Висмут кислотные свойства

Как меняются основные и кислотные свойства в ряду гидроксидов мышьяка (Н1), сурьмы (Н1) и висмута (Н1) Как практически отделить друг от друга малорастворимые 5Ь(ОН)з и В1(0Н)з [c.203]

При переходе от легких элементов к более тяжелым внутри каждой данной подгруппы элементов ионизационные потенциалы уменьшаются. Таким образом, хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут обладают в наружной электронной оболочке одинаковым числом электронов, прочность связи последних в атоме постепенно убывает при переходе от азота к висмуту. Этим и объясняется давно установленное нарастание металличности самих элементов, ослабление кислотных свойств и нарастание основных свойств их однотипных окислов, гидроокисей, сульфидов и уменьшение устойчивости соединений с металлами или с водородом (например, соединений аммония, фосфония и т. д.). [c.43]

Химические свойства элементов V группы также изменяются закономерно азот н фосфор являются типичными неметаллами мышьяк и сурьма — амфотерные элементы с преобладанием (в большей степени у мышьяка и в меньшей у сурьмы) кислотных свойств над основными висмут — металл, у которого наряду с основными свойствами заметно проявляются также и кислотные. [c.79]

Сульфид висмута (III) кислотные свойства в растворах не проявляет, с основными сульфидами Bi Ss взаимодействует лишь при сплавлении. [c.429]

Степень окисления -f 3 при переходе от азота к висмуту становится все более устойчивой, и основной характер соединений усиливается НКОг и Н3РО3 — кислоты, HgAsOj — амфотерное соединение с преобладающими кислотными свойствами, 5Ь(ОН)з — амфотерное соединение с преобладающими основными свойствами, В1( 0Н)з — не-амфотерный гидроксид. Эти соединения могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства. [c.94]

Хотя азот, фосфор, мышьяк, сурьма н висмут имеют по пять наружных электронов, однако энергия их связи с атомом различна и убывает от азота к висмуту. Этим объясняется нарастание метал-личности в ряду от элементов с меньшим порядковым номером к большему, ослабление в этом же направлении кислотных свойств и нарастание основных свойств. [c.18]

Ангидро (П)-кислоты, или метакислоты, типа НКОз известны для всех элементов этой подгруппы, за исключением мышьяка. Это твердые вещества (азотная кислота — жидкость). Их кислотные свойства падают от азота к висмуту. Самой сильной кислотой из них является азотная. [c.546]

Этот осадок нерастворим в избытке щелочи, т. е. кислотные свойства для него нехарактерны. Однако основные свойства для В1(0Н)з выражены также слабо, что проявляется в сильной склонности солей В (+3) к гидролизу с образованием основных солей и производных висмутила В10+ [c.292]

В кислородных соединениях элементы УА-подгруппы проявляют степени окисления -f 3 и +5. Для висмута более характерна степень окисления +3 (Ч-5 встречается редко). Кроме того, элементы этой подгруппы образуют газообразные водородные соединения (гидриды) типа ЭНз, в которых степень окисления их —3. В водных растворах их гидриды не отщепляют ионы водорода и поэтому не проявляют кислотных свойств. Молекулы гидридов имеют форму треугольных пирамид. От азота к висмуту уменьшаются электрические моменты диполей и устойчивость гидридов, но растет их восстановительная активность. [c.339]

Этот осадок нерастворим в избытке щелочи, т.е. кислотные свойства для него не характерны. Однако оснбвные свойства для В1(0Н)д выражены также слабо, что проявляется в сильной склонности солей В1(+3) к гидролизу с образованием оснбвных солей и производных висмутила BiO . [c.422]

Свежеосажденная гидроокись висмута заметно растворима в концентрированных растворах КОН и аОН (табл. 2) и в меньшей степени в 1ЧП 0Н, в чем проявляются ее слабо-выраженные кислотные свойства. [c.16]

Таблица 52. Окисление пропилена при 500°С на висмутсодержащих катализаторах и кислотные свойства соединений висмута [304]

Исследование неводных растворов Показало, что так же как образование ионов водорода, несущих положительный заряд, обусловливает кислотные свойства НС1, НВг, HI и др., так и образование многих других ионов, несущих положительный заряд (литий, натрий, калий и др.) или два, три, четыре и пять положительных зарядов (бериллий, магний, кальций, алюминий, галлий, индий, германий, олово, мышьяк, сурьма, висмут и др.), обеспечивает кислотную функцию соответствующих соединений, и они проявляют себя кислотами разной силы. [c.154]

Таким образом, азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют группу сходных элементов. В этой группе с возрастанием порядковых номеров неметаллические свойства элементов ослабляются, а металлические усиливаются. Так, азот и фосфор в свободном состоянии не проявляют физических свойств металлов. Но этими свойствами обладают мышьяк, сурьма и висмут, особенно отчетливо они выражены у 5Ь и В1. Химические свойства этих элементов также подчиняются указанной закономерности. Характерные для металлов основные свойства усиливаются, а кислотные свойства, характерные для неметаллов, ослабляются (табл. 12). [c.210]

Оксиды НгО 6 проявляют кислотные свойства, которые заметно ослабевают от азота к висмуту. Та же закономерность наблюдается у соответствующих кислот азотная кислота НЫОз — сильная, фосфорная Н2РО4 — средней силы, мышьяковая НзАзОд — более слабая, сурьмяная Нз5Ь04 — очень слабая, висмутовая кислота в свободном виде не выделена, но ее соли известны. [c.129]

Все элементы этой подгруппы образуют оксиды типа Э2О3 и Э О . Из них оксиды типа Э2О5 и соответствующие им гидроксиды имеют кислотные свойства, ослабляющиеся от мышьяка к висмуту, и окислительные свойства, которые усиливаются от мышьяка к висмуту. [c.222]

На воздухе В1(0Н)з частично теряет воду с образованием В100Н (гидроксид висмутила). Все это свидетельствует о сравнительно малой прочности гидроксида В1 (+3), что, вообще говоря, характерно для многих гидроксидов тяжелых металлов. Кислотные свойства В1(0Н)з проявляются в очень слабой степени. Так, при взаимодействии В1(0Н)з с концентрированным раствором КОН было обнаружено существование в растворе неустойчивых гидроксовисму-титов Кб[В1(0Н)в]. [c.292]

Мышьяковая кислота НзАз04 сходна по свойствам с фосфорной кислотой. Гидраты же высших окислов сурьмы и висмута проявляют кислотные свойства лишь в очень слабой степени. [c.73]

Все элементы УА-подгруппы имеют оксиды типа Э2О5 и гидроксиды НЭО,, или Н3ЭО4, которые обладают кислотными свойствами. Кроме того, для них характерны оксиды типов Э2О,, и соответствующие гидроксиды НЭО2 или НзЭО., у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы амфотерны, а у висмута проявляют основной характер. [c.339]

Фосфор, как и сера, катеноген, т. е. может образовать гомонуклеарные цепочки и каркасы, а также всевозможные полимерные гетеронуклеарные соединения особенно большая склонность к полимеризации в V группе проявляется у сурьмы. Кислотные свойства ослабляются при переходе от соединений азота к фосфору и мышьяку с дальнейшим переходом к амфо-терности в случае сурьмы и к основным свойствам у висмута. [c.271]

Кроме названных оксидов мышьяк, сурьма и висмут образуют оксиды в степени окисления +5. Оксид мышьяка (V) AS2O5 проявляет кислотные свойства. Он растворяется в воде с образованием мышьяковой кислоты [c.162]

Все высшие оксиды обладают кислотными свойствами, но в воде растворимы только Р4О10 и Аа Ощ. Кислотно-основные свойства низших оксидов закономерно изменяются от фосфора к висмуту Р Ов - типичный ангидрид кислоты, Aa Og и Sb Og - амфотер-ны, тогда как BijOa обладает только основными свойствами и нерастворим в щелочах. [c.286]

В работе [347] изучена связь кислотно-основных свойств вис-мут-молибден-фосфорного катализатора и степени превращения на вем бутилена и бутадиена-1,3 в малеииовый ангидрид. Ра-осмотре-но взаимодействие ненасыщенных углеводородов (являющихся слабыми оонованиями), продуктов реакции (имеющих кислотные свойства) и кислотно-ооновной поверх носхи катализатора. Показано, что на кислотной поверхиюсти катализатора кислотные продукты реакции стабильны. Поэтому введение в молибдат висмута кислотных добавок (ионов фосфора) увеличивает -селективность окисления бутилена и бутадиена-1,3 в малеиновый ангидрид на кислотной поверхности катализатора ускоряется образование промежуточного л-аллильного комплекса, ведущего дальнейшее окисление. [c.205]

Окислы мышьяка обладают кислотными свойствами соединяясь с водой, опи образуют кислоты — мышьяковую HgAs04 и мышьяковистую НзАвОз,— напоминающие по своим свойствам соответствующие кислоты фосфора. Пятиокись сурьмы также обладает кислотными свойствами, а трехокись сурьмы амфотериа и обладает как кислотными, так и основными свойствами (образуя ион сурьмы Sb ). Трехокись висмута является по преимуществу основным окислом, образующим ион Bi кислотные свойства этого соединения выражены крайне слабо. [c.318]

Мышьяк, сурьма и висмут дают два типа окислов низшей валентности (III) Э О, и высшей (V) Э О . Гидроокиси мышьяка (III) и сурьмы (III), называемые мышьяковистой и сурьмянистой кислотами, обладают амфотерными свойствами, причем у первой преобладают кислотные свойства, у второй — основные. Гидрат окиси висмута В1(0Н)з проявляет исключительно основные свойства. Гидраты высших окислов мышьяка и сурьмы, называе-, мые мышьяковой и сурьмяной кислотами, обладают только кислотными свойствами. Соли мышьяковистой и мышьяковой кислот носят названия соответственно арсениты и арсенаты, а сурьмянистой и сурьмяной — ашпимониты и антимониты. [c.157]

Р4О6. Оксид трехвалентного висмута В120з и его гидроксид В1(0Н)з осаждаются из растворов солей трехвалентного висмута и не обладают кислотными свойствами. [c.347]

Диоксим циклогександиона, для определения никеля 5149 Диоксимы применение в анализе 2358, 5140, 5144, 5146, 5149 соединения с висмутом 5148 Диоксиндол, определение 7489 Диолефины, открытие 8206 Дионин, определение в смеси с новокаином 6809 Диоспоры, определение щелочных металлов в них 5493 Т,Т -Дипиридил, получение 2350 Дисперсия относительная, применение для идентификации углеводородов 7299 Дисперсия рефракционная, измерение 7297 Диссертации, библиография 12, 13 см, также авторефераты, диссертации U yльфaн микрохимич. реакции 7278 определение 5971, 6938 Дисульфиды, определение 6948 Дисульфокислоты нафталина, определение 8164 Дитизон кислотные свойства 512 применение в анализе 512, 513, 550, 2359, 2826, 3008, 4143,4944, 4948, 5633, 5674, 6126 равновесное распределение его в системе двух фаз 566 спектры поглощения и константы нестойкости дитизонатов 566, 567 строение солей 517 Дитиокарбазиновокислый гидразин, определение Си в сталях 4164 [c.359]

Панет и его сотрудники [Р12, Р1, Р11, Р13, Рб, Р5] установили, что индикаторные количества гидридов полония, висмута и свинца обладают некоторой летучестью и могут уноситься из водных растворов током водорода. Они приготовляли гидриды путем восстановления ионов свободного от носителя индикатора в кислом растворе цинком или магнием или на катоде во время искрового электролиза , при котором искра возникала между раствором и катодом, давая возможность катоду соприкасаться с раствором напряжение между катодом и анодом обычно составляло 220 в. При исследовании химических свойств гидридов ток водорода, содержащего индикаторные количества гидридов, пропускался пузырьками через различные водные растворы. Измерялась доля гидридов, абсорбированных в каждом растворе. Результаты этих исследований даны в табл. 27. Несколько ббльшая абсорбция в рпстворе гидроокиси натрия, чем в воде или в растворах соляной кислоты, указывает на то, что гидриды висмута и полония, как и следовало ожидать, обладают в некоторой степени кислотными свойствами. Большая абсорбция в растворе нитрата серебра, вероятно, обусловливается окислением гидридов ионами серебра. [c.128]

При изучении свойств азота, фосфора, мышьяка,, сурьмы и висмута легко установить, что эти элементы имеют много об-ш,их свойств все они образуют соединения с водородом, общая формула которых ННз (где К — один из элементов этой подгруппы). Соединяясь с кислородом, эти элементы образуют соединения типа НгОз и КаОб эти кислородные соединения проявляют кислотные свойства, т. е., реагируя с водой, образуют два ряда метакислот НКОг и HROз , элементы, следующие за фосфором, образуют еще и ортокислоты с формулами НзК04 и НзиОз. Эти элементы образуют естественную группу азота (табл. 6). [c.241]

Химический характер осаждающихся окислов и гидроокисей разнообразен. Так, например, смоченная водой окись серебра обнаруживает отчетливо заметную щелочную реакцию, что свидетельствует о достаточной силе А ОН как основания. Закись и окись ртути обладают слабо выраженными основными свойствами. Гидроокиси кадмия, меди и висмута обнаруживают уже признаки амфотерности, до некотооой степени растворяясь в концен-трирсванных растворах щелочей. Гидроокиси трехвалентных мышьяка и сурьмы характеризуются более отчетливо выраженным амфотерным характером, причем у Аз(ОН)з преобладают кислотные, а у ЗЬ(ОН)з — основные свойства. Более основной характер гидроокиси сурьмы отвечает ее положению в V группе периодической системы Д. И. Менделеева (ниже мышьяка). Гидроокиси производных пятивалентных мышьяка и сурьмы диссоциируют уже преимущественно по типу кислоты, причем НзАз04 должна быть отнесена к кислотам средней силы. Амфотерны и гидроокиси элементов IV группы периодической системы. Их химический характер изменяется следующим образом. У Зп(ОН)4 преобладают кислотные свойства для РЬ(0Н)2 и 5п (ОН)2 оба направления диссоциации приблизительно равноценны, причем у первого гидрата несколько преобладает основной, а у второго — кислотный характер гидрат окиси свинца РЬ(0Н)2, будучи смочен водой, сообщает последней щелочную реакцию, что указывает на преобладание у него диссоциации по типу основания. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология