Активность активность

Приведем пример одного из важных дополнений. В 1923 г. американский химик Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в классической книге по термодинамике ввел понятие активность. Активность вещества не то же самое, что его концентрация, но связана с ней. Уравнения химической термодинамики можно сделать более точными в более широких пределах, если заменить концентрацию на активность. [c.114]

В целом эффективность процесса каталитического гидрооблагораживания зависит от двух основных факторов диффузии и активности активных центров катализатора. Диффузия определяется распределением пор катализатора по размерам проходных сечений и распределением молекул дисперсионной среды, сольватной оболочки и частиц ядра ССЕ по размерам. Эффективная диффузия обеспечивается размерами пор, а активность поверхности количеством активных центров и промоторами для каждой реакции превращения гетероатомных соединений. Эти факторы и должны учитываться при разработке эффективных катализаторов. [c.70]

Для алюмосиликатных катализаторов установлена определенная шкала индексов активности, значение которых важно для подбора катализатора применительно к данному сырью. Индекс активности 40 означает, что на данном катализаторе из легкого газойля в течение 10 мин при температуре около 450° С можно получить 40 объемн. % бензина с к. к. = 210° С. Для тяжелых дистиллятов требуется катализатор с индексом активности около 30, для легкого сырья необходимо использовать катализатор с более высоким индексом активности. Активность катализатора пропорциональна его удельной поверхности и зависит от структуры и химического состава. В процессе крекинга катализатор периодически подвергают воздействию углеводородов при 450—480° С, а затем водяного пара и продуктов сгорания (кокса) при 550—600° С. При контакте углеводородного сырья и катализатора в порах последнего адсорбируются участники процесса — в первую очередь смолы, затем непредельные углеводороды и наконец высокомолекулярные углеводороды. На поверхности [c.14]

В 1907 г. американским ученым Льюисом было введено понятие о кажущейся концентрации — активности. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действия масс делает его справедливым при любых концентрациях. Эта характеристика компонента, которая связана с другими термодинамическими величинами [AG и др., см. уравнения (2.31), (2.55) и др.], так же как в идеальном растворе связана ними концентрация. Иными словами, активность является эффективной концентрацией. w, [c.251]

Для сильных электролитов вместо концентрации в термодинамические уравнения следует подставлять активности. Активности электролитов выражают через моляльности и среднеионные коэффициенты активности (табл 4). [c.278]

Наиболее сложно определить /. Известно, что число активных степеней свободы априорно трудно оценить. Предположим, что шесть внутренних степеней свободы, связанных с образованием новой связи, всегда являются активными. Активными предполагаются и все остальные валентные и деформационные колебания углеродного скелета. Частоты этих колебаний довольно сильно изменяются Б гомологическом ряду алканов [491, что также наводит на мысль об участии соответствующих степеней свободы во внутримолекулярном перераспределении энергии. Таким образом, при рекомбинации двух алкильных радикалов, каждый из которых имеет п атомов С, f = Ап при п > 2. Для рекомбинации радикалов СНз / = 6. Все величины, необходимые для расчета /грек, приведены в табл. 13.1. [c.133]

Электростатические свойства Активные Активные Активные Активные Крупные Неактивные [c.369]

Эти средние значения ( Jl )з для каждого /-го электролита можно вводить в общее условие химического равновесия (XIV. 104) независимо от степени и характера диссоциации. Следовательно, если в термодинамическом равновесии участвует частично или полностью диссоциированный электролит, то, очевидно, нет необходимости принимать во внимание эту диссоциацию, если мы в уравнение равновесия вместо концентрации этого электролита введем его среднюю ионную активность. Активности катионов и анионов также можно выразить через произведение их моляльных концентраций на соответствующие коэффициенты активности [c.385]

Небольшие изменения в константе диссоциации при изменении концентрации (ионной силы) количественно учитывают концентрационным параметром, называемый активностью. Активность определяется как величина, подстановка которой вместо концентрации в термодинамические уравнения делает и. применимыми к рассматриваемым растворам [c.121]

Как уже указывалось, в случае реальных систем давление следует заменить фугитивностью, а концентрацию — активностью. Активность, а не стехиометрическая концентрация, является мерой реального действия вещества в растворах при любом установившемся равновесии, включая химические и электрохимические процессы, распределение между фазами и т. д. Весьма важно, что концентрацию можно заменить активностью, так же, как и давление фугитивностью, только в уравнениях,-характеризующих равновесие. При такой замене, например, закон распределения для любых систем примет вид [c.359]

Чтобы уравнения, описывающие свойства идеальных растворов, применить к неидеальным растворам, в них концентрации веществ заменяют активностями. Активность электролита а рассчитывается через активности его ионов. Активность иона а связана с его концентрацией т уравнением [c.256]

Свойства реальных растворов описываются уравнениями, в которых вместо давления и концентрации вводятся летучесть и активность. Активность электролита связана с активностью ионов соотнощением а = а +а -. [c.9]

Активность. Законы Рауля и Вант-Гоффа соблюдаются лишь в разбавленных растворах неэлектролитов. По мере повышения концентрации растворенного вещества возрастают отклонения от законов идеальных растворов. Эти отклонения обусловлены различного рода взаимодействиями между частицами растворенного вец ества, а также растворенного вещества и растворителя. Учет влияния на свойства растворов этих взаимодействий очень сложен и не всегда практически осуществим. Поэтому было предложено сохранить для описания свойств растворов все общие закономерности, применимые к идеальным растворам, но вместо входящей в них концентрации компонентов ввести активность. Активность а связана с концентрацией следующим соотношением [c.152]

Активность сорбента. Для ТСХ применяют сорбенты различной активности. Активность сорбента понижается при добавлении к нему воды. [c.130]

В химическом отношении весьма активны. Активность резко растет от Ы к Ыа и затем от Ыа к К- Рубидий и цезий на воздухе воспламеняются в результате реакции образуются твердые пероксиды МОг, в узлах кристаллической решетки которых нахо- [c.487]

Удельная каталитическая активность (активность единицы поверхности) катализаторов постоянного состава приблизительно одинакова. Основным фактором, определяющим удельную каталитическую активность, является химический состав и химическое строение катализатора. [c.139]

Следовательно,. наблюдается рост атомной каталитической активности (активности на один атом или ион) в таких областях разведения, когда коллективное взаимодействие практически исключено. Это (показывает, что перенос электронов ло зонам проводимости не всегда обязателен для катализа и более важны свойства индивидуального катиона. [c.170]

Чтобы можно было пользоваться простыми соотношениями идеальных растворов для описания поведения реальных растворов, Льюис в 1907 г. ввел формальное представление об эффективной концентрации — активности. Активность связана с истинной концентрацией растворенного вещества соотношением [c.261]

Коэффициент активности, активность электролитов и отдельных ионов определяются и вычисляются электрохимическими и другими, методами, на которых мы здесь не можем останавливаться. Для примера в табл. 14 приведены некоторые значения для соляной кислоты и гидроксида натрия при 25 С. [c.162]

Наряду с истинной или аналитической концентрацией с, выраженной молярностью или моляльностью, у сильных электролитов различают эффективную концентрацию, называемую иначе активностью. Активность электролита а для бесконечно разбавленных (идеальных) растворов в пределе равна концентрации его, а для реальных растворов она меньше или больше концентрации. Отношение активности к концентрации электролита называется коэффициентом активности f [c.218]

Здесь принимается, что раствор серы в железе является разбавленным, поэтому ее концентрация [S] пропорциональна активности. Активность железа в металлической фазе равна единице, так как концентрации всех примесей в рассматриваемом случае очень малы. [c.257]

Для учета межионного взаимодейст шя введено понятие активность. Активностью ионов или молекул называется их концентрация, соответственно которой они действуют в химических реакциях. Отношение активности а к концентрации с называется коэффициентом активности f, т. е. [c.149]

Активность. Для более точных расчетов на основе закона действия масс вместо равновесных концентраций пользуются активностями. Активность представляет собой такую величину, подстановка которой вместо равновесных концентраций в уравнение (4), выражающее константу равновесия, позволяет применять это уравнение к реальным растворам, в том числе и к растворам сильных электролитов. [c.141]

Формальный выход из положения был предложен американским ученым Льюисом (1907). Он ввел понятие о кажущейся концентрации, которую назвал активностью. Активность а — это величина, подстановка которой вместо концентраций в уравнение закона действующих масс делает его справедливым (для всех электролитов и неэлектролитов) при любых концентрациях. Она выражает активную концентрацию вещества и,не представляя какого-либо реального его свойства, отражает суммарно все возможные процессы в растворе. Поэтому введение активности не раскрывает механизма процессов взаимодействия ионов и растворителя. Это лишь удобный прием, позволяющий находнть свойства любых растворов. Активность связана с концентрацией уравнением [c.181]

Согласно существующим представлениям, мономолекулярные прот1 оссы протекают с заметной скоростью лишь в том случае, когда реагирующая молекула обладает внутренней энергией, большей некоторой пороговой величины, называемой энергией активации Е - Будем называть такие молекулы активными. Активные молекулы образуются в ходе химической реакции в результате неупругих столкновений с молекулами резервуара (термическая активация), при облучении светом, при электронном ударе (потермическая активация) и т. п. [c.106]

Понятия активности катализатора для простых и сложных реакций различны. Для простых реакций, протекающих в одну стадию с единственным целевым продуктом, активность адекватна скорости превращения исходного вещества на данном катализаторе. Для сложных многомаршрутных реакций с промежуточнь м и побочными продуктами понятие скорости образования целевого продукта из исходного вещества в общем виде теряет смысл. Тогда характеристикой катализатора становятся три величины — активность катализатора по превращению исходного вещества (суммарная активность), активность катализатора по целевому продукту и селективность. Через скорости составляющих реакций эти вели-, чины можно представить следующим образом суммарная активность [c.360]

В проведенных экспериментах использовались газы, свободные от ядов, и наблюдаемые эффекты являются результатом исключительно только термического спекания. Это" объясняет, почему катализаторы совершенно одинакового состава могут иметь различную термическую стабильность. Следовательно, потенциальная продолжительность пробега сильно зависит от стабилизирующего вещества, имеющего субмикроскопическую дисперсность, близкую к дисперсности активного каталитического материала причем сам стабилизатор должен быть стабильным в условиях реакции (гл. 2, рис. 5 и 6). Свойства носителя и метод образования композиции также влияют на физические свойства катализатора. Пример из гл. 2 (рис. 1) показывает, что специальное требование сверхвысокой активности может влиять на длительность пробега и прочность, приводя к необходимости некоторого компромисса. Катализатор 52-1 был разработан с целью увеличения стабильности, поскольку с практический точки зрения продолжительный пробег важнее, чем очень высокая начальная активность. Активность определяется большой удельной поверхностью и соответствующим объемом пор. На прочность влияют гидродинамические свойства среды (гл. 2). Продолжительность пробега, зависящая от стабильности структуры, в большей степени связана со способом соединения компонентов, нежели с изменениями состава ингредиентов. Катализатор 52-1 состоит из- 30% uO, 45% ZnO и 13% AI2O3. Он имеет удельную поверхность 60 м 1г и объем пор 0,4 см /г. [c.134]

Сернистые соединения вследствие их корродирующего действия на металлы, а также неприятного запаха и токсичности рассматривались лишь как вредные компоненты нефтепродуктов. Поэтому одной из главных задач очистки нефти и ее дистиллятов являлось возможно полное освобождение их от сернистых соединений. За последние 20 лет положение в этом отношении почти не изменилось. К сера-органическим соединениям по-прежнему относятся лишь как к компонентам нефти, ухудшающим технические свойства углеводородных фракций, и не рассматривают их как возможные источники химического сырья. При использовании этого сырья не только откроются новые пути более полной и целесообразной утилизации нефти, но и появятся неизвестные в настоящее время в технике и в природе направления синтеза сераорганических соединений, которые обладают комплексом ценных для практического применения свойств (физиологическая активность, активные компоненты в технических изделиях на основе высоконолимерных веществ, антикатализаторы, консервирующие вещества и т. д.). Было проверено действие концентратов сераорганических соединений из южноузбекистанских нефтей как инсектисидов [12]. Опрыскивание водной эмульсией та1шх концентратов хлопчатника, пораженного паутинным клещи-ком, дало положительный эффект. [c.335]

Ферменты обладают свойствами, необычными для других катализаторов. Прежде всего, они характеризуются весьма специфической чувствительностью к температуре. Экспериментальные исследования показали, что любой конкретный фермент проявляет максимальную активность при температурах, близких к нормальной температуре организма, в котором находится данный фермент. На рис. 25.6 показан типичный график зависимости активности фермента от температуры. Нередко случается наблюдать, что при повышении температуры выше обычной температуры действия фермента его активность временно возрастает, но затем снижается. Вторичная и третичная структуры белковой молекулы фермента, от которых зависит активность активного центра, поддерживаются множеством слабых сил, удерживаюших белковую цепь в определенной конфигурации. Нагревание приводит к разрушению прежней структуры белковой цепи фермент денатурируется и полностью теряет свою активность. [c.451]

ЧССР выпускает также носитель хезасорб. Его получают кальцинированием химически очищенного кремнезема. Это порошок розового цвета. По свойствам подобен хромосорбу Р. Удельная поверхность 1,9 м 1г. Не содержит микропор. По сравнению с хроматоном обладает большей каталитической активностью. Активность можно подавить, подвергнув его отмывке кислотой и силанизации. Устойчив вплоть до 1000° С. Механически очень прочен. Применяется для разделения слабополярных соединений. [c.285]

Метод молекулярного на .,.аивания позволяет изменять поверхностные свойства активных твердых веществ за счет синтеза на поверхности новых функциональных групп, обладающих другой химической активностью. Активность твердых веществ проявляется в различных химических реакциях, в том числе кг1т . л п ических. В качестве стандартной каталитической реакции лля определения активности образцов обычно используют модсльп )1е реакции, отражающие протекание целой группы процессов на катализаторах определенного типа. [c.212]

Исходя из объема и концентрации раствора АдЫОз, рассчитывают удельную активность исходного раствора радиоактивного иодида натрия. Из полученных значений удельной активности, активности проб й их массы рассчитывают содержание иода в анализируемом pa tвope. [c.354]

Действующая активная концентрация, или активность, как правило, не равна обычной концентрации, представляющей собой простое отношение количества взятого вещества к объему, в котором оно находится. Хотя это расхожде-Кие в большинстве случаев и не очень значительно, в точных количественных расчетах принято пользоваться не концентрациями, а активностями. Активность а равна концентрации с, умноженной на коэффициент активности у а = су. [c.40]

Для учета этого влияния введено понятие активность . Активностью иона или молекулы называется их концентрация, соответственно которой они действуют в химических реакциях. Например, активность ионов Na+ и С1 в 1 н. растворе Na l равна 0,65 г-ион/л это означает, что ионы действуют так, будто их концентрация равна не 1 г-ион/л, а 0,65 г-ион/л. Активность обозначается буквой а. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология