Бойля перехода

Закон Бойля — Мариотта. Согласно этому закону для двух состояний газа при переходе из одного в другое без изменения температуры [c.22]

Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением 1 сех трех параметров состояния. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно вывести уравнение, связывающее параметры состояния газа в этом случае. [c.22]

Отклонения свойств реальных газов (воздуха) от свойств, рассчитываемых по закону Бойля, были описаны еще М. В. Ломоносовым. Обширные экспериментальные исследования этого вопроса, выполненные с высокой точностью, были произведены Реньо и Менделеевым. Последний предсказал, что отклонения от закона Бойля, в зависимости от условий существования газа, могут различаться не только по величине, но и по знаку (по направлению) и что на границе перехода между этими двумя областями газ должен точно следовать этому закону. [c.107]

Осуществим последовательный переход от одного состояния газа, которое характеризуется параметрами р, V, Т, к другому с параметрами р, иь Т в две стадии. Здесь у —молярный объем. Изменим сначала давление от р до р1 при постоянной температуре Т, а затем температуру от Т до Т при постоянном давлении рь В соответствии с законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака [c.12]

Например, итальянский химик и историк химии М. Джуа, посвятивший в 1925 г. специальную работу сопоставлению атомистических взглядов Р. Бойля и П. Гассенди, нашел, что свои представления о комбинации качественно однородных атомов в качественно различные ансамбли Бойль вынужденно — по велению опыта — координировал с представлениями о химических элементах. Бойль заключил, что корпускулы, из которых образованы тела, остаются неизменными при различных превращениях последних [4, с. 92]. Основанием для такого заключения служил опыт действие на золото царской водки, а на серебро, медь и ртуть азотной кислоты приводит к исчезновению этих металлов и их переходу в раствор, но их корпускулы, растворенные в кислоте, должны сохраняться без изменения, потому что из этих растворов можно снова получить исходные металлы (с. 92). Исходя из такого вполне логичного. заключения, М. Джуа при.ходит к выводу, что исследования Бойля вели к объяснению химических реакций на основе понятия элемента (там же). [c.36]

Однако обсуждать вопрос о воз.можности такого перехода бессмысленно, потому что весь период более чем столетнего (1660— 1770) господства теории флогистона, за время которого завершилось начатое Бойлем превращение алхимии в химию, представляет собой историческую данность. Что же касается вопроса о том, как это произошло, как посредством ложной теории происходило ста- [c.37]

Переход из состояния 2 в состояние 3 осуществляется при постоянной температуре. Запишем закон Бойля — Мариотта в виде [c.94]

В расчетах, связанных с газами, часто приходится переходить от данных условий к нормальным или наоборот. При этом удобно пользоваться формулой, следующей из объединенного газового закона Бойля— Мариотта и Гей-Люссака [c.13]

Температуру, соответствующую переходу от значения 2<1 к зна- чению 2>1 при давлении, близком к атмосферному, называют температурой Бойля (Гб) при ней для всех давлений nV RT (рис. 1-87). [c.153]

Сначала установку, полностью подготовленную к работе, подсоединяют к вакуумной линии для тренировки . Затем колбу 6 наполняют азотом. Для этого к крану 1 присоединяют трубку, конец которой опущен в жидкий азот. Используя известный объем калиброванной колбы и применяя закон Бойля— Мариотта (измерение проводят отдельно для каждой кюветы), измеряют адсорбционный объем системы и замеряют давление (Р1 должно примерно составлять 16 кПа) газа в системе при открытом кране 7, затем кран 7 закрывают и откачивают газ, далее вновь открывают кран 7 (при этом остальные краны ставят в такое положение, чтобы азот, находящийся в колбе 8, переходил только в измерительный объем) и фиксируют давление газа Р . По значениям Р , Р и известному объему колбы 8 ( 1) вычисляют искомый объем v, [c.246]

Определение объема газа при одновременном изменении давления и температуры. Ниже рассмотрены примеры, показываюш,ие, каким образом следует применять закон Бойля и закон Шарля и Гей-Люссака для расчета изменения объема определенного количества газа при переходе от одного давления и температуры к другому давлению и температуре. [c.243]

Явления горения, в частности увеличение веса металлов при кальцинации, Кункель толковал еш,е более запутанно, чем Бойль. Кункель считал, что огненная материя не имеет веса и что увеличение веса металлов при прокаливании па воздухе связано с переходом плотного металла в пористую известь . По его мнению, давление воздуха на металл и известь различно и значительно больше в случае пористой извести , вес которой благодаря этому больше, чем вес исходного металла. [c.229]

Почти с момента становления научной химии, т. е. начиная, примерно, от Бойля, Ломоносова и Лавуазье, существует представление о ней как о науке о веществах и их превращениях. Однако положение это, как показывают данные современного естествознания, весьма общо, поскольку, например, агрегатные переходы, изменения свойств, превращение веществ, имеющее место при ядер-ных реакциях и геологических явлениях, изучает также и физика, и геология, и другие науки. Тем не менее это представление лежит в основе большинства принятых и ныне определений химии. [c.34]

В введении освещаются первоначальные материалистические воззрения на мир кратко излагаются основы атомистического материализма и элементы научного атеизма. Раскрыты работы Р. Бойля, М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, подготовивших почву для перехода к химической атомистике. [c.3]

Переходим к рассмотрению работ Менделеева, касающихся сжимаемости газов. В области молекулярной физики Менделеев сделал еще одно замечательное открытие, которое также нашло отклик в работах Энгельса. Это открытие касалось границ применимости закона Бойля—Мариотта. Сформулируем этот закон так при постоянной температуре объем газа v изменяется обратно пропорционально давлению р, или, что то же самое, произведение р на у есть величина постоянная. Если эту постоянную величину обозначить буквой С, то закон Бойля выразится следующим уравнением pv= . [c.179]

Зависимость между величинами V и р при постоянной Т в уравнении реального состояния газа можно представить графически (рис. 5). Кривая ОСВА на рисунке 5 носит название изотермы состояния реального газа. Изотерма состоит из трех частей. На участке кривой АВ объем изменяется обратно пропорционально давлению, т. е. согласно уравнению Бойля — Мариотта. На участке СО большому изменению давления соответствует малое изменение объема. Такое поведение характерно для жидкого состояния, следовательно, эта часть кривой соответствует жидкому состоянию. Участок кривой ВС отвечает переходу газа в жидкость. Следовательно, кривая изотермы охватывает и газообразное и жидкое состояние. [c.24]

Рассмотрим изотерму для 10°. На ней только участок А В соответствует газовому состоянию, подчиняющемуся закону Бойля— Мариотта. Участок ВС соответствует состоянию жидкость — насыщенный пар круто поднимающийся кверху участок СО — состоянию жидкость. По мере повышения температуры горизонтальные участки (соответствующие состоянию насыщенный пар— жидкость) становятся короче. Наконец, для изотермы 31,3° горизонтальный участок превращается в точку К, в которой углекислый газ переходит в жидкость е частями, а сразу всей массой. При температурах выше 31,3° углекислый газ не удается перевести 1в жидкое состояние ни при каком давлении, а изотер.мы при дальнейшем повышении температуры по виду все бол< е приближаются к изотермам идеального газа. Таким образом, температура 31,3° является для СО2 критической. [c.18]

Отсюда неизбежный отказ от трактовки свойства как абсолютного, неизменного и переход к признанию его относительности, его появления лишь при определенных условиях, при определенных взаимоотношениях тел. Особенно полно Бойль развил этот взгляд в своей книге Происхождение форм и качеств согласно корпускулярной философии [c.92]

Равенство температур означает, что при тепловом контакте между газами энергия не переходит от одного газа к другому. Средние значения энергии молекул газов одинаковы. Равенство температур и средних энергий молекул газов означает, что кинетические энергии (множители Шс ) можно сократить. Тогда найдем, что ni = ti2 — закон Авогадро, т. е. в равных объемах различных газов содержится при одинаковых температурах и давлениях равное число молекул. Объединяя законы идеального газа, т. е. законы Бойля, Гей-Люссака и Авогадро, получают уравнение Клапейрона—Менделеева [c.220]

В это же время продвинулось вперед как исследование, так и совершенствование второго метода охлаждения - посредством смешения (растворения). Существенную роль сыграло здесь наблюдение Р. Бойля, сделанное при изучении охлаждающих смесей. Он заметил, что не всякие соли годятся для приготовления охлаждающих смесей на основе водяного льда. Соли, препятствующие быстрому таянию льда, не давали эффективного охлаждения. Наоборот, те соли, которые способствовали его таянию и растворялись в получающейся воде, давали эффективное охлаждение. Эти результаты содержались среди прочих важных сведений в его докладе Лондонскому Королевскому обществу в 1682 г. Новые опыты и наблюдения над холодом или экспериментальная история холода . Что, по существу, означало выражение способствовала таянию Очевидно, что лед таял тем быстрее, чем лучше данная соль или другое вещество растворялись в воде. Переход соли в раствор понижал температуру его затвердевания поэтому раствор оставался жидким и при понижении температуры. Соль могла растворяться и дальше по мере таяния льда. При этом тепло забиралось на "скрытую теплоту плавления льда и поглощалось водой. Низкая температура поддерживалась до тех пор, пока не таял весь лед. Р. Бойль использовал большое число охлаждающих смесей льда с различными Солями и кислотами и установил их свойства. [c.35]

Осмотическим давлением называется сила на единицу площади (Па), заставляющая растворитель переходить через полупроницаемую перегородку в раствор, находящийся при том же внешнем давлении, что и растворитель. Осмотическое давление разбавленных растворов подчиняется законам идеального газа. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной температуре прямо пропорционально концентрации растворенного вещества С (закон Бойля — Мариотта) n onst- или n/ = onst при t = = onst. Осмотическое давление разбавленных растворов при постоянной концентрации прямо пропорционально абсолютной температуре (закон Гей-Люссака) [c.83]

Появление нового способа решения проблемы детерминации свойств в ключе состав — свойства коренным образом изменило отношения между химией и химической технологией. В работах Р. Бойля, Г. Шталя, И. И Бехера, Г. Бургаве, Э. Ф. Кофруа, М. В. Ломоносова, Т. Бергмана, Дж. Блэка, Г. Кавендиша, Дж. Пристли и А. Лавуазье формируется теоретическая химия, которая указывает на реальные возможности целенаправленного перехода от одного вещества к другому посредством изменения состава химических элементов. Уже химия Бойля открыла пути практического синтеза новых химических соединений. А это, в свою очередь, послужило основанием для появления химической технологии и как определенной совокупности новых методов и новых технических средств, и как деятельности, связанной с формированием научной дисциплины. [c.69]

Как мы видели, химия в XVII в. переживала переходную эпоху. В умах большинства химиков в эту эпоху удивительно уживались новые передовые материалистические взгляды и старые алхимические верования. Переход химиков на новые позиции научной химии происходил весьма медленно и болезненно. Пережитки и традиции средневековья были настолько сильны, что даже вполне, казалось бы, очевидные новые факты и обобщения, публиковавшиеся отдельными исследователями, не укладывались в сознание химиков. Лишь отдельным ученым, таким как Майов и Бойль, удавалось подняться до уровня идей новой химии и решительно отказаться от некоторых верований прошлого. Большинство же химиков иатрохимической школы продолжало трактовать вновь возникающие проблемы со старых позиций и объяснять открываемые явления с точки зрения учений и мнений философов далекого прошлого. [c.215]

С более правильных, научных позиций выступил в в XVIII в. М. В. Ломоносов. Являясь атомистом, он, однако, в противоположность Бойлю, признавал объективность всех качеств и свойств, не разделяя их на первичные и вторичные. Установить причины, вызывающие наличие и изменение цвета, вкуса, запаха, так же как и выделение и поглощение тепла, переход из одного агрегатного состояния в другое и т. д., возможно, с точки зрения Ломоносова, только при условии знания строения корпускул и их свойств. Но как этого достичь, если корпускулы совершенно недоступны зрению, нашим чувствам Должно разумом достигать, — указывал Ломоносов,— потаенного безмерною малостию виду, меры, движения и положения первоначальных частнц, смешанные тела составляющих . Эти слова созвучны с позднейшим высказыванием Ф. Энгельса А здесь волей-неволей приходится мыслить атом и молекулу и т. д. нельзя наблюдать в микроскоп, а только посредством мышления 2. М. В. Ломоносов явился предвозвестником и первым представителем более высокой ступени развития познания физических и химических явлений, характеризующейся возрастанием роли теоретического мышления. [c.291]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Когда оказалось, — писал Менделеев, —. .. что Бойль—Мариоттов закон не строго применим к газам, даже и к таким постоянным, как водород и азот, тогда стало укрепляться мнение о том, что названный закон строго применяется только к предельному, весьма разреженному состоянию, когда газы наиболее далеки от перехода в жидкое состояние. Тогда составилось и затем укрепилось понятие о, так называемом, совершенном газе, в совершенстве следующем как закону Мариотта, так и закону Гей-Люссака. Это понятие положено в основание современного учения о газах и не подвергалось до сих пор, сколько мне известно, пи однажды никакому сомнению [c.180]

Исходный уровень 6 Pi второй резонансной линии требует для непосредственного возбуждения большого количества энергии. Ступенчатое возбуждение этого уровня, как показывает схема рисунка 148, может произойти только сложными обходными путями, при которых электрон может попасть на этот уровень лишь в результате перехода с какого-либо более высокого уро-вня с излучением той или иной нерезонансной линии. Возможностей обратного перехода на более высокие уровни тоже много ). В результате, как показывает диаграмма рисунка 150, при давлении порядка 100 мм, Hg львиная доля мощности, расходуемой в разряде, приходится на т и лишь небольшое число процентов на ч не ез. ещё меньше на у ез При дальнейшем увеличении давления из-за большого -По сильно возрастает температура газа. Это приводит к тому, что существенную роль начинает играть новое явление термическая ионизация и термическое возбуждение. При последнем преимущественную роль играет ступенчатое возбуждение исходных уровней нерезонансных линий по тем же причинам, которые при несколько более низких давлениях вызывают более медленное уменьшение / ер ез ПО Сравнению с i pes" при больших плотностях тока (в случае ртути — несколько ампер) и при дальнейшем повышении давления термическое возбуждение играет всё большую и ббльигую роль. В связи с этим удельный вес излучения нерезонансных линий в общем балансе. мощности разряда очень сильно возрастает, в то время как "Пр,. , попрежнему незначительно (в случае ртути порядка 1%). Бойль в его опытах со ртутной лампой сверхвысокого давления осуществил такой режим, при котором излучение нерезоиансных линий составляло 75% общей мощности разряда [1100]. [c.346]

Эти графики сразу показывают, в какой степени тот или иной газ отклоняется от идеального состояния. При низких давлениях все газы приближаются к состоянию идеального газа (С=1,00). При температурах ниже критической (т 1) или при температурах, не слишком превышающих критическую, и при умеренных давлениях все газы занимают объем, меньший, чем объем идеального газа (или, что одно и то же, имеют ббльшую плотность). По мере возрастания давления отклонение, сохраняя свой знак, увеличивается по абсолютной величине, пока не будет достигнут минимум коэфициента сжимаемости, после которого отклонения становятся меньшими, т. е. коэфициент сжимаемости увеличивается. Наконец, при определенном приведенном давлении объем становится равным объему идеального газа, и тогда, так как давление продолжает возрастать, все отклонения приобретают противоположный знак, т. е. объем реального газа превосходит объем идеального газа. Если приведенная температура больше 2,5 (приблизительно), то при всех давлениях объем реального газа будет больше объема идеального газа. В двух областях, именно в той, в которой отклонения отрицательны (реальный объем меньше идеального), и в той, в которой они положительны, отклонения приближенно характеризуются тем, что в первой области преобладающим фактором являются силы притяжения между молекулами, а во второй — собственный объем молекул. Температура, при которой происходит переход от значения С 1 к значению С 1 при низком давлении (как предел при р = 0), известна под названием точки Бойля . Она различна для всех газов, но при выражении через приведенные единицы она равна п мерно 2,5 для всех газов. [c.219]

Закон Бойля — Мариетта. При переходе данной массы газа из одного состояния в другое при условии неизменности температуры объем, занимаелгай газом, и давление его связаны соотношением [c.25]

В качестве плотности состояний Ра (Е) берется обратная ширина линии для уровней I Ма). Отсюда следует, что М а = Ма I. Формулы для вероятности переходов даны в работе Бойля и Габриэля [81] совместно с расчетом обменных и дипольных параметров. Поскольку во время изменений ориентации электронных спинов Агп1 = О, фиксированный мессбауэровский переход флуктуирует по шести возможным частотам, соответствующим шести полям для Ма -= = 2. /2. > —Относительная вероятность поля Ядфф (Ма) определяется фактором Больцмана для этого уровня. Поэтому к данному случаю применима система уравнений в формализме Андерсона, подобных уравнению (11.65). [c.481]

У Бойля и, в меньшей степени, у Ньютона усложнение кучек , или сумм , первичных корпускул выступало как монотонно количественное увеличение числа атомов, как простой механический рост материальной частицы. У Ломоносова уатожнение частиц начинает приобретать новый характер оно приближается к представлению о последовательном переходе от одной качественноопределенной формы материи к другой, качественно отличной от нее. В этом смысле Ломоносов опережает Дальтона, который, как увидим далее, стоял на позиции простой дискретности материи. В атомистике Ломоносова можно обнаружить первые зародыши будущей молекулярной теорпи. чего не было ни у Бойля, ни у Нью1ипа. и Пи днр )П И. химиков, включая Дальтона. [c.113]

Дж. Бойле и А. Алиети выделили три группы минералов гейландит-клиноптилолитового ряда, отличающихся по термическому поведению. Минералы первой группы (гейландит 1) с Si/Al <3,52 ( 76 % тетраэдров, занятых Si) претерпевают полиморфное превращение в фазу В. Полная деструкция происходит при температурах меньше 550°. Минералы второй группы (гейландит 2) Si/Al > 3,57 ( 80 % тетраэдров Si) также переходят при нагревании в промежуточные фазы (А л В), а разрушение каркаса происходит при температурах выше 550° С. Минералы третьей группы (клийоптилолит) Si/Al > 4,1 ( 82 % тетраэдров Si) не претерпевают полиморфных превращений. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология