Мономолекулярная адсорбци

На рис. 2.3 показан наиболее типичный для пористых мембран вид изотерм и изобар во всем диапазоне изменения относительного давления. При малых значениях Р/Ру (обычно менее 0,05) идет процесс мономолекулярной адсорбции по уравнению Лэнгмюра, далее до Р/Ру 0,35 зона полимолекулярной адсорбции по уравнению БЭТ и наконец процесс капиллярной конденсации. Изобара адсорбции иллюстрирует влияние температуры. [c.53]

Изотерма адсорбции Лангмюра. Теория мономолекулярной адсорбции Лангмюра получила широкое применение, так как уравнение изотермы Лангмюра теоретически обосновано и удобно для обработки экспериментальных данных. Уравнение имеет вид [c.234]

Продолжительность процесса адсорбции может быть определена путем решения трех уравнений уравнения баланса поглощенного вещества, уравнения кинетики адсорбции и уравнения изотермы адсорбции. Решение этой системы уравнений найдено для случая мономолекулярной адсорбции,, к которой применимо уравнение Лэнгмюра, Изотерма адсорбции для данного решения [c.728]

Кинетика мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. [c.125]

Аналитическим выражением изотермы мономолекулярной адсорбции при более высоких концентрациях и на ровной поверхности является уравнение изотермы Ленгмюра [c.38]

На поверхности переходных пор, размеры которых обычно значительно превышают размеры адсорбируемых молекул, в процессе адсорбции образуются слои поглощенного вещества. Возможно образование слоев толщиной в одну молекулу (мономолекулярная адсорбция) и в несколько молекул (полимолекулярная адсорбция). [c.564]

При исследовании процесса адсорбции необходимо иметь в виду, что уравнение (37) описывает лишь строго мономолекулярную адсорбцию. В случае протекания адсорбции по полимолекулярному механизму, лучше всего для ее описания подходит уравнение (39), В последнем случае насыщения поверхности адсорбента адсорбтивом не происходит и поэтому Гоо на изотерме не наблюдается. [c.87]

Решение. Статическая активность адсорбента пропорциональна его удельной адсорбции — Поэтому, допуская возможность мономолекулярной адсорбции пропана на угле АГ-2, воспользуемся уравнением (37а) и определим значение а . Эту часть решения задачи можно выполнить графически, но значительно проще сделать это с помощью ПМК. [c.88]

Рис. 11.27. Схема мономолекулярной адсорбции карбоновых кислот.

Необходимо, однако, отметить, что уравнение изотермы адсорбции Лэнгмюра и выводы из него справедливы лишь для случая мономолекулярной адсорбции, т. е. для низких концентраций адсорбтива и достаточно высокой температуры. Это обстоятельство следует помнить при экспериментальном определении удельной поверхности адсорбентов. [c.124]

Из формы изотермы (см. рис. 11.29) следует, что при низких концентрациях (до с ) адсорбция мономолекулярная и лишь при высоких концентрациях начинают образовываться второй и третий слои. Глубина полимолекулярной адсорбции и ее механизм не одинаковы для различных веществ. Имеются сведения о специфичности полимолекулярной адсорбции и ее отличии от мономолекулярной адсорбции во всем интервале изменений концентрации от О до оо. [c.125]

На более поздних этапах процесса адсорбции (прп высоких давлениях газов) химические силы насыщаются и в действие вступают физические силы (вандерваальсовы). На данном этапе адсорбция напоминает конденсацию газов, которая в силовом поле поверхности адсорбента протекает гораздо легче, чем в его отсутствии. Предполагается, что физическая адсорбция —основная причина полимолекулярности адсорбции при высоких давлениях и концентрациях адсорбтива. Мономолекулярная адсорбция заканчивается при низких давлениях и концентрациях адсорбтива и объясняется насыщением химических сил взаимодействия. [c.125]

ТЕОРИЯ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ ЛАНГМЮРА [c.39]

Теория мономолекулярной адсорбции Лангмюра основана на следующих основных положениях [c.39]

При малых относительных давлениях (р/р <С1) и большой константе к (А>-1) уравнение (11.7) переходит в уравнение мономолекулярной адсорбции (П.З). [c.42]

Для проверки применимости теории мономолекулярной адсорбции Ленгмюра [см. формулы (И.З) и (II.4)] рассчи- [c.19]

Таким образом, в области малых концентраций к по-вер.хностному слою изученного раствора в первом приближении применима теория мономолекулярной адсорбции. [c.20]

В случае мономолекулярной адсорбции при с— [c.57]

При малых относительных давлениях (р/р><<1) и большой константе к к ) уравнение (1.12) переходит в уравнение мономолекулярной адсорбции (1.4). [c.17]

Приведите уравнение Лангмюра. Дайте понятие мономолекулярной адсорбции. [c.32]

ТЕОРИЯ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ ЛЕНГМЮРА [c.88]

Имеется несколько теорий физической адсорбции, из которых рассмотрим прежде всего теорию мономолекулярной адсорбции. Теория эта была предложена в 1915 г. американским ученым Ленгмюром, но, как отмечает сам Ленгмюр, им использованы представления об адсорбционных силах, впервые выдвинутые русским ученым Л. Г. Гурвичем. [c.88]

Однако некоторые случаи физической адсорбции не могут быть объяснены положениями теории мономолекулярной адсорбции и требуют принципиально иного подхода с позиций полимолекулярной адсорбции. [c.92]

Другой метод заключается в определении предельно адсорбированных адсорбентом объемов жирных кислот или спиртов из водных растворов. Для некоторых адсорбентов и некоторых обесцвечивающих углей, в которых очень малых пор практически нет, предельная адсорбция, выраженная в молях и достигаемая при достаточно больших равновесных концентрациях, не зависит от длины углеродной цепи молекул. Это говорит о мономолекулярной адсорбции, наступающей к моменту насыщения поверхности адсорбента. Для микропористых адсорбентов предельная величина адсорбции уменьшается с ростом длины углеводородного радикала. [c.95]

В отличие от поверхности жидкостей, не все точки поверхностей твердых тел равноценны в отношении их адсорбционной способности. При малых концентрациях газов адсорбция происходит мономолекулярно по наиболее активным участкам адсорбента — его активным центрам , представляющим собой отдельные атомы или группы атомов поверхности, силовое поле которых наименее насыщено. При адсорбции газов, находящихся при температурах ниже их критической температуры, мономолекулярная адсорбция с увеличением давления может переходить в полимолекулярную. [c.301]

Теория Поляии хорошо описывает изотермы неспецифическон адсорбции наров органических веществ активными углями. Опа неприменима для мономолекулярной адсорбции, а также для полимолекулярной адсорбции на неиори-стых и широкопористых адсорбентах [изотермы с перегибами не описываются уравнениями (XIX, 7) и (XIX, 8)1 и для адсорбции в очень тонких порах, поскольку в этих случаях свойства адсорбата далеки от свойств обычных жид-к остей. [c.521]

Лекция 6. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Подимолекулярная адсорбция, теории БЭТ и Поляни. [c.217]

Все рассмотренные до сих пор уравнения справедливы для мономолекулярной адсорбции на адсорбенте с энергетически эквивалентными адсорбционными центрами. Однако реальные поверхности твердых тел, как правило, не обладают таким свойством. Существенным приближением к реальным условиям является рассмотрение возможных распределений адсорбщюнных центров поверхности адсорбента по энергиям. Приняв линейное распределение адсорбционных центров по энергиям (теилотам адсорбции), М. И. Темкин, используя уравнение Ленгмюра, получил следующее уравнение для средних степеней заполненпя адсорбента [c.117]

Адсорбция на ровной поверхности зависит в основном от природы адсорбента и адсорбата, ет их взаимного сродства. Необло-димо различать влияние этих факторов на величину адсорбции. 4 и на константу адсорбционного равновесия К- Чем сильнее взаимодействие адсорбент — адсорбат, тем больше К и тем большая величина мономолекулярной адсорбции А достигается при тех >i e равновесных давлениях 1глн концентрациях. Обычно считают, что сродство адсорбента к адсорбату (илп К) тем сильнее, чем больЛс-нх склонность к образованию связей одной природы, нанример, к дисперсионному взаимодействию, нли к диполь-динольному, или к образованию водородных связей, или к сильным химическим взаимодействиям. [c.124]

Константа адсорбционного равновесия К и величина адсорбции А зависят от когезионного взаимодействия между молекулами адсорбата. Чем оно больше, тем слабее взаимодействие адсорбат— адсорбент (т. е. меньше Л ) и соответственно изменяется величина А прп мономолекулярной адсорбции. Прн полимолекулярной адсорбции величина адсорбции А может увеличиться с усилением взаимодействия адсорбат — адсорбат. Прн значительных когезионных взаимодействиях конденсация адсорбированного вещества па поверхности наступает прн меньншх давлениях, чем для веществ, имеющих малые когезионные силы, В связи с этим [c.124]

Предложенные теории адсорбции исходят как из представлений о химическом взаимодействии между адсорбируемым веществом и поглотителем и мономолекулярной адсорбции (Лэнгмюр), так и допущения о притйжении молекул поглощаемого вещества к поверхности адсорбента с силой, пропорциональной адсорбционному потенциалу е в данной точке (потенциальная теория Эйкена и Поляни). При этом величина е выражает работу, совершаемую адсорбционными силами при перемещении одной молекулы поглощаемого вещества иа бесконечности в данную точку адсорбционного пространства. Таким [c.567]

Чтобы молекула десорбировалась, ей требуется приобрести энергию больше энергии ее связи с подложкой. Следовательно, число молекул, десорбирующихся с 1 см за 1 с, должно быть пропорционально множителю т. е. оно равно (V — коэффициент пропорциональности). При мономолекулярной адсорбции будут адсорбированы только те молекулы, которые попадают на свободную активную поверхность 1—9. Согласно молекулярнокинетической теории, их число равно [c.107]

Известно несколько теорий физической адсорбции, из которых интерес представляет теория мономолекулярной адсорбции Ленг-мюра (1915). В построении ее ученый опирался на представление об адсорбционных силах, которые впервые были высказаны русским ученым Л. Г. Гуревичем. Основные положения теории Ленг-мюра , [c.347]

Здесь отношение А1кт по смыслу отвечает (при условии мономолекулярности адсорбции) степени заполнения адсорбционного слоя адсорбтивом в(0 = А/Ат)- Таким образом, уравнение (19) связывает поверхностное натяжение раствора со степенью насыщенности адсорбционного слоя. [c.16]

Мы рассмотрели кратко две теории адсорбции — теорию мономолекулярной адсорбции Ленгмюра и теорию полимолекулярной адсорбции Поляни, на первый взгляд исключающие друг друга. Возникает вопрос, какая из этих теорий более правильна На это следует ответить, что обе теории ограничены в применении. В зависимости от природы адсорбента и адсорбтива и в особенности от условий адсорбции в одних случаях приложима одна, а в других—другая теория адсорбции. Теория Поляни применима только к явлениям чисто физической адсорбции. Теория Ленгмюра охватывает с известными ограничениями явления как физической, так и химической адсорбции. Однако теория Ленгмюра не может быть применена для объяснения адсорбции на тонкопористых адсорбентах, имеющих сужающиеся поры. В местах сужения, вследствие аддитивности дисперсионных сил, адсорбционный потенциал более высок и в таких местах происходит более интенсивная адсорбция. Это особенно заметно при температурах ниже критической температуры адсорбтива, т. е. при адсорбции паров, которые в этом случае заполняют наиболее узкие места капилляров в виде жидко-сти. Применение уравнения Ленгмюра к адсорбции тонкопористыми адащ1 ещ ами, имеющими поры с сужениями, затрудни-тельнигКбнечно, формально, уравнением Ленгмюра можно описать [c.96]

ДЛЯ нелокализованной мономолекулярной адсорбции на однородной поверхности дает возможность определить константы и к.2. График указанной функции имеет вид, показанный на рис. 76. Наклон этой прямой дает величину к , а отрезок, отсекаемый на оси ординат, дает константу к. Знание константы кг позволяет найти постоянную а. Зная величину константы кг и учитывая (XIII. 172), постоянную а получим из соотношения [c.358]

Обратимся теперь к результатам по измерению адсорбции, полученным Е. М. Лапинской. Учет адсорбированного количества ПАВ путем построения графиков поверхностное натяжение а как функции концентрации раствора и количества адсорбированного вещества Г от с показал, что Г = /(с) для всех применявшихся ПАВ на керамических диафрагмах имеет обычный вид изотермы Лэнгмюра для мономолекулярной адсорбции из растворов. В качестве примера приводим данные на рис. 100 для гептиловой кислоты. Для всех исследованных поверхностно-активных веществ достижение максимального количества адсорби- [c.162]