Металлы ковкость

Что называют ковкостью металлов Какой металл наиболее ковок [c.98]

Вначале металлы как и цветные камешки или перламутровые морские раковины служили лишь украшением. Однако вскоре оказалось, что металлы выгодно отличаются от всех других украшений. Камень при ударе рассыплется в пыль, дерево и кость дают трещины ударяя же по кусочку металла, можно придать ему нужную форму. Это свойство металлов (ковкость) было обнаружено, безусловно, совершенно случайно. Но вскоре после того, как человек узнал о ковкости металлов, он, повинуясь чувству прекрасного (которое всегда живет в нем), начал изготавливать из металлических самородков различные украшения, стараясь подчеркнуть красоту металла. [c.10]

Простая модель металлической связи, основанная на представлении об электронном газе , согласуется также с двумя другими характерными свойствами металлов их ковкостью и пластичностью. Ковкое вещество легко поддается расплющиванию молотом в тонкие листы пластичное вещество можно вытягивать в тонкую проволоку. Для того чтобы такая обработка металлов с изменением формы происходила без разрущения, атомные плоскости кристалла должны легко скользить одна по другой. Такое смещение атомов не вызывает появления больших сил отталкивания в металлах, потому что подвижный электронный газ постоянно смягчает перемещение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Совсем [c.624]

Металлы. В металлических кристаллах частицами, составляющими решетку кристалла, служат положительные ионы, связываемые между собой электронами, образующими электронный газ. Легкая подвижность этих электронов и придает металлам все те свойства, которые являются характерными для них, т. е. общими для всех металлов свойствами, по которым мы определяем металличность данного вещества. Сюда относятся как физические свойства, например высокая электропроводность и теплопроводность, ковкость (пластичность), металлическим блеск, так и химические — основной характер низших окислов и т. п. [c.135]

Все металлы представляют собой кристаллические тела, которым присущи особые металлические свойства электропроводность, теплопроводность и ковкость (пластичность). Эти свойства металлов обусловлены особенностями металлической связи. [c.100]

На рис. 21.2 цветные квадратики указывают так называемые полуметаллы (металлоиды)-элементы, обладающие частично металлическими и частично неметаллическими свойствами. Элементы, расположенные вдоль границы между металлами и неметаллами, имеют некоторые свойства, характерные для металлов, но не обладают остальными металлическими свойствами. Например, мышьяк внешне напоминает металлы, но, в то время как последние характеризуются ковкостью, он представляет собой хрупкое вещество, плохо проводящее тепло и электричество. [c.283]

Большая часть металлов обладает высокой ковкостью, т.е. способностью расплющиваться в тонкие листы, а также пластичностью, т.е. способностью вытягиваться в проволоку. Эти свойства указывают на способность атомов кристаллической решетки металлов скользить друг по другу. Таким свойством не обладают ионные кристаллы, а также кристаллы большинства ковалентных соединений. Ионным и ковалентным кристаллам присущи хрупкость и способность легко раскалываться вдоль определенных плоскостей. [c.360]

Обширные сведения относительно отжига металлов, в частности стали, были получены в последние 100 лет. В металлургии макроскопический отжиг означает придание металлам ковкости, деформируемости и определенной мягкости. Противоположные свойства достигаются закалкой, или упрочнением. В обиходном смысле закалка означает, например, придание стали наибольшей твердости. Промежуточные стадии обработки достигаются в процессе отпуска. С микроскопической точки зрения отжиг, закалка и отпуск могут включать изменение совершенства кристаллов, размера зерен и структуры, химического строения и внутренних напряжений. [c.444]

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ — золото, серебро и металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Б. м. стойкие против коррозии, тугоплавкие, плохо растворяются в кислотах, характеризуются ковкостью и тягучестью, имеют привлекательный внешний вид. Б. м. широко применяют в технике, ювелирном деле, лабораторной практике. [c.45]

Если принять в качестве постулата, что атом в металле имеет много возможностей для образования связей и что структуры с разными координационными числами мало отличаются по устойчивости, то этим можно объяснить характер-нук) для металлов ковкость. Благодаря деформации кристалла некоторые атомы смещаются из стабильных по отношению к соседним атомам положений. Обычно это смещение сильно понижает прочность межатомных связей, и кристалл ломается вследствие того, что конфигурация, возникшая после деформации, неустойчива. В металлах, однако, число и направления связей, которые могут быть образованы атомом с соседними атомами, не очень ограничены, и, следовательно, после деформации первоначальной структуры атом может образовывать связи примерно столь же прочные, как и первоначальные. Благодаря этому металлы обладают специфической способностью восстанавливаться после деформации. [c.390]

Ответ. Общие физические свойства металлов высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность. Хорошая проводимость тепла и электричества объясняется движением свободных электронов по кристаллической решетке металлов. Ковкость и пластичность металлов объясняются движением отдельных слоев ионов относительно друг друга. Отличительные физические свойства металлов — плотность и температуры плавления и кипения. Эти свойства зависят от прочности металлической связи. Металлы главных подгрупп (в-металлы), как правило, — легкие и достаточно легкоплавкие металлы. Напротив, металлы побочных подгрупп ( -металлы) — тяжелые и очень тугоплавкие. [c.159]

Металлические кристаллы (рис. 1.9, в) состоят из положительно заряженных ионов — катионов, между которыми размещаются покинувшие свои атомы электроны — так называемый электронный газ. Природа связи в этих кристаллах обусловлена электростатическим взаимодействием катионов с электронным газом. Энергия связи в решетке металлического типа на порядок меньше, чем в решетке вышерассмотренных типов и составляет 80— 120 кДж/моль. Поэтому их представители обладают меньшей твердостью, более низкой температурой плавления и большей летучестью, чем тела с рассмотренными типами структуры. Наличие свободных электронов в решетках металлического типа обуславливает высокую тепло- и электропроводность, а также — характерную для металлов пластичность (ковкость). Представителями кристаллов металлического типа являются исключительно металлы. [c.37]

Чистые металлы хорошо поддаются механической обработке. Следует отметить, что у металлов, содержащих в качестве примесей О, М, С, Н, пластичность, ковкость, тягучесть, твердость, прочность на разрыв и другие механические характеристики резко изменяются, [c.498]

В табл. 21.1 перечислены некоторые отличительные свойства металлов и неметаллов. Металлы в конденсированном состоянии обладают характерным металлическим блеском. Ярко выраженные металлические элементы обладают хорошей электро- и теплопроводностью, а также ковкостью и пластичностью. В отличие от металлов неметаллические элементы не имеют блестящей поверхности и, как правило, являются плохими проводниками тепла и электричества. Семь неметаллических элементов существуют в виде двухатомных молекул. В это число входят пять газов (водород, азот, кислород, фтор и хлор), одна жидкость (бром) и одно летучее твердое вещество (иод). Остальные неметаллы при нормальных условиях существуют в кристаллической форме и могут быть твердыми, как, например, алмаз, или мягкими, как сера. Такое разнообразие свойств объясняется характером химической связи, присущим каждому элементу, как это изложено в разд. 8.7, ч. 1. [c.282]

Металлы отличаются характерным металлическим блеском, ковкостью, тягучестью, могут прокатываться в листы или вытягиваться в проволоку, обладают хорошей теплопроводностью и электрической проводимостью. При комнатной температуре все металлы (кроме ртути) находятся в твердом состоянии. [c.29]

Титан, цирконий и гафний являются типичными металлами, напоминающими по внешнему виду сталь. Они тугоплавки, хорошо поддаются механической обработке. Однако присутствие в этих металлах примесей кислорода, азота, углерода или водорода весьма отрицательно сказывается на их пластичности, ковкости, прочности на разрыв и других механических характеристиках. Основные константы, характеризующие свойства рассматриваемых металлов [c.283]

Металлы обладают высокой тепло- и электропроводностью, под давлением становятся текучими, что определяет их гибкость и ковкость. Для них характерно свойство испускания (отдачи) электронов в окружающее пространство под действием различных квантов энергии под действием света (фото-), при нагревании (термо-), при разрыве (экзоэлектронная эмиссия). [c.318]

Именно этим и объясняется, например, пластичность металлов, т. е. возможность смещения ионов и атомов в любом направлении без нарушения связи (тогда как вещества с ковалентной связью хрупки). Этим же объясняется другое характерное свойство металлов — пх ковкость. [c.97]

Многие другие вещества обладают достаточной твердостью (алмаз, кварц и др.). Также блеск, металлический звон, ковкость свойственны отдельным видам керамики. Отдельные полимерные материалы органической природы обладают электропроводностью, соизмеримой с электропроводностью металлов (модифицированный полиацетилен). Однако, только у металлов все эти свойства присутствуют одновременно. [c.318]

Металлы — это простые вещества, которым одновременно присущи высокие и изотропные электро- и теплопроводность, электронная эмиссия, ковкость, характерные металлический блеск и звон при ударе, в подавляющем больщинстве высокая плотность и твердость в компактном состоянии и при условиях, близких к нормальным. С химической точки зрения, металлы — восстановители в подавляющем большинстве случаев. [c.319]

Высокая химическая устойчивость тантала к различным химическим воздействиям наряду с большой твердостью, тягучестью и ковкостью делает этот металл (также и ЫЬ) весьма пригодным для изготовления ответственных частей заводской химической аппаратуры. Сплавы тантала с углеродом исключительно тверды и находят применение для изготовления важных сварных конструкций (например, для самолетов). В чистом металлическом состоянии ЫЬ и Та находят применение в электротехнической промышленности. [c.375]

Применение. Рассматриваемые металлы V. Nb и Та и их сплавы - важнейшие материалы современной техники. Ванадий - одна из легирующих добавок в специальных сталях. Около 95% добываемого ванадия расходует металлургическая промышленность. Его применяют в качестве присадки к стали для придания ковкости и высокого сопротивления удару. Содержащие ванадий стали используют в автомобилестроении и в военной технике (в частности, делают каски). [c.505]

К металлическим свойствам обычно относят большую электропроводность, высокую тягучесть и ковкость, металлический блеск и высокую отражательную способность в видимой области спектра. В табл. 10 приведены некоторые свойства металлов. Там же для сопоставления даны аналогичные свойства кристаллов других типов алмаза (ковалентный), хлорида натрия (ионный) и серы (молекулярный). [c.79]

По энергии кристаллической решетки металлы занимают промежуточное положение между молекулярными и ковалентными кристаллами. В то же время плотность большинства металлов значительна, что свидетельствует об очень плотной структуре металлических кристаллов. С другой стороны, такие свойства металлов, как высокие ковкость и тягучесть, указывают на отсутствие жесткости в металлических решетках их плоскости довольно легко сдвигаются одна относительно другой. [c.79]

Металлы характеризуются ковкостью. Металлом называется светлое тело, которое ковать можно , так писал Ломоносов. Они обладают также тягучестью металлы можно вытягивать в тонкую проволоку. Однако эти свойства у различных металлов выражены далеко не одинаково. Способность выковываться в тонкие листы в наибольшей степени проявляется у золота, серебра и меди. Металлы ЗЬ, В1, Мп относятся к числу хрупких, ковка и прокат их затруднительны. Соответственно и по способности быть вытянутыми в тонкую проволоку на первом месте стоят золото и серебро, на последнем — висмут и марганец. [c.298]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Железо образует множество сплавов с различными металлами и неметаллами одни из них попадают в железо при его выплавке в промышленных условиях (С, S, Р, Si), другие вводятся искусственно (Мп, Ni, Сг и др.) для придания сплавам технически полезных свойств (твердость, термическая и коррозионная стойкость, ковкость и др.). [c.187]

Понятие об элементе. Использованное для изготовления сернистого железа металлическое железо теряет свои основные качественные признаки полученное сложное вещество уже не обладает рядом свохтств, характерных для железа (например, не притягивается магнитом). Однако путем химического разложения сернистого же.леза можно вновь выделить металлическое железо, которое снова будет обладать свойствами, характерными д,пя этого металла (ковкостью, тягучестью, магнитными свойствами и т. д.). Это доказывает, что при реакции соединения серы и железа последнее вовсе не исчезло бесследно оно лишь вошло в состав сложного вещества и находится там в особом состоянии. Все это относится и к другой составной части сернистого железа—сере. До опыта сера и железо были простыми веществами, а после опыта они вошли в состав сложного вещества в виде элементов. Таким образом, под термином элемент мы подразумеваем отдельные составные части сложных веществ, находящиеся в них в особом состоянии. [c.16]

Поглощение водорода цирконием начинается при нагреве выще 300° и сопровождается потерей металлом ковкости. Выдержка насыщенного водородом металла ири температуре выше 1500° в вакууме способствует удалению растворенного в нем газа и воостанавливает ковкость металла. [c.260]

Электропроводность и оптические свойства металлов объясняют с помощью электронной зонной теории, а некоторые другие характерные свойства металлов— ковкость, пластичность и способность к сплавообразованию — легко объяснить их структурными особенностями (см. далее). [c.82]

Уже на ранних этапах развития химии было известно, что различным элементам присущи особые свойства. Вначале элементы подразделяли всего на два типа-металлы и неметаллы. Металлические элементы характеризуются специфическим блеском, ковкостью (их можно расплющивать молотом в тонкие листы), тягучестью (способностью вытягиваться в проволоку), они хорошо проводят тепло и электрический ток, а также образуют с кислородом соединения, обладающие основными свойствами. Неметаллические элементы не имеют характерной внешности, как правило, они плохо проподят тепло и электрический ток и образуют оксиды с кислотными свойствами. [c.303]

Элементы Сг, Мо и XV имеют высокие температуры плавления и кипения и являются твердыми металлами. Они относительно инертны к коррозии благодаря покрывающей их поверхность прочной оксидной пленке, которая защищает расположенный под ней металл. Тонкий слой СГ2О3 на поверхности металлического хрома делает хромовые покрытия эффективным средством защиты для менее устойчивых металлов, таких, как железо. Наряду с V эти три металла используются главным образом в качестве легирующих добавок в сталях. Ванадий придает стали ковкость, а также сопротивляемость статическим и ударным нагрузкам. Хром позволяет получать нержавеющие стали, стойкие к коррозии, молибден упрочняет сталь, а вольфрам используется для изготовления инструментальных сталей, сохраняющих твердость даже при нагреве до красного каления. [c.443]

Одним из видов термической обработки является нагрев металлов и сплавов с целью повышения пластичности и ковкости. Другим — обработка готовых изде.лий для получения требуемой кристаллической структуры, снятия наклепа, улучшения качества поверхности и т. п. [c.8]

Производство стали. Чугун — хрупкий материал. При необходимости его перерабатывают в сталь. Для этого из него выжигают избытки углерода и добавляют другие металлы (марганец, никель, хром, молибден и т. п.) для придания специфических свойств, например ковкости, пластичности, прочности или антикоррозионной стойкости. Помимо чугуна в металлощихту можно добавлять стальной и чугунный лом, а также губчатое железо. Используют различные сталелитейные процессы, выбор которых обусловлен видом исходного сырья, стоимостью энергии (прежде, всего электроэнергии), а также требуемыми марками и сортами стали. [c.307]

Металлические и неметаллические элементы различаются по своим физическим и химическим свойствам. Неметаллические элементы не имеют характерных для металлов блеска, ковкости и пластичности, а также хорошей электро- и теплопроводности. В структуре твердых неметаллических элементов атомы окружены сравнительно небольшим числом ближайших соседей и связаны друг с другом ковалентными связями. Неметаллические элементы характеризуются более высокими энергиями ионизации и электроотрицательностями, чем металлические элементы. Растворимые оксиды неметаллических элементов обычно образуют водные растворы, обладающие кислотными свойствами по этой причине неметаллические оксиды называю 1О1СЛ0ТИЫМИ ангидридами. В отличие от них растворимые оксиды металлов образуют основные растворы, и поэтому называются основными ангидридами. [c.329]

Приведенное выше описание электронного строения металлов является предельно упрощенным. У переходных металлов благодаря участию в перекрывании х-, р- и -ор-биталей атомов возникает довольно сложная зонная структура энергетических уровней. Однако у всех металлических элементов в той или иной степени обнаруживаются такие характерные свойства, как высокие электропроводность и теплопроводность, металлический блеск, пластичность и ковкость. Физические свойства металлов зависят от [c.361]

Металлическая связь ненасыщена и ненаправлена. Первое следует уже из того, что она объединяет очень большое число атомов и при дальнейшем их увеличении главный ее признак — делокализация электронов — не исчезает, а усиливается. Ненаправленность метгиплической связи обусловлена сферической симметрией облаков 8-электронов перекрьшание, например, трех и более сфер зависит только от расстояний между ними и не зависит от направлений, по которым они сближаются. В этом причина того, что многие металлы могут менять свою форму (ковкость) без потери прочности. [c.151]

Можно ли по следующей совокупности свойств отличить типичные металлы от неметаллов электропроводность, теплопро-Бодиость, ковкость, хрупкость, упругость, светопропускаемость Дайте подробный ответ и укажите известные вам исключения от обычной характеристики металлов. [c.109]

Реакция восстановления протекает ступенчато. Сначала получается Рез04, а в дальнейшем — металл при температуре выше 573 °С образуется еше один промежуточный продукт — оксид железа (II). Прп температуре восстановления 600 °С железо получается в виде несколько спеченного порошка и легко поддается измельчению в ступке, а при 800 °С — в виде трудноизмельчае-мой губки и обладает некоторой ковкостью. Из оксидов железа Рез04, РезОз алюминотермическим путем образуется железо в виде куска. Алюминий берут в соответствии с уравнением реакции (рис. 3). [c.252]

Несмотря на явную сомнительность пренебрежения электронноионным взаимодействием, теория свободного электрона в состоянии объяснить многие свойства металлов. Так, ненаправленный характер связей ионов с электронным газом в металлических кристаллах объясняет их высокую ковкость и тягучесть. По этой же причине чистые металлы должны кристаллизоваться преимущественно в структурах плотнейших упаковок. И действительно, большая часть металлов имеет или гексагональную, или гранецентрированную кубическую плотнейшую упаковку, аналогичную приведенным на рис. 32. [c.80]

С особенностями металлической связи связаны такие свойства металлов, как хорошая электрическая проводимость, теплопр овод-ность, пластичность, ковкость и др. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология