Каломельный электрод, определение значения

К электродам Е и 2 прикладывают напряжение и изме-ляют его таким образом, чтобы/ потенциал рабочего электрода Е1 по отношению к постоянному потенциалу электрода сравнения з (чаще всего каломельного) всегда имел определенное значение. Регулирование потенциала лучше проводить автоматически. Для этой цели применяют электромеханические или электронные приборы, называемые потенциостатами. [c.269]

Можно показать на так называемых электрокапиллярных кривых, что при определенном значении потенциала (электро- капиллярный нуль, —0,56 В в растворах хлорида по отношению к стандартному каломельному электроду) ловерхность ртутного капельного электрода не заряжена и, следовательно, кон- [c.294]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

В настоящее время потенциалы 0,1 и., 1 н. и насыщенного каломельных электродов измерены по отношению к водородному электроду (имеются таблицы значений к.э для различных температур и указанных концентраций КС1). Эти потенциалы используют при экспериментальном определении электродных потенциалов методом измерения э.д. с. цепи испытуемый электрод — каломельный электрод. Допустим, что найденная опытным путем [c.290]

Недавно были предложены новые значения Ерн для различных типов каломельных электродов, причем они, повидимому, включают большую часть диффузионного потенциала. Эти значения могут быть весьма удобны и полезны для определения констант диссоциации и других констант равновесия, где не требуется очень высокой точности. Эти значения Ерн были определены путем замены исследуемых растворов в элементе I буферными растворами кислот, для которых константы диссоциации были точно определены с помощью кондуктометрического метода или из данных по электродвижущим силам элементов без жидкостного соединения Определение величин Ерн можно проиллюстрировать на примере буферного раствора, содержащего слабую кислоту НА и ее натриевую соль. Если представляет собой отрицательный логарифм термодинамической константы диссоциации этой кислоты, то, согласно уравнению (76) и уравнению (14) гл. VII, получается выражение [c.303]

Полученный от преподавателя раствор анилина в смешанном растворителе (задачу) разбавляют смешанным растворителем до 25 мл, погружают туда стеклянный и каломельный электроды и титруют раствором кислоты, отмечая после прибавления каждой порции рабочего раствора показания реохорда потенциометра в единицах pH. На основании полученных данных вычерчивают кривую титрования, откладывая на оси ординат значения pH, а на оси абсцисс — объем израсходованного рабочего раствора. Наиболее резкое изменение pH, соответствующее точке эквивалентности, наблюдается в интервале pH от 3 до 1. Определяют по кривой объем рабочего раствора и вычисляют результаты определения. [c.331]

Рассмотрим кулонометрическое определение ионов Ре +, которые в кислых растворах восстанавливаются до ионов Ре -ь при потенциале рабочего электрода +,0,3 В относительно насыщенного каломельного электрода. По мере протекания электролиза концентрация ионов Ре + уменьшается и ток в цепи падает до некоторого малого значения или почти до нуля. Это указывает на окончание восстановления ионов Ре +. Количество электричества, затраченное на восстановление, измеряют с помощью кулонометра и по формуле (10.1) вычисляют количество определяемого вещества. [c.174]

Ход определения. К испытуемому раствору, налитому в стаканчик, добавляют небольшое количество кристаллического хингидрона (по объему равное горошине). Опускают туда платиновый электрод и конец электролитического мостика для контакта с электродом сравнения и выдерживают 5 мин для установления равновесия при растворении хингидрона. После настройки потенциометра в рабочее положение измеряют э. д. с. испытуемой электродной пары. Полученные результаты проверяют неоднократно, добиваясь постоянства показаний прибора для данного испытуемого раствора. Подставляя полученное значение 9. д. с. в формулу, вычисляют pH раствора. Для более удобного и быстрого определения pH пользуются специально составленными таблицами, в которых по величине э. д. с. вычислены значения pH с учетом изменения потенциала каломельного электрода в зависимости от температуры и концентрации КС1. [c.218]

В табл. IV. 1 приведены значения Е° (0,1 н. каломельный электрод) и E° + Ef (насыщенный и 0,1 н. каломельный электрод) для элемента (IV.1) при 25° С, что является шагом вперед в определении условной шкалы pH, выраженной через активности (рйн)- Значения Е° +Ец для элементов с 0,1 н. каломельным [c.72]

В лаборатории автора не удалось обнаружить различие в значении разности рНж — pHs при применении в качестве соединительного раствора 3,0 3,5 4,0 н. или насыщенного растворов КС1 при 10—40° С. Насыщенные растворы имеют определенные преимущества, так как в них не происходит кристаллизация соли. Накопление твердой соли внутри солевого мостика препятствует установлению воспроизводимого диффузионного потенциала, увеличивает электрическое сопротивление элемента и гистерезисную ошибку при изменениях температуры. Автор рекомендует 3,5 и. каломельный электрод с солевым мостиком той же концентрации. [c.235]

Электрод представляет собой трубочку из специального стекла, один конец которой расширен в виде тонкостенного шарика. Последний заполнен раствором (например, буферным) с известным значением pH в шарик погружен металлический проводник. Обычный буферный раствор— это КС1 4- НС1, а металлическим электродом служит серебряная проволока иными словами, внутренность шарика рассматриваемого стеклянного электрода в сущности представляет, собой хлорсеребряный электрод. Измерение pH раствора сводится к погружению в него стеклянного электрода и электрода сравнения (хлорсеребряного или каломельного) и определению разности потенциалов между ними. [c.339]

Кривые такого же типа, как представленные на рис. 62, характерны для определения концентрации КЛ путем амперометрического титрования раствором Н (ЫОз)2 в избытке 0,1 н, НКЮз с применением ртутно-капельного электрода, при потенциале, равном значению насыщенного каломельного электрода [38]. [c.134]

Потенциометрические измерения предусматривали определения э. д. с. трех гальванических элементов, получающихся путем сочетания окислительного, каломельного и стеклянного электродов. Измерение окислительного потенциала производилось парой платиновых или иридиевых электродов 12 (рис. 1). Расхождение между измерениями одноименными электродами и между измерениями платиновым и иридиевым электродами составляло не более 0,1 мв. Для проверки правильности показаний этих электродов они употреблялись как хингидронные электроды при измерении pH буферных растворов с известными значениями pH. Насыщенный каломельный электрод 15, изго- [c.208]

Как показали М. М. Гольдберг и Н. Д. Томашов, электрохимический метод можно применять для определения защитных свойств различных лакокрасочных покрытий на стали по величине тока пары стальной образец с покрытием — насыщенный каломельный электрод, а также для установления механизма действия покрытия по значениям потенциалов окрашенного и неокрашенного образца в растворе электролита (например, в 3%-ном Na l). Схема простой установки для этих целей приведена на рис. 356. В течение испытаний измеряют поочередно величину [c.463]

Значения потенциалов полуволн в полярографии определяй-ют относительно потенциала стандартного каломельного электрода. Обычно при этом идут не по пути определения еа и по следующего пересчета, а подключают в качестве противоэлект [c.285]

Для проведения определений можно применять полярографическую аппаратуру. Целесообразно вначале снять поляро-грамму раствора для установления значения напряжения, соответствующего области диффузионного предельного тока определяемого иона. При амперометрическом титровании это напряжение затем поддерживают постоянным. Однако работу можно выполнять и на упрощенной установке (рис. Д. 118). В ней в качестве неполяризуемого электрода при-меня ют каломельный электрод, а в качестве поляризуемого можно использовать ртутный капельный электрод. Однако для амперометричес- [c.298]

Систематические ошибки измерения могут искажать значение параметра 2 , применяемого для получения информации о качественном составе веществ. 11апрнмер, в полярографии при определении потенциала полуволны могут быть получены неправильные значения напряжения ячейки, потенциала электрода сравнения, диффузионного потенциала и т. д. Ситуацию в таких случаях можно улучшить добавлением стандарта с определенным известным значенибм 2ст, например ионов Т1+, значение потенциала полуволны которых. —0,49 В, измеренное относительно насыщенного каломельного электрода, не зависит от фонового электролита. Координаты стандартного сигнала используют также н методах оптической атомной эмиссионной спектроскопии, ЯМР и т. д. [c.451]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Капиллярный электрометр Гуи представлен на рис. П. Ртуть находится в вертикальной трубке, заканчивающейся снизу коническим капилляром. Капилляр погружается в ячейку с исследуемым раствором в качестве второго электрода обычно используется каломельный электрод. При помощи микроскопа можно наблюдать за положением мениска ртути в капилляре. Пограничное натяжение стремится переместить ртуть в более широкую часть капилляра, а сила тяжести действует в обратном направлении. Равновесие этих сил поддерживает мениск ртути на определенном уровне. Если при помощи внешнего источника тока изменить разность потенциалов на границе ртуть — раствор, то одновременно изменяется и пограничное натяжение ртути, что приводит к перемещению ртутного мениска в капилляре. При помощи системы сообщающихся сосудов и подъемника можно изменять высоту ртути в трубке и за счет этого поддерживать положение мениска в капилляре на одном и том же заданном уровне. При этом пограничное натяжение оказывается прямо пропорциональным высоте ртутного столба, которую можно точно измерить катетометром. Коэффициент пропорциональности определяют по некоторой стандартной точке с известным значением а, найденным методом стационарных капель. Так, например, согласно данным Ж- Гуи, при потенциале нулевого заряда в растворе 0,01 н. НаН504 пограничное натяжение ртути составляет [c.37]

Ионы таллия (I) обратимо Восстанавливаются на капельном ртутном электроде при потенциале около —0,50 в относительно насыщенного каломельного электрода. Потенциал полуволны не зависит от состава основного электролита. Как на фоне NH4OH, так и на фоне НС1 высота волны пропорциональна концентрации Т1+-ионов в растворе, В аммиачной среде в отсутствие ионов меди хорошо определяется в металлическом кадмии и его солях. На фоне хлористоводородной кислоты потенциалы полуволн Sn и РЬ одинаковы. Для разделения волн Sn и Т1 вводят тартрат, подавляющий волну олова, а для разделения волн РЬ и Т1 вводят комплексон 1П, смещающий в слабокислой среде потенциал полуволны РЬ в сторону более отрицательных значений (—1,1 в), что может быть использовано также при определении Т1 в свинце. В этих условиях медь восстанавливается при потенциале [c.371]

При определении pH неводных растворов необходимо заменять насыщенный водный раствор КС] в каломельных электродах не метаноло-вым раствором КС1 (как это обычно делают), а соответствующими растворами КС1 в неводных растворителях, в среде которых проводят титрование. Только при, этом условии измеренное значение pH неводного раствора может быть сопоставлено с точно известным значением pH стандартного неводного раствора. [c.415]

Электроды сравнения. В качестве электродов сравнения применяют в основном электроды второго рода (разд. 4.2), такие, как каломельный, меркур-сульфатный и хлорсеребряный. Эти электроды должны иметь небольшое сопротивление, в противном случае нарушится пропорциональность между током и напряжением. Потенциалы полуволн измеряют обычно по отношению к электроду сравнения, чаще всего к насыщенному каломельному электроду. В качестве электрода сравнения можно также применять металлическую ртуть на дне сосуда (донная ртуть). Правда, потенциал такого электрода зависит от состава фона. При применении в качестве фона 1 М раствора КС1 потенциал равен потенциалу нормального каломельного электрода при условии, что раствор насыщен ионами Hg(I). При внесении донной ртути в полярографическую ячейку сначала это условие не выполняется, так как происходит изменение ее потенциала до тех пор, пока (в замкнутом электрическом контуре) соответствующее количество ртути не перейдет в раствор и на поверхности электрода не образуется осадок Hga la- В связи с этим донную ртуть применяют в качестве электрода сравнения при проведении количественных определений, для которых положение потенциала полуволны не имеет значения, а важна только величина предельного тока. [c.125]

Определение с фторидом. Потенциометрическое определение алюминия основано главным образом на титровании фторидом. Имеется несколько вариантов этого метода. В первоначальном варианте компенсационного потенциометрического титрования, предложенном Тредвеллом и Бернаскони [1232], анализируемый раствор титруют раствором фторида натрия в атмосфере СО2 в присутствии нескольких капель смеси Ре (III) и Ре (II), используя платиновый и каломельный электроды. Ре (III) с фторидом образует аналогичный криолиту, но менее прочный комплекс МадРеРб. При титровании сначала реагирует А1, затем Ре (III) из-за связывания Ре (III) в комплекс резко изменяется величина окислительно-восстановительного потенциала системы Ре ,-Ре ". Этот скачок потенциала соответствует эквивалентной точке. Для лучшего сдвига равновесия авторы предлагают использовать смесь воды и этанола (1 1), насыщенную хлоридом натрия. Титруемый раствор должен иметь pH не ниже 2,1. В растворах с меньшим pH фторидный комплекс разрушается и невозможно установить конец титрования. Вариант Тредвелла и Бернаскони оказался все же не очень удобным для практического применения. Скачок потенциала был не очень резким и одно титрование требовало 40— 50 мин. В дальнейшем другие авторы усовершенствовали его. Показано, что для более резкого изменения потенциала в эквивалентной точке Ре (III) надо вводить в небольших количествах [407]. Согласно Талипову и Теодоровичу [392], резкий скачок наблюдается при введении смеси Ре " и Ре " в соотношении 3,5 1. По мнению Поляк [340] и других [441], можно улучшить метод и сократить продолжительность титрования, если в момент, когда первоначальный потенциал начнет падать, добавить еще немного разбавленной кислоты. При этом потенциал системы возвращается до первоначального значения и остается постоянным до эквивалентной точки. [c.86]

Ход определения. Взвешивают в колбе вместимостью 50 мл около 5 г (точно) латекса, разбавляют двойным количеством воды и добавляют при непрерывном перемешивании 1 мл 3 М раствора Н2804. Раствор оставляют стоять до осветления, после чего полимер фильтруют в мерную колбу емкостью на 100 мл, осадок промывают и доводят до метки дистиллированной водой. Аликвотную часть полученного раствора помещают в электролизер, добавляют каплю раствора метилового красного и соединяют раствор в электролизере мостом с насыщенным каломельным электродом. Пропускают ток инертного газа и полярографируют. Измеряют значение тока при потенциале + 0,25 В. Для расчета пользуются фор мулой [c.171]

В [221] для определения константы равновесия бисульфит - сульфит в процессе потенциометрического титрования водных растворов гльфита натрия серной кислотой в среде азота значения pH измеряли ой (стеклянный, каломельный) электродов, з термодинамическую онстанту рассчитывали по формуле [c.61]

Из потенциометрических методов наибольшее значение имеет титрование магния раствором NaOH с индикаторным висмутовым или сурьмяным электродом и каломельным электродом сравнения [556]. Титр NaOH (обычно применяют N раствор) устанавливают ежедневно титрованием им известных количеств магния. Оптимальные количества магния в титруемых растворах 0,2—3 г. Скорость титрования должна быть равномерной, при титровании раствор нужно интенсивно перемешивать. Эквивалентную точку находят по кривой титрования. Метод очень быстрый и довольно точный. Одно определение из готовых растворов можно выполнить за 2 мин. Относительная ошибка метода 0,2%. Описанный метод применяют при анализе карналлита, кизерша. [c.103]

Обратимся к примеру восстановления на ртутном капающем электроде. Вероятно, появление в определенной области потенциалов увеличенного (против фонового значения) тока восстановления вызвано переносом электронов между электрохимически активным центром и электродом. Характерным признаком такого процесса является резкое возрастание тока в области потенциалов, непосредственно охватывающей потенциал нулевого заряда электрода. Мицка [5], получивший полярограммы суспензий многих нерастворимых веществ, считает, что здесь доминирующую роль играют силы адсорбционного взаимодействия между твердыми частицами суспензии и электродом. Типичная нолярограмма, снятая при перемешивании суспензии угольного порошка в отсутствие кислорода воздуха, имеет вид кривой 1 на рис. 1 (здесь и далее потенциал относительно каломельного электрода). [c.35]

Определение pH со стеклянным электродом. Для потенциометрического определения pH со стеклянным электродом электродная пара состоит из стеклянного индикаторного электрода и каломельного электрода сравнения. Оба эти электрода монтируются вместе, образуя датчик , и прилагаются к прибору. Для определения э. д. с. такой электродной пары используются ламповые потенциометры. Изменения потенциала индикаторного электрода в зависимости от pH раствора пропорциональны показаниям гальванометра. Поэтому для определения pH раствора со стеклянным электродом нет необходимости определения истинного значения э. д. с. электродной пары. Удобнее для работы шкалу гальванометра отградуировать в значениях pH или построитьпредварительно кривую зависимости показания гальванометра от pH раствора. [c.218]

Ход определения. Навеску 0,2—0,4 г латунных стружек в стеклянном стакане емкостью 200 мл растворяют в смеси, состоящей из 10 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл концентрированной азотной кислоты с добавлением 1 г хлорида аммония, растворенного в 10 мл воды. В конце растворения добавляют еще б мл концентрированной соляной кислоты и нагревают раствор до 50°. Озбирают установку по рис. 156, укрепляя коломельный электрод таким образом, чтобы оттянутый кончик его касался платинового катода. С помощью реостата устанавливают и затем поддерживают потенциал катода в 0,4 в. Для измерения величины потенциала катода относительно насыщенного каломельного электрода служит потенциометр. Пропускают ток в течение 20 мин при начальной силе тока 3—4 а и температуре 50°. При указанном постоянном потенциале катода сила тока очень быстро снижается до 0,1 а. За указанные 20 мин выделяется вся медь. Не прерывая тока (для того чтобы выделивщаяся медь не растворилась), опускают электролизер и промывают электроды струей воды из про-мывалки так, чтобы промывные воды стекли в электролизер. Катод вынимают из зажима и быстро высушивают, окунув его в спирт. Спирт поджигают на электроде и затем сбивают пламя несколькими быстрыми взмахами. Затем электрод взвешивают и, не растворяя осадка меди, вновь помещают в электролизер. Предварительно к электролиту добавляют 1 г солянокислого гидразина. Устанавливают значение потенциала катода в 0,7 в. Пропускают ток в течение 20 мин. Промывают электроды и высушивают катод. Привес катода указывает на суммарное содержание в электролите олова и свинца, которые здесь выделялись совместно. Затем проводят окисление раствора кипячением с небольшим количеством воды (до обесцвечивания). Прибавляют несколько капель фенолфталеина, затем аммиак до появления розового окрашивания и еще 10 мл сверх прибавленного количества. [c.295]

Этот переход от рхН к ран включает только изменение в стандартном потенциале ( 2,3 мв), что соответствует приблизительно увеличению pH на 0,04 ед. Вводя это небольшое изменение в основу шкалы pH, мы относим э. д. с. элемента (с 0,1 н. каломельным электродом) к некоторой точке, которая должна лежать в области значений Е° - -Ед, близких к 0,3353 в. Чтобы выбрать определенную точку отнесения внутри этой области, т. е. выбрать конкретную шкалу активности, необходимо принять условное определение для коэффициентов активности и приписать конкретное значение pH стандартному раствору, по отношению к которому производится сравнение. Значение Е° +Ед может быть далее рассчитано из э.д.с., измеренной в элементе со стандартным раствором. Не имеет существенного значения, будет ли единица активности определена в формальном соответствии с уравнением (П.13) как ран или с уравнением (11.18) как рШ. Стандарты pH, установленные Хичкоком и Тейлором, Мак-Иннесом, Бельчером и Шедловским, а также Национальным бюро стандартов [24, 32, 33], соответствуют этим определениям. [c.37]

Подобная процедура исключения эффекта диффузионных потенциалов широко применима при определении концентрации ионов водорода по э. д. с. некоторых элементов. Рассмотрим еще раз гальванический элемент (П1.6) с мостом, состоящим из насыщенного раствора КС1. Величина э. д. с. этого элемента может быть получена комбинированием потенциалов двух водородных полуэлементов, измеренных по отношению к насыщенному каломельному электроду. Аналогия с практическим измерением pH очевидна. Уравнение (П1. 19) для э. д. с. элемента (П1. 6) содержит два неизвестных (тя я) 2I(т-ауп) и Ед. Если два раствора составлены таким образом, что преобладающие электролиты идентичны, разнородные молекулярные и ионные компоненты имеют низкие концентрации и общие ионные силы одинаковы, то имеется основание предполагать, что значение Ед будет близким к нулю, а Yh(2)/yh(i) близким единице. Поэтому при этих условиях э. д. с. элемента (III. 6) представляет собой приблизительную меру тщ2)1гпщ у Таким образом, может быть определена концентрация ионов водорода в буферных растворах . В частности, постоянная ионная среда, создаваемая высокой концентрацией электролитов и обеспечивающая постоянство коэффициентов активности, часто применялась при изучении стабильности комплексов различной координации [41, 42] см. также критический обзор этих методов в работе [43]. [c.53]

Приведенное значение получено Хилсом и Айвесом как среднее из шести определений [12, глава 3], причем отклонение составляет 0,1 мв. Недавно Гупта, Хиллс и Айвес [138] нашли, что стандартный потенциал каломельного электрода равен 0,26816 в [25° С]. [c.245]

Это определение АЕ включает изменения потенциала, обусловленные асимметрией двух поверхностей стекла . Дол с сотрудниками [13] предложил измерять потенциалы стеклянного и водородного электродов раздельно по отношению к каломельному электроду для того, чтобы обнаружить любые изменения э. д. с. во времени. Для выбора стеклянных электродов Хьюзом [4] были предложены следующие критерии низкое электрическое сопротивление, небольшие отклонения от водородной функции, хорошая стабильность значений э. д. с., малая и постоянная величина асимметрического потенциала. Водородная функция стекла связана определенным образом с составом схекла, его гигроскопичностью, химической устойчивостью и толщиной мембраны. Однако роль этих свойств в механизме действия стеклянного электрода не вполне объяснена. [c.261]

Гутбецаль и Грюнвальд э использовали концепцию коэффициентов распределения индивидуальных ионов для определения потенциалов жидкостного соединения между водным раствором хлорида калия и растворами кислот в водпо-спнртовых смесях. Такие потенциалы л<идкостного соединения учитываются с помощью рН-метра при использовании водного каломельного электрода сравнения. Гутбецаль и Грюнвальд пришли к выводу, что при концентрации этилового спирта не выше 35% потенциал жидкостного соединения должен быть 6 мв. Для растворов с бойее высоким содержанием спирта потенциал жидкостного соединения быстро возрастает (25 мв — для 50%-ного, 44 мв— для 65%-ного и 75 мв — для 80%-ного раствора этилового спирта). Следует соблюдать большую осторожность и не переоценивать степень точности численных значений потенциалов, особенно, когда речь идет о концентрациях, приближающихся к 100%-ной. [c.88]

Вместо лампового потенциометра применяют специальные ламповые усилители типа ЛУ-2, подключаемые к одному из описанных выше потенциометров. Схема такого лампового усилителя в общих чертах соответствует схеме блока усиления и блока питания, изображенной на рис. 242. При работе с таким усилителем его подключают к потенциометру вместо гальванометра. Потенциометр предварительно настраивают при помощи нормального элемента, как это описано выше. Включают усилитель в сеть 127 или 220 е, освобождают стрелку гальванометра, если она была аррети-рована, и устанавливают корректором стрелку гальванометра на нуль. Дают лампам прогреться 5—10 мин, при этом должна загореться индикаторная лампочка. После этого корректируют работу усилителя при помощи буферного раствора с определенным значением pH. Заливают раствор в ячейку, опускают в нее каломельный и стеклянный электроды и присоединяют провода от электродов к соответствующим клеммам потенциометра. На потенциометре устанавливают потенциал, соответствующий данной величине pH. Включают кнопку усилителя и ручкой корректора асимметрии приводят стрелку гальванометра к нулю. После этого прибор готов к работе. При работе не со стеклянным электродом настраивают потенциометр по нормальному элементу, замыкаю>т клеммы электродов специальной муфтой, прилагаемой к прибору, и тем же корректором асимметрии приводят стрелку гальванометра к нулю. После этого прибор готов к работе. [c.413]

Стеклянный элекгрод представляет собой тонкостенный стеклянный шарик, заполненный раствором с определенным значением pH (например, 0,1 н. НС1), в который помеш,ен внутренний электрод, чаще всего хлорсеребряный. Для измерения pH стеклянный электрод помещают в исследуемый раствор. Последний соединяют при помощи электролитического мостика с электродом сравнения— хлорсеребряный или каломельным. Получают цепь [c.59]