Пара плотность муравьиная кислота

Таблица 1 Плотность насыщенного пара муравьиной кислоты

В муравьиной кислоте отношение масс элементов Н С О = = 1 6 16. Плотность паров этого вещества по водороду Он = = 23. Вывести Формулу вещества. [c.17]

Давление пара, плотность ДЯ для муравьиной, уксусной кислот. [c.372]

Плотность пара, температура плавления муравьиная кислота, 10—156 . [c.356]

Вследствие этого первые члены ряда карбоновых кислот димерны не только в жидком состоянии, но и в парах вблизи температуры кипения. По мере увеличения углеводородного радикала прочность димеров уменьшается. Как и в любых кислотах, негидроксильный (карбонильный) кислород в карбоксильной группе оттягивает на себя электронную плотность, увеличивая полярность связи О—и способствуя диссоциации (см. разд. 14.3), тем не менее за исключением муравьиной кислоты (К = 2,1 Ю ), которая считается электролитом средней силы, карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам. [c.421]

Для определения плотности пара Кулидж [447] очищал наиболее чистый из имеющихся в продаже препаратов муравьиной кислоты. Чтобы избежать разложения, кислоту перегоняли в вакУУме при комнатной температуре. Пары конденсировали в колбе, охлаждаемой льдом. После пяти фракционированных перегонок был получен продукт с упругостью пара 11,15 мм при 0°. Этот препарат подвергали дробной кристаллизации и трижды сублимировали. В качестве критериев чистоты использовали величину упругости пара при 0° (11,16 мм) и температуру плавления (8,26°). Было показано, что получить безводный препарат муравьиной кислоты с помощью дегидратирующих реагентов не удается. [c.365]

Для системы НСООН—Н2О впервые изучены плотности насыщенных паров муравьиной кислоты между 25 и 80° С. Получено новое подтверждение выводов закона Вревского [c.27]

Руководствуясь высказанными соображениями, я вместе со своими сотрудниками приступил к изучению плотности и упругости паров чистых муравьиной и уксусной кислот и к определению состава, плотности и парциальных упругостей [c.276]

Давление пара, плотность ДЯ, муравьиная, уксусная кислоты, 25°. [c.372]

Измерения плотности паров и распределения показывают, что многие карбоновые кислоты также ассоциированы в двойные молекулы как в парах, так и в растворах в неводных растворителях. Исследование дифракции электронов показало, что в димере муравьиной кислоты две молекулы сцеплены друг с другом водородными связями следующим образом [c.153]

Детальная проверка этого уравнения на данных, относящихся к промежутку 99.5—216°, показала, что разница между наблюденными значениями ) и вычисленными не превышает 0.05. Результаты, полученные при низкой температуре, в большей степени отклоняются от вычисленных, и разность некоторых случаях превышает 0.1. По предположению Гиббса, эти отступления связаны с явлением частичного сгущения паров на стенках сосуда. Плотность насыщенных паров муравьиной кислоты не изучена. [c.289]

Сравнение между собой численных значений и (столбцы 9 и 10) показывает, что между наблюденными и вычисленными плотностями согласие хорошее. Оно свидетельствует о том, что при изученных нами температурах, в присутствии паров воды, взятых в различном относительном количестве, насыщенные пары муравьиной кислоты тоже подчинены закону Гиббса. [c.291]

Основные работы в этой области были проведены Швабом и его сотрудниками [93], исследовавшими разложение паров муравьиной кислоты над сплавами. Эти авторы использовали возможность применения сплавов в качестве катализаторов с контролируемой электронной плотностью. Серебро растворяет многие металлы с образованием а-фаз Юм-Розери без изменения кубической гранецентри-рованной решетки. Для элементов пятого периода (Сс1, 1п, 5Ь, 5п) предел растворимости лежит при электронной концентрации 1,33, а для элементов шестого периода (Hg, Т1, РЬ, В1) — при 1,1. В этих пределах контролируемое добавление растворяемого металла к серебру с образованием бинарных сплавов позволяет приготовлять новые катализаторы с меняющейся электронной концентрацией, но без существенного изменения кристаллографической структуры. Каталитическая активность таких сплавов была подробно исследована в отношении реакции разложения муравьиной кислоты, и для каждого образца была определена энергия активации Е. Поскольку реакция протекает по нулевому порядку, величина Е представляет собой истинную энергию активации. Во всех случаях добавление растворяемого металла приводило к тому, что энергия активации становилась больше 17,6 ккал моль — величины, харак- [c.519]

Сделав общую характеристику растворов бензола и муравьиной кислоты, остановимся еще вкратце на результатах определения плотности паров кислоты в ее смесях и на парциальных упругостях пара растворов различного состава. Они приведены в табл. 3. [c.305]

Во втором столбце табл. 3 приведены численные значения плотности паров муравьиной кислоты Они рассчитаны при помощи формулы (1) из данных опыта вытеснения [c.305]

Муравьиная кислота — это бесцветная жидкость с резким едким запахом смешивается с водой, спиртом и эфиром пары вызывают сильное раздражение слизистых оболочек глаз и верхних дыхательных путей плотность кислоты 1,23 г мл, температура плавления 8,4° С, температура кипения 100,7° С, показатель преломления/г д =1,37. [c.152]

Безводная НСН представляет собой бесцветную жидкость со следующими показателями темп, плавл.—14,8° темп. кип. 26,5° уд. вес при 20°—0,69 летучесть при 20°—1100 г/ж . С водой, этиловым спиртом и серным эфиром она смешивается в любых пропорциях, легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. Пары нем обладают в малых концентрациях запахом горького миндаля, а в больших концентрациях—запахом клопов. Вес 1 л паров ИСЫ составляет 1,206 г плотность паров относительно воздуха 0,93. Химически НСМ мало активна. Слабыми органическими кислотами она омыляется с образованием муравьиной кислоты [c.161]

Характерной особенностью действия исследованных катализаторов этой реакции является то, что все они снижают ее селективность. Это явление можно объяснить ювышением реакционной способности 4-ПЭ вследствие присоединения протона или катиона металла (М) к нему за счет не-поделенной пары электронов атома азота. Прн этом благодаря. тт-р-сопряжению и индукционному эффекту гндрокснэтнльной группы у а-углеродного атома понижается элект )онная плотность и увеличивается подвижность его водородных атомов, вследствие чего облегчается взаимодействие нх с формальдегидом с образованием диола и триола. Опыты по оксиметилнрованию 4-ПЭ без катализатора, а также в присутствии муравьиной кислоты и формиата двухвалентного железа (табл. 4), проведенные в условиях оксиметилирования 4-пиколина (табл. 3), показывают, что эти катализаторы действительно в большей степени ускоряют побочную реакцию оксиметилирования 4-ПЭ. [c.16]

Выяснению явлений диссоциации в парах чистой уксусной кислоты посвящен ряд хорошо известных работ Бино/ Троста, Кагура, Наумана, Горстмана, Плейфера и Ван-клина. Указанные авторы определили плотность ненасыщенного пара в ее зависимости от температуры и давления. Они получили данные, которые вместе с материалом, характеризующим диссоциацию паров муравьиной кислоты, азотноватого ангидрида и пятихлористого фосфора, легли в основу разработанной Гиббсом термодинамической теории диссоциации. [c.279]

Явление диссоциации ненасыщенного пара муравьиной кислоты изучено БинО в промежутках температуры 99.5— 216° и 10.5—34.5°. В первом интервале давление паров изменялось в пределах 557—750 мм, во втором —2.6—28.9 мм. Основываясь на данных, полученных этим исследователем, Гиббсвыразил зависимость плотности паров D от температуры и давления формулой [c.289]

В этом выражении обозначает плотность диссоциированного пара кислоты (1.589 для муравьиной и 2.073 для уксусной), О—наблюденную плотность, р — упругость пара, Т—абсолютную температуру, А и С — константы. Численные значения последних найдены автором из данных, полученных Бино, Кагуром и другими для перегретого пара муравьиной и уксусной кислот. [c.278]

Титриметрическое определение вольфрама [746]. 0,1 г образца в конической колбе емкостью 125 мл растворяют в 2 мл HNO3, упаривают досуха при минимальной температуре, охлаждают и вводят 5 мл концентрированной НС1. Колбу накрывают, нагревают до растворения солей, а затем до выделения коричневых паров. Вводят 1 мл муравьиной кислоты, нагревают до разрушения HNO3, снимают стекло и упаривают раствор досуха при минимальной температуре. Остаток растворяют при нагревании в 20 воды, прибавляют 1 каплю 1 %-ного этанольного раствора фенолфталеина и при перемешивании — раствор КОН до бледно-розовой окраски. Нагревают до кипения, кипятят 15—30 сек. для растворения WO3, вводят 2 мл HF (1 9) и затем, после перемешивания, по стенкам колбы вводят 3 мл НС1 (1 9). Перемешивают, нагревают до растворения Ni(0H)2 и охлаждают до комнатной температуры в водяной бане. К раствору прибавляют 5 г катионита IR-120 в Н-форме, перемешивают 5 мин. и декантируют в колонку с тем же катионитом, по возможности не перенося катионит из колбы в колонку. Раствор пропускают через колонку со скоростью 10 мл мин, собирая в коническую колбу емкостью 200 мл. Колбу, в которой находился раствор сплава, обмывают 5 мл воды и декантируют в колонку. Смолу на колонке промывают водой до тех пор, пока объем элюата с промывной жидкостью не будет около 60 мл. Затем нейтрализуют раствором КОН в присутствии 1 капли фенолфталеина до розовой окраски и вводят избыток около 0,4 г КОН. Нагревают до кипения, кипятят 30 сек. до коагуляции осадка, горячий раствор фильтруют через фильтр средней плотности, промывая колбу и фильтр дважды водой. Осадок отбрасывают, а в фильтрате определяют вольфрам, как описано при определении его в чистых растворах (гл. 5). [c.178]

Для газов факт сложения молекул выводится из определений плотности. Если получается заметно завышенный молекулярный вес, то имеется либо полимеризация, либо ассоциация. Особыми опытами требуется затем еще решить, какие силы сдерживают молекулы, связанные между собой. Незначительные отклонения от газовых законов почти всегда основаны не на образовании коротко живущих ассоциатов. Зависимость кажущегося молекулярного веса от давления позволяет выявить, имеется ли только один ассоциат (в таком случае следует распространить закон действующих масс на равновесие между ассоциатом и простой молекулой) или образуется большое число ассоциатов различного молекулярного веса. Примером первого случая является парообразная фаза муравьиной и уксусной кислот при температурах, близких к точке кипения. Муравьиная и уксусная кислоты в паровой фазе образуют двойные молекулы (НСООН)з и (СНзСООН) , находящиеся в равновесии с одинарными молекулами, количество которых возрастает с уменьшением давления и повышением температуры. Из температурной зависимости константы равновесия (НСООН) 2НС00Н выводится теплота ассоциации или диссоциации она составляет для муравьиной кислоты 14,1 ккал [44], для уксусной кислоты 13,8 [45] или 16,4 ккал. Несколько ассоциатов имеется в парах фтористого водорода. В этом случае расчет равновесия для определенного процесса ассоциации невозможен. С ростом температуры и здесь ассоциация падает, при 100° существует уже почти исключительно мономолекулярный фтористый водород НР. [c.224]

В работах Кулиджа [123], Армтажа и Грея [124] на основе измерений P-V-T, определения плотности пара и капориметрическихисследований оценена степень ассоциации паров муравьиной и уксусной кислот и установлено соотношение между величинами энтальпии превращения вещества в мономерный и димерный пар и энтальпии ассоциации в паре. Полученные данные подтверждают сделанные выше выводы. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология