Бриджмена газов

Достоинствами уравнения Битти—Бриджмена являются возможность его представления в форме Боголюбова—Майера н наличие простой и удобной методики комбинирования коэффициентов прн расчете смесей. Коэффициенты к уравнению Битти—Бриджмена более чем за 50 лет его существования получены для очень многих газов, что расширяет возможности его применения. [c.19]

Естественное желание инженера использовать при расчетах параметров реального газа уравнение состояния одного вида, в котором изменяться будут только числовые константы, может быть удовлетворено и при использовании уравнения Битти-Бриджмена, если принять во внимание, что оно может быть представлено в вириальной форме Боголюбова—Майера [3] [c.37]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

Энтальпия и энтропия смеси в состоянии идеального газа определяются так же, как и для уравнения Битти—Бриджмена, [c.44]

Многопараметрические уравнения. Уравнение Битти — Бриджмена содержит пять параметров (Ло, а, До, Ь, С) и для 1 моль газа имеет вид [c.37]

Аналитические методы. Л. Расчет фугитивности чистого с применением уравнения состояния. Из большого количества (более 150) уравнений состояния для реальных газов при вычислении фугитивности чаще всего используются уравнения Ван-дер-Ваальса, Бертло и Битти — Бриджмена. Уравнение Ван-дер-Ваальса для одного моля газа [c.275]

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Гораздо лучше свойства реальных газов в широком диапазоне параметров описывает уравнение Битти—Бриджмена [c.87]

Была сделана попытка рассчитать летучести газов в смеси (а отсюда и константу равновесия реакции) с помощью уравнения Битти—Бриджмена (9). Несмотря на то, что это уравнение довольно сложное и претендует на точность, в данном случае оно оказалось неудовлетворительным (вероятно, из-за полярности молекул СО и СНзОН). Согласно сделанным расчетам равновесная концентрация метанола при 300 °С и 10 МПа должна составлять —19,8 %, а при 20 МПа — уже 100 % обе эти цифры сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.102]

Таблица 3. Константы уравнения состояния Битти-Бриджмена для некоторых газов

Уравнение Битти — Бриджмена описывает состояние реального газа, плотность которого не выше критического значения, находящегося под давлением до 10 МПа [c.164]

Уравнение Битти — Бриджмена для приведенных состояний газов [2. с. 28] [c.166]

Экспериментальные данные о сжимаемости газовых смесей пока немногочисленны. Между тем для расчетов химического равновесия в газовых реакциях нужны данные Р — V — Т — N для тройных и более сложных смесей. В качестве первого приближения можно считать газовую смесь идеальной, т. е. подчиняющейся правилу аддитивности объемов. В этом случае можно воспользоваться данными о сжимаемости чистых газов — компонентов смеси. Можно сочетать уравнения (I, 9) или (I. 10) с любыми уравнениями состояния, а также производить расчеты по уравнениям состояния, константы которых получены комбинированием констант уравнения чистых газов. В качестве примера назовем уравнение Битти-Бриджмена [c.19]

Партингтон [92]. В разд. 7, на который приходится около 300 страниц книги, рассматриваются свойства газов, причем большое внимание уделяется истории вопроса и экспериментальным методикам. В книге представлено описание критических явлений, отношений параметров PVT и уравнений, значений плотности, удельной теплоемкости, вязкости, проводимости и диффузии. Среди характеристических уравнений центральное место занимает уравнение Ван-дер-Ваальса в его первоначальном виде. Помимо этого кратко рассматриваются несколько десятков уравнений, включая вириальное уравнение состояния и уравнение Битти — Бриджмена. В этой книге содержится исключительно важный справочный материал по данному вопросу. [c.107]

У. Битти—Бриджмена—одно из уравнений реального газа. Для моль [c.307]

У. состояния реального газа — см. Уравнения Вандер-Ваальса, Битти-Бриджмена. [c.315]

Пользуясь величинами радиусов молекул, вычисленных из величин молекулярной рефракции на ряде жидкостей и жидких газов, Боровик установил, что во всем промежутке температур жидкости до газообразного состояния расхождение между опытными и рассчитанными величинами теплопроводности сходятся с точностью до 10—20%. Таким образом формула Боровика дает более точные данные, чем, например, формула Бриджмена [60], которая в применении к обычным жидкостям дает отклонение порядка 30—40%, а для жидких газов—до 80%. [c.171]

Большинство теоретических исследований механизма теплопроводности в жидкостях было связано с теорией Бриджмена [12], который предположил, что молекулы жидкости занимают положения, соответствующие их состояниям равновесия, образуя кубическую решетку с расстояниями между соседними молекулами, равными I. Если молекула одноатомного газа при умеренном давлении имеет среднюю энергию 2,02- 10" Т эрг (где Т — абсолютная температура), поделенную между тремя степенями свободы, то энергия молекулы жидкости, колеблющейся в узле пространственной решетки, равна 4,04 10" Т эрг. [c.413]

При умеренных давлениях (до 30 40 атм) влиянием давления на теплопроводность жидкостей обычно пренебрегают, за исключением области вблизи критической точки, где жидкость ведет себя до некоторой степени как плотный газ (см. раздел 10.5). Для более низких температур, чем Тс, результаты классических опытов Бриджмена [5] составляют почти весь имеющийся экспериментальный материал по влиянию давления на Эти данные показывают, что возрастает с давлением. [c.457]

Обзор работ по изменению диэлектрической постоянной под давлением имеется в книге Бриджмена [47]. Там же приведены данные о влиянии давления на диэлектрическую постоянную газов..Л. Ф. Верещагиным и Н. С. Дугиной [48] была измерена диэлектрическая постоянная этилена при давлениях до 2149 атм (при 34 и 75°). Функция Клаузиуса—Мосотти для эти-.лена не зависит от температуры. Изменение этой функции с давлением у сжатых газов в общем подчиняется тем же закономерностям, что и в случае жидкостей. [c.115]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Примепеинс каждого из уравнений определяется характером поставленной задачи и требуемой точностью расчетов. При расчете процессов сжатия перегретого пара при средних и малых давлениях и илотиостях, не превышающих критической плотности, инженерная точность вполне может быть обеспечена с помощью уравнений Битти—Бриджмена, Старлинга, БВР. Существенным преимуществом этпх уравнений является возможность расчета параметров смесей реальных газов, которые часто являются рабочими веществами компрессоров в химическом и нефтехимическом производствах. Если необходима высокая точность расчетов, то применяют уравнения Боголюбова—Майера, Клёцкого и др. Отметим, что по существу почти псе известные уравнения состояния являются математическими аппроксимациями двумерных термодинамических поверхностей, описывающих термические свойства реальных газов. Поэтому точность р—V—Г-зависимостей определяется главным образом степенью полинома, который входит в уравнение состояния. Так, уравнение Битти—Бриджмена является уравнением третьей степени по температуре и плотности, уравнение БВР — пятой степени по плотности и третьей степени по температуре, уравнение Старлинга — пятой степени и по плотности и по температуре. В некоторых случаях таких значений степени недостаточно для получений нужной точности, тогда принимают уравнение Боголюбова—Майера, которое теоретически представляет собой бесконечный ряд по степеням температуры и плотности. Однако на практике даже для прецизионного описания термических свойств редко приходится применять степени выше восьмой. [c.18]

Используя метод графического интегрирования, Ньютон [15] определил из экспериментальных рУТ-соотношений коэффициенты 7/ для большого числа газов и составил общую диаграмму зависимости у1 = 1(Р1Рс, Т1Тс). Более точные значения коэффициентов летучести получаются, когда расчет ведут на основе известных уравнений состояния (Бенедикта — Вебба — Рубина, Бетти — Бриджмена или Редлиха — Квонга). [c.217]

Плотность реального газа можно определить с помощью уравнений состояния. Для высоких давлений рекомендуется пользоваться уравнением Беатти — Бриджмена [c.205]

Полученное уравнение называется уравнением Ван-дер-Ваальса. При надлежащих значениях постоянных аиЬ оно позволяет дать более правильное описание зависимости между объемом и давлением газа. При использовании простого уравнения состояния (9.10), не учитывающего этих поправок, при высоких давлениях наблюдаются серьезные отклонения от реального поведения газов. Существуют и другие уравнения состояния реальных газов, предложенные для учета их отклонений от свойств реальных газов (например, уравнения Диетеричи, Бертло, Бриджмена), однако наибольшее распространение получило уравнение Ван-дер-Ваальса. [c.160]

К физическим свойствам элементов. Графики занисимости между атомными весами и температурами плавления, температурами кипения, коэффициентами расширения и магнитной восириимчивостп, мольными объемами, частотами колебаний и потенциалами ионизации показывают периодические возрастания и убывания. Некоторые из таких данных приведены в табл. 2. Температуры плавления взяты из таблиц Ландольта — Бернштейна. Атомные объемы, использованные в работе Лотара Мейера, установившего их периодичность, были в дальнейшем пересмотрены Бауром [2], по даппым которого построен приведенный на рис. 1 график. Периодичность изменения свойств сжимаемости элементов впервые была обнаружена Ричардсом [3], п некоторые из его данных прпведены в табл. 2. Использованные им величины, как правило, относились к температуре 293,1° К и были выра кены в обратных мегабарах. Более точные величины получены Бриджменом [4] для температуры 303,1° К, причем в качестве единиц измерения он использовал (кг1см ) . Данные Бриджмена относятся к бесконечно малым давлениям, и они получены экстраполяцией сжимаемостей, измеренных при различных давлениях. За исключением водорода, азота, кислорода, галогенов и редких газов, атомные объемы и сжимаемости приведены для элементов в твердом состоянии. [c.191]

Попытка использования Лашаковым [43] формулы Битти [52] для вычисления констант уравнения состояния газовой смеси и летучести газа в смеси по константам уравнения Битти — Бриджмена не привела к удовлетворительным результатам. Так, согласно расчетам Лашакова, равновесная концентрация метилового спирта при 300 и 100 атм должна составлять всего 19,8%, а при 200 атм—уже около 100% обе эти цифры весьма сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.39]

В этом уравнении давление (или сжимаемость) представлено в виде полинома от плотности с коэффициентами, зависимыми от температуры, которые также содержат экспоненциальный член, введенный для компен-сахщи членов более высокого порядка вириального уравнения. Недостаток уравнения Битти — Бриджмена, который разработчики уравнения Бенедикта — Уэбба — Рубина намеревались устранить, заключается в его непригодности для описания поведения жидкостей и газов при плотности выше критической. [c.69]

Наиболее легко получить соотношения между термодинамическими характеристиками, включающие переменные Р, У я Т. Если уравнение (2.26) выполняется при всех условиях, все производные могут быть выражены через указанные переменные и теплоемкость идеального газа. В настоящее время разработано несколько методов для таких переходов, самым простым и наиболее известным из них является метод Бриджмена [26]. Как показано в табл. А.7, все производные включают переменные 7 Р и 5 и наиболее легко поддающиеся измерению производные ЪУ/ЪТ)р, ЪУ/ЪР)т и Ср дН/ЬТ)р. Метод Бриджмена включает также определение вторых производных. Другой, возможно более общий, подход разработан Шоу [634]. Этот подход был позднее обоснован Шервудом [119] и упрощен Кэрро-лом [215]. Метод, предложенный Моделлом и Рейдом [86], включает сжимаемость z = РУ/RT и удобен для использования с соответствующими корреляциями состояния или уравнениями состояния с z в явном виде. [c.119]

Определенным видоизменением метода Бриджмена является метод направленного теплоотвода, предложенный в [104]. Сущность этого метода заключается в том, что после расплавления вещества в тигле локально создается переменное температурное поле, градиенты которого постоянно растут (рис. 76). В результате образуется затравочный монокристалл, который при плавном снижении температуры расплава, постепенно разрастаясь, заполняет весь объем. Кристаллизация осуществляется в молибденовом тигле, помещенном в печь с цилиндрическим графитовым нагревателем. В центральную часть дна тигля направляется охлажденный поток газа, благодаря которому в ограниченной области создаются необходимые условия для зарождения кристаллизации. Вследствие увеличения потока газа происходит постепенное закристаллизовывание всего объема расплава. [c.112]

На основании опубликованных в литературе р—V—Г-данных Рыбкин [352] составил таблицы термодинамических свойств реального газа при давлениях до 2Ъатм. Прайс [3320] на основании данных Кеннеди [2369] вычислил значения термодинамических свойств для температур до 1000°К и для давлений до 1400 5ар. Б Бюро стандартов США [2076] на основании наиболее надежных р—V—Г-данных были составлены таблицы термодинамических свойств для температур до 1500°К при давлении до 100 атм. Аналогичная работа проведена Дином [1350] в интервале 193—423°/С для давлений от 0,5 до 3000 атм. Чжэнь [1094] на основе уравнения Битти—Бриджмана вычислил термодинамические свойства газообразной СОг для широкого интервала давлений и температур. [c.1014]

С2НР2С1 (газ). Мирс с сотрудниками [2826] исследовали р—V—Т-свойства 2-хлор-1, 1-дифторэтилена. В этой же работе определены постоянные уравнения Битти—Бриджмана и для интервала 233—393°К приведены таблицы термодинамических свойств С2НР2С1. [c.1018]

Для более точного описания состояния реальных газов при повышенных давлениях были предложены и другие уравнения. Сюда относятся уравнения Битти-Бриджмена, Бенедикта-Уебба-Рубипа, Вукаловича-Новикова и др. [2, 7—9]. В этих уравнениях используется ряд цифровых констант для чистых компонентов и функций, зависящих от состава смесей, что дает возможность получать наиболее точные данные, характеризующие состояние смеси. [c.15]

При высоких давлениях закон идеального газа не выполняется. Здесь необходимо пользоваться уравнениями Ван-дер-Ваальса, Битти — Бриджмена или же вириальными коэффициентами. В условиях высокого и сверхвысокого вакуз ма закон идеального газа справедлив. [c.262]

Уравнение (5) легко интегрируется и диференцируется, вследствие чего оно получило значительное распространение й часто упоминается в настоящей главе. Битти и Бриджмен вычислили константы своего уравнения состояния для большого числа газов. Деминг и Шуп изучали уравнение Битти и Бриджмена, пользуясь данными, полученными при высоких давлениях Бартлеттом с сотрудниками В табл. 40 даны значения констант уравнения Битти и Бриджмена. [c.204]

Существует очень много уравнений состояния реальных газов (о них см., нанример, в книге М. П. Вукаловича и И. И. Новикова [8]). Все они, включая и широко используемое в настоящее время за рубежом уравнение Битти— Бриджмена, могут применяться лишь в некоторых ограниченных интервалах давлений и температур, различных для каждого газа. Эти уравнения состояния полезны для интерполяции данных Р —V — Т лишь внутри названных интервалов, но отнюдь не могут быть использованы для экстраполяции данных Р —V — Т на более высокие давления. [c.16]