Реакция взаимодействия окиси углерода

Катализаторы конверсии окиси углерода с водяным паром. Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром является основой метода получения водорода из синтез-газа — продукта конверсии природного газа. В промышленности используются две группы катализаторов средне- и низкотемпературные [40, 44 ]. [c.401]

Реакции взаимодействия окиси углерода и углерода с ларами воды [c.29]

РЕАКЦИИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ОКИСИ УГЛЕРОДА И УГЛЕРОДА С ПАРАМИ ВОДЫ [c.113]

В основу метода получения водорода из синтез-газа положена реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром, в результате которого образуется дополнительное количество водорода /6/ [c.163]

В качестве примера может служить специфическая избирательность катализаторов в реакции взаимодействия окиси углерода с водородом [c.100]

Конверсия водяного газа. Получение водорода основано на реакции взаимодействия окиси углерода с водяным паром [c.125]

Реакции взаимодействия окиси углерода, водорода и непредельных углеводородов нри высоких давлениях, в результате которых в качестве первичных продуктов образуются альдегиды, содержащие на один атом углерода больше, чем исходный углеводород, получили название реакций оксосинтеза. [c.325]

Реакция взаимодействия окиси углерода с метиловым спиртом идет в присутствии никеля и иодида меди или йода при 250—330° и давлении окиси углерода 200—300 ат при этом 90% метилового спирта переходят в уксусную кислоту часть кислоты получается в виде метилового эфира уксусной кислоты. Подобные результаты были достигнуты и с высшими спиртами с прямой цепью [112]. [c.555]

Константа равновесия реакции взаимодействия окиси углерода с водяным паром невелика по сравнению с константами равновесия реакций гидрирования и окисления окиси углерода. Поэтому степень очистки, т. е. остаточное содержание окиси углерода, будет определяться условиями термодинамического равновесия. [c.368]

Технологически карбонил-процесс в большинстве случаев основывается на обратимой реакции взаимодействия окиси углерода с соответствующим металлом в активной форме, которую можно выразить общим уравнением [c.12]

Реакции взаимодействия окиси углерода с водородом (V-15), (V-16) и (V-I7), приводящие к образованию элементарного углерода и воды, метана и углекислоты или метана и воды, в реальных условиях процесса термического разложения карбонила протекают достаточно глубоко, причем глубина превращения для реакций (V-16) и (V-17) существенно выше, чем для реакции (V-15). По-видимому, реакции (V-16) и (V-17) имеют место в действительности, когда процесс термического разложения пентакарбонила железа проводится в присутствии аммиака, обусловливая наличие в газе разложения весьма небольших примесей метана и воды. [c.68]

Условия протекания реакции и аналитическое выражение для константы равновесия. Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром имеет большое промышленное значение при получении технического водорода. [c.155]

Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром протекает с отрицательным тепловым эффектом АЯ<0. Поэтому согласно уравнению (б) при понижении температуры равновесие будет сдвигаться в сторону образования водорода и двуокиси углерода. Однако при температуре ниже 1000 °С скорость взаимодействия СО с НзО очень мала. В присутствии катализаторов реакция ускоряется, что дает возможность проводить реакцию [c.155]

Реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром протекает без изменения числа молей. [c.156]

Синтез углеводородов из СО и Hg — один из немногих примеров сочетания теоретических исследований и технологических разработок, осуществлявшихся почти одновременно. На этом процессе апробировались различные теории катали-тического действия, выдвигались новые проблемы. Изучение процессов синтеза углеводородов способствовало развитию различных каталитических реакций взаимодействия окиси углерода с водородом оно оказало также большое влияние на развитие ряда важных представлений в катализе. В этом смысле важность и значение рассмотренных процессов выходят далеко за рамки проблемы каталитического получения углеводородов. [c.144]

Это уже свидетельствует о том, что на никель-хромовом и цинк-хромовом катализаторах механизмы гидрирования окиси углерода должны быть различными. В чем же заключается отличие действия этих катализаторов в реакции взаимодействия окиси углерода с водородом Для ответа на этот вопрос необходимо прежде всего рассмотреть, как протекают первичные стадии данного каталитического процесса — адсорбция водорода и окиси углерода. [c.89]

Метан образуется по реакциям взаимодействия окиси углерода с водородом [c.86]

Большинство промышленных химических реакций обратимо. Процесс химического превращения в таких случаях происходит в двух направлениях. Примером обратимого процесса служит широко применяемая в промышленности для получения водорода реакция взаимодействия окиси углерода СО с водяными парами (конверсия окиси углерода) [c.42]

Замечено, что некоторые вещества, сами по себе неактивные, при добавлении в небольших количествах к катализаторам могут значительно увеличить их активность. Подобные вещества называются промоторами или активаторами. Например, действие железного катализатора при синтезе аммиака можно усилить прибавлением к нему окислов калия или алюминия. Добавление церия к никелевому катализатору усиливает действие последнего при реакции взаимодействия окиси углерода с водородом с образованием метана. Каталитическая активность пятиокиси ванадия по отношению к реакции окисления ЗОг повышается в сотни раз при добавлении небольших количеств щелочи. [c.300]

Увеличение активности катализатора часто наблюдается и при добавлении к катализатору веществ, которые сами по себе являются неактивными. Подобные вещества называются промоторами или активаторами. Так, каталитическая активность никелевого катализатора по отношению к реакции взаимодействия окиси углерода с водородом с образованием метана повышается в сотни раз при добавлении небольших количеств церия, а каталитическая активность УгОд по отношению к окислению ЗОг также повышается во много раз при добавлении небольших количеств щелочи или сульфатов щелочных металлов. В настоящее время смешанные и промотированные катализаторы широко применяются в технике. [c.194]

Процесс метанирования основан на реакции взаимодействия окиси углерода и водорода [c.88]

Реакции взаимодействия окиси углерода с гидроксилом и атомарным кислородом были детально изучены в работе [104], где установлено, что обе эти реакции совершаются по бимолекулярному механизму. [c.92]

В качестве катализатора используется активированный уголь. Во избежание отравления катализатора, разложения образующегося фосгена и образования соляной кислоты, вызывающей коррозию оборудования, окись углерода и хлор должны быть осушены от таких примесей, как водород, углеводороды, сульфиды и др. Так как реакция взаимодействия окиси углерода с хлором экзотермична, необходим тщательный контроль за температурой в реакторе во избежание распада фосгена на исходные реагенты (интенсивный распад происходит при температуре 300°) [220]. [c.65]

Напишите уравнение реакции взаимодействия окиси углерода с аммиачным раствором 1) азотнокислого серебра и 2) хлористой меди. Объясните, почему ион одновалентной меди из аммиачного раствора комплексного соединения переходит в комплексное соединение с окисью углерода. Как доказать, что при нагревании раствора этого комплексного соединения вновь выделяется поглощенная окись углерода [c.39]

Реакции взаимодействия окиси углерода с олефинами, спиртами и эфирами можно проводить под давлением в присутствии BF3 как катализатора (в виде его гидратных форм или ссединений с мине-ральны.чп кислотами). Реакции эти очень перспективны для получения низших карбоновых кислот—уксусной и пропионовой. Комплексные соединения BFg с минеральными кислотами получают насыщением Н Р04 фтористым бором до образования вязкой жидкости или пропусканием его через концентрированную H SO с последующим пропитыванием пористых материалов (кизельгур, пемза, уголь). Одноатомные спирты превращаются при 150 400" и 100—900 ат в соответствующие кислоты [c.738]

Одной из особенностей процесса горения окиси углерода является влияние водорода, паров воды и ряда других соединений водорода на его скорость. Бухлер и Норриш в 1938 г. пришли к выводу, что основные закономерности горения окиси углерода можно объяснить на основании механизма горения водорода, включив в него реакции взаимодействия окиси углерода с гидроксилом и атомным кислородом [c.204]

Впервые из окиси углерода и водорода был получен этилен Е. И. Орловым в 1908 г. на катализаторе, состояшем из никеля и палладия, осажденных на коксе. В 1926 г. немецкие химики Фишер и Тропш из окиси углерода и водорода получили моторное топливо—синтин. Реакция взаимодействия окиси углерода и водорода с олефинами с образованием альдегидов (оксосинтез) открыта в 1938 г. немецким химиком Рёленом. Синтез углеводородов протекает по уравнению [c.227]

С промышленной точки зрения реакция взаимодействия окиси углерода и водорода с олефинами представляет интерес как метод получения низкомолекулярных альдегидов и высших спиртов — лауринового, миристилового, гексадецилового, идущих на производство моющих средств. Додецен, гексадецен и другие высокомолекулярные олефины образуются при крекинге парафина. В принципе для реакции окоосинтеза могут быть использованы разнообразные олефины. [c.240]

Основное направление научных исследований — синтезы органических соединений на основе окиси углерода и водорода. Совместно с Г. Тропшем открыл (1922) реакцию взаимодействия окиси углерода и водорода в присутствии железных и кобальтовых катализаторов, которая приводит к образованию (в зависимости от условий) газообразных, жидких и твердых алифатических углеводородов. Указал (1926) на возможности использования открытой реакции для [c.518]

Иногда применение разных катализаторов дриводит к образованию совершенно различных продуктов из одних и тех же исходных веществ. В этом случае каждый катализатор вызывает ускорение реакции только в одном из возможных направлений. Например, реакция взаимодействия окиси углерода с водоро 10м может идти по следующим направлениям в зависимости от применяемого катализатора. [c.196]

Миллер, Тюрикова и Веселовский [182] провели исследование электрохимического окисления СО на палладии в 5 7V КОН и на платине в 0,17V H2SO4. На поляризационных кривых на палладии наблюдаются два участка. На первом из них анодный процесс, но-видимому, протекает через электрохимическую конверсию окиси углерода с последующим окислением образующегося водорода. На втором участке окисление СО происходит уже в области адсорбции кислорода на электроде и, возможно, осуществляется либо через разряд 0Н с последующим взаимодействием ОНддс с СОадс, либо через разряд адсорбированного комплекса Pt— —СООН-. На платине в кислом растворе скорость процесса определяется реакцией взаимодействия окиси углерода с адсорбированным кислородом (ОНадс). [c.305]

Опыт показывает, что реакция взаимодействия окиси углерода с водяным паром протекает с отрицательным тепловым эффектом, следовательно, при понижении температуры равновесие будет сдвигаться в сторону образования водорода и двуокиси углерода. Однако при температуре ниже 1000° скорость в аимодействия СО с Н2О очень мала. Применение катализаторов ускоряет реакцию и дает возможность проводить ее при температурах порядка 450—550° со скоростью, удовлетворяющей производственным условиям. [c.70]

В работах Лаврова, Гребенщиковой [121, 122] показано влияние природы углеродистого материала и неорганических примесей, присутствующих в золе лисичанских углей, на скорость реакции взаимодействия окиси углерода с водяным паром. Опыты проводились в интервале 573—1073° К в кварцевом реакторе, в потоке, при атмосферном давлении на электродном и березовом углях, коксах лисичанского и южноабинского углей, золе лисичанского угля различного состава. [c.105]

В последнее время изучался способ производства карба.мида из окиси углерода, серы и аммиака >оз-П2 Разработан способ получения карбамида обработкой газообразным аммиаком газов пи-)олиза кислого гудрона, содержащих окись углерода и серу Троводились также исследования фотохимических реакций взаимодействия окиси углерода с аммиаком Рассматривается вопрос получения синтез-газа для производства аммиака с промежуточным получением карбамида [c.1287]