Активация адсорбционная

Активные угли — угли, подвергшиеся активации. Адсорбционная способность активных углей в 50—60 раз выше обычных, а удельная поверхность достигает 1300—1700 м /г. [c.64]

Предэкспоненциальный множитель в уравнении (9.5) зависит от средней величины элементарного перемещения и периода колебаний атомов в решетке кристалла, т. е. связан только со свойствами адсорбента. С другой стороны, энергия активации адсорбционного процесса является некоторой долей теплоты адсорбции [c.194]

Следовательно, химическая адсорбция требует энергии активации, почему она и называется активированной адсорбцией. Процессы активированной адсорбции протекают медленно скорость их тем меньше, чем сильнее деформируется молекула, т. е. чем выше энергия активации. Адсорбционное равновесие устанавливается здесь медленно и в реальных условиях может практически не достигаться. [c.15]

Как показал рогинский [112], это уравнение является типичным кинетическим уравнением активированной сорбции для неоднородной поверхности, характеризующейся экспоненциальным видом функции распределения по энергиям активации адсорбционного процесса. [c.38]

Энергия активации адсорбционных стадий увеличивается с ростом общего покрытия, поэтому скорость адсорбции на неоднородной поверхности быстрее уменьшается с заполнением, чем на однородной поверхности. В десорбционных стадиях энергия активации снижается по мере увеличения общего покрытия, так что скорость десорбции быстрее возрастает с заполнением, чем на однородной поверхности. [c.121]

Платина Адсорбция окиси углерода на платине меньше при —78°, чем при +15 меньшая величина при 25°, чем при ПО обратимость адсорбции окиси углерода на платине слабая энергия активации адсорбционного процесса выше для окиси углерода, чем для водорода Теплота адсорбции выше 20 000 кал 61, 138, 83 [c.160]

По гр= /(7 - )-кривым можно определить энергию активации адсорбционного процесса. [c.90]

С. 3. Рогинский [333] наряду с Л. В. Писаржевским заложил основы электронного направления в теории катализа, согласно которому в окислительно-восстановительных реакциях принимают участие электроны катализатора. На основе принципов квантовой механики Ф. Ф. Волькенштейн впервые предложил электронную теорию катализа на полупроводниках [334]. Развитие этой теории послужило началом большого числа экспериментальных работ по связи электронных и физических свойств твердых тел со скоростями и энергиями активации адсорбционных и каталитических процессов. Вслед за работами советских ученых появились работы зарубежных авторов, также трактующих вопросы адсорбции и катализа на полупроводниках с точки зрения электронных представлений. Закономерности кинетики гетерогенного каталитического процесса существенным образом определяются характером и закономерностями адсорбции компонентов реакции. Адсорбционные явления подробно рассмотрены С. 3. Ро- [c.62]

Заметим, что представление о потенциальном барьере, расположенном около поверхности кристалла и преграждающем доступ к поверхности медленных газовых молекул, не является обязательным для объяснения активированной адсорбции. Теория активированной адсорбции может быть построена и без представления о потенциальном барьере. Действительно, предположим, что никакого потенциального барьера нет и что поверхность кристалла содержит на себе постоянное (не меняющееся с температурой) число адсорбционных центров, но при этом будем считать, что не все центры способны к адсорбции, а только те из них, которые находятся в возбужденном (активном) состоянии. Пусть и — энергия возбуждения (активации) адсорбционного центра. Адсорбция в этом случае, представляя собой реакцию соединения газовой молекулы с адсорбционным центром, будет требовать энергии активации и. Мы имеем здесь перенос на гетерогенный случай представлений, хорошо известных в химии гомогенных реакций. Эта картина в полной мере совпадает с нашей, в которой адсорбция происходит без активации, но зато число адсорбционных центров не остается постоянным, а возрастает с температурой (тепловой беспорядок). Действительно, в случае, когда возникновение и исчезновение адсорбционных центров описываются мономолекулярным законом [c.380]

Теория рассматривает поверхность, на которой активные участки обладают значениями тепловых эффектов адсорбции и теплот активации адсорбционных и каталитических процессов, заполняющими широкий интервал величин, значительно превышающий при пересчете на одну грамм молекулу среднюю порцию энергии ЕТ, приходящуюся на две степени свободы при температуре Т. Мы будем называть такие поверхности широко неоднородными и только их будем иметь в виду при дальнейшем изложении. [c.410]

Изучение статистики активной поверхности по энергиям активации адсорбционного процесса представляло особый интерес в виду возможности выполнения всех требований теории к постановке эксперимента. Диапазон времени мог быть сколь угодно велик кроме того, возможность сочетания с изучением десорбционного процесса, для которого - део = = - адс + дес, лучше всего сможет вскрыть некоторые особенности статистики поверхности. Понятно, что говорить об энергии активации адсорбции адс имеет смысл только для активированной адсорбции. [c.412]

Число оборотов Энергия активации Адсорбционный коэффициент вещества А [c.311]

В результате кислотной активации адсорбционная емкость монтмориллонита по гексану резко возрастает (см. табл. 1). Это говорит об увеличении в структуре сорбента количества переходных пор, активные центры которых доступны для больших молекул непредельных углеводородов и продуктов их полимеризации и поликонденсации. Кислотные свойства активированного 5 % -ной НаЗО монтмориллонита так йе выше по сравнению с природным образцом. Оба фактора Ь определяют повышенные адсорбционно-каталитические свойства активированного сорбента при очистке с его помощью ароматических углеводородов от непредельных соединений. [c.150]

Растительный спиртовой экстракт (20 мл) пропускают через колонку, затем промывают 80 мл спирта. Спиртовую вытяжку отбрасывают. Осевшие на колонке холиновые основания последовательно вымывают 25%-ной НС трижды по 10 мл, затем заливают 15 мл 20%-ной НС1 и колонку закрывают (на один час), после чего снова промывают дважды 25%-ной НС1 по 15 мл. Полученный таким образом экстракт сливают в колбу и выпаривают на водяной бане. Остаток темно-коричневого цвета, полученный после выпаривания, растворяют в 10 мл спирта, центрифугируют со скоростью 4 тыс. оборотов в минуту в течение 10 мин., декантируют надосадочную жидкость, выпаривают под феном до 1 и наносят на пластинку с тонким хроматографическим слоем (смесь кремневой кислоты с гипсом 9 1, толщина слоя 0,25 мм). Для активации адсорбционного слоя пластинку при изготовлении подсушивают при 135° в течение [c.115]

Практическое значение имеет применение в качестве адсорбента для регенерации трансформаторных (и турбинных) масел природных бокситов, обладающих невысокой стоимостью и содержащих значительное количество глинозема (до 70%). Месторождений бокситов, являющихся сырьем для производства алюминия, у нас в Союзе очень много встречающиеся бокситы окрашены в различные цвета — от белого до темно-красного. Термическая активация бокситов (различных месторождений) в интервале температур 500—700 °С до влажности 2,7—5% придает им высокие адсорбционные свойства. Установлено, что при расширении температурного интервала термической активации адсорбционная способность бокситов понижается. Измельчение бокситов способствует снижению температуры их активации примерно на 100—150 °С. В табл. 2 приведен химический состав бокситов некоторых месторождений, [c.23]

По своему существу граничная растворимость есть растворимость углерода в единице объема границы, зависящей от свойств кристаллической решетки аустенита (главным образом от энергии активации адсорбционных процессов н предела полной растворимости). Поэтому кривые 1—3 на рис. 62 изображают частные случаи переменных величин, и [c.101]

Бокситы., Практическое значение в качестве адсорбента для регенерации трансформаторных и турбинных масел имеют сравнительно недорогие природные бокситы, содержащие значительное количество глинозема (до 70%). Месторождений бокситов, являющихся сырьем для производства алюминия, в СССР очень много бокситы окрашены в различные цвета — от белого до темно-красного. При термической активации бокситов различных месторождений при 500— 700° С влажность их снижается до 2,7—5% и они приобретают хорошие адсорбционные свойства. Установлено, что при расширении температурного интервала активации адсорбционная способность бокситов понижается измельчение их также способствует снижению температуры активации — примерно на 100—150° С. [c.62]

Ири гидрировании этилена на никелевой и медной фольге [15, 41] снова равно энергии когезионио1т связи меди, что также соответствует кинетике этой реакции (первый порядок по водороду и пу.тевой по этилену [7]), Де1гствительно, в случае катализаторов, требующих активации, адсорбционный коэффициент равен [20] [c.178]

Рис. 19. Интегральная функция распределения по энергиям активации адсорбционного процесса для кислорода на сахарном угле,по даннымКейер и Рогинского

Бенхема д = А-1 , что указывает на неоднородность поверхности по энергиям активации адсорбционного процесса. [c.304]

О, т. е. катализатор снижает энергию активации. Адсорбционная теория учитывает физическое состояние поверхности катализатора, однако-в рамках этой теории нельзя объяснить избирательность катализа, поскольку недостаточно учитывается химизм процессов. Поэтому было предложено рассматривать 9, не как теплоту адсорбции, а как энергию вза1 модействия катализатора, с субстратом в более широком понимании. Таким образом происходило сближение физических и химических представлений. [c.94]

Как было показано выше, подходящими адсорбентами для перколяционной очистки дизельных нафтеновых кислот от смолистых примесей оказались синтетические алюмосиликатные катализаторы крекинга, крупнопористые силикагели и пористые стекла. Наибольший эффект при контактной очистке дизельных и гудронных (т. е. кубовых остатков) нафтеновых кислот получен с применением тонкодисперсного таганского (КазССР) розового бентонита кислотной активации. Адсорбционные свойства таганского бентонита по основным нефтяным компонентам исследовались в Институте химии АН Уз ССР и описаны в [86]. [c.106]

Бонхеффер, Фаркаш и Руммель [150а] установили, что орто-пара-конверсия водорода протекает с измеримой скоростью на хлористом натрии при 20—340° кажущаяся энергия активации приблизительно равна 8 ккал/моль. Де Бур [74] предположил, что одной из стадий этой реакции может быть эндотермическая адсорбция водорода, причем наблюдаемая энергия активации представляет собой энергию активации адсорбционного процесса. [c.398]

К. в. Топчиева. Мы хотели бы привести некоторые дополнительные данные к докладу 57, подтверждающие точку зрения авторов на природу каталитической активности цеолитов. В табл. 1 приведены значения истинных констант скорости и энергий активации реакции крекинга кумола на цеолитах, содержащих различные катионы, а также на смешанных катион-декатионированпых образцах. В этой же таблице для сравнения приведены данные для аморфного алюмосиликатного катализатора типа Гудри (АСК). Из данных табл. 1 видно, что константы скорости реакции па катион-декатиопированных формах цеолитов в 2,—2,5 раза выше, чем па катионных формах, при практически одинаковой величине энергии активации. Адсорбционный коэффициент кумола па катионных формах выше, чем на декатионированной. [c.151]

Изучено влияние термической обработки в вакууме при 300—S00° С на активность образцов адсорбционных платиновых катализаторов, нанесенных в малых концентрациях на окись алюминия, а также образцов Pt-чорни в реакции разложения перекиси водорода. Показано, что при быстром охлаждении нагретых до высокой температуры образцов адсорбционных катализаторов (400—800° С) наблюдается значительное увеличение их удельной активности и поверхности, Pt-чернь, прокаленная в тех же условиях, обнаруживает монотонное уменьшение удельной активности, Предполагается, что причиной термической активации адсорбционных катализаторов является переход нормального процесса кристаллизации к термической диссоциации субкрпсталлов иа поверхности дисперсного носителя. Оценена энтропия информации изученных систем и ее изменение при спекании. [c.476]

На основании кинетических кривых адсорбции, снятых в растворе 3 х 10 М С3Н4О2 + 0.5 М НзЗОд в интервале температур от 20 до 80°С, были рассчитаны значения энергии активации адсорбционного процесса для сплава 40 ат. % КЬ при различных значениях 0/ . Полученные результаты показали, что энергия активации процесса адсорбции акриловой кислоты, как и в случае адсорбции на Р1-металлах ряда других органических веществ [2-5], в первом приближении является линейной функцией степени заполнения поверхности и связана с величиной соотнощением [c.164]