Алюмосиликатный катализатор структура и каталитическая активность

Синтетические алюмосиликатные катализаторы более устойчивы при переработке сернистого сырья. Как правило, процессы формирования структуры этих катализаторов проводят при температуре прокаливания 700—800° С. Вследствие этого при регенерации катализатора при температурах, не превышающих 650° С, заметной дегидратации поверхности не происходит. Однако при переработке сернистого сырья происходит так называемое вторичное отравление катализатора продуктами коррозии аппаратуры. В процессе каталитического крекинга при переработке сернистого сырья или сырья, содержащего минеральные соли, в связи с большой подачей пара происходит интенсивная коррозия стенок аппаратов (реакторов и регенераторов). Продукты коррозии в виде сернистого железа, окислов железа и других соединений в мелкодисперсном состоянии захватываются потоком паров или газов и переносятся на катализатор. Они прочно удерживаются на внешней поверхности гранул катализатора, проникают в его поры и препятствуют доступу паров и газов к внутренней новерхности катализатора, т. е. снижают его дегидрирующую активность. Происходит необратимая потеря активности катализатора, так как простыми физическими методами эти отложения не удается удалить. [c.19]

Стабильность катализатора — это сохранение активности и избирательности его в процессе периодически повторяющихся циклов крекинг — регенерация. Высокая температура, присутствие паров воды, наличие некоторых металлов резко снижают стабильность катализатора. Как правило, при незначительном содержании паров воды промышленные катализаторы до 600° С стабильны. Преобладающий размер пор катализатора 50—100 А и удельная поверхность до 600 м /г. Эта пористая структура разрушается нри высокой температуре в присутствии водяных паров. Размер пор возрастает, удельная поверхность уменьшается. При этом изменяется и характер поверхности катализатора. Алюмосиликатный комплекс, который является активным центром катализатора, разлагается на окись алюминия и двуокись кремния, не обладающие каталитической активностью. Тяжелые металлы при наличии в исходном сырье серы значительно изменяют селективность катализатора в сторону образования как газообразных продуктов (водорода, метана) так и кокса. [c.237]

Каталитический крекинг — типичный пример гетерогенного катализа реакции протекают на границе двух фаз твердой (катализатор) и газовой или жидкой (сырье). Поэтому решающее значение имеют структура и поверхность катализатора. Алюмосиликатные катализаторы вследствие своей пористости обладают высокоразвитой поверхностью—в среднем 150—400 однако установлено, что активная поверхность их может быть при этом значительно меньше. Величина активной поверхности связана с размерами пор катализатора если диаметр некоторой части пор меньше среднего диаметра молекул сырья, то естественно, что поверхность этих пор не будет использована. Однако в мелкие поры будут поступать продукты разложения, которые подвергнутся дальнейшим превращениям и вызовут излишнее коксо- и газообразование. Поэтому при крекинге тяжелых видов сырья рекомендуются широкопористые катализаторы. Для некоторых катализаторов в табл. 24 указан средний диаметр пор. [c.149]

Активность. При каталитическом крекинге нефтяного сырья целевым продуктом является бензин. Выходом его (в % масс, от сырья) и принято оценивать каталитич ескую активность катализатора. Часто вместо выражения" активность катализатора применяют выражение индекс активности и обозначают его цифрой, равной выходу бензина (в % масс.) при каталитическом крекинге эталонного сырья в стандартных условиях на лабораторной установке. Для синтетических алюмосиликатных катализаторов индекс активности составляет 32—42 для аморфных и 43—55 для кристаллических цеолитсодержащих. Активность катализаторов зависит от их физико-химических свойств, которые, в свою очередь, определяются структурой и химическим составом, а также технологией их производства. [c.56]

Даже в том случае, когда носителю приписывают пассивную роль, очевидно, что его структура и химические свойства поверхности оказывают большое влияние на свойства нанесенного катализатора. Так, например, пористость, удельная поверхность и природа поверхности носителя влияют на степень дисперсности нанесенного металла. Кроме того, пористость носителя определяет степень доступности нанесенного металла для реактантов, и, наконец, вещество, используемое в качестве носителя металлической фазы, может проявлять собственную каталитическую активность. Хорошо известный пример этого — бифункциональные платина-алюмосиликатные и платина-цео-литные катализаторы риформинга углеводородов, этой причине в главе, посвященной носителям, рассмат/ ивается не только их структура, но и освещаются некоторые общие вопросы химии поверхности носителей. [c.9]

Научные работы относятся к химической кинетике н органическому катализу. Исследовал химию фосфора и его соединений. Изуча.л (193 0—1940) термодинамику и кинетику реакций каталитического превращения углеводородов с целью совершенствования промышленных методов переработки нефти. Установил количественные закономерности, связывающие константы скорости реакций с параметрами, характеризующими катя-лизатор, термодинамическими условиями и макрокинетическими факторами. Рассчитал условия равновесия реакций гидрирования и дегидрирования, гидратации олефинов и дегидратации спиртов, синтеза метана. Вывел кинетическое уравнение для каталитических )еакций в струе. Исследовал связь каталитической активности алюмосиликатных катализаторов с их составом, способом приготовления, кристаллической структурой. Разрабатывал статистические методы расчета термодинамических величин. [211, 290] [c.532]

Весьма важно, что катионы, занимающие места 5ц и, особенно, 5ць достаточно выдвинуты наружу, т. е. внутрь полостей, из скелета цеолита (особенно катионы большого диаметра [47, 48]) и поэтому могут войти в непосредственный контакт с соответствующими звеньями адсорбирующихся молекул. Это облегчается также некоторой подвижностью катионов цеолита. Вследствие этого адсорбция цеолитами различных молекул, особенно молекул, относящихся к группам В и О, способных к специфическому молекулярному взаимодействию (см. главу I), сопровождается их взаимодействием с сильно неоднородным внутренним полем каналов цеолитов. Кроме того, по мере роста заполнения узких каналов цеолита адсорбированные молекулы сложным образом взаимодействуют друг с другом, причем и на это взаимодействие существенным образом влияет молекулярное поле остова цеолита. Все это затрудняет теоретическое исследование адсорбции цеолитами и интерпретацию экспериментальных результатов. Тем не менее цеолиты представляют очень интересный объект для исследования молекулярных взаимодействий, поскольку геометрическая структура их кристаллического скелета полностью определена, а ионный обмен позволяет расположить на поверхности их каналов катионы различного вида, заряда и размера и тем самым получить различные градиенты электростатического поля, что очень важно для изучения специфической молекулярной адсорбции и регулирования вклада специфических взаимодействий в общую энергию адсорбции. Кроме этого, введение поливалентных катионов и декатионирование цеолитов (отмыванием катио-нированного цеолита водой или разложением аммонийных катионных форм при нагревании) позволяет получать каталитически активные кристаллические структуры, в некоторой степени моделирующие структуру аморфных алюмосиликатных. катализаторов (алюмосиликагелей, см. гл. IX) при значительно большей геометрической и химической однородности и термостойкости. [c.339]

Цеолитный катализатор получают добавлением цеолитов к алюмосиликатам аморфной структуры. Цеолитные катализаторы отличаются от аморфных алюмосиликатных повышенными адсорбционными свойствами, большей каталитической активностью и селективностью, а также высокой паро-термостабильностью. [c.26]

Изменения силы кислотности алюмосиликатных катализаторов, т. е. связей протона и углеводородного лиганда с атомом металла, можно добиться путем обмена части ионов натрия на другие поливалентные катионы, в особенности на ионы редкоземельных металлов. По этой причине обычно используются цеолиты, в которых пористая структура достаточно открыта для доступа углеводорода. Пока еще о количественных соотношениях между силой лигандов в каталитически активной ячейке в кристаллическом поле, зарядом и локализацией введенного катиона известно очень мало, но тем не менее удалось приготовить катализаторы в несколько сотен раз более активные, чем исходные алюмосиликатные. [c.206]

Ясно, что при температурах около 1070° и выше муллит образуется в результате реакции 7-окиси алюминия с кремнеземом. По-видимому, в температурном интервале около 840—950° образование муллита и 7-окиси алюминия происходит независимо друг от друга, причем можно предположить, что каждой из этих фаз предшествует своя индивидуальная аморфная фаза. 7-Окись алюминия образуется, вероятно, из содержащейся в катализаторе аморфной окиси алюминия, тогда как муллит — из аморфного алюмосиликатного комплекса. Величины концентраций муллита и 7-окиси алюминия в промежуточном температурном интервале 950—1070° наводят на мысль, что 7-окись алюминия начинает реагировать с кремнеземом, образуя муллит, а аморфная окись алюминия продолжает превращаться в 7-окись алюминия. Образование муллита и 7-окиси алюминия сопровождается разрушением пористой структуры катализатора и потерей каталитической активности. [c.628]

Сразу же возникает вопрос о том, какого рода химические свойства влияют на каталитическую активность рассматриваемой системы. Недавно стала очевидной возрастающая тенденция отнести активность алюмосиликатных катализаторов крекинга за счет присутствия в них активных протонов [1—9, 51]. Авторы работ, отмечая возможное присутствие активных ионов водорода, привели очень мало данных о структуре катализатора и о том, как возникает активный ион водорода. Несомненно, что в своих рассуждениях эти авторы находились под влиянием кажущегося подобия в большой группе превосходных катализаторов некоторых реакций углеводородов. Если рассматривать как единую группу такие катализаторы, как хлористый алюминий— хлористый водород, фтористый водород, серная кислота, фосфорная кислота, фтористый бор и другие известные своей эффективностью при реакциях углеводородов, то общее свойство их заключается в том, что все они представляют кислоты или действуют совместно с кислотами . Поэтому логично на основании подобия катализируемых реакций сделать вывод, что активность алюмосиликатных катализаторов крекинга также в известной степени основана на их кислотной природе. [c.186]

В последующем изложении будут приведены доказательства в пользу кислотной природы веществ, составляющих алюмосиликатные катализаторы, и того факта, что эта кислотность имеет непосредственное отношение к активности этих катализаторов. Далее будут развиты определенные соображения относительно структуры систем, состоящих из окиси кремния и окиси алюминия, как в состоянии влажного геля, так и в прокаленном состоянии. Будет изложен принцип, коррелирующий известные особенности этих систем, позволяющий дать простую и рациональную картину химической природы алюмосиликатных катализаторов и явлений катионного обмена. Этим принципом является способность алюминиевого иона к обратимой координации. Наконец, будет показано, что присутствие активных ионов водорода (в бренстедовском смысле) как в гидрогеле, так и в прокаленных составах из окиси кремния — окиси алюминия нежелательно. Механизм некоторых видов каталитического действия, оказываемого катализаторами крекинга, будет обсужден на основании их выясненных химических особенностей. [c.187]

Имеется сообщение [9а], что связывание аммиака хемосорбцией позволяет дифференцировать каталитически активные и неактивные окиси подобной физической структуры. Рис. 13 показывает, что активный алюмосиликатный катализатор удерживает большее количество аммиака, чем силикагель. [c.195]

Исследование пористой структуры и, каталитической активности шариковых алюмосиликатных катализаторов. [c.98]

Влияние термической и паровой обработок на структуру и каталитическую активность шариковых алюмосиликатных катализаторов. [c.183]

Зависимость между каталитической активностью, химическим составом и структурой синтетических алюмосиликатных катализаторов и силикагелей, а также природных сорбентов приводится в ряде работ [1—9]. Не вдаваясь в рассмотрение этой зависимости, обычно довольно сложного характера, мы лишь отметим, что для близких по химическому составу катализаторов каталитическая активность зависит как от величины удельной поверхности, так и от характера пористости. [c.200]

Можно было возразить, что обработка серной кислотой существенно затрагивает также и поверхностную структуру. В опровержение такого предположения следует указать, что адсорбция паров дифениламина на каталитически активном алюмосиликатном катализаторе не создает поверхностной окраски. [c.183]

Киселев А. В., Никитин Ю. С. Влияние термической и паровой обработок на структуру и каталитическую активность шариковых алюмосиликатных катализаторов.— Химия и технология топлив и масел , 1958, Л 12, с. 27 — 32. [c.95]

ИССЛЕДОВАНИЕ ПОРИСТОЙ СТРУКТУРЫ И КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ ШАРИКОВЫХ АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ [c.26]

К числу важнейших причин, вызывающих старение алюмо-силикатных катализаторов при каталитическом крекинге, относятся термические перегревы и действие водяного пара. Оба фактора приводят к необратимому снижению активности и вызывают значительные изменения в структуре катализатора. В настоящей работе излагаются результаты исследования изменений пористой структуры и активности ряда промышленных и полупромышленных образцов шариковых алюмосиликатных катализаторов в результате термической и паровой обработки и при эксплуатации катализаторов на установках каталитического крекинга. [c.26]

Как показали исследования, проведенные В. С. Гутыря, в области каталитической очистки над алюмосиликатными катализаторами в интервале температур 350—400° С в химическом составе очищаемых дистиллатов происходят изменения, главным образом с непредельными углеводородами. При этом происходят гидрирование и изомеризация непредельных в соответствующие предельные углеводороды нормального йзостроения. В начале процесса, когда алюмосиликатный катализатор имеет высокую активность, т. е. отсутствуют отложения кокса на поверхности катализатора, реакция гидрирования непредельных углеводородов протекает параллельно с изомеризацией их. По мере отработки катализатора он теряет способность ускорять гидрирование, но с той же интенсивностью форсирует реакции изомеризации непредельных. Реакции изомеризации протекают в направлении перемещения двойной связи от периферии к центру молекулы, приводя несимметричную структуру к симметричной. Изомеризация олефинов способствует образованию значительного количества пзопарафиновых углеводородов. Причем в количественном отношении изопарафиновые углеводороды превышают равновесную концентрацию, исходя из количества углеводородов нормального строения. Это положение объясняется преимущественным гидрированием изоолефинов путем реакции переноса водорода, которая имеет весьма существенное значение в ряде превращений, претерпеваемых олефиновыми углеводородами на алюмосиликатных катализаторах. [c.262]

Таким образом, найдена зависимость характера н ористой структуры микрошарикового алюмосиликатного катализатора от условий синерезиса, а также заБисимость величины индекса каталитической активности катализаторов от их пористой структуры в процессе длительных испытаний. [c.232]

Таким образом, ката.читические спойства синтетических цеолитов типа X и V зависят от химической ггрироды ионообменного катиона, причем чем меньше радиус катиона в ряду щелочноземельных металлов, тем активнее цеолитный катализатор. Хотя тип цеолита (отношение 8Ю.2/А120з, структура его алюмосиликатного каркаса) влияет на вклад каждого из катионов в общую каталитическую активность цеолита, все же специфичность свойств цеолитггого катализатора, его активность и селективность определяет ка-катион. [c.326]

Цеолитсодержащие катализаторы (цеолиты) характеризуются сочетанием высоких адсорбционных и каталитических свойств, большой избирательной способностью и стабильностью структуры, поэтому в настоящее время большое значение приобретают синтетические катализаторы с добавками цеолитов. При введении пх, например, в состав алюмосиликатного катализатора крекинга значительно повышается его активность, избирательность, адсорбционная способность и паротермостабильность. Цеолиты могут быть получены как шариковые, так п микросферические. [c.14]

Избирательность. Широкое применение каталитических процессов требует подбора катализаторов, избирательно ускоряющих процесс превращения сырья в желательном направлении. Например, крекинг углеводородов сопровождается реакциями дегидрогенизации, изомеризации, полимеризации, циклизации и др. Подбором катализатора и технологических параметров осуществляют процесс в нужном направлении с преимущественным выходом желаемых продуктов. Принцип избирательности используют при выборе алюмосиликатных катализаторов различного строения и структуры, учитывая при этом относительное значение выходов и качеств целевых продуктов. Например, для превращения низкокипящего термически стабильного сырья прил1еняют высокоактивные синтетические катализаторы раз- чожение же тяжелых смолистых дистиллятов осуществляют на менее активных катализаторах. Некоторые природные катализаторы [c.15]

Прокаливание микросфер. Если обезвоживание суспензии в процессе сушки осуш ествляется непрерывным методом, то процесс прокаливания микросферического катализатора в прокалочной колонне протекает периодически в кипяш,ем слое, создаваемом дымовыми газами, подаваемыми под слой катализатбра. Количество дымовых газов регулируют таким образом, чтобы в колонне было достаточное шевеление прокаливаемого катализатора и в то же время не было уноса не только основной массы, но и наиболее легких частиц. Разность температур катализатора и дымовых газов должна быть максн-мальЕюп, но в то же время такой, чтобы при быстром парообразовании и затруднительности его диффузии через поры катализатора она не могла привести к деформации частиц. При резком повышении температуры в прокалочной колонне катализатор вследствие оседания на его поверхности большого количества органических веществ может загореться и в результате произойдет спекание микросфер и все поры закроются. Каталитическая активность такого катализатора сильно снижается. Путем прокаливания исправляются некоторые нарушения в структуре катализатора, появившиеся в процессе сушки. После прокаливания катализатор приобретает высокую механическую прочность и термическую стабильность. Кроме того, при температуре прокаливания 600 — 750° С входящий в состав алюмосиликатного катализатора глинозем ЛиОд переходит в каталитически активную форму. [c.68]

Алюмомагнийсиликатные катализаторы, синтезированные из менее концентрированных золей, обладают более высокой каталитической активностью, чем соответствуюп ие алюмосиликатные. Они способствуют образованию бензинов, содержащих сравнительно мало непредельных углеводородов и имеющих низкую температуру начала кипения. По мере повышения концентрации гелеобразующих растворов первоначальные активность и стабильность катализатора увеличиваются, но но достижении определенного значения начинают падать. Чем концентрированнее гелеобразующие растворы жидкого стекла и подкисленного сернокислого магния, тем тонкопористее катализаторы. Катализаторы, обладающие весьма развитой тонкопористой структурой, почти лишены переходных и крупных пор, они имеют достаточную первоначальную активность и паротермостабильность. Но после обработки паром у таких катализаторов наблюдается большое падение активности, что объясняется более тонкими и менее прочными стенками нор, которые под влиянием высокотемпературного водяного пара сжимаются и разрушаются. [c.93]

Следует отметить, что присутствие в катализаторах окислов железа (РегОз), натрия (NaaO), кальция (СаО) нежелательно, так как приводит к ухудшению стабильности и избирательности катализатора. Порошкообразный алюмосиликатный катализатор характеризуется насыпным весом, структурой, механической прочностью, каталитической активностью, тер-мо- и плроустойчивостью, регенерируемсстью. [c.12]

Все катализаторы крекинга различаются по структуре, форме, размерам частиц, методам приготовления, физико-химическим свойствам, уровню активности, селективности, стабильности, но все они обладают кислотными свойствами, что является основой их каталитической активности. Кроме того, практически все катализаторы крекинга содержат алюмосиликатные системы. Поэтому в настоящей монографии термин алюмосиликатные катализаторы относятся ко всем типам катализаторов крекинга, включая природные и синтетические, свежие и равновесные, аморфные и кристаллические (цеолитсодержащие), микросферические и щари-ковые и др. [c.8]

Известно, что дефекты кристаллической структуры вообще оказывают большое влияпие на химизм реакций, протекающих с участием твердых веществ. Однако попытки увязать механизм каталитических реакций с дефектами твердой фазы еще не вышли из самой начальной стадии. Интересно, что при аналогичных исследованиях силикагеля [45] наблюдавшийся каталитический эффект также объясняли вызванными нейтронами дислокациями. Согласно результатам этого исследования [45] после облучения повышается активность катализатора в миграции двойной связи в гексене-1. В наших работах по облучению таблетированного алюмосиликатного катализатора, наоборот, 1габлюдалось снижение активности в аналогичной реакции — миграции двойной связи в бутепе-1. [c.161]

Анализ литературных данных за последние годы показывает, что исследования велись по пути оценки кислотной силы уже общепризнанной кислоты и подсчета числа кислотных центров на каталитической поверхности. Дискуссия в литературе идет по вопросу о типах кислотных центров [1 —14], существующих на поверхности алюмосиликатных катализаторов и ответственных за их каталитическую активность. Мнения разделяются на две основные группы. Одна группа авторов [1, 4, 5, 9, 14] поддерживает ту точку зрения, что каталитическая активность связана с наличием в алюмосиликатном комплексе протона (кислоты типа Брен-стеда), обуславливающего легкость обменных реакций и многочисленные реакции углеводородов. Другая группа авторов [2, 3, 7, 10—13] считает, что такая протонизированная структура в виде кислоты не стабильна в отсутствие оснований и более вероятным является участие в катализе алюмосиликатной структуры без протона с недостатком электронной пары в валентной оболочке атома А1, т. е. кислоты типа Льюиса. Такая структура может объяснить легкость превращений углеводородов (хотя причина десорбции продуктов реакции остается неясной), но не объясняет наличия максимума активности катализаторов одного состава от содержания воды в нем и легкости обменных реакций без предварительной гидратации апротонных центров. Так, в работе Дэнфорса вода интерпретируется как сокатализатор [10]. Гельдман и Эммет [И], исследовавшие водородный обмен между изобутаном и дейтерированным катализатором крекинга в отношении природы активных центров А —51, также допускают либо наличие, либо присоединение молекул воды на кислотных центрах Льюиса прежде, чем изобутан претерпит активированную адсорбцию на поверхности катализатора. Таким образом, и эти авторы признают, что для объяснения обмена и протекания самой каталитической реакции па центрах Льюиса требуется предварительная гидратация поверхности. [c.247]

Согласно современным представлениям, каталитические свойства гетерогенного катализатора связаны с наличием активных центров, т. е. таких участков поверхности, которые по своим структурным, энергетическим или другим свойствам отличаются от всей массы катализатора. Можно считать, что во многих случаях дефекты структуры кристалла и являются такими активными центрами. Однако никоим образом нельзя все каталитические явления сводить к дефектам структуры, так как огромную роль в катализе играет химическая природа катализатора и, во многих случаях, геометрическое соответствие реагирующих молекул и активных центров. Большой интерес как катализаторы представляют вещества с так называемой открытой структурой, у которых один сорт частиц (например, анионы) образует правильную кристаллическую структуру, а другой сорт частиц (в данном случае катионы) расположен в этой структуре по принципу случайного распределения. К веществам с такой структурой принадлежат цеолиты, к которым можио отнести алюмосиликатные катализаторы, нашедшие широкое применение в нефтяпой промышленности. [c.378]

Различные исследователи [I] показали, что термическая дезактивация синтетических алюмосиликатных катализаторов сопровождается разрушением пористой структуры. Предыдушими рентгенографическими исследованиями катализаторов, содержащих около 13% окиси алюминия, показано, что кристаллические фазы появляются при температурах около 1150° или выше [2]. Об образовании кристаллических фаз в интервале температур 800—1100°, в котором происходит термическое разрушение пористой структуры и потеря каталитической активности, сообщалось только для катализаторов, содержащих 60% или более окиси алюминия [3]. [c.622]

Результаты настоящего исследования показывают, что смесь силиката никеля с алюмосиликатом или силикагелем, на который нанесена соль алю-мииия, обладает активностью в реакции полимеризации этилена. Полученные данные снова подтверждают, что чисто Ы1-силикатная система не может быть активным катализатором, для получения которого необходимо введение в эту систему окиси алюминия. По-видимому, при самой реакции или уже прн активации катализатор не остается механической смесью, а составные части взаимодействуют с образованием каталитически активной фазы. Поскольку алюмосиликатная структура связана с сильно кислотными свойствами, можно считать, что в изучаемом нами процессе мы имеем одну из разновидностей кислотного катализа. [c.274]

Ряд промышленных каталитических процессов, а при больших концентрациях сорбирующихся веществ и сорбционные процессы протекают со значительным выделением тепла. Это тепло обычно необходимо удалять из реактора во избежание перегрева шихты и изменения характера процесса в ненужном или вредном направлении. Так, например, при выжиге кокса с алюмосиликатных катализаторов крекинга в процессе их регенерации кислородом воздуха перегрев на несколько сотен градусов может разрушить структуру катализатора и привести к полной потере его активности. Другим примером может служить адсорбция паров летучих растворителей, где перегрев на несколько десятков градусов за счет выделяющейся теплоты сорбции может заметно снизить сорбционную емкость всего аппарата. [c.67]

Соответственно изменению структуры по-разному изменяется и каталитическая активность катализаторов после термической и термопаровой обработок. Последняя приводит к более резкому падению активности. Эта закономерность наблюдалась, например, для шарикового алюмосиликатного катализатора крекинга углеводородов нефти [128, 137], а также для никель-кизельгурового катализатора процесса гидрирования бензола [138]. Вероятно, это можно объяснить более быстрым падением величины удельной поверхности при термопаровой обработке, чем при термической. Возмоя но также окисление Ni парами воды и взаимодействие NiO с SiOj. Таким образом, водяной пар и высокая температура в значительной степени ускоряют протекание процессов спекания и рекристаллизации, причем водяной пар способствует снижению температуры старения катализаторов. [c.36]