Бойля растворимости

Учение алхимиков об элементах сульфур (сера—горючесть), Меркурий (ртуть — летучесть), соль (растворимость, нелетучесть) позволило классифицировать вещества по их сходным свойствам. При этом оказались в одной группе такие вещества (спирт и ртуть), которые по всем остальным свойствам коренным образом отличались друг от друга. Это дало повод Р. Бойлю выступить с критикой такой классификации веществ. По его мнению, пет никаких оснований присваивать данному телу название того или иного элемента лишь потому, что оно похоже па него одним каким-либо легко заметным свойством ведь с таким же правом я мог бы отказать ему в этом названии ввиду того, что другие свойства являются разными . [c.38]

Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления выражается законом Генри при постоянной температуре растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Иногда закон Генри формулируют иначе объем газа, растворимого в данном количестве жидкости, не зависит от давления. Действительно, из закона Бойля — Мариотта следует, что объем, занимаемый данным количеством газа, обратно пропорционален давлению. С одной стороны, при повышении давления в п раз во столько же раз увеличивается количество газа, растворимого в данном количестве жидкости, но с другой — газ сжимается также в п раз. В результате объем (но не масса и не молярное количество ) газа, растворимого в данном количестве жидкости, остается постоянным. Если в жидкости растворяется смесь газов (например, воздух), растворимость каждого из них пропорциональна его парциальному давлению. [c.86]

Существует два способа обезвоздушивания периодический и непрерывный. Периодический способ основан на выделении растворенного воздуха и расслоении системы под вакуумом. Выделение растворенного воздуха обусловлено понижением его растворимости в соответствии с законом Генри. Расслоение (седиментация) происходит вследствие разности плотностей. Кинетика подъема диспергированных пузырьков описывается законом Стокса. Проведение операции под вакуумом в соответствии с законом Бойля — Мариотта вызывает увеличение объема пузырьков и ускоренное расслоение системы. [c.159]

В хороших растворителях, где эффект исключенного объема велик, В — величина большая и положительная. Однако при подборе менее благоприятных условий растворимости увеличение объема цепи может быть точно скомпенсировано притяжением между звеньями цепи. В этих условиях эффект исключенного объема больше не проявляется, т. е. В становится равным нулю. Это и есть 6-точка для полимерных растворов, которая аналогична точке Бойля для газов. В 9-точке осмотическое давление растворов подчиняется уравнению Вант-Гоффа. [c.61]

Стронций и барий. Стронций и барий — еще более химически активные металлы, чем кальций, и растворимость нх гидратов окислов еще более, велика 0,7 г у 8г(ОН)2 и 3,4 г у Ва(0Н)2- Суль( )ат бария из сульфатов щелочноземельных металлов, исключая радий, наименее растворим, а поэтому ион применяется в качестве реактива на иоа ЗОг вместо предложенных в свое время Бойлем солей кальция. [c.469]

Еще в 1724 г. Фаренгейт установил, что винный спирт имеет определенную точку кипения, а Реомюр применил его в качестве термометрической жидкости. Изучение спирта как растворителя проводили Бойль, Бургаве и их современники. Особенное внимание было уделено различной растворимости в нем солей, что было использовано в аналитической практике. Однако когда в 1798 г. Ловиц, а несколько позднее Рихтер получили обезвоженный спирт (первый при помощи прокаленного поташа, а второй -i плавленного хлористого кальция), выяснилось, как констатировал Гей-Люссак в 1828 г., что абсолютный спирт почти не растворяет минеральных солей. [c.126]

При проведении опыта по изучению растворимости радона в жидкостях [пользовались различными методами, начиная от обычной делительной воронки, позволяющей отделить жидкую и газовую фазы. Наиболее удобной конструкцией для проведения этих исследований является сосуд, применявшийся Бойлем 1 ] (рис. 188).. 4 и 5 — два сосуда одинаковой длины, но не обязательно одинакового диаметра. Первый сосуд снабжен двухходовым краном С, второй — трехходовым краном D. Сосуды соединяются стеклянной трубкой Е длиной 1.5 см. Объемы сосудов и соединительной трубки должны быть известными. [c.410]

Благодаря созданию осмотической теории растворов газовые законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака стало возможным применять к изучению свойств растворов, и в частности рассчитывать молекулярные массы нелетучих, но растворимых веществ. Решением этой задачи особенно много занимался Э. Бекман. Ученым бьь создан термометр (названный вскоре в его честь термометром Бекмана), при помощи которого измерялись изменения температур кипения и замерзания растворов. По этим результатам можно было определять молекулярные массы веществ. Однако в некоторых водных растворах обнаружилось значительное отклонение от теоретических значений. Объяснение этому стало возможным благодаря созданной С. Аррениусом теории электролитической диссоциации. Так работы Вант-Гоффа и Аррениуса способствовали построению единой теории растворов. [c.90]

При проведении опыта по изучению растворимости радона в жидкостях пользовались различными методами, начиная от обычной делительной воронки, позволяющей отделить жидкую и газовую фазы. Наиболее удобной конструкцией для проведения этих исследований является сосуд, применявшийся Бойлем (рис. 110). А ж В — два сосуда одинаковой длины,, но пе обязательно одинакового диаметра. Первый сосуд снабжен двухходовым краном С, второй — трехходовым краном В. [c.302]

Бойль определил кислоты как вещества, способные в различной степени растворять металлы, осаждать серу и другие соединения, растворимые в щелочах, а также менять цвет некоторых растительных экстрактов на красный. Определение щелочей не было четким было лишь известно, что они окрашивают в синий или зеленый цвет некоторые растительные экстракты и бурно выделяют газы под действием кислоты. Благодаря последнему свойству щелочи позднее стали выполнять роль первых индикаторов в объемном анализе. [c.32]

Согласно закону Бойля, с увеличением давления объем газа пропорционально уменьшается. Следовательно, с увеличением давления пропорционально увеличивается растворимость весового [c.147]

Вильям Генри (1775—1836) формулирует закон о растворимости газов при различном давлении. В письме к Джону Дальтону Генри сообщает о своем важном открытии количество любого газа, поглощенного водой, увеличивается прямо пропорционально давлению газа над поверхностью раствора. Растворимость газов в жидкости наблюдал еще Роберт Бойль. Он подчеркивал разницу между смесью воздуха и воды и смесью соли и воды. Джозеф Пристли (1733—1804) тоже обращал внимание на растворимость газов в жидкостях. Но впервые это явление было количественно исследовано Генри. [c.348]

Химия не могла, естественно, сразу отрешиться от алхимического наследства. Аристотелевские представления о качественных началах проявлялись еще некоторое время в химических теориях. Так, современник Бойля Бехер пытался возродить старые представления о том, что все тела в разных пропорциях включают три начала серу, ртуть и соль, олицетворяющие свойства горючести, летучести и растворимости. Бехер называл эти начала землями и считал, что сущность процесса горения состоит в удалении из горящего тела горючей земли. Процессы горения, окисления и восстановления ввиду их практической важности служили предметом многочисленных исследований начиная со второй половины ХУП в. [c.8]

До Бойля алхимики и химики-практики не занимались выделением химических элементов как неизменных материальных начал, потому что господствовал взгляд на элементы как на некие свойства, которые выделить нельзя. Учение алхимиков об элементах— сульфур (сера — горючесть)— меркурий (ртуть — летучесть), соль , (растворимость, нелетучесть) — позволило произвести некоторую классификацию веществ по их сходным свойствам. При этом, однако, объединялись в одну группу такие вещества (например, спирт и ртуть), которые по всем остальным своим свойствам коренным образом отличались друг от друга. Это дало повод Бой- [c.19]

Именно этим объясняется то, что заметил еще Р. Бойль - пригодны для охлаждающих смесей соли, хорошо растворимые в воде . [c.62]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

Трудность собирания таких хорошо растворимых в воде газообразных соединений, как аммиак, хлористый водород, сернистый ангидрид и т. д., была устранена Пристли, который начал использовать ртуть вместо применявшейся до того воды тем самым была открыта возможность для изучения самых различных газов. Правда, представление об индивидуальности газов и об их составе все еще оставалось довольно неясным вплоть до конца XVIII в., но никто из исследователей не сомневался, что их следует отличать от атмосферного воздуха, всегда рассматривавшегося как прототип газообразного вещества, от которого должны брать начало все остальные газы. Этому способствовала и аристотелевская концепция элементов, долго удерживавшаяся и в новую эпоху. Ни наблюдения Бойля, согласно которым в процессах горения, обжигания, а также дыхания принимает участие составная часть воздуха, ни важные наблюдения Мей-ова, согласно которым в воздухе присутствует огненно-воздушное или селитряно-воздушное вещество (ignoaereus или пигоаёгеиз), необходимое для процессов горения и играющее активную роль в дыхании, поскольку оно превращает венозную кровь в артериальную,— ничто не поколебало убеждения в том, что воздух представляет собой простое вещество. Когда Резерфорд отделил азот от сгоревшего воздуха (а до него Шееле в 1770 г. выделил азот таким же способом, но не сообщил об этом) и когда Пристли и Шееле нашли, что кислород представляет собой другую составную часть воздуха, способную поддерживать горение и дыхание, только тогда воздух стали рассматривать как смесь газов. Представления теории флогистона помешали этим двум химикам дать правильное истолкование роли кислорода в явлениях горения и дыхания заслуга такого объяснения принадлежит Лавуазье. Тем не менее экспериментально было установлено, что атмосферный воздух является смесью для того времени это было важным результатом [c.86]

Идеи Гассенди получили развитие в трудах Бойля (1627— 1691), который выступал против четырех элементов Аристотеля и tria prima (трех первоначал) Парацельса — ртути (принцип летучести), серы (принцип горючести) и соли (принцип растворимости). В своей книге Химик-скептик Бойль широко использует идеи атомистики для разоблачения устаревших алхимических воззрений [5, 1929 г., № 229]. Обосновывая свои взгляды о химическом элементе, он пользуется не только опытными данными, но и выдвигает корпускулярную гипотезу как наиболее вероятную для объяснения химических явлений. [c.11]

Титрование в неводных средах, как и комплексопомет-рия,— достижение нашего века. Сами иеводные растворы, разумеется, ненользовались и раньше. Р. Бойль, например, писал, что многие растворимые в воде соли ие растворяются в спирте. Т. Ловиц [442] отделял хлорид каль- [c.174]

Как уже отмечалось, со, времен Р. Бойля образование трудно растворимых соединений широко используется как для распознавания отдельных веществ, так и для их выделения из растворов. Т. Е. Ловиц был первым исследователем процесса кристаллизации. Он установил условия выделения трудно растворимого вещества из пересыщенного раствора и в частности роль затравки , т. е. маленького кристаллика, вокруг которого начинается кристаллизация. Н рнст в 1889 г. разработал теорию кристаллизации из раствора, находящегося в равновесии с выпадающим из него осадком, и показал, что количественное выражение константы этого процесса можно записать, формально применяя к равновесию между раствором и выпавшими из него кристаллами закон действия масс. Таким образом, теория ионных равновесий была распространена и на гетерогенные системы. Несколько позже русский химик П. П. Веймарн ввел представление об относительном пересыщении и его влиянии на скорость кристаллизации и тетановил основные правила кристаллизации из гомогенного раствора. Эти правила дают нам возможность изменять по своему" усмотрению размеры и свойства выпадающих кристаллов. Наконец, тот же Вейма рн доказал, что меняя растворитель и условия [c.11]

Обзор патентной литературы по растворимым хромовым комплексам азокрасителеЙ до 1939 г. приведен у Бойля. Нижеприведенные примеры иллюстрируют более поздние тенденции в этой области. [c.609]

Пьер Гассенди (1592—1655), Роберт Бойль (1627—1691), Николай Лемери (1645—1715) и др. развивают корпускулярную теорию растворов. Согласно этой теории, растворение — механический процесс. Корпускулы растворителя проникают в поры растворяющегося тела и отделяют от него частички. Эти частицы, в свою очередь, попадают в поры растворителя. Таким образом получается раствор. Корпускулярная теория с современной точки зрения выглядит очень наивной, но по сравнению с представлениями алхимиков она была шагом вперед — волшебным свойствам универсального растворителя алкагеста эта теория противопоставила поиски истинных причин растворения в строении растворимого вещества и растворителя. [c.347]

Трудность собирания таких хорошо растворимых в воде газообразных соединенгп , как аммиак, хлористый водород, сернистый ангидрид и т. д., была устранена Пристли, который начал использовать ртуть вместо применявшейся до того воды тем самым была открыта возможность для изучения самых различных газов. Правда, представление об индивидуальности газов и об их составе все еще оставалось довольно неясным вплоть до конца XVIII в., но никто из исследователей не сомневался, что их следует отличать от атмосферного воздуха, всегда рассматривавшегося как прототип газообразного вещества, от которого должны брать начало все остальные газы. Этому способствовала и аристотелевская концепция элементов, долго удерживавшаяся и в новую эпоху. Ни наблюдения Бойля, согласно которым в процессах горения, обжигания, а также дыхания принимает участие составная часть воздуха, нн важные наблюдения Мей-ова, согласно которым в воздухе присутствует огненно-воздушное или [c.86]

ГЕНРИ ЗАКОН — зависимость растворимости газа в жидкости от давления, заключающаяся в том, что при постоянной темп-ре весовая концентрация газа, растворенного в данной жидкости, нропорционал1.на его давлению над раствором. Г. з. установлен в 1S03 У. Генри. 1 3. точно соблюдается только для идеальных растворов и применим лишь в области невысоких давлений к газам, достаточно хорошо подчиняющимся законам Бойля—Мариотта и Гей-Люссака. О растворимости газовых смесей в жидкости см. Дальтона законы. [c.420]

Я.+ и т.д.. и одного и того же т.н. стандартного иона . При вычислений отношений тша (14) и (15) коэффициент активности общего стандартного иона сокращается. По ряду соображений (см.ниже) Бойл выбрал в качестве стандарта ион тетраэтиламыония (ТЭА ). Исследуемые основания были превращены в соответствующие соли I,1,2,3,3--пентацианпропена (ВН ПЦП ) и после этого измерялась растворимость этих солей в водных растворах кислот. Коэф-фидиент активности соли ВН НЦП вычислялся по уравнению [c.499]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология