Бойля оснований

На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]

Фиг. 3.2, Прибор, основанный на использовании закона Бойля, для р— о—Г-измерений при низких давлениях.

На основании этой зависимости, а также из закона Бойля получаем следующее равенство [c.52]

Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

Решение. Данная задача может быть решена двумя способами. 1-й способ. В 1 л воды при 101 325 Па растворяется 1,713 л диоксида углерода. В соответствии с законом Генри в единице объема растворителя растворяется один и тот же объем газа независимо от давления. Следовательно, и при давлении 2,026-10 Па растворится такой же объем, т. е. 1,713 л. Этот объем при нормальном давлении (101 325 Па) будет равен Vq. Его можно определить на основании закона Бойля — Мариотта [c.80]

Основанием для такого вывода послужило то, что в трудах Бойля Т. Кун обнаружил такую корпускулярную концепцию вещества, которая объясняла происхождение свойств различием ком- [c.35]

Например, итальянский химик и историк химии М. Джуа, посвятивший в 1925 г. специальную работу сопоставлению атомистических взглядов Р. Бойля и П. Гассенди, нашел, что свои представления о комбинации качественно однородных атомов в качественно различные ансамбли Бойль вынужденно — по велению опыта — координировал с представлениями о химических элементах. Бойль заключил, что корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних [4, с. 92]. Основанием для такого заключения служил опыт действие на золото царской водки, а на серебро, медь и ртуть азотной кислоты приводит к исчезновению этих металлов и их переходу в раствор, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраняться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы (с. 92). Исходя из такого вполне логичного. заключения, М. Джуа при.ходит к выводу, что исследования Бойля вели к объяснению химических реакций на основе понятия элемента (там же). [c.36]

Учение алхимиков об элементах сульфур (сера—горючесть), Меркурий (ртуть — летучесть), соль (растворимость, нелетучесть) позволило классифицировать вещества по их сходным свойствам. При этом оказались в одной группе такие вещества (спирт и ртуть), которые по всем остальным свойствам коренным образом отличались друг от друга. Это дало повод Р. Бойлю выступить с критикой такой классификации веществ. По его мнению, пет никаких оснований присваивать данному телу название того или иного элемента лишь потому, что оно похоже па него одним каким-либо легко заметным свойством ведь с таким же правом я мог бы отказать ему в этом названии ввиду того, что другие свойства являются разными . [c.38]

Р. Бойль справедливо отмечал, что большинство людей так привыкли судить о вещах на основании своих чувств, что вследствие невидимости воздуха они ничего ему не приписывают. Изучение физических свойств воздуха показало, что воздух — это материальное вещество, имеющее массу и плотность, а Г. Галилей в 1638 г. установил, что воздух в 400 раз легче воды. Затем Р. Бойль определил относительные плотности воздуха и воды (938 1 650 1 1228 1). [c.64]

Задача решается на основании закона Бойля—Мариотта [c.335]

На основании законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.335]

Зто уравнение выражает закон Бойля, установленный в 1662 г. на основании экспериментальных данных английским естествоиспытателем Робертом Бойлем (1627—1691). [c.95]

Принимая, что изменение давления в колпаке происходит изотермически (т.е. при постоянной температуре), можно на основании закона Бойля — Мариотта написать [c.29]

На основании закона Бойля можно вывести соотношение, позволяющее оценить время, требующееся для эвакуирования пространства V при понижении давления с до р2 насосом со скоростью откачки 5 .- [c.132]

Существует два способа обезвоздушивания периодический и непрерывный. Периодический способ основан на выделении растворенного воздуха и расслоении системы под вакуумом. Выделение растворенного воздуха обусловлено понижением его растворимости в соответствии с законом Генри. Расслоение (седиментация) происходит вследствие разности плотностей. Кинетика подъема диспергированных пузырьков описывается законом Стокса. Проведение операции под вакуумом в соответствии с законом Бойля — Мариотта вызывает увеличение объема пузырьков и ускоренное расслоение системы. [c.159]

Метод расширения газа основан на прямом измерении объема воздуха в порах образца. С этой целью образец соединяется с камерой повышенного давления, объем которой известен. Изменение давления в системе образец — камера позволяет рассчитать, исходя из закона Бойля — Мариотта, объем связанных пор. [c.29]

В основе дилатометрических методов лежат измерения изменений объема системы при изменении над ней давления. При этом полагается, что система жидкость — газ подчиняется закону Бойля — Мариотта. Для определения содержания диспергированных газов в жидкостях предложены как вакуумные варианты дилатометрического способа, так и варианты, основанные на сжатии пузырьков газовой фазы под давлением. [c.165]

Если через р и обозначить парциальные давления пара и воздуха в смеси, через ро — атмосферное давление, а через Уо — объем получившейся смеси при давлении ро, то, на основании закона Бойля — Мариотта, можно написать, что [c.7]

Аналитический материал, накопленный к тому времени, позволил Лавуазье создать одну из первых рациональных классификаций химических соединений, а на ее основе — их новую номенклатуру, часть принципов которой сохранилась до настоящего времени. Первое и самое важное место в классификации Лавуазье занимают кислородные соединения при этом кислоты и оксиды часто отождествляются, ибо основным нр1 зиаком кислот Лавуазье считал наличие в их составе кислорода. Классификация. Лавуазье основана, во-иервых, на различиях в элементном составе соединений и, во-вторых, на-характере их свойств (кислоты, основания, соле-образующие вещества, соли, органические вещества). При этом, подобно Бойлю, Лавуазье считает, что свойства веществ определяются их составом. [c.44]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

В середине XVII века Бойль нашел, что все кислоты имеют ряд общих свойств, в том числе способность энергично растворять различные тела и изменять цвет некоторых растительных красок. Известно, что органические соединения, изменяющие свою окраску от действия кислот и оснований, применяются и в настоящее время в качестве индикаторов (см. стр. 187 сл.). [c.230]

Специальный термин химический анализ впервые применил в первой половине XVII в. английский ученый Р. Бойль для обозначения химических реакций, с помощью которых можно открыть одно вещество в присутствии других. Он же описал применение индикаторов — различных природных красителей (лакмус и др.) для распознавания кислот и оснований. Бойль описал также реакции открытия серной и соляной кислот посредством солей кальция и серебра, применил таннин для открытия железа и изучил ряд других реакций. [c.10]

Если при постоянной температуре Т изменить давление газа от Ра ДО любого значения р, то объем газа также изменится и станет оайным V. На основании закона Бойля— Мариотта рУ=роУт. [c.17]

Появление нового способа решения проблемы детерминации свойств в ключе состав — свойства коренным образом изменило отношения между химией и химической технологией. В работах Р. Бойля, Г. Шталя, И. И Бехера, Г. Бургаве, Э. Ф. Кофруа, М. В. Ломоносова, Т. Бергмана, Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли и А. Лавуазье формируется теоретическая химия, которая указывает на реальные возможности целенаправленного перехода от одного вещества к другому посредством изменения состава химических элементов. Уже химия Бойля открыла пути практического синтеза новых химических соединений. А это, в свою очередь, послужило основанием для появления химической технологии и как определенной совокупности новых методов и новых технических средств, и как деятельности, связанной с формированием научной дисциплины. [c.69]

На основании законов-, Бойля--Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный" зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

На основании многочисленных опытов и наблюдений Ван Гельмонт нришел к мнению, что нары ртути всегда остаются ртутью серебро, растворенное в крепкой водке, пе исчезает и может быть извлечено золото после семикратной перегонки с нашатырем, сурьмяным блеском и сулемой превращается в красное масло, из которого легко приводится к прежнему весу и первоначальному виду Аналогичные наблюдения описал и Р. Бойль он указывал на то, что золото может быть восстановлено в такое же количество желтого, огненостояиного, тяжелого и ковкого золота, как было до смешения Так рождалось мнение о практической невозможности превращать некоторые вещества, даже если применять самые сильные химические воздействия. Важно подчеркнуть, что у Р. Бойля и его последователей основным критерием для решения вопроса о качественном составе вещества служил эксперимент. [c.39]

Почти одновременно с Д. Мэйоу вопросом о причинах увеличения массы металлов при кальцинации занялся Р. Бойль. Результаты проведенного им исследования были опубликованы в 1673 г. в работе Новые эксперименты, предназначенные для того, чтобы сделать огонь и пламя устойчивыми и весомыми . В этой работе Р. Бойль дает подробное описание увеличения массы металлов при их обжиге в воздухе. 8 унций олова при нагревании в открытом сосуде увеличивают свой вес на 1 гран . Далее экспериментатор пытается поместить олово в реторту, взвесить ее и, запаяв горлышко, нагреть. Однако реторта вследствие расширения воздуха взрывается с шумом, подобным выстрелу из пушки. Затем Р. Бойль нагревает 2 унции олова в открытой реторте, запаивает ее, когда большая часть воздуха будет вытеснена. После дополнительного нагревания (для обжига олова) реторту охлаждают и открывают. Тогда воздух бурно возвращался в сосуд... Неправильная постановка эксперимента привела его к ошибочному заключению о том, что увеличение веса на 12 гран является результатом воздействия на металл огня огненные корпускулы из пламени проникают через стекло и поглощаются металлом. На основании этих опытов Р. Бойль пришел к такому выводу, что огонь имеет вес . В 1673 г. он опубликовал дополнительные опыты относительно захвата и взвешивания огненных частичек , сделав при этом важное наблюдение, что плотность оксида меньше плотности металла. Следовательно, в отличие от традиционной точки зрения, что горение (окисление) есть распад тел, Р. Бойль придерживался мнения, что окисление — это процесс не разложения, а соединения,— мысль, верная в принципе, но ошибочная в трактовке того, что соединяется в процессе горения. [c.47]

На основании мн010численных опытных данных по осмотическому давлению растворов при различных температурах и концентрациях было установлено, что разбавленные растворы довольно хорошо подчиняются законам идеальных газов. Так, например, осмотическое давление растворов л при постоянной температуре изменяется прямо пропорционально концентрации их (закон Бойля — Мариотта) [c.214]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Испытания многих материалов, напр. orjeHKa пригодности руд для илавки, определение содержания золота н серебра в разл. изделиях, проводнлпсь еще н глубокий древности. Алхимики 14—16 вв. выполнили oriioNuibiu объем экспериментальных работ по изучению свойств в-в, полол<ив начало хим. методам анализа. Они же впервые применили для аналит. целей взвешивание. В 18 в. получили развитие способы обнаружения в-в, основанные на р-циях в р-рах, напр, открытие нонов Ag+ по образованию осадка с С1 , Родоначальником научной А. х. считают Р. Бойля, к рып ввел понятие химический анализ , определив его как раз ложение и-в на составляющие их элементы. [c.46]

История развития. Испытания материалов проводились еще в глубокой древности, напр, руды исследовали с целью установления их пригодности для плавки, разл. изделия-для определения содержания в них Аи и А . Алхимики 14-16 вв. впервые применили взвешивание и выполнили огромный объем эксперим. работ по изучению св-в в-в, положив начало хим. методам анализа. В 16-17 вв. (период ятрохимии) появились новые хим. способы обнаружения в-в, основанные на р-циях в р-ре (напр., открытие иоиов Ag+ по образованию осадка с ионами С1 ). Родоначальником научной А.х. считают Р. Бойля, к-рый ввел понятие хим. анализ . [c.159]

То-разность этих т-р, a -кoзф. теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К Строго справедлив для идеального газа для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля - Мариотта законом и Авогадро законом послужил основанием для вывода ур-ния состояния идеального газа (см. Клапейрона-Менделеева уравнение). [c.506]

Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834 оно имело вид рУ = ВТ, где В-постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 дпя 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (см. Газы). н. л. Смиршва. [c.399]

Пользуясь различными лабораторными инструментами, мы часто не отдаем себе отчета в том, каких усилий стоило их изобретение. Возьмем, например, современный лабораторный барометр. Ртутный барометр был сконструирован в 1643 г. Эванджелиста Торричелли название этого прибора возникло лишь в 1663 г. благодаря Роберту Бойлю. Торричелли предвидел, что показания барометра на вершине горы должны быть меньше, чем у ее основания, но экспериментально это проверил Паскаль. Будучи инвалидом, Паскаль послал на вершину горы брата своей жены, Флорина Перье, а сам наблюдал за показаниями аналогичного барометра дома. [c.152]

В 1664 г. английский химик Роберт Бойль приготовил для своих опытов водный настой лакмусового лишайника. Склянка, в которой он хранил настой, понадобилась для соляной кислоты. Вылив настой, Бойль наполнил склянку кислотой и с удивлением обнаружил, что она покраснела. Заинтересовавшись этим, Бойль на пробу добавил несколько капель настоя лакмуса к водному раствору гидроксида натрия и установил, что в щелочной среде лакмус синеет. Так был открыт первый индикатор для обнаружения кислот и оснований, по имени лишайника названный лакмусом. Впоследствии Бойль, а за ним и другие хшйики стали пользоваться фильтровальными бумажками, пропитанными настоем лакмусового лишайника — так называемыми лакмусовыми бумажками. А теперь химики часто польазгют ся индикаторной бумагой, пропитанной смесью разных индикато ров, — универсальным индикатором. [c.341]

Введем в цилиндр или бомбу 18 грамм газа, состоящего из 2 грам. или одной грамм-молекулы водорода и 16 грам. или пол грамм-молекулы кислорода и, пропустив в эту смесь электрическую искру, произведем взрыв. Тепло реакции поднимет температуру образовавшегося пара воды, который, вследствие этого, сильно расширится, увеличив давление в цилидре. Снабдим наш прибор манометром, дающим возможность измерять давление газа в цилиндре- Температуру водяного пара можем вычислить на основании законов Бойля-Мариота и Гей-Люссака [c.52]

Представление о кислотах и основаниях как о своеобразном типе соединений существовало задолго до того, как Роберт Бойль в XVn в. впервые систематизировал их свойства. Кислородная теория Лавуазье (1789 г.) пользовалась щироким признанием до начала XIX в. Согласно этой теории, неметаллические элементы при сгорании превращались в кислоты, т. е. в оксиды СОг, Р2О5. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Деви (1816 г.) после открытия им бескислородных кислот, содержащих водород, которые Гей-Люссаком были названы водородными кислотами , высказал мысль, что носителем кислых свойств является водород. Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы. [c.201]

На свойства газовой эмульсии значительное влияние оказывают давление и температура. Изменение объема дисперсной фазы в газовой эмульсии в зависимости от внешнего давления может быть определено на основании закона Бойля — Мариот-та [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология