Серебро размер иона

В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]

Величина такой разности максимальна в иодиде серебра и равна нулю во фториде, так как поляризуемость галогенидов увеличивается с ростом размера иона. [c.203]

Из-за больших размеров ионы ТРВ не вступают в обменную реакцию с галогенидами серебра электродной мембраны. В связи с этим становится понятным, почему при потенциометрическом титровании ионов тетрафенилбората в присутствии галогенид-селективных электродов с матрицей из силиконовой резины потенциал электрода не зависит [c.117]

Нитрат серебра (благодаря кислому иону серебра) и иодистый калий (благодаря амфотерной природе иод-иона ) ведут себя соответственно тому, что ожидалось. Как ион серебра, так и ион иода, вероятно, сольватированы сильно основным растворителем. Нормальное поведение в отношении электропроводности проявлялось в том, что большие размеры ионов, выражающиеся в более низкой сопряжены с большей величиной К (табл. 4). [c.85]

В отличие от металлов 1А подгруппы медь, серебро и золото способны к комплексообразованию. Объясняется это следующим образом. Из сущности донорно-акцепторной связи следует, что роль комплексообразователей играют атомы или положительные ионы металлов, которые координируют вокруг себя отрицательные ионы или полярные молекулы соединений. Легко понять, что чем меньше размер иона-комплексообразователя, тем ярче он проявляет способность к комплексообразованию. Радиусы ионов металлов 1В подгруппы уступают по величине радиусам ионов металлов 1А подгруппы. [c.270]

Разрабатывают и другие типы синтетических смол, например молекулярные сита и электронообменные смолы. Молекулярные сита — это высокомолекулярные соединения, в которых существуют каналы и полости определенного диаметра. В эти каналы могут проходить только ионы или молекулы, размер которых не превышает диаметра канала. Таким путем осуществляется разделение веществ. В состав электронообменных ионитов входят обратимые электронообменные группы, т. е. группы, способные к окислению или восстановлению. Иногда такие группы специально вводят в систему. Такие смолы-комплексанты также используют для концентрирования, например для выделения из растворов золота и серебра, а также ртути и меди. [c.111]

Коллоидные системы. Они имеют размеры частиц дисперсной фазы от 0,1 мк до 1 ммк (или от 10 до 10 см). Такие частицы могут проходить через поры фильтровальной бумаги, но не проникают через поры животных и растительных мембран. Коллоидные частицы при наличии у них электрического заряда и сольватно-ионных оболочек остаются во взвешенном состоянии и без изменения условий очень долго могут не выпадать в осадок. Примерами коллоидных систем могут служить растворы альбумина, желатина, гуммиарабика, коллоидные растворы золота, серебра, сернистого мышьяка и др. [c.134]

Кроме жидких электролитов могут быть и твердые электролиты , т. е. кристаллические вещества, проводящие электрический ток и в какой-то степени подвергающиеся электролизу. Обычно это кристаллы ионного типа с небольшой энергией кристаллической решетки, построенные из ионов различного размера и заряда. В таких кристаллах при нагревании в электрическом поле возможно смещение ионов, обычно малого размера (катионы), в направлении электрического поля. Так, например, электрической проводимостью обладают ионы серебра в кристаллах галидов (кроме AgF). Явления проводимости тока твердыми электролитами сложны, но тем не менее твердые электролиты уже нашли себе применение в технике (гальванические элементы). [c.187]

Электроды первого рода. Серебро, медь, цинк и некоторые другие металлы в растворах своих солей находятся в состоянии равновесия по отношению к одноименным нонам. Положение этого равновесия при постоянной температуре определяется только природой металла и концентрацией раствора. Соответственно этому электродный потенциал металла в растворе собственных ионов не зависит от таких факторов, как размер электрода, объем раствора электролита и т. п., 66 [c.66]

Адсорбент готовят так. Силикагель марки КСК измельчают в ступке и просеивают через сито № 4 (размер ячеек 150—200 меш). Начинают отмывать его от примесей железа многократным кипячением с отдельными порциями концентрированной соляной кислоты в химическом стакане на 250 см до отрицательной реакции на железо с раствором роданида аммония. Затем многократно отмывают дистиллированной водой соляную кислоту до отрицательной реакции на хлор-ион с раствором азотнокислого серебра. Чистый силикагель сушат в сушильном шкафу при 120 °С. Крахмал картофельный пищевой сушат в сушильном шкафу. [c.531]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Процесс образования осадка начинается с возникновения зародышей кристаллов (центров кристаллизации). В результате столкновения ионов при хаотичном их движении в отдельных местах раствора возникают и распадаются агрегаты ионов. Чтобы стать зародышами кристаллов, они должны достичь определенных размеров, которые зависят от индивидуальных свойств ве-щ.еств. Установлено, например, что зародыш хромата серебра состоит пз 6, сульфата бария — из 8, фторида кальция — из 9 ионов. [c.123]

Адсорбция обусловлена неуравновешенностью электрических зарядов ионов, находящихся на поверхности осадка. В связи с этим из раствора притягиваются противоположно заряженные ионы. При этом адсорбируются главным образом те ионы, из которых образована кристаллическая решетка, или же ионы, подобные им по размерам и зарядам. Если, например, хлорид серебра осаждают из раствора, содержащего в избытке хлорид-ионы, то первичный адсорбционный слой состоит из хлорид-ионов и поверхность осадка приобретает отрицательный заряд. Если же осаждение ведут из раствора, содержащего избыток ионов серебра, первичный слой состоит из ионов серебра и поверхность осадка заряжена положительно. [c.129]

Некоторые металлы могут сплавляться в любых отношениях, образуя твердые растворы замеш,е-н и я. На рис. 10.6 показана кристаллическая решетка такого твердого раствора. В узлах кристаллической решетки без определенного порядка располагаются атомы (ионы) обоих металлов, составляющих твердый раствор. Такие растворы дают металлы, которые имеют близкие по размерам атомы и одинаковые по типу кристаллические решетки. Твердые растворы замещения образуют серебро и медь, никель и медь. [c.201]

Измерительные электроды для систем катодной защиты судов с защитными установками представляют собой прочные электроды сравнения (см. раздел 3.2 и табл. 3.1), постоянно находящиеся в морской воде при съеме небольщих токов для целей регулирования они не должны подвергаться поляризации. Обычно применяемые в остальных случаях медносульфатные и каломелевые электроды сравнения могут быть использованы только для контрольных измерений. Никакие электроды сравнения с электролитом и диафрагмой (мембраной) непригодны для использования в качестве измерительных электродов длительного действия для защитных преобразователей с регулированием потенциала. Измерительными электродами могут быть только электроды типа металл — среда, имеющие достаточно стабильный потенциал. Электрод серебро — хлорид серебра имеет потенциал, зависящий от концентрации ионов хлора в воде [см. формулу (2.29)], что необходимо учитывать введением соответствующих поправок [4]. Наилучшим образом зарекомендовали себя цинковые электроды. Измерительные электроды похожи на протекторы, но меньше их по размерам. Онн имеют постоянный стационарный потенциал, мало подвергаются поляризации, а в случае образования поверхностного слоя могут быть при необходимости регенерированы анодным толчком (импульсом) тока. Срок их службы составляет не менее пяти лет. [c.366]

Впервые вопрос о причинах ионной проводимости твердых тел был рассмотрен Я. И. Френкелем (1926). Он предположил, что вследствие тепловых флуктуаций ионы могут приобрести энергию, достаточную для того, чтобы покинуть нормальные положения в узлах решетки и перейти ( испариться ) в межузельные положения. Межузельные ионы способны перескакивать из одного межузельного положения в другое. Оставшиеся вакантными узлы решетки также совершают перескоки, поскольку соседние ионы могут занимать эти вакансии, освобождая узлы решетки. В ходе перемещений межузельные ионы и вакансии могут встречаться и рекомбинировать. При наложении на кристалл электрического поля межузельные ионы чаще перескакивают в направлении поля, чем в обратном направлении, т. е. через кристалл протекает ток. Число межузельных ионов увеличивается с температурой. Межузельные ионы легче образуются в решетках с большими пустотами, а ионы малого размера легче переходят в межузельные положения, чем большие ионы. Комбинация вакансии и иона в межузлии называется дефектом по Френкелю. Концентрация этих дефектов пропорциональна ехр (—Egj2kT), где Eg — энергия, -необходимая для перевода иона из узла решетки в межузлие. Классическим примером соединения с дефектами по Френкелю может служить хлорид серебра. Сравнительно небольшие по размеру ионы серебра переходят в межузельные положения и обусловливают чисто катионную проводимость кристаллов Ag l. [c.106]

Ядерная эмульсия состоит из кристаллов бромистого серебра размерами 0,3- 0,5 мкм, взвешенных в желатине. Она может регистрировать любые виды ионизирующих частиц. Заряженная частица вызывает химическое изменение в зернах бромида серебра, расхюложенных вдоль трека частицы ( скрытое изображение ) (рис. 6.2.9). Время жизни центра скрытого изображения очень велико 10 -10 ч. Однако при нагревании время жизни уменьшается (регрессия скрытого изображения), и центр может разрушиться. При проявлении эмульсии ионы серебра в кристаллике соли в этих местах восстанавливаются до атомов серебра, и цепочка образовавшихся серебряных зерен формирует трек. [c.94]

Теоретически было показано, что массивное металлическое серебро в контакте с бромидом серебра и в термодинамическом равновесии с дефектами ионной решетки должно в результате при-текания междуузельных ионов серебра приобретать положительный заряд. Эквивалентный отрицательный заряд, обусловленный избытком вакантных узлов ионов серебра над междуузельными ионами серебра, находится в бромиде серебра вблизи поверхности раздела [73]. Совершенно ясно, что должен существовать нижний предел размера группы атомов серебра, при котором последняя приобретает положительный заряд в условиях равновесия с дефектами решетки. Согласно имеющимся данным, этот предел достигается для группы из трех атомов серебра, которая может присоединять ион серебра, образуя устойчивую положительно заряженную группу из четырех атомов серебра [32, 74]. Согласно теории Герни — Мотта, вероятность захвата электрона атомом серебра или нейтральной группой из двух или трех атомов серебра очень мала из-за их малого сродства к электрону, но положительно заряженные группы из 4 и более атомов несомненно должны захватывать электроны. Образующиеся при этом нейтральные группы атомов серебра могут снова приобретать положительный заряд путем присоединения следующего иона серебра. Таким образом, имеет место двухстадийный механизм типа Герни — Мотта, однако ионная стадия всегда предшествует электронной стадии, а не следует за ней. Нейтральные группы атомов серебра, размер которых превосходит определенную величину, несомненно, способны непосредственно захватывать электроны, однако вероятнее, что они приобретают положительный заряд в результате установления термодинамического равновесия с дефектами ионной решетки. Так как даже меньшие группы атомов серебра могут служить центрами вуали, это свойство не имеет непосредственного отношения к механизму образования поверхностного скрытого изображения. [c.429]

Доли адсорбированного мезотория 2 и тория X закономерно изменяются, увеличиваясь при понижении растворимости галогенида серебра. Это частично может обусловливаться большим поляризующим действием, которое Ас " " и Ка оказывают на более тяжелые ионы галогенида, причем поляризуемость иона галогенида увеличивается с повышением размера иона с другой стороны,, частично это может обусловливаться большей величиной отрицательного заряда на осадке благодаря большей адсорбции более тяжелых ионов галогена. Для, тория В эта закономерность не наблюдается. Имре [13, И] изучал также адсорбцию тория В (РЬ212) и мезотория 2 (Ас ) на иодиде серебра как функцию времени. Для этого приготовлялись суспензии иодида серебра путем добавления определенного количества нитрата серебра к избытку иодида калия при перемешивании. [c.108]

Размеры ионов могут обуславливать появление определенных кристаллических форм. Например, карбонатные минералы имеют тригональную или ромбическую сингонию. Низшую ромбическую симметрию получают только те катионы, радиусы которых превышают 1-А. Следовательно, карбонаты стронция, свинца, серебра и бария образуют ромбические кристаллы. В противоположность сказанному, карбонаты меди, никеля, марганца, магния и железа (II) достигают высшей симметрии тригональных кристаллов, так как их атомные радиусы менее 1 А. Карбонат кальция представляет собой интересный пограничный случай, так как ионный радиус кальция равен 0,99 А. При различных условиях он способен кристаллизоваться в виде тригональных кристаллов кальцита или как ортором-бический арагонит [18]. [c.12]

Рассмотренные механизмы возникновения собственных дефектов, которые можно объединить под назваИием теплового разупорядочения решетки, отличаются друг от друЫ тем, что при разупо-рядочении по Френкелю общее число узлов решетки не увеличивается, тогда как при разупорядочении по Шоттки оно возрастает на величину, равную количеству образовавшихся дефектов . Отсюда ясно, что во втором случае плотность кристалла должна уменьшиться. Это уменьшение действительно наблюдается у ще-лочно-галоидных кристаллов, являясь одним из доказательств того, что в этих соединениях осуществляется механизм Шоттки. Раз-упорядочению по Френкелю благоприятствуют резкие различия в размерах ионов. В этом случае в междоузлиях оказывается достаточно места для ионов меньшего размера. Такой тип разупорядочения наблюдается, например, у галогенидов серебра. [c.82]

В большинстве работ, посвященных изучению структуры мембран, основное внимание уделено исследованию их микропористости [1, 3-5]. Для выявления микроканалов, в которых содержится раствор электролита, мембраны электролитически заполняли металлическим серебром, после чего срез мембраны фотографировали на э11ектронном микроскопе [3]. Блок [1] для этой цели использовал метод поверхностных реплик. Гомогенность мембран как на макроскопическом, так и па микроскопическом уровне Блок исследовал с помощью ионных красителей, способных взаимодействовать с ионогенными группами ионита [2]. Однако он указывал на возможные ошибки в полученных картинах распределения противоионов и их источники, которыми могли быть сорбция красителя волокнами армирующего материала и вероятность ситового эффекта из-за большого размера ионов красителя. [c.249]

С другой стороны, можно рассчитать теоретически, как в случае галогенидов щелочных металлов, и сопоставить величины, полученные теоретическим и опытным путями. Это сделали Майер и Майер и Леви для многих галогенидов серебра, таллия и закисной меди. В этих расчетах важная постоянная в уравнении для потенциала, учитывающем отталкивательные силы, была получена из сжимаемости, и были приняты во внимание ван-дер-ваальсовские силы. Эти данные представлены в табл. 21. Из нее видно, что в случае галогенидов серебра хорошее совпадение получается для фторида и что расхождение между величинами, найденными опытным и теоретическим путями, увеличивается с возрастанием размера иона галоида и становится значительным в случае иодистого серебра. [c.237]

Прочность связи противоионов увеличивается от магния к барию через кальций и стронций и идет параллельно с уменьшением их молярных объемов в ионите. В том же порядке уменьшается растворимость сульфатов этих металлов. Одновалентные анионы образуют в фазе анионита ионные пары, что также объясняет хорошее поглощение катионитами противоионов серебра, таллия (I) и свинца (П) и избирательное поглощение калия дипикри-ламиновым ионитом. Мерой степени взаимного сближения функциональной группы с противоионом может служить свободная энергия образования ионита.Прочность связи зависит и от размеров иона, она растет с ростом размеров противоиона. Избирательность можно повысить, применяя молекулярные сита с определенным размером пор, не пропускающие крупные противоионы и пропускающие мелкие. [c.54]

Суть этой реакции сводится к следующему а- или Р-частицы изотопов нарушают электростатическое равновесие в кристаллах бромида серебра эмульсии, в результате чего на поверхности последних происходит накопление ионов серебра, превращающихся в атомы восстановленного серебра. Эти образующиеся на протяжетии экспонирования ск9пления металлического серебра называют скрытым изображением. В процессе проявления эмульсии в участках скрытого изображения (центры проявления) происходит ускоренное восстановление больших количеств ионов серебра, в результате чего образуются гранулы металлического серебра размером от долей микрометра до 1 микрометра, хорошо различимые в световом микроскопе в виде черных зерен. [c.344]

С помощью статистического анализа изображений поверхности стеклоуглерода с зародышами металла (Си, Ag) исследованы особенности и закономерности распределения зародышей по размерам. Установлено, что при потеициостатическом режиме зародыщеобразования меди и серебра с увеличением перенапряжения неоднородное распределение зародышей по размерам приближается к однородному распределению. При гальваностатическом режиме зародыщеобразования меди с увеличением плотности тока и уменьшением концентрации ионов меди в растворе происходит уменьшение наиболее вероятного размера зародышей. Вместе с тем, степень неоднородности в распределении зародышей меди по размерам увеличивается вследствие возрастающей нестационарности процесса гальваностатического фазообразоваиия. [c.45]

Установлено, что окраска некоторых коллоидных растворов, например гидрозолей металлов, зависит от дисперсности частиц исследуемых систем. Так, коллоидные гидрозоли серебра по мере уменьшения размеров частиц изменяют синюю окраску на фиолетовую, затем на красную и, наконец, на желтую, хотя ионы серебра в растворе, как известно, бесцветны. Окраска гидрозо- [c.14]

При некоторых условиях (оптимальная концентрация исходных растворов, скорость смешения и т. д.) кристаллы Ag l имеют коллоидные размеры, осадок не выпадает и образуется золь. На рис. 12.3 очень схематично Показано строение его частицы в случае избытка хлорида натрия. Центральная часть частицы — ядро — представляет собой кристалл Ag l, в узлах кубической решетки которого находятся положительно заряженные ионы серебра и отрицательные ионы хлора. На поверхности этого кристалла могут адсорбироваться имеющиеся в растворе ионы Na+, NOa и l- (при избытке Na l). [c.260]

При добавлении к раствору нитрата серебра раствора хлорида натрия образуются ультрамикрокристаллы — ядра — хлорида серебра, которые (при избытке одного из электролитов, в данном случае AgNOз) прекращают свой рост, не достигнув размеров, достаточных для осаждения. Это связано с тем, что на поверхности таких малых ядер адсорбируются те ионы, которые 1) входят в состав ядра и 2) имеются в растворе в избытке. В данном случае [c.166]

Как показал Стиллвелл, деформация аниона катионом в кристаллической решетке или молекул воды в растворе существенно влияет на растворимость соли в воде. Возможны различные случаи 1) анион поляризуется легче, чем вода, например, С1 , Вг , 1 , 0Н 2) анион поляризуется труднее, чем вода, например, Р , 5 , С10 " 3) катион слабо поляризует ионы (имеет большие размеры, малый заряд, 8-электронную наружную оболочку) 4) катион сильно поляризует анионы (малые размеры, большой заряд, 18-электронную наружную оболочку). Хлорид серебра растворим хуже фторида, так как хлорид-ион деформируется легче молекулы воды, а фторид-ион — труднее, [c.69]

С физической точки зрения твердые растворы представляют собой однородные кристаллические фазы, хн-мическни состав которых может изменяться благодаря замене атомов (молекул, ионов) одного сорта атомами другого. Если тип кристаллической решетки сплава (раствора) совпадает с типом решетки обоих компонентов, то это приводит к неограниченной растворимости в твердом состоянии. В случае ограниченной растворимости тип решетки сплава совпадает с типом кристаллической решетки только одного из компонентов. В зависимости от характера кристаллической решетки металлических сплавов различают три типа растворов замещения, внедрения и вычитания. В первом типе растворов атомы второго компонента занимают часть узлов в решетке первого, например атомы серебра в золоте или никеля в железе. Растворы внедрения характерны тем, что атомы одного из компонентов имеют радиус значительно меньше, чем радиус другого компонента. В таких случаях атомы малого размера размещаются не в узлах решетки, а в междоузлиях, т. е. в пустотах между атомами большого размера. Подобные растворы образуют легкие элементы (Н, В, С, N) в железе и его сплавах. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология