Дихлорэтан дегидрохлорирование

Сырье, используемое в этом процессе, представляет собой смесь газов, содержащую около 20% ацетилена и этилена, получаемую новым процессом пиролиза бензиновых фракций (см. стр. 44). При производстве мономерного хлорвинила этим процессом протекают следующие три реакции ацетилен присоединяет хлористый водород, образуя хлорвинил присоединение хлора к этилену. дает дихлорэтан, дегидрохлорирование которого ведет к хлорвинилу и хлористому водороду. [c.201]

Цель и задачи опыта. Знакомство с методами получения хлористого винила. Синтез его дегидрохлорированием дихлорэтана в жидкой фазе в присутствии едкого натра. Определение чистоты полученного винилхлорида и выхода его на взятый дихлорэтан. [c.267]

Следовательно, он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью хлороводорода, образовавшегося при дегидрохлорировании. [c.517]

Как известно, ацетилен и этилен получаются одновременно, например в процессе электрокрекинга. Вместе с тем, винилхлорид может быть получен как из этилена, так и из ацетилена. В связи с этим была предложена технология получения винилхлорида в комбинированном процессе. При этом предусматривается, что на первом этапе получается 1,2-дихлорэтан прямым хлорированием этилена и гидрохлорированием ацетилена с использованием H l, выделяющегося при хлорировании этилена. На втором этапе осуществляется дегидрохлорирование 1,2-дихлорэтана с получением винилхлорида. Получение 1,2-дихлорэтана хлорированием этилена процесс гидрохлорирования ацетилена с получением винилхлорида и процесс дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана были рассмотрены ранее. Следовательно, нет необходимости рассматривать полную технологическую схему, так как она состоит из трех указанных подсистем, стадий очистки и ректификации. [c.524]

На второй ступени этилен соединяется с хлором, образуя дихлорэтан на третьей ступени дихлорэтан подвергают термическому дегидрохлорированию, в результате которого образуются хлорвинил и хлористый водород последний используется для [c.203]

По выходе из второго реактора дихлорэтан конденсируют, перегоняют и затем направляют в печь дегидрохлорирования, работающую-под давлением, что позволяет подавать образующийся хлористый водород непосредственно на первую ступень процесса без дополнительного сжатия. Такой вариант процесса дает ощутимую экономию на энергетических затратах. [c.205]

Другое хлорпроизводное этилена—дихлорэтан широко применяется как растворитель для экстрагирования жиров, для очистки нефтепродуктов от парафина и др. Большое количество-дихлорэтана подвергается дегидрохлорированию с целью получения хлористого винила. [c.129]

Хлористый водород получается при дегидрохлорировании дихлорэтана. Мощность этого производства по дихлорэтану достигает 294,8 тыс. т в год, а мощность производства по хлорвинилу составляет 181,4 тыс. т в год. [c.373]

На второй стадии дихлорэтан подвергают дегидрохлорированию в хлористый винил, причем образующийся хлористый водород возвращают на стадию окислительного хлорирования этилена (если таковая имеется). Более подробно эти реакции рассматриваются в гл. 7. [c.102]

Технология сбалансированного по хлору синтеза винилхлорида из этилена. Важнейшим из процессов, включающих окислительное хлорирование, является так называемый сбалансированный метод производства винилхлорида из этилена. Он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью НС1, образовавшегося при дегидрохлорировании [c.146]

МПа. Образовавшийся дихлорэтан выделяют, обезвоживают и направляют на дегидрохлорирование. [c.182]

Хлорирование осуществляется в присутствии катализатора — хлорного железа — при давлении л 0,51 МПа в кипящей реакционной массе. Выходящие из реактора газы охлаждаются в конденсаторе 6. Здесь конденсируется образовавшийся в результате реакции 1,2-дихлорэтан, а остаточные газы, пройдя систему щелочной очистки (на схеме не показана), используются как топливный газ на стадиях пиролиза бензина и дегидрохлорирования [c.63]

Дихлорэтан-ректификат далее передается в печь дегидрохлорирования 9 — трубчатый аппарат змеевикового типа, обогреваемый панельными горелками диаметр змеевика в зависимости от производительности печи 100—200 мм. Дегидрохлорирование проводят при 400—550 С и давлении от 0,405 до 3,04 МПа. Степень конверсии 1,2-дихлорэтана за проход составляет 50—70%. [c.67]

На первой стадии происходит гидрохлорирование ацетилена, содержащегося в исходной смеси. Полученный винилхлорид экстрагируется дихлорэтаном, а оставшийся в газе этилен подвергается хлорированию до дихлорэтана. Реакция протекает в жидкой фазе (в дихлорэтане) в присутствии хлорного железа в качестве катализатора. Выделенный путем конденсации дихлорэтан перерабатывается затем в винилхлорид обычным путем, а образующийся хлористый водород используется для гидрохлорирования ацетилена. Процесс удобен также тем, что отходящие газы, содержащие метан, водород, окись и двуокись углерода, могут использоваться как топливо для крекинга исходного бензина и дихлорэтана. Хлорирование и дегидрохлорирование осуществляются под небольшим давлением (4—7 ат). [c.22]

Далее было решено проверить правильность схемы 1 на других примерах [6]. Для этого было исследовано дегидрохлорирование хлористым алюминием 1,1- и 1,2-бис-(трихлорсилил)дихлорэтанов. Дегидрохлорирование первого соединения (где X = Si lg Z = Н), согласно схеме 1, должно было бы привести к получению 1,2-бмс-(трихлорсилил)хлорэтилена [c.165]

Если к какому-нибудь хлористому алкилу, который пропускают через стеклянную трубку в условиях, способствующих лишь очень слабому дегидрохло рированию, добавить немного хлора, сразу наступает заметное образование олефинов. Температуру дегидрохлорироваиия. можно при этом снизить на 100—200°. Так, например, нз дихлорэтана при 400° образуется 2% хлорвинила, а при 500° — 30% [40]. Если к дихлорэтану прибавить 0,5% хлора, то уже при 300° дегидрохлорирование проходит на 30%, а при 370° выход хлорвинила достигает 70%. [c.546]

В трехстадийном процессе фирмы PPG Industries, США (рис. 12.8) вначале получают 1,2-дихлорэтан хлорированием или оксихлорированием этилена. Далее 1,2-дихлорэтан газофазным хлорированием превращают в 1,1,2-трихлорэтан. Обрабатывая его горячим раствором Са (ОН) , получают 1,1-дихлорэтилен с выходом, близким к стехиометрическому. Недостатками указанного способа дегидрохлорирования 1,1,2-трихлорэтана являются низкая степень превращения в винилйденхлорид и высокий выход цис- и /лранс-изомеров 1,2-дихлорэтилена. Винилиденхлорид подвергают жидкофазному гидрохлорированию в присутствии хлорного железа с образованием 1,1,1-трихлорэтана. [c.404]

Из-за большого количества токсичных сточных вод и расхода щелочи 9тот способ вытесняется термическим дегидрохлорированием соответствуюшд Х хАор" этапов и совмещенными методами. Три- и тетрахлорэтилен этим путем можир получить, исходя из ацетилена (через 1,1,2,2-тетрахлорэтан) или иэ этилен (через ],2-дихлорэтан) [c.413]

Для определения пида кинетического уравнения исследуемой реакции проводят серию экспериментов с различной скоростью подачи дихлорэтана А и хлора V прн 380°С (опыты № I—5). Соотношение мольных потоков хлора и дихлорэтана сохраняют при этом постоянным у,о// а,о = 5-10 (соответствует 0,05% (моль) растворенного хлора в исходном дихлор--этане]. Раствор хлора в дихлорэтане специально готовят перед опытом растворением газообразного хлора в дихлор.этане до требуемой концентрации (су,о 2,б8-10 моль/л), которая контролируется исдометрическим титрованием (см. гл. 2). Предварительный эксперимент по дегидрохлорированию дихлорэтана при 300 °С без хлора свидетельствует о практиче ском отсутствии реакции. [c.119]

Синтез К-винилтетразолов возможен путем дегидрохлорирования хлорэтильных производных, которые пол) ают алкилирова-нием тетразолов 2-хлороэтанолом с последующим хлорированием хлористым тионилом [1,2] или прямой реакцией тетразолятов натрия с 1,2-дихлорэтаном [3] [c.110]

Хлористый винил (I), хлорангидриды нефтяных нафтеновых кислот (II) Циклоалкил-Р, р дихлорэтилкетоны (III) AI I3 в 1,2-дихлорэтане, хлороформе или смеси 1,2-дихлорэтана и нитрометана, 6,8° С, 1 11= 15 1 (мол.). Дегидрохлорированием III получают циклоалкил-Р-хлорвинилкетоны с выходом до 70% [1317] [c.194]

Затем дихлорэтан подвергают термическому дегидрохлорнро-ванию в печи пиролиза. После закалки и разделения потока, содержащего хлористый водород, хлорвинил и непрореагировавший дихлорэтан, хлористый водород направляют на ступень синтеза мономера из ацетилена, хлорвинил — ка перегонку, а кепроре-агировавщий дихлорэтан возвращают в печь дегидрохлорирования дихлорэтана. [c.202]

VII. Дегидрохлорирование (крекинг) предварительно подогретого до 200 °С дихлорэтана в теплообменниках VII-2, VI1-3 до 200 °С происходит при 520—570 °G и давлении 0,95 МПа в змеевиках четырех печей VII-4 с огневым обогревом. Образующиеся цри крекинге дихлорэтана моновинилхлорид и НС1 с не-разложивщимся дихлорэтаном охлаждаются до 140—180 С в тарельчатой колонне VII-5. Выходящая из нее парогазовая смесь охлаждается в водяном кожухотрубном теплообменнике VII-6, из которого сконденсировавщаяся часть возвращается на орошение колонны. Несконденсировавшиеся пары (ДХЭ, МВХ, H I), предварительно охлажденные в кожухотрубных теплообменниках до 60°С, направляются в колонну отгонки хлористого водорода, из которой НС1 после предварительного охлаждения рассолом до 4,8—6°С в теплообменнике VI1-11 и отделения жидкости направляется в смеситель 1-1 стадии гидрохлорирования. Жидкая фаза (МВХ и ДХЭ) выводится на стадию выделения МВХ отгонка (десорбция) хлористого водорода из жидкости в колонне V1I-5 производится паром, подаваемым в выносной кипятильник VII-9. [c.305]

Щелочное дегидрохлорирование дихлорэтана проводят в реакторах периодического действия. На 1 л дихлорэтана берут 1,1 л водного раствора щелочи (42%> NaOH) и 0,26 л метилового или этилового спирта. Применение спирта, растворяющего и дихлорэтан и щелочь, необходимо для протекания процесса в гомогенной среде. Процесс ведется в течение 4—5 час. при температуре 60—70° С. Побочной реакцией может являться полное дегидрохлорирование дихлорэтана до ацетилена в присутствии избытка щелочи [c.133]

В пром-сти В. получают дегидрохлорированием 1,1,2-трихлорэтана 1) в жидкой фазе при 30—125 С с добавкой гликолей или полигликолей в 30%-ном водном р-ре щелочи (щелочной метод) или с добавкой известкового молока, содержащего 170—200 г/л Са(ОН)з и не более 20 г/л a Og (известковый метод) 2) в газовой фазе при 350—450°(i] в присутствии хлоридов Ва, Си или Са, нанесенных на пемзу, силикагель или активированный уголь, а также хлора, брома или кислорода (0,5—1%). Основные примеси в В.— 1,2-дихлорэтан (0,5—0,7%) г мс-1,2-дихлорэтилен (0,1—0,2%) тракс-1,2-дихлорэтилен (0,4—0,5%) трихлорэтилен (0,3—0,4%). Их удаляют ректификацией. Чистота В. должна быть не менее 99,9%. Допустимое содержание примесей метилхлорида не более 0,0005%, этилхлорида не более 0,0005%, ацетилена не более 0,00005%, ацетальдегида не более 0,0005%, НС1 не более 0,003%, железа менее 0,00005%, воды менее 0,05%. [c.195]

По сравнению с совмещенным хлорированием и дегидрохлорированием 1,2-дихлорэтана он выгодно отличается минимальным расходом хлора и отсутствием побочного образования НС1. Очевидно, что в этом процессе в зависимости от соотношения хлора и 1,2-дихлорэтана получается смесь хлорэтиленов, причем недостаточно прохлорированные вещества возвращают на реакцию. Процесс можно направить и на совместное получение три- и тетрахлорэтиленов, используя в качестве сырья не только 1,2-дихлорэтан, но и различные отходы хлорпроизводных Сг. Процесс осуществляют в реакторе с псевдоожиженным катализатором, аналогичном изображенному в схеме получения винилхлорида, снимая избыточное тепло кипящим водным конденсатом и генерируя пар высокого давления. В промышленности имеются установки большой мощности для совместного получения три- и тетрахлорэтиленов данным методом. При использовании тетрахлорэтана вообще отпадает потребность в постороннем хлоре [c.149]

СТЫЙ водород, выделяющийся в процессах хлорирования и пиролиза, используют для проведения гидрохлорироваяия (или окислительного хлорирования). Один из таких методов состоит в окислительном хлорировании этилена в дихлорэтан и термическом дегидрохлорировании дихлорэтана [c.197]

H2 I4 2 I4 + Н2О Реакция протекает в присутствии традиционного катализатора СиС12-КС1/носитель [106, с. 171] или МпОг [218]. Предлагаемый способ дегидрохлорирования является весьма перспективным. Недостатком способа получения три- и тетрахлорэтилена на основе этилена является потеря хлора в виде неути-лизируемого хлороводорода. Поэтому более целесообразно проводить двухстадийный процесс следующим образом на первой стадии методом окислительного хлорирования этилена при 200— 230 °С в кипящем или стационарном слое катализатора получать 1,2-дихлорэтан, а затем на второй стадии подвергнуть его высокотемпературному хлорированию. Таким образом удается [c.96]

Существует вариант трехстадийного процесса получения метилхлороформа, в котором первоначально получают 1,2-дихлорэтан хлорированием или окислительным хлорированием этена. Затем 1,2-дихлорэтан хлорированием в газовой фазе превращают в 1,1,2-трихлорэтан, из которого дегидрохлорированием горячим раствором Са(ОН)г получают 1,1-дихлорэтен с выходом, близким к стехиометрическому. 1,1-Дихлорэтен гидрохлорируют в жидкой фазе в присутствии Fe ls и получают метилхлороформ. Недостатком этого способа является образование большого количества сточных вод на стадии дегидрохлорирования. [c.103]

Метилхлороформ получают хлорированием 1,1-дихлорэтана в паровой фазе (Пат. 49-48285. Яп., 1974 Пат. 1286807, Великобрит.. 1972). Двухстадийный способ получения метилхлороформа предложен японскими исследователями (Пат. 49-28482, Яп., 1974). Сначала получают хлорэтан гидрохлорированием этена в жидкой фазе в присутствии Al ls, который затем хлорируют в газовой фазе, получая метилхлороформ. Трехстадийный способ производства метилхлороформа содержит стадию дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана с образованием хлорэтен а и хлористого водорода. Жидкофазным гидрохлорированием винилхлорида в присутствии безводного Fe ls получают 1.1-дихлорэтан, хлорированием которого в газовой или жидкой фазе получают метилхлороформ. В двухстадийном процессе производства метилхлороформа гидрохлорированием этилена получают хлорэтан, который затем подвергают термическому хлорированию с образованием метилхлороформа. [c.105]

Производство метилхлороформа из винилхлорида реализуется по следующей технологической схеме (рис. 17) [146, с. 135]. Хлороводород и винилхлорид с содержанием влаги не более 0,003% подают в реактор гидрохлорирования 2, где в суспензии катализатора AI I3 в 1,1-дихлорэтане при 20 °С и давлении 0,245 МПа происходит образование 1,1-дихлорэтана. Применяют осушку хлороводорода с помощью рассола при —35 °С (/) с последующим отделением от механических примесей. Поддерживают некоторый избыток НС1 по отнощению к винилхло-риду, чтобы обеспечить полноту его конверсии. При более высокой температуре протекают нежелательные реакции конденсации, полимеризации винилхлорида, а также дегидрохлорирования 1,1-дихлорэтана. Температуру в реакторе поддерживают с помощью выносного холодильника 3, в котором циркулирует рассол, а возврат реакционной массы — боковой трубы реактора. В испарителе 4 продукт реакции отделяют от отходов, поступающих на сжигание. С верха реактора уходят НС1, винилхлорид и следы дихлорэтана, которые охлаждаются рассолом в холодильнике 10. 1,1-Дихлорэтан собирается в сборнике 5, а газовая фаза направляется в абсорбер 6 для получения хлороводородной кислоты. К 1,1-дихлорэтану добавляют порофор и подают в верхнюю часть реактора хлорирования 7. При необхо- [c.107]

Полученный 1,2-дихлорэтан-ректификат подвергается дегидрохлорированию в трубчатой печи 4 змеевикового типа, обогреваемой панельными горелками. Диаметр трубок 100—200 мм (определяется производительностью), материал — сталь преимущественно ХН78Т или 0Х18Н12Б. Тепература процесса дегидрохлорирования 400—550 °С. Степень превращения 1,2-дихлорэтана 50—70%. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология