Энергия активации крекинг-реакций

Энергия активации крекинга пропана составляет 220 кДж-моль . Вычислите отношение скоростей этой реакции при 850 К и 750 К (R=8,31 Дж моль K ) [c.593]

Этот вывод подтверждается приведенными в работе [46] данными по крекингу гидроочищенного вакуумного дистиллята. При жестких условиях реакции и высокой конверсии сырья кажущаяся энергия активации крекинга составляет 7,5 кДж/моль, что указывает на наличие внутридиффузионно о торможения. При этом в области высокой конверсии сырья непревращенными остаются менее реакционноспособные полициклические ароматические углеводороды (сумма ароматических углеводородов в остатке достигает 80—95% масс.), для которых наиболее вероятно диффузионное торможение. Полученные результаты свидетельствуют та кже о росте степени диффузионного торможения по мере повышения конверсии сырья за счет накопления полициклических углеводородов. [c.105]

Одной из наиболее часто исследуемых реакций является крекинг кумола, хотя кинетические данные довольно противоречивы. Так, Ричардсон [85] установил, что над Н-фожазитом при 225°С эта реакция имеет нулевой порядок, что в результате обусловлено медленным расщеплением молекул на полностью насыщенных активных центрах. Согласно данным Романовского и сотр. [207], при более высоких температурах реакция над HY и aY имеет первый порядок. В литературе приводится много экспериментально найденных значений Еа [14], некоторые из них даны в табл. 8-3. В работе [211] говорится о сложности интерпретации этих значений из-за неопределенности оценки роли химической реакции, сорбции и диффузии. В этом отношении интересна работа [209] (2-я строка в табл. 8-3), авторы которой попытались вычислить энергию активации химической реакции по теплоте адсорбции кумола. Хотя изменения Еа, показанные в таблице, в основном можно объяснить разницей состава и структурными особенностями цеолитов, вполне возможно, что некоторые значения Еа несколько искажаются из-за эффектов дезактивации катализаторов в реакторах непрерывного действия или хроматографических эффектов в импульсных реакторах, влияние которых оценить пока не удается. Остановимся на некоторых выводах [c.59]

Если избирательность процесса дегидрирования очень высо кая, то-уравнение (10) является и уравнением скорости образования бутилена если же избирательность не очень высокая, то количество получающегося бутилена рассчитывается по уравнениям крекинга и (10). Таким образом, уравнение (10) в общем случае выражает скорость суммарного превращения бутана по реакциям дегидрирования и крекинга, что возможно только в том случае, когда кажущиеся энергии активации этих реакций в исследованных условиях близки по величине. Из дальнейшего будет видно, что при дегидрировании бутана на катализаторе К-5 кажущиеся энергии активации суммарного превращения бутана и крекинга действительно близки. [c.34]

В тех случаях, когда энергия активации находится по уравнению суммарного превращения к-бутана, т. е. по уравнению, учитывающему скорость реакции дегидрирования, крекинга и углеотложения, значения Е могут быть больше 40000 кал моль, поскольку энергии активации побочных реакций могут быть выше энергии активации дегидрирования. Вероятно, в этом случае, чем выше глубина протекания побочных реакций, тем больше расчетное значение энергии активации суммарного процесса превращения бутана. [c.60]

Все эти реакции эндотермичны, но важно отметить, что для разрыва одних и тех же связей в радикалах требуется значительно меньшая энергия, чем в соответствующих молекулах. Это объясняется одновременным образованием стабильной молекулы олефина, обусловливающим протекание расщепления именно на радикале. Отщепление водорода в молекуле более затруднено, чем в радикале, что обусловливает предпочтительность пиролиза (крекинга) перед дегидрированием, особенно для углеводородов с длинной цепью. Чем стабильнее образующийся радикал, тем менее эндотермичной будет реакция. Поскольку энергия активации эндотермической реакции не может быть меньше ее теплового эффекта, можно полагать, что именно эти стадии расщепления являются лимитирующими при продолжении цепи. [c.231]

Другим принципиально важным вопросом при изучении связи между кислотными и каталитическими свойствами является оценка центров катализа по энергиям активации десорбции аммиака и энергиям активации самой реакции от степени покрытия поверхности катализатора ядом. Путем одновременного изучения кинетики десорбции ЫНз и активности катализатора (рис. 7) при различных температурах нам удалось, определить величины наблюдаемых энергий активации реакции крекинга кумола при разных степенях покрытия поверх- [c.25]

Недавно нами было исследовано поведение циклопентана и его двух ближайших гомологов и нрисутствии платины, нанесенной на окись алюминия [1] и силикагель [2. Целью настояш ей работы явилось исследование превраш,ений циклопентана, метилциклопентана и этилциклопентана в присутствии платины, нанесенной на алюмосиликат. Превращения этих углеводородов в присутствии платинированного алюмосиликата изучались рядом авторов, но в таких условиях (повышенное давление водорода, температура 400—500 С), когда гидрогенолиз протекал лишь в незначительной степени, а основными направлениями реакции были изомеризация, дегидрогенизация, крекинг [3—5]. Мы старались найти условия, при которых гидрогенолиз циклопентановых углеводородов в присутствии платины на алюмосиликате протекал бы избирательно. Для циклопентана и метилциклопентана такие условия были найдены. В интервале 200—235°С реакция гидрогенолиза этих углеводородов не осложнялась другими превращениями, и на основании температурной зависимости скорости гидрогенолиза были вычислены кажущиеся энергии активации этой реакции (рис. 1). Результаты этих вычислений приведены в табл. 1, где для сравнения приведены также значения ка> для этих углеводородов в присутст-вии платины, нанесенной на другие носители. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология