спектры спектр метанол

Попытки создания методов анализа водных растворов метанола, этанола и их смесей относятся еще к 1948 г. Исследование масс-спектра метанола 65] показало, что для его удаления из системы при комнатной температуре потребовалось около двух месяцев, Если исследованию подвергается смесь, то селективность адсорбции отдельных компонентов может явиться причиной искажения масс-спектра смеси, а следовательно и результатов анализа ее состава. Особенно активно происходит десорбция при введении в систему продукта с более ярко выраженной адсорбционной способностью по сравнению с ранее анализированными. В работе [66] этот случай продемонстрирован на примере вытеснения этанола метанолом. Наложение масс-спектра десорбированного продукта на спектр исследуемого образца не поддается учету, так как сорбционные процессы в масс-спектрометре изучены недостаточно, Эти осложнения возникают при анализе всех кислородсодержащих соединений. [c.44]

Рис. Ж. 11. ИК-спектр метанола. Толщина 0,014 мм.

ИК-спектр — в тонком слое. УФ-спектр — в метаноле [c.287]

ИК-спектр —в таблетке КВг. В спектре ПМР отношение площади сигнала при в 7,4 м.д. к площади двух пар соседних сигналов равно 5 2. УФ-спектр —в метаноле, кювета 1 см, 0,01 т/л [c.221]

ИК-спектр —в твердой пленке. УФ-спектр —в метаноле. Масс-спектр 209(14), 208(92), 207(100), 180(5), 179(15), 178(6), 165(6), 154(3), 153(14), 152(92), 151(15), 150(10), 126(2), 76(6), 75,5(2), 72(5), 74(2), 63(6) [c.299]

ИК-спектр —в тонком слое. УФ-спектр — в метаноле / — 0,008 г/л, 2 — 0,3 г/л кювета 1 см [c.262]

ИК спектр в тонком слое (3320 см (О-Н)) в - УФ спектр в метаноле (Я акс м, е 220, 3,91 268 тс, 2,48) [c.166]

ИК-спектра в тонком слое расплава. В спектре ПМР отношение площадей сигналов 5 2. УФ-спектр-в метаноле /-1,00 г/л, 2 —0,080 г/л кювета 2 мм [c.284]

УФ спектр (в метаноле) Ямакс(е) 230 нм (8600), 280 нм (1430) [c.202]

Рис. 61. Неселективный 2М обменный протонный спектр метанола в области СЩ-группы (/= 100 МГц)

Рис. 9.101. Спектры кристаллического вещества (М ПО) ИК-спектр —в таблетке КВг. УФ-спектр —в метаноле / — 0,0618 г/л, 2 — 0,0124 г/л, кювета I сы

Понижение температуры замедляет протонный обмен, что хорошо видно на примере метанола. Согласно правилам первого порядка, спектр ПМР метанола должен представлять собой дублет и квартет. В действительности при обычной температуре спектр H OH состоит из двух синглетов, т. е. спин-спиновое взаимодействие (для метанола J = 5 Гц) не проявляется вследствие быстрого протонного обмена между молекулами спирта. Если частота обмена будет меньше, чем 2J => 10 Гц, то можно наблюдать спин-спиновое расщепление. Охлаждая метанол, можно добиться расщепления синглета и появления квартета в результате замедления обменного процесса. Так, при температуре —40 °С в спектре ПМР метанола наблюдаются квартет (ОН) и дублет ( H ). [c.122]

УФ-Спектр (в метаноле) [Я-маис (1 е)] 230 нм (3,94), 280 нм (3,16), Спектр ЯМР (в СОСЬ) мультиплет 6,50 м. д., 6,87 м, д., 6,14 м. д., синглет 3,32 м. д. [c.206]

Выход 5 г (91%). Бесцветные призмы с 231—232° С (из ди-оксана) [219]. УФ спектр (метанол) [c.75]

Выход 1,9 г (90%). После перекристаллизации из этанола получают бесцветные кристаллы с Т 208—209° С (примечание). УФ спектр (метанол), Хтах (lgs) 228 (4,65), 317 (4,02), 332 (3,93), 348 нм (3,83). ИК спектр (ваз. масло) 1675 см (С 0). Спектр ПМР (СРзСООН) 2,75 (с., СНз) 5,88 (кв., Н-4,9) 6,7 м. д. (м., Н-5-8). [c.110]

Масс-спектры обычно получаются при энергии электронного пучка 70 эВ. Простейший из встречающихся случаев — потеря молекулой одного электрона, когда электронный пучок бомбардирует молекулярный пучок и получается молекулярный ) ион (М). Это катион-радикал. Например, для метанола [c.30]

Карбанилаты сильно поглощают в УФ-области спектра. На этом их свойстве основан метод определения общего содержания гидроксильных групп в эфирах целлюлозы, разработанный Мальмом и сотр. [8]. Избыток фенилизоцианата удаляют путем осаждения карбанилата образовавшийся осадок растворяют в смеси хлористого метилена и метанола (90 10 по весу) и по величине поглощения полученного раствора при 280 нм определяют концентрацию карбанилата. По этой концентрации вычисляют полную концентрацию гидроксильной группы. [c.23]

В спектре г на рис. 4.38, представляющем собой "обычный спектр метанола, обращает на себя внимание отсутствие взаимодействий между протонами метильной н гидроксильной групп. Этот факт не может не вызвать удивления, поскольку здесь речь идет о взаимодействии всего лишь через три связи и соответствующий эф<йкт должен проявляться в спектре в виде группы сигналов, типичной для спиновой системы АХз 4 38,а). Все различие между спектрами а [c.153]

Чистое вещество плавится с разложением при 258° С. УФ спектр (метанол), Х ,ах (Ige) 342 нм (4,00) с концевой абсорбцией до - 450 им (0.1 rf. NaOH) 365 нм (4,31) с концевой абсорбцией до 500 нм. [c.136]

Из приведенных на рис. 29 и 31 в Приложении спектров смесей метанола и воды видно, что анализ таких смесей возможен по полосам поглощения воды при 1,94 и 1,44 мкм (5150 и 6950 см ) и полосам поглощения метанола при 1,49, 1,58 и 1,8 мкм (6700, 6330 и 5550 см ). Чувствительность анализа при полосах поглощения метанола значительно меньшая, чем при использовании полос поглощения воды, которые, обычно, и используют при анализе бинарных смесей метанола и воды. Приведенные на рис. 5.8 графики зависимости оптической плотности от концентрации воды в метаноле показывают, что при 1,94 мкм эта зависимость более линейна, чем при 1,44 мкм. Поэ -ому в качестве аналитической полосы при анализе смеси металол — вода (№ 1— 5 в табл. 5.2) следует выбирать полосу 1,94 мкм. [c.194]

Конформер с внутримолекулярной водородной связью преобладает в неполярных растворителях (гептан, четыреххлористый углерод) в спектрах кругового дихроизма при этом наблюдается интенсивный положительный сигнал (молекулярная эллиптичность [0]28з + 36 100) существование внутримолекулярной водородной связи подтверждается инфракрасными спектрами. В спектре КД, кроме того, имеется очень слабый отрицательный сигнал ([0]з17 — 1700), который, по-видимому, связан с присутствием следов конформера ЬУИ. При переходе к растворителям, разрывающим внутримолекулярную водородную связь, преобладающей становится отрицательная полоса (в метаноле [бЬев + 4220 и [0]зоб— 13 000), что связано со сдвигом конформационного равновесия в сторону формы ЬУ11. Дополнительным подтверждением такого толкования служит тот факт, что 5-(—)-3-метокси-3-фенил-бутанон-2, не способный к образованию внутримолекулярной водородной связи, имеет отрицательную полосу КД как в гептане ( 0]зо2 — 17 ООО), так и в метаноле ([0]зоо— 12 600). [c.303]

Выход близок к количественному. Перимидин представляет собой желто-зеленые кристаллы с 224—225° С (из этанола) (прим.- 7). УФ спектр (метанол), Х ах (Ige) 235 (4,50), 330 (4,11), 400 нм (плечо, 3,10). ИК спектр (СНС1,з) 1600, 1620 (С = С), 1640 ( = N), 3440 см" (NH). Спектр ПМР (ацетон) 6,44 (кв., Н-4,9) 7,05 (м., Н-5—8) 7,28 м. д. (с., Н-2) Ja9=-7,4 J4e-J79=l,0 [c.88]

Фенилперимидин — оранжевые кристаллы с Т , 183—184° С (примечание). УФ спектр (метанол), (Ige)- 235 (4,62), 347 [c.90]

Как выглядит спектр смеси двух соединений, каждое из которых содержит гидроксильную группу Чтобы ответить на этот вопрос, рассмотрим спектр смеси фенола GgH OH и метанола. В спектре раствора фенола в дейтерохлороформе сигнал ОН проявляется при / 5,86. В спектре метанола в том же растворителе сигнал ОН наблюдается при - -3,0б. В спектре раствора приблизительно эквимолярных количеств этих двух спиртов в дейтерохлороформе наблюдается новый сигнал (ОН) при 4,56, а сигналы при3,0 и 5,86отсутствуют. Таким образом, в спектре этой смеси наблюдается единственный сигнал гидроксильной группы, поскольку гидроксильные протоны фенола и метанола обмениваются так быстро, что спектрометр видит только один сорт протонов, а именно тот, который соответствует усредненному окружению. Когда два ядра обмениваются окружениями с такой высокой скоростью, что наблюдается только один усредненный сигнал, величина химического сдвига этого сигнала а) связана с относительными концентрациями двух растворенных веществ и б) является промежуточной между химическими сдвигами соответствующих сигналов в растворах индивидуальных соединений. (Обратите внимание на обсуждение, приведенное на стр. 425 т. 1, если вы еще не сделали этого.) [c.566]

Оптические влагомеры и гигрометры. Действие этих приборов основано на поглощении влагой ИК-излучення, преим. в коротковолновой области (длина волны 0,8-4,0 мкм). В этом диапазоне спектр воды содержит ряд интенсивных полос поглощения с центрами, соответствующими длинам волн 0,94 1,1 1,38 1,87 2,7 3,2 3,6 мкм. Источники излучения-лампы накаливания, лазеры, а прн зондировании атмосферы - солнечная радиапия. Приемники излучения избирательные-оптико-акустические, интегральные - фоторезисторы (наиб. чувствительны), а также термометры и болометры. Область применения аб-сорбц. разновидности метода-определение содержания влаги в жидкостях (напр., в метаноле и уксусной к-те) и твердых пленочных материалах. Диапазон измерения 10 -20%, предел погрешности не выше неск. %. [c.390]

Еще один важный тип изменений спектра в зависимости с температуры можно проиллюстрировать спектром метанол (рис. VIII. 2). При —65°С наблюдается мультиплетное расще ление, ожидаемое для системы АХз. Тонкая структура, обусло ленная спин-спиновым взаимодействием, при повышенных те пературах становится менее отчетливой и наконец исчезае вследствие увеличивающегося уширения линий. При 37 °С вноЕ наблюдаются узкие сигналы, но уже без спин-спинового pai щепления кроме того, уменьщается разность химических сдв) FOB между сигналами СНз и ОН. Сигнал ОН смещается в стс рону сильного поля, поскольку водородные связи диссоциирую с повьшшнием температуры. [c.254]

Все без исключения обменные процессы, которые мы обсуждали, были внутримолекулярными. В заключительном разделе этой главы мы кратко рассмотрим несколько явлений обмена, межмолекулярных по своей природе. Эти явления включают почти все реакции протонного переноса, подобные той, что уже упоминалась при нашем обсуждении спектра метанола. Во многих случаях основу для интерпретации дает коллапс спиновых мультиплетов. В табл. VIII. 3 представлены результаты нескольких исследований спиртов, аминов и других соединений близкой природы. В отличие от ранее рассмотренных реакций первого порядка все без исключения протекающие в этих системах процессы имеют второй порядок. [c.294]

В отличие от спектров диенов на параметры спектров более полярных енонов большое влияние оказывает природа растворителя. В этой связи следует подчеркнуть, что все данные, приведенные в табл. 2.2, относятся только к растворам изучаемых веществ в 95%-ном этаноле или чистом метаноле, а при сравнении со спектрами, зарегистрированными в других растворителях, необходимо применять поправочные коэ(М>ицн-енты (табл. 2.3). Здесь будут приведены два примера (2.12 и 2.13) применения указанных правил для расчета Д енонов и полиенонов. [c.24]

При хлорировании стереорегулярных цис-, А- и транс-1,4-поли-бутадиенов получают продукты присоединения по двойной связи с 2,3-дихлорбутановыми звеньями [68—70]. Типичным признаком такой структуры является, в частности, поглощение в области 650 см ИК-спектров полимеров [70]. При хлорировании полибутадиенов протекают также процессы сшивания и деструкции полимерных цепей. В продукте хлорирования цис-1,4-полибутадиена, содержащем около 70% хлора, обнаружено некоторое количество двойных связей транс-конфигурации [68]. По мнению авторов, последние образуются в полимере в результате отщепления НС1 от хлорированного полибутадиена. Последующее присоединение хлора к этим связям приводит к увеличению содержания хлора в продукте. Если реакция проводится в присутствии метанола, то образуется полимер с метоксигруппами (полоса 1095 см ИК-спектров). В таких полимерах даже при относительно низком содержании хлора двойные связи отсутствуют, а их элементный состав, по данным ЯМР, соответствует общей формуле С4НбС1п (0Ме)2-и, где п для образцов, содержащих 43,2 и 37,8% хлора, равняется соответственно 1,64 и 1,33. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология