Бойля молекулярная

Описанная выше простая модель газа позволяет объяснить существование у него давления и на молекулярном уровне истолковать закон Бойля-Мариотта. Рассмотрим сосуд, который для простоты рассуждений имеет форму куба с длиной ребра / (рис. 3-9,6). Допустим, что из сосуда полностью удален воздух и в нем находится всего 1 молекула массой ш, движущаяся со скоростью V. Предположим, что составляющие вектора скорости молекулы в направлении осей х, у и г, совпадающих с ребрами куба, равны и г,. [c.135]

Поскольку прямоугольная потенциальная яма содержит много качественных характеристик, присущих реальным межмолекулярным силам, необходимо выяснить, каким образом он предсказывает вириальные коэффициенты. На фиг. 4.4 показаны зависимости В(Т) и С Т) для двух значений параметра . Эти зависимости приведены к безразмерному виду с помощью температуры Бойля Т и молекулярного объема Ван-дер-Ваальса [c.183]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные в свое время Пфеффером и де Фризом, позволили Вант-Гоффу (1887) установить законы осмотического давления, применив для обобщения результатов измерений осмотического давления законы термодинамики и молекулярно-кинетическую теорию газов. Вант-Гофф установил, что осмотическое давление сильно разбавленных растворов подчиняется законам идеальных газов. Он показал, что при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) — = —. [c.98]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Законы осмотического давления. Осмометрия. Осмос играет важную регулирующую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов. Клеточные соки имеют низкую концентрацию солей, поэтому вначале огромное число измерений осмотического давления относилось к разбавленным водным растворам неэлектролитов. В 1887 г., применив для обобщения результатов измерений термодинамику и молекулярно-кинетическую теорию, Вант-Гофф пришел к выводу, что между состоянием вещества в очень сильно разбавленном растворе и газовым состоянием того же вещества имеется формальное количественное сходство, несмотря на то что характер движения молекул растворенного вещества в жидкости отличается от движения молекул газа. В частности, Вант-Гофф показал, что 1) при постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему растворенного вещества (аналогия с законом Бойля) 2) при данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре (аналогия с законом Гей-Люссака) 3) при одинаковой температуре [c.203]

Кроме того, вслед за французским ученым Рене Декартом (1596—1694) Бойль пытался конкретизировать атомистические представления Демокрита и положить их в основу объяснения наблюдаемых химических превращений. Но это были еще только гениальные догадки того синтеза учения об элементах и атомно-молекулярного учения, которое появится только в XIX в. [c.11]

Молекулярную массу газообразных веществ можно определять также путем нахождения их относительной плотности. Под последней понимают отношение масс равных объемов двух газов при одинаковых условиях. Обычно это отношение определяют для объемов, приведенных к нормальным условиям. Чтобы вычислить объем ири нормальных условиях, пользуются формулой объединенного закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.51]

Закон Бойля — Мариотта вытекает из основного уравнения молекулярно-кинетической теории [c.28]

Стремясь упорядочить классификацию веществ, Роберт Бойль около 1660 г. выдвинул идею о том, что изначальной субстанцией , составляющей основу любого соединения, являются элементы. А. Лавуазье провел четкое различие между понятиями простого вещества и химического соединения, а Дж. Дальтон в 1808 г. сформулировал атомистическую теорию, опирающуюся на прочную экспериментальную основу, и дал точное истолкование корпускулярных свойств веществ. Впоследствии, исходя из молекулярной теории, А. Авогадро уточнил и детализировал общие представления о мельчайших частицах вещества, наконец, благодаря наблюдениям за броуновским движением и другими явлениями был подведен незыблемый фундамент под корпускулярную природу вещества. [c.26]

Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомно-молекулярного учения в химии. М., Просвещение, 1976. [c.238]

АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А. з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

Молекулярную массу любого газа легко определить экспериментально, благодаря уравнению Менделеева — Клапейрона, вытекающему из объединенного закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.15]

Благодаря созданию осмотической теории растворов газовые законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака стало возможным применять к изучению свойств растворов, и в частности рассчитывать молекулярные массы нелетучих, но растворимых веществ. Решением этой задачи особенно много занимался Э. Бекман. Ученым бьь создан термометр (названный вскоре в его честь термометром Бекмана), при помощи которого измерялись изменения температур кипения и замерзания растворов. По этим результатам можно было определять молекулярные массы веществ. Однако в некоторых водных растворах обнаружилось значительное отклонение от теоретических значений. Объяснение этому стало возможным благодаря созданной С. Аррениусом теории электролитической диссоциации. Так работы Вант-Гоффа и Аррениуса способствовали построению единой теории растворов. [c.90]

Вычисление молекулярного веса. 1. Приводят объем углекислого газа к нормальным условиям при помощи формулы объединенного закона Бойля — Мариотта и Гей-Люссак 1 [c.31]

Переходим к рассмотрению работ Менделеева, касающихся сжимаемости газов. В области молекулярной физики Менделеев сделал еще одно замечательное открытие, которое также нашло отклик в работах Энгельса. Это открытие касалось границ применимости закона Бойля—Мариотта. Сформулируем этот закон так при постоянной температуре объем газа v изменяется обратно пропорционально давлению р, или, что то же самое, произведение р на у есть величина постоянная. Если эту постоянную величину обозначить буквой С, то закон Бойля выразится следующим уравнением pv= . [c.179]

Заслуга Д. И. Менделеева состоит на только в том, что он раньше и наиболее последовательно, чем это сделали многие западноевропейские химики, проводил новые унитарные идеи в жизнь и боролся за их признание. Он во многом способствовал утверждению и развитию этих идей. Дав впервые формулу М=20н, Менделеев сделал наиболее важный шаг в развитии гипотезы Авогадро. Менделееву принадлежит также заслуга в создании обобщенного уравнения состояния идеальных газов (1874 г.) на основе закона Авогадро, Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, что дало возможность рассчитывать молекулярный вес-любого газообразного вещества при любых условиях [245]. [c.350]

Из таблицы видно, что осмотическое давление в растворе пропорционально концентрации раствора или обратно пропорционально его молекулярному объему, т. е. к осмотическому давлению применим, закон Бойля, Как и в случае газов, закон этот применим лишь к достаточно разбавленным растворам. В табл. 46 приведены измерения тех же авторов для концентрированных растворов тростникового сахара, которые обнаруживают такие же отклонения от закона Бойля, как и сильна сжатые газы. [c.238]

Обширные экспериментальные исследования различных газов, выполненные в XIX в. Реньо, Менделеевым и другими, показали, что наблюдаются большие отклонения в их поведении от законов идеальных газов. Отступление от законов идеальных газов становится тем более значительным, чем ниже температура и выше давление. Рис. 6 иллюстрирует отклонения различных газов от закона Бойля — Мариотта при высоких давлениях. Для метана, например, наблюдается уменьшение ри в области давлений до 400 атм благодаря проявлению сил молекулярного притяжения. При дальнейшем повышении давления, когда плотность газа достаточно велика, произведение ри растет, так как увеличиваются силы отталкивания молекул при их сближении. [c.42]

В процессе подготовки и разработки новой теории тенлоты Ломоносов, по существу, сформулировал основы молекулярно-кинетической теории вплоть до вывода, как указывает Б. Н. Меншуткин, что конечная величина частиц газа при очень больших давлениях должна вызвать отступление от закона Бойля . Доказательство этого вывода дается в диссертации Ломоносова Рассуждение об упругости воздуха 2 и в Прибавлениях к этому Рассуждению . Здесь Ломоносов объединил представления Ньютона о взаимном отталкивании частиц с мыслью Бернулли о движении этих частиц. Бернулли, как известно, математически разработал вопрос о движении частиц материи, игнорируя при этом их взаимное отталкивание. Поэтому кинетическая теория Ломоносова представляет собою шаг вперед но сравнению с теориями предшественников. [c.390]

Отметим одно из существенных отличий его от уравнения Клапейрона рУ = гТ, заключающееся в том, что последнее уравнение содержит лишь математическое выражение эмпирических законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, тогда как уравнение Клапейрона— Менделеева, включая число грамм-молекул п и их объем Уп, указывает на дискретность газа, т. е. исходит из основных представлений атомно-молекулярной теории. Таким образом, Менделеев превратил эмпирическое уравнение Клапейрона в основное уравнение атомно-молекулярной теории. [c.42]

Бойль и Холл [98] определили из своих экспериментов по резонансному поглощению константу сверхтонкого взаимодействия основного уровня 0у в металлическом диспрозии в диапазоне температур от 85 до 175° К. Найденное ими отношение магнитного и квадрупольного расщеплений согласуется с полученным теоретически с использованием модели свободного иона и приближения молекулярного поля. Согласно этой модели, градиент электрического поля равен больцмановскому среднему от градиентов, создаваемых ионом в состояниях с различными и точно так же Н п равно больцмановскому среднему магнитных полей, создаваемых ионом в состояниях с различными [см. уравнения (8.66) и (8.67)]. Эта модель однозначно дает отношение магнитного и квадрупольного расщеплений, и экспериментально найденные значения для металлического диспрозия согласуются с ним. [c.367]

Ооювными законами идеальных газов являются законы Бойля— Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были получены экспе-римен гально, но они могут быть выведены и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов. [c.21]

Температурная зависимость В становится понятной на основе простой физической картины. При низких температурах столкновение двух молекул в значительной степени определяется даль-нодействующими межмолекулярными силами притяжения и такие пары могут проводить значительное время в окрестности друг друга. По существу это не что иное, как форма молекулярной ассоциации, и существование таких короткоживущих димеров снижает давление ниже давления идеального газа, что соответствует отрицательному значению В. При высоких температурах столкновения молекул происходят гораздо энергичнее и лишь незначительно зависят от слабых сил притяжения. Вместо этого преобладают короткодействующие силы отталкивания. В свою очередь это приводит к тому, что начинает сказываться собственный объем молекул, и давление становится выше давления идеального газа, что соответствует положительному В. При еще более высоких температурах В уменьшается снова в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. Таким образом, отрицательная ветвь второго вириального коэффициента соответствует силам притяжения, а положительная — силам отталкивания. Точка пересечения (температура Бойля) соответствует значению кТ, примерно в 3—5 раз превышающему средний максимум энергии притяжения между парой молекул. Обобщение этой простой [c.20]

В XVII—XVIII вв. атомизм приобрел механический характер. По сравнению с. предыдущим он был несколько более конкретным, но все же в большой мере оставался абстрактным н мало связанным с экспериментом. Выдающимися представителями здесь были Р. Бойль, который положил атомистику в основу своих химических представлений и объяснял асе химические превращения соединением и разъединением атомов М. В. Ломоносов, он сформулировал основные положения атомно-молекулярного учения. И. Ньютон объяснял взаимодействия атомов при помощи гравитационных сил с использованием атомно-молекулярного учения. [c.11]

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. Л. Ируст (закон постоянства состава) и многие другие. [c.3]

Ур-ние было установлено опытным путем Б. П. Э. Клапейроном в 1834 оно имело вид рУ = ВТ, где В-постоянная, зависящая от природы газа и его массы. В совр. виде ур-ние было получено в 1874 дпя 1 моля идеального газа Д. И. Менделеевым в результате объединения законов Гей-Люссака, Бойля - Мариотта и Авогадро. Вывод К.-М. у. возможен на основании представлений молекулярно-кинетич. теории газов (см. Газы). н. л. Смиршва. [c.399]

Алхимия, таким образом, — тот исторически необходимый, логически закономерный горн , в котором странным, неповторимым образом осуществилась переплавка и ремесла, и умозрительной натуральной фююсофии, размышляющей над веществом. В результате и ремесло, и натуральная философия к ХУ-ХУ1 вв. уже совершенно другие. Осуществились кардинальные преобразования химических ремесел в систему химической технологии (Бирингуччо, Агрикола, Палисси), а схоластико-мистических умозрений по поводу вещества — в атомно-молекулярное учение ХУП-ХУП1 вв. (Бойль, Лавуазье-Дальтон). [c.11]

Понятие идеального газа . Законы идеальных газов Бойля-Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Методы измерения молекулярных весов с помощью уравнения состояния идеальных газов. [c.21]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Подводя итог деятельности Р. Бойля, можно утверждать, что он доказал несостоятельность представления об элементах — качествах Аристотеля, алхимиков и иатрохимиков показал, что химия есть самостоятельная область знаний, а не приложение к медицине и фармакологии что для установления состава вещества необходимы экспериментальные исследования впервые дал более четкое определение элемента (близкое к современному) на основе зарождающихся атомно-молекулярных представлений и привел примеры некоторых реальных элементов (металлов). Существенной же уступкой Бойля идеалистическим представлениям было признание единой первичной материи для всех элементов и признание огня отдельным элементом. [c.44]

Атомно-молекулярная, или, как ее называли в XVIII в., корпускулярная теория, была одним из главных объектов научных занятий Ломоносова в первый период его деятельности. Будучи еще в Марбурге и обучаясь под руководством Хр. Вольфа, он тщательно проштудировал атомистические и корпускулярные системы Декарта, Гассенди, Бойля и других и, естественно, также монадологию Лейбница, последователем и горячим пропагандистом которой был Хр. Вольф. Несмотря на глубокое уважение к Вольфу Ломоносов решительно отверг его идеалистическое учение о духовных монадах . Впоследствии (1754 г.) он писал Л. Эйлеру о при- [c.262]

Как видим, большую роль играют условия, которые ограничивают действие законов стехиометрии. Они, следовательно, являются предельными законами в том смысле, что, например, подобно закону Бойля-Мариотта или закону Рауля о давлении компонента над раствором, действуют лишь в определенных пределах. Законы стехиометрии являются лишь частным случаем более широких законов. Они, по-видимому, относятся к законам для соединений переменного состава, так же, например, как законы классической физики (Ньютона) к законам квантовой механики. Стехиометрические законы — эти фундаментальные законы химии, являющиеся опорой атомистических воззрений, — были и остаются действительными лишь для газообразного и парообразного состояния вещества и соблюдаются также в кристаллах, имеющих молекулярное строение (например ССЦ, СпН2п+2 и т. д.). [c.241]

В противоположность господствовавшему в естествознании XVin века учению о теплороде Ломоносов развивал идею механической природы теплоты, продолжая в этом отношении линию Бойля. В связи с этим стоят ломоносовские представления о молекулярно-кинетической природе газов. В Размышлениях о причине теплоты и холода (1749 г.) он доказывал, что тепло сводится к движению нечувствительных частиц и что частицы горячих тел вращаются быстрее, а частицы более холодных тел — медленнее. [c.56]

Познакомившись с работами Бойля, Ломоносов писал ...после того, что я прочитал у Бойля, мною овладело страстное желание исследовать мельчайшие частички тел ... [11, стр. 45]. Однако он уходит много дальше своего предшественника. Отдавая должное знаменитому английскому ученому, Ломоносов не боится опровергать неправильные представле-чия Бойля о вещественности огня и о его роли в термических явлениях и дает толкование им на основе своих молекулярно-Фнетических взглядов. [c.17]

Интересно отметить, что многие ученые еще в начале XX в. называли этот закон гипотезой. В частности, Мельдрум в своей монографии Авогадро и Дальтон хотя и признает большое историческое и научное значение гипотезы Авогадро, считает, что ее нельзя называть законом наравне с законом Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, ибо она не вытекает непосредственно из физического опыта, а является следствием молекулярно-кинетической теории газов [15, стр. 22]. В связи с этим он указывал, что если молекулярно-кинетическая теория изменится или падет, вместе с ней должно измениться содержание и смысл гипотезы Авогадро. Мельдрум писал об этом в 1904 г., т. е. до опытов Перрена (1908—1909). В связи с этим необходимо подчеркнуть, что Менделеев уже в 60-х годах в учебнике Органической химии [240] и в Основах химии называет эту гипотезу законом. Он указывал, что право называться законом эта гипотеза заслужила благодаря тому, что она обладает силой предсказывать явления, которые подтверждаются опытом Вся главная сила, вся очевидная польза открытия законов природы в том и выражается, что они дают возможность предсказать незнаемое, предвидеть еще ненаблюденное [203, т. 1, стр. 227]. [c.351]

Так как законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака явтяются лишь предельными законами и строго действительны только при кр Гйнем разбавлении, то ввиду аналогии между осмотическим давлением и давлением газа, следует в концентрированных растворах ожидать отклонения от этих законов, причем уравнение сосюяння Ван-дер-Ваальса могло бы оказаться действительным и здесь. И в самом деле, Закуру ) удалось показать, что предпринятые Морзе, Фразером и их сотрудниками измерения осмотического давления концентрированных растворов сахара укладываются в уравнение —Ь)=1 Т. Здесь V означает, как обычно, объем раствора, в котором содержится 1 грамм-молекула растворенного вешества, Ь является мерой молекулярного объема растворенного вещества, которым здесь уже нельзя больше пренебречь, Ь зависит от температуры. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология