведет к усилению гидролиза, а понижение температуры — к его ослаблению. [c.153]

Технологическая (или рабочая) машина представляет собой комплекс механизмов, предназначенных для выполнения технологического процесса в соответствии с заданной программой. В ходе техно-логиче кого процесса под воздействием рабочих органов машины изменяются качественные показатели предмета труда (физические свойства, форма, положение) при этом затрачивается полезная работа В машинах химических производств технологический процесс обычно носит сложный характер на предмет труда помимо M xaim ческого воздействия может накладываться какой-либо (или совокупность) типовой процесс химической технологии — химическое превращение, межфазный массообмен, нагрев, изменение агрегапного (фазового) состояния вещества и др. Например, в аммо-низаторах-грануляторах происходит не только процесс гранулирования окатыванием, т. е. получение сферических гранул из мелкодисперсного материала перемещением его частиц во вращающемся барабане, но и химическая реакция — нейтрализация жидким аммиаком фосфорной кислоты, содержащейся в пульпе, которая подается в гранулятор, а также сушка материала (тепломассообменный процесс). [c.7]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Для определения истинного изменения температуры используют графический метод. Весь калориметрический процесс делят на три периода 1) предварительный период 5 мин 2) главный период, соответствующий протеканию термохимического опыта (растворению соли или реакции нейтрализации) 3) заключительный период— 5 мин. Помещивая воду в калориметре, наблюдают каждые 0,5 мин за температурой, которая изменяется в результате обмена с окружающей средой. Когда установится равномерный ход температуры, т. е. когда изменения температуры каждые 0,5 мин станут одинаковыми, начинают записывать температуру через каждые 0,5 мин с точностью до 0,005° (предварительный период). Производят 10 отсчетов. На одиннадцатом отсчете начинают растворение соли или другую реакцию для измерения теплового эффекта, не выключая секундомера п не прерывая записи температуры. Размешивают раствор и продолжают запись температуры (главный период). Если температура изменяется очень быстро, отсчет можно делать с точностью до О, Г. По окончании главного периода, когда ход температуры снова станет равномерным (заключительный период), делают еще 10 отсчетов и опыт заканчивают. Если отсчет очередного показания термометра во время опыта не был произведен, то следует подчеркнуть пропущенный отсчет и записать следующий на свое место, под своим порядковым номером. Иначе это сокра- [c.38]

Так как электролиты в воде диссоциируют на ионы, то реакции между электролитами в растворе надо рассматривать как процесс взаимодействия ионов. Для выражения таких реакций, наряду с молекулярными уравнениями, используются ионные уравпения. Ионное уравнение отражает суть тех основных изменений, которые происходят ири взаимодействии растворов, эле1 тролитов. В зависимости от силы электролитов и их растворимости реакции либо идут до конца, либо являются обратимыми. Рассмотрим это на примере реакции нейтрализации [c.75]

Изменение температуры влияет на гидролиз вследствие резкой температурной зависимости степени диссоциации воды. С повышением температуры концентрация Н - и ОН -ионов в растворе резко возрастает, вследствие чего увеличивается вероятность связывания их с образованием малодиссоци-ированной кислоты или основания. Поэтому с повыщением температуры гидролиз протекает полнее. Данный вывод подтверждается тем, что реакция нейтрализации экзотермична. Так как гидролиз является противоположным ей процессом, т. е. эндотермичен, то в соответствии с принципом Ле Шателье нагревание вызывает усиление гидролиза. [c.134]

Приведенное выше объяснение понятии окисление и восстановление позволяет сделать некоторые выводы. Поскольку обычно в химических реакциях проис ходит изменение электронного состояния молекул, все такие реакции можно рассматривать как частные слу чаи окислительно восстановительных процессов Наибо чее близки окислнтельно-восстановитсльиый процесс и реакция нейтрализации [3]. В обоих случаях сущностью [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология