Щелочи приготовление титрованного раствора

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

С йодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов йода и тиосульфата учащиеся уже познакомились в практикуме по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы йодометрического анализа ароматических окси-соединений. Эти вещества плохо растворяются в воде, поэтому их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор йода и затем титруют тиосульфатом избыток йода, не вошедший в реакцию. [c.181]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 300 мл с притертой пробкой. Капельница с притертой пробкой. Мерные цилиндры на 100 мл. Пипетки на 1, 2 и 10 мл. Анилин (3%-ный раствор если имеет темную окраску, перед приготовлением раствора его перегоняют). Пиридин. Едкий натр (0,5 н. раствор, не содержащий карбонатов титр раствора устанавливают титрованием кислоты щелочью в присутствии фенолфталеина). Дистиллированная вода. Фенолфталеин (0,1%-ный спиртовый раствор). [c.181]

Оттитровать приготовленный раствор щелочью известного титра, взяв в качестве индикатора раствор фенолфталеина. Для титрования взять три пробы раствора кислоты по 10 мл. [c.312]

Эти примеры показывают, насколько упрощаются вычисления, если есть возможность, все формы выражения концентрации кислот и оснований перечислить на нормальные их концентрации. Табл. 15 очень удобна для этой цели. Точность этой таблицы настолько велика, что ее можно применял при приготовлении титрующих растворов кислот и щелочей по плотности. Титр полученного после разбавления раствора должен быть все же проверен по навеске какого-нибудь исходного вещества. Приведем пример расчета при приготовлении титрующего раствора. [c.273]

Установка титра по гидрофталату калия. Исследования показали, что в условиях, существующих в большинстве химических лабораторий, стандартные водные растворы гидрофталата калия не изменяют своей концентрации . Однако приготовление таких растворов в больших объемах мало оправдывается, потому что операции взвешивания небольшой навески гидрофталата, растворения ее в воде и немедленного титрования полученного раствора устанавливаемым раствором щелочи сравнительно просты. [c.208]

Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната Нужно ли это делать, если данным раствором щелочи предполагают титровать только сильные кислоты [c.318]

Отвешивают около 25 г технической соляной кислоты на аналитических весах в предварительно взвешенном бюксе с 10—15 мл воды, количественно переносят в мерную колбу на 250 мл и доводят объем водой до метки (раствор -4). Отбирают пипеткой 50 мл приготовленного раствора в коническую колбу на 250 мл, добавляют 2—3 капли раствора метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до появления желтого окрашивания (по ГОСТ 857—69 осуществляют непосредственное титрование щелочью навески соляной кислоты —3,5 г) [c.513]

Кроме того, раствор можно приготовить еще следующим образом 0,150 г чистого препарата МоОз переносят в мерную колбу на 1 и растворяют в нескольких миллилитрах 10%-ного раствора щелочи, доводят объем раствора до метки разбавленной серной кислотой (1 14) и перемешивают. Раствор содержит 0,1 мг молибдена в 1 мл. Из этого раствора разбавлением готовят стандартный раствор с меньшей концентрацией. Если для приготовления стандартного раствора исходить из препаратов неизвестного состава (выветренный молибдат аммония и т. п.), то титр раствора устанавливают весовым методом. [c.137]

Концентрация титрованных растворов должна быть известна с точностью до четырех значащих цифр. Наиболее надежны растворы с приготовленным титром, но не всегда они могут бьпь получены таким способом. Например, растворы обычно применяемых кислот — соляной, серной, азотной — нельзя приготовить с точно известной концентрацией из навесок, так как исходные кислоты всегда содержат переменное количество воды. Едкие щелочи поглощают из воздуха воду и двуокись углерода, и их растворы также не могут быть приготовлены по точной навеске. [c.86]

Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе п затем титруют раствором щелочи и устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированным, к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 0,1 н. раствора Н. ЗО содержит не 0,0049 г НгЗО , а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию [c.305]

Для приготовления титрованных растворов можно пользоваться четырехокисью осмия, имеющейся в продаже. Ампулу с четырехокисью осмия взвешивают, вскрывают, опускают в раствор щелочи. После растворения четырехокиси осмия стекло извлекают, обмывают, высушивают и взвешивают. Разность двух взвешиваний дает вес четырехокиси осмия. Щелочной раствор осмата доводят до определенного объема. Титр рассчитывают или определяют, как описано выше. [c.102]

При титровании полезно пользоваться свидетелем , для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько доба влено в титруемый раствор. [c.305]

М раствор хлористоводородной кислоты должен быть точным. Для этого готовят 3,5 М раствор едкого натра и устанавливают его титр по 1 М раствору хлористоводородной кислоты (приготовленной из фиксанала). После этого по 3,5 М раствору щелочи устанавливают титр 3,5 М раствора хлористоводородной кислоты по фенолфталеину. [c.329]

Для приготовления титрованного раствора кислоты или щелочи вначале готовят растворы приблизительно нужной концентрации, затем устанавливают их титр. [c.107]

Здесь учащиеся снова встречаются с иодометрическим методом анализа и приготовлением рабочих растворов иода и тиосульфата, знакомыми им из практикума по объемному анализу. Теперь они должны освоить приемы иодометрического анализа ароматических оксисоединений. Нужно объяснить учащимся, что, так как эти вещества плохо растворяются в воде, их переводят в раствор, добавляя щелочь или соду. К полученному раствору добавляют раствор иода и затем титруют тиосульфатом избыток иода, не вошедший в реакцию. Особое внимание нужно обратить на особенности анализа различных оксисоединений. Гидрохинон количественно реагирует с иодом в уксуснокислой среде при охлаждении льдом. Избыток иода титруют сразу. 2-нафтол реагирует с иодом, образуя 1-иод-2-нафтол. При расчете следует помнить, что грамм-эквивалент иода в этих реакциях различен 1 моль иода реагирует с 1 моль бета-нафтола или с 1/2 моль резорцина. [c.188]

Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3—4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Навески соды надо брать такие, чтобы на их титрование затрачивалось около 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора кислоты. Каждую навеску соды растворяют в 20—30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (0,05%-ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для получения правильных результатов полезно заранее подготовить свидетель , т. е. раствор, имеющий переходную окраску индикатора. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2—3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля . На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора (уравнение (36) на стр. 88) и определяют среднее арифметическое всех значений. [c.139]

Само собой понятно, что титр щелочи, приготовленной таким образом, снова должен быть проверен точно таким же путем можно приготовить растворы щелочи слабее 1 н. растворов. [c.392]

Концентрация растворов, приготовленных из навески таких веществ, будет лишь приблизительной. Точную концентрацию такого раствора определяют исходя не из массы отвешенного вещества, а на основании результатов титрования приготовленного раствора другим раствором известной концентрации. Например, для определения концентрации раствора NaOH можно использовать точные навески х. ч. щавелевой или янтарной кислоты. Взяв на аналитических весах точную навеску соответствующей кислоты, ее тщательно переносят в мерную колбу и раствор разбавляют водой до метки. Раствор хорошо перемешивают, берут пипеткой часть его и титруют раствором NaOH, концентрация которого известна лишь приблизительно, в присутствии 2—3 капель фенолфталеина. Таким путем узнают, какой объем щелочи эквивалентен взятому объему кислоты. На основании результатов титрования вычисляют нормальность щелочи [c.231]

Определение аммиака методом титрования. Во внутренний цилиндр чашки добавляют 1—2 капли индикатора Ташира и титруют раствором щелочи до появления зеленого окрашивания. При правильном приготовлении индикатора переход окраски от фиолетовой к зеленой происходит от одной капли щелочи. По разности в количестве щелочи, пошедшей на титрование контрольной и опытной проб, рассчитывают количество аммиака в исследуемом растворе, учитывая, что 1 мл 0,01 н. раствора H2SO4 связывает 0,14 мг азота. По количеству найденного азота рассчитывают количество белка в опытной пробе. [c.87]

В процессе титрования раствор может поглощать диокси углерода СО 2 из воздуха. Чтобы избежать этого, раствор щелоч разбавляют кипяченой и охлажденной водой, т. е. освобождение от СО 2, быстро переносят его пипеткой в коническую колб и титруют стандартным раствором кислоты, стараясь сильк не перемешивать, чтобы уменьшить поглощение СО 2 из воздух Для титрования рекомендуется брать 4—5 капель фенолфталеин так как малое количество может обесцвечиваться еще до точ эквивалентности (под действием СО 2, содержащегося в воздухе Для определения гидроксида натрия и карбоната рассчитывак навеску, необходимую для приготовления исследуемого раствор [c.290]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора азотной кислоты берут мерным цилиндром примерно 7 мл концентрированной 63%-ной HNO i с удельным весом 1,39 г/см (см. 82, Приготовление растворов сильных минеральных кислот ) и заливают в мерную колбу на 1 л. Цилиндр ополаскивают дистиллированной водой, которую также сливают в мерную колбу. Затем колбу заполняют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой и раствор тщательно перемешивают. Полученным раствором ополаскивают раза два бюретку, а затем наполняют им ее (до нулевого деления). В коническую колбу пипеткой наливают 20 мл 0,1 н. раствора NaOH с/с = 0,8889 и прибавляют 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (титрование сильной щелочи сильной кислотой). Раствор окрашивается в желтый цвет. Колбочку со щелочью ставят под бюреткой на лист белой бумаги и начинают титровать, все время перемешивая содержимое колбы до тех пор, пока желтая окраска не перейдет в оранжевую. Тогда отмечают число миллилитров азотной кислоты, пошедшее на титрование, затем спускают еще одну контрольную каплю кислоты. Если от этой капли кислоты окраска раствора порозовеет, то, следовательно, в растворе образовался уже небольшой избыток кислоты и предыдущий отсчет количества пошедшей на титрование кислоты был правильным. Если же от контрольной капли окраска раствора не порозовеет, нужно еще раз отметить уровень кислоты в бюретке, а затем опустить вторую контрольную каплю, от которой раствор, вероятно, уже слегка порозовеет. Во втором случае следует принять за израсходованное число миллилитров кислоты, отмеченное после спуска первой контрольной капли. Например, до спуска контрольной капли было отмечено 17,4 мл HNO3. От контрольной капли титруемый раствор не порозовел, но после спуска контрольной капли оказалось, что на титрование пошло 17,5 мл HNO3. Вторая контрольная капля дала порозовение титруемого раствора. Следовательно, за израсходованное на титрование количество кислоты следует принять не 17,4 мл, а 17,5 мл. Титрование, как обычно, производят несколько раз и для расчета берут среднее арифметическое нескольких определений. [c.168]

Затем приготовляют раствор эфира, концентрация которого указывается преподавателем, но обязательно ниже н., если раствор NaOH взят около и. Подсчитывают, сколько граммов эфира надо взять для приготовления раствора заданной концентрации, и, найдя по справочнику удельный вес эфира, переходят от веса к объему. Взяв пипеткой рассчитанное количество миллилитров эфира в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют воды до черты и тщательно взбалтывают. В другую мерную колбу такой же емкости наливают щелочь установленного титра. Эту щелочь переливают в склянку. Затем, дав установиться температуре и отметив время t , в склянку начинают приливать эфир. По окончании приливания отмечают время и за момент начала реакции принимают [c.198]

Для приготовления титрованного раствора азотистокнслого натрия кристаллический азотистокислый натрий растворяют в дистиллированной воде и разбавляют в мерной колбе до заданного объема. Установочное вещество для этого раствора — чистая сульфаниловая кислота. Учащиеся могут использовать сульфаниловую кислоту, синтезированную ими в лаборатории органической химии, подвергнув ее очистке. Очистку выполняют приемами, уже известными учащимся из практикума по органической химии техническую натриевую соль сульфаниловой кислоты перекристаллизовывают из кипящей воды. Перекристаллизацию ведут с добавкой активированного угля. После трех последовательных перекристаллизаций отфильтрованные кристаллы сульфаниловокислого натрия растворяют в воде, и раствор затем подкисляют в осадок выпадает сульфаниловая кислота. Ее отфильтровывают, промывают холодной водой и. перекристаллизовывают два-три раза из кипящей воды. Сульфаниловую кислоту высушивают при 110° С до постоянного веса. Точную навеску сульфаниловой кислоты растворяют в водном растворе щелочи, разбавляют водой, подкисляют и титруют раствором азотистокислого натрия. Индикатором здесь служит йодокрахмальная бумага. [c.184]

Перед приготовлением титрованного раствора отбирают пипеткой пробу прозрачного концентрированного раствора (1 мл), переносят его в колбу емкостью 250 мл и разбавляют 25 мл воды. Затем добавляют 2 капли раствора метилового оранжевого и титруют 0,5 н. раствором НС1 или H2SO4 до перехода желтого окрашивания раствора в оранжево-розовое. Концентрацию исходного насыщенного раствора щелочи с (в г/л) рассчитывают по формуле [c.76]

Каждой прописи анализа предшествует перечень нужных реактивов. Концентрация титрованных реактивов дается в единицах молярности или нормальности (см. табл. 10, стр. 100). К ним относятся растворы дитизона растворы, применяемые для титрования и приготовления шкалы сравнепия кислоты щелочи и т. д. Если концентрация приведена в процентах, то это можно понимать или как весовые проценты, или как содержание вещества в граммах в 100 мл раствора. Все приведенные концентрации надо рассматривать как примерные. Для растворов дитизона и титрованных растворов, кроме концентрации в микромолях мкМ), приводятся также практически наглядные величины в микрограммах на миллилитр мкг1мл), причем числа даются с точностью до третьего знака. Титрованные растворы применяют для установки титра раствора дитизона, для обратных титрований. Их можно использовать при освоении методик вместо испытуемых растворов . Основные величины модулей поглощения, необходимые при фотометрических определениях, приведены в табл. 13 (стр. 116). Различные способы фотометрирования приведены на стр. 119 и 122 н сл. [c.144]

Стандартный раствор. Приготовление стандартного раствора, при отсутствии фиксаналов в полиэтиленовых ампулах, осуществляется следующим образом. Поскольку едкий натр легко реагирует с углекислотой воздуха и обладает повышенной гигроскопичностью, то имеющаяся в продаже гидроокись натрия содержит примесь карбонатов и влаги. Поэтому 0,Ш раствор щелочи рекомендуется готовить из концентрированного раствора, в котором карбонаты нерастворимы. Концентрированный раствор щелочи готовят в фарфоровом стакане растворением навески щелочи в равном по весу количестве воды. После охлаждения раствор переливают в полиэти.теновую или парафинированную посуду, закрывают и оставляют на несколько суток. За это время примесь карбоната оседает на дно, и растзор делается прозрачным. Раствор осторожно декантируют и с помощью арео-. eтpa устанавливают удельный вес. По таблице находят содержание щелочи, необходимое для приготовления 0,1К раствора. Титр полученного раствора определяют по 0,1М раствору соляной кислоты с индикатором фенолфталеином. Контроль на отсутствие карбонатов производят с индикатором метилоранжем. После оттитро-вывания с фенолфталеином прибавляют каплю метилоранжа при отсутствии карбонатов окраска должна быть розовой. [c.535]

Титр раствора щелочи (точную концентрацию раствора) определяют по щавелевой кислоте С2Н204-2Н20. Для этого 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты вносят в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1—1,5 мин. [c.15]

Определение серной кислоты. Серную кислоту титруют рабочим раствором щелочи. Имеющийся титрованный раствор щелочи 0,0918 и. Для приготовления раствора кислоты приблизительно той же концентрации предварительно рассчитывают количество 100%-ной Н2504. необходимое для приготовления определенного объема ее, например 250 мл. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,09 2=49,05 г. Следовательно, на приготовление 250 0,1 н. раствора Н2504 пойдет [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология