Щелочи плотность растворов

Таблица 4. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака при 20 °С (в г/см )

В 1 кг воды растворено 666 г КОН плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найти а) массовую долю КОН б) молярность в) моляльность г) мольные доли щелочи и воды. [c.113]

Средняя молекулярная масса натурального каучука составляет от 7-10 до 2,5 10 . Он хорошо растворяется в ароматических углеводородах, хлороформе, четыреххлористом углероде, не растворим в спиртах и ацетоне, стоек к действию воды, разбавленных кислот и щелочей. Плотность натурального каучука равна 0,913 т/м . Звенья натурального каучука содержат двойные связи, поэтому он реагирует с кислородом и озоном, галогенами, хлористым водородом и другими реагентами. При нагревании выше 220°С и действии кислорода подвергается деструкции. [c.425]

С Одной из важнейших характеристик веш,ества является его плотность, обычно обозначаемая греческой буквой р . Всякие примеси к какому-либо веществу обязательно изменяют его плотность. Поэтому по величине плотности можно судить о чистоте и качестве взятого вещества. В химических лабораториях особенно часто определяют плотность растворов и других жидкостей. Определив плотность, можно узнать концентрацию вещества в данном растворе. Например, концентрацию растворов солей или щелочей можно определить, узнав их плбтность. Имеются таблицы, в которых указано, какой плотности соответствует определенное содержание вещества. Это же относится и к растворам многих кислот. Так, в таблице можно найти, что при плотности серной кислоты, равной 1,835 г/сл ,в 100 г ее содержится 95,72 г чистой серной кислоты. Или раствор едкого натра плотностью 1,430 г см содержит 40% вес. едкого натра, т. е. в 100 г этого раствора будет содержаться 40 г твердого едкого натра. [c.161]

Плотность растворов некоторых неорганических кислот и щелочей [c.252]

VII. Плотность растворов некоторых кислот, щелочей и аммиака [c.304]

Объем раствора вычисляют в соответствии с уравнением реакции. Сначала устанавливают нужную массу реактива. Затем уже по заданной концентрации высчитывают объем раствора. Если концентрация значительная, то учитывают и плотность раствора, которая в этом случае заметно отличается от единицы. Это справедливо, например, для концентрированных растворов аммиака, а также азотной, серной и соляной кислот. Концентрацию кислот и щелочей обычно указывают не в весовых процентах, а через плотность. Зная плотность раствора, можно по таблицам найти процентную весовую концентрацию основания или кислоты. Плотность измеряют ареометром. [c.286]

Перед добавлением щелочи плотность раствора регулируется в зависимости от состава исходной пыли таким образом, чтобы предотвратить осаждение фосфатов. Плотность должна быть в интервале значений 1,1—1,3. Затем раствор нагревается до температуры 60—100 °С при увеличении pH до 3,5- 5,0, за счет добавления аммиака или гидроксида аммония. Осаждение происходит полностью после перемешивания получившейся суспензии в течение 1 ч. [c.160]

Если в газе, подвергающемся очистке растворами Алкацид , содержится элементарная сера, то в процессе эксплуатации в щелочи образуется оксалат калия. Его накопление в поглотительном растворе приводит к повышению плотности раствора, образованию осадка в холодильнике и на корпусе абсорбера и к постепенному снижению поглотительных свойств раствора. [c.177]

Вместе с тем увеличение концентрации цианида в растворе приводит к снижению выхода металла по току, которое проявляется тем в большей степени, чем выше плотность тока. Увеличение же относительной концентрации щелочи в растворе при соответствующем уменьшении содержания цианида способствует возрастанию выхода металла по току. При покрытии мелких деталей в насыпном виде в колоколах или в барабанах применяются растворы с повышенной концентрацией щелочи, так как они обладают высокой электропроводностью. [c.383]

Плотность растворов кислот, щелочей и солей различных концентраций прн 16 С [c.322]

Чтобы определить процентную концентрацию, следует ввести значение плотности раствора и указать, какая щелочь взята. [c.115]

Плотности растворов кислот, щелочей и некоторых солей даны в специальных таблицах. В приведенных ниже [c.32]

К I л чистой воды прибавили 1 каплю крепкого раствора едкого кали. Каков стал pH жидкости (1 мл = 20 капель плотность раствора 1,46 г/см щелочь диссоциирована полностью) [c.96]

Косвенная кондуктометрия заключается в определении одного компонента./В многокомпонентном растворе, при использовании для анализа, кроме кондуктометрии, еще второго метода физико-химического анализа (определения рефракции, вязкости, pH, плотности и т. п.). К косвенной кондуктометрии относится также определение концентрации различных газов, когда после реакции указанных газов в растворе с определенными веществами изменяется электропроводность раствора. Метод косвенной кондуктометрии используется например, для определения содержания углерода в стали. В результате сжигания пробы углерод превращается в СОг. После пропускания СО2 в раствор щелочи электропроводность раствора изменяется. По величине изменения электропроводности можно судить о количестве СО2, а следовательно, и о содержании углерода в стали. [c.89]

Установки для выщелачивания нефтей. В колонной установке для выщелачивания нефтей нефть забирается из резервуара насосом и подается в теплообменник. До входа нефти в подогреватель в нефтепровод закачивается водный раствор щелочи (плотность 1,03). В подогревателе смесь нагревается до 75—85° и с этой температурой поступает в отстойные колонны. С верха [c.62]

Для определения кобальта в растворе, содержащем никель и железо, после экстракции соединения кобальта с 2-нитрозо-1-нафтолом хлороформом (см. стр. 161) хлороформный экстракт промывают последовательно раствором соляной кислоты двумя порциями по 20 мл каждая, один раз 10 мл воды и затем двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая и 5 мл воды. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексное соединение железа и никеля, то раствор хлороформа еще раз последовательно промывают раствором щелочи и водой. Хлороформный слой через сухой фильтр переносят в градуированную пробирку емкостью 10 мл. Измерение оптической плотности растворов проводят на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 или ФЭК-60 при X = 365 нм или спектрофотометрах при X 307 нм. Содержание кобальта находят по градуировочному графику (см. стр. 162). [c.162]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Процентная концентрация и плотность растворов кислот и щелочей при температуре 18° С [c.187]

Задачи работы приготовить серию буферных смесей измерить pH и оптические плотности растворов индикатора в приготовленных буферных смесях и растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л выбрать сфетофильтр для фотометрических измерений изучить зависимость оптической плотности раствора от pH рассчитать степень диссоциации индикатора при разных значениях pH найти значение константы диссоциации. [c.129]

Плотности растворов наиболее важных кислот и щелочей приводятся в табл. I—V (в конце книги). [c.19]

Активным веществом положительного электрода марганцево-цинковых элементов и батарей является двуокись марганца МпОг. Это вещество темно-коричневого или черного цвета, нерастворимое в воде, растворах солей, входящих в состав электролита, и щелочах. Плотность двуокиси марганца 4700 кг/м . [c.54]

Вычислите количество теплоты, выделившейся при реакции. Примите, что начальная температура — это среднеарифметическая температура кИслоты и щелочи, конечная — наиБЫсшая температура после сливания растворов плотность раствора равна единице, его удельная теплоемкость — теплоемкости воды, т. е. 4,184 Дж/г-град, а удельная теплоемкость стекла 0,753 Дж/г-град. [c.21]

Расчетное количество щелочи заливается в емкость, к нему добавляется жидкое стекло и раствор перемешивается с помощью насосов в течение 20—30 мин. Потом отбирается проба с низа и верха емкости для определения равномерности перемешивания по плотности раствора. Плотности растворов, отобранных с низа и верха емкости, должны быть практически одинаковы и не менее 1127—ИЗО кг/м . При несоответствии плотности растворов этим требованиям соотношение концентрации реагентов в композиции уточняется. [c.332]

В рамы внутрь мещка через щтуцер 4 непрерывно поступает умягченная вода. В результате диффузии щелочи через мембрану вода постепенно обогащается щелочью плотность раствора повы-щается. Раствор регенерированной щелочи опускается вниз, заполняет полость мешка и по специальным отводам попадает в трубку 2, расположенную в нижней части аппарата. [c.223]

При выбранном светофильтре на фотоэлектроколориметре измеряют оптическую плотность раствора индикатора Hind одной и той же концентрации в буферных растворах с возрастающими значениями pH и в растворе щелочи концентрации 0,01 моль/л. В последнем произойдет полная диссоциация индикатора и оптическая плотность раствора будет наибольшей (Лмакс). Дальнейшее повышение pH не вызовет увеличения оптической плотности. Минимальная оптическая плотность (Лмип) будет соответствовать исходному раствору индикатора (без добавления щелочи). [c.131]

В лабораторной и те.чнологической практике выбор способа выражения концентрации определяется не то,лько удобством дальнейших расчетов, но и допускаемой погрешностью. Так, концентрацию раствора H i, предназначенного для точных определений концентрации щелочей, лучше всего выразить в единицах нормальности и дать ее с относительной точностью порядка 0,2—0,3%. Если же соляная кислота используется для создания не очень строго обозначенной кислой среды при проведении анализа или синтеза, то ее концентрацию достаточно выразить с помощью плотности раствора. Последняя определяется ареометром (рис. 1), шкала которого позволяет определить плотность обычно с точностью до 0,0()5 г/мл, что соответствует погрешности примерно в 1%. [c.10]

Двуокись германия способна существовать в двух кристаллических формах, различающихся плотностью (6,3 или 4,3 г/сл ), температурами плавления (1086 или 111б°С) и химической активностью. Наиболее устойчивая плотная (тетрагональная) форма нерастворима в воде, не взаимодействует с НС1 или HF и лишь очень медленно растворяется в горячем растворе NaOH, тогда как обычно получаемая менее плотная (гексагональная) заметно растворима в воде (около 4 г/л), реагирует с НС1 или HF, а в горячем растворе щелочи легко растворяется. Температура превращения одной формы в другую лежит при 1033 °С, но переход происходит крайне медленно. Сходные с гексагональной формой свойства имеет аморфная ОеОз (с плотностью 3,7), получаемая, например, быстрым охлаждением ее расплава и являющаяся первичным продуктом дегидратации гидроокиси. Теплоты образования отдельных форм GeOj из элементов составляют 139, 133 и 128 ккал/моль. [c.630]

Плотность растворов определяется с помощью ареометров (денсиметров). Ареометр (рис. 35) представляет собой стеклянный сосуд, состоящий из двух емкостей — широкой и узкой. Широкая часть ареометра заполнена дробью, а на узкую часть нанесена шкала с делениями. Каждому делению соответствует определенная плотность. Ареометры обычно находятся в комплекте, позволяющем измерять плотность растворов в широком интервале. Если ареометр предназначен для измерения плотностей больших, чем измеряемая, то он тонет в растворе, если наоборот, то жидкость выталкивает его. Поэтому при измерении плотности жидкости нужно хотя бы ориен-. тировочно знать плотность исследуемого раствора. Для целого ряда кислот, щелочей, солей имеются таблицы, в которые сведена плотность растворов в зависимости от концентрации. Плотность — величина, зависящая от температуры, но в небольшом интервале меняющаяся незначительно. [c.48]

Для приготовления эталонных растворов в пять стаканов емкостью по 25—ЗО мл вносят 5 мл ацетатного буферного раствора, стандартный раствор соли кобальта, соответственному 2-му или 3-му ряду (см. стр. 162) в зависимости от содержания кобальта в испытуемом растворе добавляют 0,2 мл раствора перекиси водорода и раствора щелочи (постепенно) до полного образования осадка ( 1 мл). Выпавший осадок гидроокиси растворяют при слабом подогревании в 2 мл уксусной кислоты. К горячему раствору добавляют 1 мл раствора 1-нитрозо-2-нафтола, переносят содержимое стаканчиков в пять делительных воронок, добавляют воды примерно до 20 мл, осталяют стоять 15 мин и экстрагируют образовавшееся соединение кобальта в течение 5 мин двумя порциями хлороформа по 5 мл каждая. Водный слой отбирают пипеткой, используя резиновую грушу, слой хлороформа промывают двумя порциями раствора щелочи по 5 мл каждая. Строят градуировочный график по данным, измерения оптической плотности растворов на фотоэлектроколориметрах ФЭК-56, ФЭК-57 и ФЭК-60 или спектрофотометрах при А, 460 нм. В качестве раствора сравнения используют хлороформ. [c.165]

В стакан на 50 мл поместите 25 мл раствора едкого кали с точно установленной концентрацией (содержанием КОН в %) и плотностью раствора, нагрейте раствор почти до кипения и поставьте стакан со щелочью в низкий широкий стакан с горячей водой. Опустите в стакан со щелочью газоотводную трубку от буферной склянки. Налейте в капельную воронку соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и небольшими порциями приливайте ее в колбу с КМПО4. Пропускайте выделяющийся газообразный хлор в горячий раствор щелочи. Наблюдайте вьшадение блестящих чешуйчатых кристаллов КСЮ3. [c.231]

Физические свойства растворов щелочей. В двухфазных системах, водной фазой которых являются концентрированные растворы щелочи, плотности органической и водной фаз сильно отличаются друг от друга. В табл. 4 приведены плотности некоторых наиболее распространенных органических фаз, а также 50%-ных растворов КОН и NaOH. Из приведенных данных следует, что условия перемешивания при использовании в качестве [c.25]

Выполнение работы. Около 0,05 г препарата (точная навеска) растворяют в 0,1 н. растворе NaOH (в мерной колбе емкостью 100 мл). Доводят объем до метки тем же раствором щелочи. Перемешивают (раствор А). 10 мл раствора А переносят в мерную колбу емкостью 50 мл. Доводят объем до метки 0,1 н. раствором едкого натра (раствор ). В коническую колбу отмеривают 0,50 мл раствора Б. Доводят объем до 10 мл 0,1 н. раствором едкого натра. Перемешивают. Измеряют оптическую плотность раствора при 261 нм. [c.486]

Полулогарифмические кривые т)о —Ыgia при выделении кислорода обычно состоят из нескольких участков с различным углом наклона, увеличивающимся с ростом плотности тока, Повыщение температуры облегчает протекание процесса выделения кислорода. На перенапряжение кислорода существенно влияет концентрация кислот и щелочей. С повышением концентрации щелочи в растворе перенапряжение кислорода уменьшается. Зависимость перенапряжения кислорода от pH среды объясняется не только различной степенью [c.216]

При измерении жидких растворов обычно используют мерную посуду мерные стаканы, мерные цилиндры, мензурки и пипетки различного типа. В этом случае всегда надо учитывать плотность раствора, которая в зависимости от концентрации может изменяться довольно сложно (объем раствора не равен сумме объемов растворителя и растворенного вещества). Кроме того, плотность растворов зависит от температуры. Для многих употребительных растворов (кислоты, соли, щелочи и т. д.) в справочниках можно найти значения плотностей в зависимости от температуры. Так, например, если нужно взять для реакции 10 г НзвОл, а имеется 40%-ный раствор НзЗО , то объем этого раствора, содержащий 10 г Н2804, можно рассчитать по следующему уравнению [c.178]

Щелочные (станнатные) электролиты. Наиболее распространен электролит, в состав которого входят станнат натрия Ыа25п(ОН)б в количестве 45—90 г/л, свободная щелочь 8— 16 г/л и ацетат натрия не менее 15 г/л. Вследствие карбонизации щелочи в растворе всегда присутствует сода ЫааСОз. Температура электролита 60—80°С, плотность тока 50 A/м . Выход по току 60—70%. В растворе не допускается присутствие двухвалентного олова, так как наличие его даже в малом количестве приводит к образованию рыхлых губчатых осадков. При содержании более 0,005 н. 5п + раствор следует окислять пероксидом водорода. Ионы [5п(ОН)4] " образуются в электролите как за счет реакции диснропорционирования [c.295]