Синтез углеводородов термодинамика

В последние годы уделяется внимание синтезу углеводородов не непосредственно из СО и Нг, а через метанол, что позволяет использовать хорошо отработанную крупнотоннажную технологию синтеза метанола термодинамика получения метанола из СО и Нг рассмотрена выше в этой главе. Получение углеводородов и эфиров из метанола представляется технологически достаточно простым при использовании в качестве катализатора твердого кристаллического алюмосиликата с повышенным-отношением оксида кремния к оксиду алюминия. Определенные преимущества такого двухстадийного получения углеводородов заключаются в возможности регулирования режима переработки метанола и производстве углеводородов заданной структуры и молекулярной массы индивидуальных олефиновых, ароматических, парафиновых углеводородов, компонентов бензина или дизельного топлива. Рассмотрим реакции, приводящие к получению компонентов моторных топлив. [c.342]

Термодинамика процесса. Когда в равновесном составе системы С—Н (рис. 3.12) [8] присутствует твердый графит, то соотношение С Н в газовой фазе строго фиксировано и определяется парциальным давлением газообразного углерода над графитом, избыток углерода конденсируется (штриховая кривая), концентрации целевых углеводородов не велики. Ниже 2000 К основной углеводород в системе — метан, более 3000 К— ацетилен и СгН, а уже при 5000 К углеводороды в системе практически отсутствуют. Отметим, что устойчивым углеводородом при температурах, меньших 2000 К, является также бензол. Однако время его синтеза намного превышает время образования метана и при расчете равновесного состава присутствие бензола не учтено. Такой подход соответствует многочисленным экспериментальным фактам. Как только температура системы превысит точку сублимации графита (3800 К), весь углерод перейдет в газовую фазу и соотношение С Н станет зависеть уже от количества исходных элементов, введенных в систему. [c.157]

Том 4 (1956 г.). Синтез углеводородов, гидрирование и циклизация. Термодинамика гидрирования окиси углерода и родствен- [c.98]

Содержание Обзор исследований в области сгорания, включая теорию распространения пламени. Химическая термодинамика углеводородов. Краткий обзор методов синтеза углеводородов. Кинетика горения. Физико-химические основы смазки. [c.296]

ТЕРМОДИНАМИКА СИНТЕЗА УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ОКИСИ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА И РЕАКЦИЙ, КОТОРЫЕ МОГУТ ИМЕТЬ МЕСТО В УСЛОВИЯХ СИНТЕЗА [c.9]

ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССОВ, СВЯЗАННЫХ С СИНТЕЗОМ УГЛЕВОДОРОДОВ ИЗ ОКИСИ УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА [c.26]

Учитывая это, автор включил в книгу раздел, обосновывающий расчетные соотношения в книге даны термодинамические функции углеводородов и их производных, а также описаны наиболее общие и точные методы расчета этих функций приведены данные о термодинамике простых и сложных реакций, используемых в нефтехимическом синтезе, переработке нефти, угля, природного газа. [c.7]

Систематические исследования термодинамики многих таких химических реакций были проведены в Институте горючих ископаемых. Изучены реакции получения непредельных углеводородов, синтез-газа, водорода и углерода из углеводородов Сх—С5. При этом рассмотрены не только перспективные реакции (использование которых возможно в дальнейшем), но и реакции, не имеющие в настояш.ее время перспектив, протекающие как побочные. Изучение последних необходимо для нахождения возможностей их устранения, а во многих случаях данные для подобных реакций представляют определенный практический интерес как термодинамические характеристики процесса, проводимого в обратном направлении. [c.5]

Легче всего установить закономерность для простейших органических соединений— углеводородов, тем более, что термодинамика углеводородов в последние десятилетия стала особенно актуальной в связи с широким применением ряда новых органических реакций (крекинг, пиролиз, синтез бензина, превращение олефинов в высшие спирты и т. д.). [c.395]

Хотя, как видно из публикаций, научная работа по подбору катализаторов и оптимальных режимов гидратации олефинов проводилась главным образом эмпирическим путем, некоторые теоретические исследования все же помогали продвижению вперед в этой области. Произведенные в 1937 г. Фростом термодинамические расчеты прямой гидратации олефинов позволили установить некоторую зависимость степени конверсии от молекулярного веса и строения углеводородов [31]. Зависимость степени конверсии этилена в спирт от температуры и давления была установлена Введенским и Фельдманом [32], которые обобщили данные о термодинамике реакции и вывели средние значения констант равновесия. Эти константы наиболее точно отвечают экспериментальным данным и служили известным ориентиром для Далина и его сотрудников [15] в процессе разработки методов синтеза этилового спирта. [c.266]

Научные работы относятся к химической кинетике н органическому катализу. Исследовал химию фосфора и его соединений. Изуча.л (193 0—1940) термодинамику и кинетику реакций каталитического превращения углеводородов с целью совершенствования промышленных методов переработки нефти. Установил количественные закономерности, связывающие константы скорости реакций с параметрами, характеризующими катя-лизатор, термодинамическими условиями и макрокинетическими факторами. Рассчитал условия равновесия реакций гидрирования и дегидрирования, гидратации олефинов и дегидратации спиртов, синтеза метана. Вывел кинетическое уравнение для каталитических )еакций в струе. Исследовал связь каталитической активности алюмосиликатных катализаторов с их составом, способом приготовления, кристаллической структурой. Разрабатывал статистические методы расчета термодинамических величин. [211, 290] [c.532]

В связи с развитием промышленного крекинга углеводородов нефти с целью получения бензинов и газообразных продуктов для промышленного органического синтеза в химической литературе появилось большое количество работ по вопросам термической диссоциации различных углеводородов, по термодинамике и кинетике процесса. [c.42]

При получении технологического газа для синтеза метанола в совмещенном процессе высокотемпературной парокислородной конверсии углеводородов и гомогенной конверсии оксида углерода технологически предельную температуру смещения равновесия реакции водяного газа принимают равной 1100,°С. С точки зрения термодинамики расчет материально-теплового баланса этого процесса можно проводить по уравнению (П.102), приняв температуру реакции 1100°С и степень окисления метана, совпадающую с ее значением при 1400°С. [c.132]

Жаров Ю. М. Термодинамика химических процессов. Нефтехимический синтез, переработка нефти, угля и природного газа. М. Химия, 1985. 464 с. Казакова Л. П. Твердые углеводороды нефти. М. Хн.мия, 1986. 171 с. [c.222]

Оптическая активность — одно из фундаментальных свойств,, общих для живого вещества, продуктов его преобразования и природных нефтей. При минеральном синтезе углеводородов возникают рацемические смеси, не обладающие оптической активностью, поскольку они содержат равное количество лево- и правовращающих молекул, что выгодно с позиций термодинамики (такая смесь характеризуется максимумом энтропии). Для живой природы, напротив, характерна зеркальная асимметрия все биогенные аминокислоты — левые, сахара — правые зеркальные изомеры. Оптическая асимметрия органических молекул — достаточное основание для утверждения о наличии живого вещества или продуктов его посмертного преобразования. С этих по. иций оптически активная нефть может быть, только продуктом биосферы, а не минерального синтеза. Оптическая активность нефтей связана главным образом с углеводородами типа тритерпаиов и стеранов. [c.42]

Термодинамика процесса синтеза углеводородов из СО и Нг была уже подробно описана в литературе [1, 2]. Анализ изменяющихся данных приводит к следующим наблюдениям, имеющим значение для проведения реакций Фишера — Тропша [c.255]

Том 4 (1956 г.). Синтез углеводородов, гидрирование и циклизация. Термодинамика гидрирования окиси углерода и родственные реакции. Катализаторы для синтеза Фишера — Тропша. Кристаллические фазы и их роль в катализе синтеза Фишера — Тропша. Изосинтез (синтез углеводородов изостроения). Синтез метана в жидкой фазе при гидрировании угля и каменноугольной смолы. Каталитическая циклизация и ароматизация углеводородов. [c.112]

Синтез высших углеводородов при пиролизе олефинов вероятно прежде всего обусловливается простой полимеризацией, с образованием высшего олефина. Так, при термической обработке этилена получается бутилен, а изобутилен дает диизобутилен. Однако, полимеризованный олефин может различным -путями подвергнуться рагшожению, усложняя таким образом состав продуктО Б реакции. Саханов и Тиличеев показали, что процесс полимеризации олефиновых углеводородов с образованием высших олефинов с точки зрения термодинамики может иметь -место до- 500°. Этим процессом, несомненно-, можнс объяснить тот факт, что- при тер мическом разложен-ии олефинов- образуются соединения с большим числом, углеродных ато-мов в моле-куле, чем у исходны веществ. Работы Ипатьева и других подтвердили то положение, что применение высоких давлений, как и следовало ожидать, благоприятствует процессу полимеризации. [c.94]

Колядина O.A., Муринов Ю.И., Никитин Ю.Е. Применение газожидкостной хроматографии при определении термодинамики растворения углеводородов в сульфокси-дах и сульфонах. — В кн. IX Меж-дунар. симпоз. по химии органических соединений серы Тез. докл. Рига Ин-т органического синтеза АН ЛатвССР, 1980, с. 212. [c.117]

Термодинамика. Куммер, Броунинг и Эмметт [129] произвели термодинамические расчеты для выяснения возможности образования углеводородов прямым восстановлением РегС. Были вычислены константы равновесия реакций синтеза н-парафинов (СгСа) и н-1-олефинов (Сг-Се) для температур 227 и 327°. При сопоставлении этих констант равновесия с выходами, полученными в действительности, оказалось, что указанные соединения не могут образоваться при восстановлении РегС. [c.251]

Для углеводородов, принадлежащих к одному гомологическому ряду, существуют определенные аналитические зависимости различных термодинамических функций от числа атомов углерода в молекуле Так, при добавлении кал<дой группы СНг к молекуле углеводорода энтальпия и термодинамический потенциал его образования изменяются примерно на постоянные величины, которые являются функцией температуры. Определенная закономерность распространяется также на химическое равновесие реакций углеводородов с окислптеля.ми,. протекающих при получении синтез-газа Изучение кинетики и термодинамики окисления углеводородов водяным паром выявило, что пароуглеводородную конверсию можно выразить следующими уравнениями [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология