Электропроводность аддитивность

Кондуктометрия, прямая кондуктометрия, контактная кондук-тометрия — непосредственное определение концентрации известного электролита в его чистом растворе или расплаве по электропроводности. Для предотвращения электролиза пользуются переменным током. Кондуктометрия основана на исследовании зависимости между концентрацией электролита в растворе и его электропроводностью. Электропроводность — аддитивная величина, определяемая всеми ионами, присутствующими в растворе. Анализируемый раствор находится в прямом контакте с электродами кондуктометрической ячейки. Метод пригоден только для анализа растворов, содержащих один электролит при фиксированной температуре [78]. [c.21]

Таким образом, согласно К. С. Евстропьеву, энергия активации электропроводности аддитивно складывается из энергий структурных связей исходных компонентов. В этом он видит указание на микрогетерогенную структуру стекол, подтверждающее кристаллитную теорию А. А. Лебедева. [c.122]

К свойствам, значения которых складываются из свойств ионов в растворе, относятся электропроводность, теплоемкость и некоторые другие. Более строго такая аддитивность наблюдается, однако, лишь у бесконечно разбавленных растворов. [c.397]

Указанной ( 160) аддитивностью обладает именно электропроводность при бесконечном разведении, так как она складывается из электропроводности К+, обусловленной движением катионов, и электропроводности Я , обусловленной движением анионов, т. е. [c.408]

В [В-4] показано изменение свойств композиций натуральный графит Тайгинского месторождения—каменноугольный пек от состава. С увеличением связующего плотность и электропроводность снижаются по закону аддитивности. [c.248]

Общий хо, изменения электропроводности в процессе титрования аддитивно складывается из изменения электропроводности ионов. [c.323]

Отклонения от аддитивности указывают на образование смешанных мицелл, состав которых отклоняется от состава смеси ПАВ в растворе. Предположение о смешанном мицеллообразовании подтверждено различными методами (например, измерениями электропроводности смесей, электрофоретической подвижности мицелл, методом ЯМР-спектроскопии). [c.143]

Исследуемые растворы последовательно наливают в кондуктометрическую ячейку и измеряют их сопротивление R. Рассчитывают удельные электропроводности Хсм, v- И Х2. Определяют аддитивное значение электропроводности X1-I-X2 и отклонение электропроводности смеси от аддитивного значения Лк = (xi+>42) —Хсм. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицу (см. табл. 7). [c.83]

Строят график зависимости Дк от состава смеси (по оси абсцисс откладывают значения объема или концентрацию одного из компонентов). Графически определяют концентрацию, отвечающую максимальному отклонению электропроводности от аддитивного значения. На основании полученных результатов делают вывод о характере межионного взаимодействия в исследуемой смеси. [c.83]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения успешно используют, например, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

J —лри строгой аддитивности электропроводности 2 — опытные данные [c.92]

Уравнение (VI.4.10) выражает важное свойство эквивалентной электропроводности — ее аддитивность. В бесконечно разбавленном растворе а = 1, а вязкость раствора становится равной вязкости чистого растворителя rio. Поэтому эквивалентная электропроводность электролита при бесконечном разведении Ао будет определяться следующим уравнением [c.173]

Эквивалентная электропроводность раствора при бесконечно большом разведении — величина аддитивная, равная сумме пре- [c.92]

С уменьшением концентрации х стремится к нулю, в то время как Л приближается к предельному значению Лоо, которое аддитивно составляется из значений эквивалентных ионных электропроводностей при бесконечно большом разбавлении [c.111]

Отклонения от правила аддитивности наблюдаются также п для таких свойств расплавленных смесей соединений, как электропроводность и, в особенности, вязкость. Эти отклонения указывают [c.247]

Первой формулой пользуются тогда, когда значения плотностей солей близки. Однако следует заметить, что ни та, ни другая формулы не дают правильных результатов, особенно, когда при смешении происходит взаимодействие, приводящее к образованию комплексных ионов. В ионных растворах, как правило, наблюдаются отклонения электропроводности смеси от правила аддитивности в сторону уменьшения. [c.253]

Если концентрация раствора равна С г-экв л, то 1 г-экв будет находиться в объеме НС литров или 1000/С кубических сантиметров. Величина электропроводности, измеренная в таком сосуде, аддитивно складывается из соответствующих ее значений для каждого элементарного кубика (рис. 2) и в соответствии с этим будет в 1000/С раз больше этой последней. Так как электропроводность отдельного кубика представляет удельную электропроводность, то по определению это и приводит к формуле (1.3). [c.6]

Распад молекул на катионы и анионы обусловливает аддитивность свойств растворов электролитов. Например, в растворах всех солей натрия можно обнаружить химико-аналитическими реакциями катион Na" ", в растворах всех сульфатов — ион SO , в растворах солей железа (III) — ион Fe . Аддитивны электропроводность растворов электролитов, светопреломление, светопоглощение в УФ-, видимой и ИК-областях спектров, фармакологические свойства ионов. Это используют в электроанализе, фотоколориметрии и фармации. [c.34]

Удельная электропроводность и сначала возрастает с разбавлением в результате увеличения а и вызываемого при этом роста числа носителей тока — нонов. Затем, пройдя через максимум, уменьшается, так как число ионов в единице объема убывает. Эквивалентная электропроводность, наоборот, монотонно увеличивается с разбавлением вследствие роста числа ионов и достигает предельного значения i o прн полной диссоциации (а = 1). При этом, как видно из уравнения (VII.5), Яоо аддитивно складывается из подвижностей катиона и аниона, т. е. соблюдается закон независимого перемещения ионов . Величины Яоо находят экстраполяцией измеренных значений Яс на нулевую концентрацию. [c.111]

Сопротивление смеси порошков, имеющих разное сопротивление, никогда не бывает равно среднему арифметическому, вычисленному из состава, т. е. сопротивление дисперсных материалов не является аддитивным свойством. Это относится и к непроводящим примесям. Так, зольность до 10% не обнару-живается-путем измерения электропроводности. [c.44]

Эти предельные величины, характеризующие электролиты, подчиняются принципу аддитивности, проявляющемуся во многих свойствах солевых растворов (в потенциалах, электропроводности, теплоемкости и т. д.). [c.346]

Развитие методов физико-химического анализа и применение их к гомогенным системам показало, что отклонение от аддитивности, встречающееся во многих системах, обязано возникающему в растворах химическому взаимодействию. Для исследования этих систем были применены многие свойства давление пара, тепловые эффекты, вязкость, поверхностное натяжение, плотность, электропроводность. [c.22]

В растворах сильных электролитов при уменьшении концентрации эквивалентная электропроводность меняется не так резко, как для слабых электролитов. Чем больше заряд иона, тем значительнее изменения эквивалентной электропроводности с концентрацией. Отношение электропроводности при концентрации с к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности (табл. Б.1). Величины ионной электропроводности аддитивны как для сильных, так и для слабых электролитов [уравнение (489)] . Для сильных электролитов это оправедливо также и в разбавленных растворах, если учитывать ионную силу. [c.330]

Закон этот называется законом, независимости движения ионов в разбавленных растворах или законом аддитивности электропроводности при беско нечном разведении. Он называется также законом Кольрауша. [c.409]

В отличие от плотности и электропроводности вязкость — не аддитивное свойство для смеси солей. Изотермы вязкости смесей (т] — концентрация, мольн. %, при / = onst) дают экстремумы при определенном содержании соли, вводимой для снижения вязкости. В том случае, когда имеется ион с высокой поляризующей силой, т. е. когда группы ионов похожи на комплексные соединения, изотермы бывают достаточно сложными, указывающими не только на наличие эвтектических смесей, но и отдельных химических соединений. [c.473]

Кондуктометрия — это метод электрохимической индикации, в котором для нахождения точки эквивалентности используют шзменение электропроводности в ходе титрования. Поэтому говорят также о титровании по электропроводности. i В отличие от электрохимических величин, используемых в лругих методах индикации, таких, как потенциометрия, амие-рометрия, вольтамперометрия, суммарная электропроводность электролита аддитивно складывается из электропроводности всех находящихся в растворе ионов независимо от того, принимают они участие в реакции или нет. Поэтому кондуктомет-рические измерения отражают не конкретные процессы, происходящие при титровании, а изменения, происходящие в растворе в ходе титрования и связанные с вкладом ионов, участвующих в реакции, в суммарную электропроводность всех ионов, находящихся в растворе. При титровании по электропроводности точность определения тем меньще, чем больше в растворе концентрация посторонних ионов, не участвующих в реакции. Ияаче говоря, наиболее удовлетворительные результаты получаются при титровании растворов с минимальным содержани-<ем посторонних электролитов. [c.318]

РИС. 2.2. Зависимости аддитивного отклонеиия удельной электропроводности смесн электролитов А х от состава смеси (а) н электропроводности электролита в водгго-органическом растворителе от предельной электропроводности смеша1гного растворителя (б) [c.82]

Эквивалентная электропроводность данного электролита при бесконечном разбавлении Коэ — величина постоянная, являющаяся" аддитивным свойством составляющих электролит ионов, как эго следует из уравнения (VIII.4), выражающего закон независимого переноса ионов, открытый Кольраушем. [c.146]

Разбавленные растворы обладают также химическими свойствами, которые определяются химическими свойствами образующих их сольватированных ионов (условно просто ионов). Следствием этого является наличие у них групповых реакций и свойств, характеризующих растворы электролитов, которые содержат одинаковый ион. К групповым реакциям в растворах относятся реакции осаждения трудно растворимых солей с применением набора реагентов с одинаковыми катионами или анионами, реакции нейтрализации и другие реакции обмена, для которых уравнение реакций в ионной форме одно и то же. Групповыми свойствами растворов соединений, содержащих водородные и гидроксильные ионы, является способность изменять цвет индикаторов, растворять металлы, нейтрализовывать кислоты и основания и т. п. К групповым свойствам относятся также окраска раствора, вызываемая наличием какого-либо иона [синий цвет--гидратированными ионами Си (И), зеленый — N1 (П), розовый — Со (И) ], электропроводность, теплоемкость и многие другие. Следует иметь в виду, что более строго такая аддитивность наблюдается лищь для бесконечно, разбавленных растворов. В каждом конкретном случае проявление химиче- [c.225]

Кондуктометрический метод. Потенциал катализатора (как величина аддитивная) не дает представления о различных формах сорбированного водорода в катализаторе, особенно в области, близкой к обратимому водородному потенциалу. Кроме того, потенциал катализатора может быть измерен в проводящих средах. При проведении реакций в неполярных растворителях можно измерять электропроводность порошкоообразных катализаторов (кондуктометрический метод). На рис. 48 представлены кривые зависимости логарифма сопротивления платинового, палладиевого и никелевого порошков в зависимости от количества снятого водорода. Платина не содержит растворенного водорода, так как сопротивление порошка непрерывно растет при извлечении водорода (кривая 2). Сопротивление порошка палладия долгое время остается постоянным (кривая /) за счет извлечения растворенного водорода, никель занимает промежуточное положение (кривые 3 и 4). Общее количество снятого водорода зависит от природы растворителя. Этил-бензол с самого начала вытесняет с поверхности никеля больше водорода, чем этанол. По кривым сопротивления можно рассчитать [c.206]

После окончания опытов первого варианта строят график X —С и объясняют полученную зависимость. Во втором варианте дают объяснение причин отклонения у. от аддитивности. Данные опытов третьего варианта выражают графически —С Затем, экстраполируя полученные прямые до С = 0, находят предельные электропроводности KNO3, НС1, Na l и Ha OONa. Величину СНаСООН можно найти, используя опытные данные [c.121]

Было установлено, что аддитивность электропроводностей одновалентных ионов наблюдается также и в случае смешанных растворителей со сравнительно высокими значениями диэлектрической постоянной. Из данных Лонгсворта и Мак-Иннеса [86], приведенных в табл. 28, видно, что электропроводность иона хлора в растворах хлоридов натрия и лития [c.167]

Прямая кондуктометрия находит в аналитической химии ограниченное применение. Причина этого в том, что элеьсгропроводность является величиной аддитивной и определяется присутствием всех ионов в растворе. Прямые кондуктометрические измерения можно использовать для контроля качества воды, применяемой в химической лаборатории, и современные установки для перегонки или деминерализации воды снабжаются кондуктомегрическими датчиками — кондуктометрами для измерения удельной электропроводности растворов. Следует напомнить, что детекторы по электропроводности применяются в таком современном и перспективном методе анализа, как ионная хроматография. [c.818]