Бойль о свойствах кислот

Представление о кислотах и основаниях было введено в химию Р. Бойлем. Определения кислот и оснований в те времена основывались на непосредственных наблюдениях их свойств. Кислотами называли водородсодержащие соединения, которые при взаимодействии с металлами выделяли водород, вызывали покраснение лакмуса и имели кислый вкус. К основаниям относили соединения, которые нейтрализовали кислоты, окрашивали лакмус в синий цвет, были горькими на вкус и мылкими на ощупь. [c.74]

Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Роберт Бойль, когда признал характерными свойствами кислоты растворяющее действие на многие вещества, способность осаждать серу нз ее раствора в щелочи и способность вызывать изменение цвета некоторых растительных красителей с синего на красный. [c.324]

Бойль определил кислоты как вещества, способные в различной степени растворять металлы, осаждать серу и другие соединения, растворимые в щелочах, а также менять цвет некоторых растительных экстрактов на красный. Определение щелочей не было четким было лишь известно, что они окрашивают в синий или зеленый цвет некоторые растительные экстракты и бурно выделяют газы под действием кислоты. Благодаря последнему свойству щелочи позднее стали выполнять роль первых индикаторов в объемном анализе. [c.32]

Представление о кислотах как о своеобразном типе соединений существовало еще до того, как Роберт Бойль впервые систематизировал их свойства. И все же после трех столетий работы с кислотами еще нет единого мнения по определению понятия кислота и по теории их свойств. [c.324]

Таким образом, целенаправленное количественное исследование состава химических (в том числе и органических) веществ, а также некоторых их реакций (например, окисления), основанное на конкретизации представления Бойля об элементах, привело Лавуазье к созданию новой химии, в основе которой лежали оригинальные теоретические положения, подкрепленные строгими экспериментальными доказательствами. Объектами этой науки были два различных по составу и свойствам класса веществ минеральные тела (неорганические соединения) и животные и растительные вещества (органические соединения), причем последние в соответствии со степенью окисления и отношения водорода и углерода в их радикалах. .. образуют различные виды кислот [35, т. I, стр. 126]. [c.18]

Бойль перечислил следующие свойства, по которым распознаются кислоты кислоты растворяют многие вещества, осаждают серу из ее растворов в щелочах, изменяют синий цвет растительных красок на красный и теряют все эти свойства при соприкосновении со щелочами. Эти свойства относились к водным растворам кислот. Если раствор какого-либо вещества в воде обладает этими и другими типичными кислотными свойствами, то самое вещество является кислотой. Так, двуокись углерода и трехокись серы были названы кислотами, потому что их растворы проявляют свойства, присущие всем водным растворам кислот. [c.9]

Р. Бойль также установил, что если фиалковый экстракт в растворе становится зеленым, то вода обладает щелочными свойствами. Подобные воды дают осадок с сулемой и вспениваются под действием кислот [54]. Бойль перегонял воду и проводил фракционную кристаллизацию осадка. О составе осадка он судил по форме образующихся кристаллов. [c.35]

Как это часто бывало в истории науки, открытие Бойля долгое время оставалось неизвестно ученым. Второй раз метиловый спирт был обнаружен в 1812 г. англичанином Тэйлором и опять в продуктах сухой перегонки древесины. В 1835 г. французские химики Дюма и Пелиго опубликовали статью о своих подробных исследованиях метилового спирта они выделили новый спирт в чистом виде, установили его химический состав, исследовали физические и химические свойства и получили ряд производных (муравьиная кислота, хлороформ, многие эфиры и т. д.). [c.16]

В этой книге, в разделе Экскурс об относительной природе физических веществ Бойль ставит во главу угла — определение тел в связи с их отношением друг к другу . На примере золота, которое растворяется в царской водке и не растворяется в крепкой водке (азотной кислоте), Бойль показывает, что главные химические свойства золота были обнаружены только с установлением новых отношений этого металла ко вновь открытым двум кислотным растворителям однако природа самого золота осталась той же, как и в те времена, когда не были известны обе названные водки. Следоват льно, свойство нерастворимости у золота, как и у других веществ, носит не абсолютный, а относительный характер, проявляясь лишь в определенных условиях по отношению к определенным растворителям. В иных условиях, в иных отношениях золото неизбежно должно обнаруживать соответственно новые свойства. [c.92]

Исторический обзор. С давних времен известно, что уксус, фруктовые соки, купоросное масло (серная кислота) и соляная кислота имеют кислый вкус, при взаимодействии с мелом вскипают и окрашивают в красный цвет синий растительный краситель, называемый лакмусом (Бойль, 1663). Вещества, имеющие такие свойства, были названы кислотами. При обработке растительной золой или зольными вытяжками (так называемыми щелоками) кислоты реагируют со вскипанием, теряя при этом кислый вкус и свойство окрашивать лакмус в красный цвет. Вещества, обладающие свойствами, противоположными кислотным, [c.242]

В это же время продвинулось вперед как исследование, так и совершенствование второго метода охлаждения - посредством смешения (растворения). Существенную роль сыграло здесь наблюдение Р. Бойля, сделанное при изучении охлаждающих смесей. Он заметил, что не всякие соли годятся для приготовления охлаждающих смесей на основе водяного льда. Соли, препятствующие быстрому таянию льда, не давали эффективного охлаждения. Наоборот, те соли, которые способствовали его таянию и растворялись в получающейся воде, давали эффективное охлаждение. Эти результаты содержались среди прочих важных сведений в его докладе Лондонскому Королевскому обществу в 1682 г. Новые опыты и наблюдения над холодом или экспериментальная история холода . Что, по существу, означало выражение способствовала таянию Очевидно, что лед таял тем быстрее, чем лучше данная соль или другое вещество растворялись в воде. Переход соли в раствор понижал температуру его затвердевания поэтому раствор оставался жидким и при понижении температуры. Соль могла растворяться и дальше по мере таяния льда. При этом тепло забиралось на "скрытую теплоту плавления льда и поглощалось водой. Низкая температура поддерживалась до тех пор, пока не таял весь лед. Р. Бойль использовал большое число охлаждающих смесей льда с различными Солями и кислотами и установил их свойства. [c.35]

Для того чтобы определить, является ли данное вещество кислотой или щелочью, необходимо было выявить их наиболее резко различающиеся свойства. Именно это принял за основу Бойль, когда [c.312]

Аналитический материал, накопленный к тому времени, позволил Лавуазье создать одну из первых рациональных классификаций химических соединений, а на ее основе — их новую номенклатуру, часть принципов которой сохранилась до настоящего времени. Первое и самое важное место в классификации Лавуазье занимают кислородные соединения при этом кислоты и оксиды часто отождествляются, ибо основным нр1 зиаком кислот Лавуазье считал наличие в их составе кислорода. Классификация. Лавуазье основана, во-иервых, на различиях в элементном составе соединений и, во-вторых, на-характере их свойств (кислоты, основания, соле-образующие вещества, соли, органические вещества). При этом, подобно Бойлю, Лавуазье считает, что свойства веществ определяются их составом. [c.44]

Роберт Бойль, один из основоположников современной химии, изучал свойства кислот. Он описал кислый вкус их растворов, их способность изменять цвет красителей растительного происхождения, например превращать синий лакмус в красный он показал что кислоты теряют свои характерные свойства при контакте с основаниями. Все это позволило Бойлю еще в XVII веке сделать вывод, что кислоты и основания противоположны друг другу и что определение понятия кислота зависит от определения понятия основание . В XVIII веке Лавуазье высказал предположение, что основной составной частью всех кислот является кислород отсюда, собственно говоря, и произошло название кислород , т. е. элемент, рождающий кислоты. [c.140]

Кавендиша (возможно, под влиянием Дж. Блэка) особенно заинтересовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами. Ранее этот газ был выделен Бойлем и Гейлсом, а возможно, и другими исследователями, но Кавендиш первым в 1766 г. провел систематическое изучение его свойств, поэтому ему обычно и приписывается честь открытия этого газа, получившего название водород. [c.41]

В середине XVII века Бойль нашел, что все кислоты имеют ряд общих свойств, в том числе способность энергично растворять различные тела и изменять цвет некоторых растительных красок. Известно, что органические соединения, изменяющие свою окраску от действия кислот и оснований, применяются и в настоящее время в качестве индикаторов (см. стр. 187 сл.). [c.230]

Представление о кислотах и основаниях как о своеобразном типе соединений существовало задолго до того, как Роберт Бойль в XVn в. впервые систематизировал их свойства. Кислородная теория Лавуазье (1789 г.) пользовалась щироким признанием до начала XIX в. Согласно этой теории, неметаллические элементы при сгорании превращались в кислоты, т. е. в оксиды СОг, Р2О5. Это привело ученого к выводу, что свойства, характерные для кислоты, следует приписать имеющемуся в ней кислороду. Деви (1816 г.) после открытия им бескислородных кислот, содержащих водород, которые Гей-Люссаком были названы водородными кислотами , высказал мысль, что носителем кислых свойств является водород. Либих показал, что носителем кислых свойств является только тот водород, который способен замещаться на металлы. [c.201]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

После Ван-Гельмонта изучением газов занимались отдельные исследователи, в частности Ж. Рей (см. стр. 199), Дж. Майов (см. стр. 202), Р. Бойль (см. стр. 211). В начале XVIII в. химики не проявляли особого интереса к изучению газов. Основной причиной этого было отсутствие в их распоряжении удобных методов получения, собирания и исследования свойств отдельных газов. Однако некоторг.те ученые все же пытались исследовать свойства известных в то время газов, применяя воздушный насос Бойля и примитивные приспособления для собирания выделяющихся в различных процессах газов. Так, Ломоносов, изучавший механизм растворения металлов в кислотах, получил при растворении меди в азотной кислоте окислы азота и описал некоторые свойства этого газа. Для собирания газа он пользовался бычьим пузырем, как, впрочем, и его современники и химики более позднего времени, например Пристлей (стр. 304). [c.292]

Бойль (Boyle) Роберт (1627—1691)—-английский физик и химик, один из первых учёных, придававших решающее значение опыту. По физике Б. работал главным образом с газами изучил физические свойства воздуха, открыл зависимость мел ду объёмом и давлением газов (закон Б.), построил воздушный насос. В своих работах по химии Б. систематизировал большинство известных в то время реакций, ввёл в химию начала анализа и предложил термин химический анализ . Б. установил понятие о химическом элементе, различал смеси и химические соединения дал способ открытия кислот и оснований растительными индикаторами. [c.155]

Представления о кислотах и основаниях. Исторически (1663 г.) Бойлю принадлежит первое химическое определение кислот как веществ со следующими свойствами Они растворяют многие вещества, они осаждают серу из ее растворов в едких щелочах, они заставляют синие растительные краски превращаться в красные, они теряют все эти свойства, приходя в контакт с едкими щелочами Однако существование кислот и щелочей (оснований) и их свойства были известны с древности и на протяжении всех средних веков, потому мы можем рассматрийать определение Бойля как констатацию общепринятой концепции. Обращает на себя внимание ясное указание на использование красителей как индикаторов и на реакцию кислот с основаниями. К 1840 г. представление о кислотах было уже сформулировано Дэви (1811 г.) и Либихом (1838 г.) как о соединениях, содержащих водород, в которых водород может быть замещен металлами . К 1890 г. эта концепция была изменена в связи с рождением теории электролитической диссоциации Аррениуса. Кислота была признана соединением, ионизируемым водой с образованием водородных ионов, а основание — дающим гидроксильные ионы. Реакция нейтрализации рассматривалась как ведущая к образованию соли и водЬп [c.44]

Вернемся теперь к вопросу об общем научном мировоззрении конца ХУП-начала ХУШ вв. Вторая половина ХУП в ознаменовалась торжеством картезианского мировоззрения во всех областях естествознания. Это касалось и химии, и, особенно, медицины, от которой еще не обособилась биология. Физики и химики, следовавшие принципам картезианской философии, стремились объяснить химические процессы с помощью наглядных механистических построений. Известно, что Р.Бойль рассматривал атомы как образования с зубчиками. крючочками и веточками, обусловливавшими их свойства и реакционную способность веществ Н.Лемери в своем Курсе химии давал объяснения процессов взаимодейст вия кислот и щелочей с чисто механических позиций он считал, что у частиц кислоты имеются острия, входящие в полости, имеющиеся у частиц щелочи (Зб). [c.32]

Первая теория относится к XVII столетию. Согласно этой теории, соли образуются при взаимодействии кислот и оснований, которые сами при этом исчезают . Бойль (1627—1691) отмечал, что кислоты и основания обладают противоположными химическими свойствами, экспериментальным подтверждением чего служило обратимое изменение окраски фиалкового сока при действии кислоты или основания. В то же время су1л,ествовало представление о кислотах как о частицах, обладающих остриями, позволявшими им прони кать в поры металлов. По существу это было материалистическое представление, примитивное выражение более поздней донорно-акцепторной теории. [c.9]

Не вызывает сомнения, что водород был получен раньше, чем появились самые первые научные публикации. Древние химики и позднее алхимики не могли не наблюдать выделения водорода нри действии кислых растворов на металлы. Приблизительно в 1673 году Роберт Бойль получил водород ири действии разбавленного куноросного масла на железные гвозди и собрал чистый газ в сосуд. Однако только в 1766 году английскому химику Кавендишу удалось установить характерные свойства водорода, и открытие этого элемента приписывается ему. Кавендиш исследовал выделение водорода при действии кислот на такие металлы, как цинк, железо и олово, и назвал его горючим воздухом вследствие ого легкой воспламеняемости. В 1784 году Кавендиш сообщил, что при сгорании смеси водорода с кислородом в закрытом сосуде образуется вода. Лавуазье повторил этот эксперимент и назвал газ водородом, т. е. образующим воду. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология