Метил бромистый свойства

В эту реакцию вводились йодистый метил, йодистый этил, бромистый этил, хлороформ, хлористый бензил, бромистые октил, децил, октадецил и другие галоидопроизводные, что позволило получить большое число сульфокислот и изучить их свойства. [c.114]

Описанный род конденсационной установки обусловлен свойствами бромистого метила. Во-первых, он чувствителен I свету так что уже из-за этого нежелательны промывалки из стекла. Кроме того, пары бромистого метила вредны для здоровья. Поэтому аппаратура должна быть абсолютно плотная. Все это с соединительными частями таких больших размеров, по только-что приведенным основаниям, можно сделать только из металла. [c.79]

Известно, что корреляция между интенсивностью света и почернением эмульсий, т. е. воспроизводимость измерения интенсивности фотографическим способом, существенно зависит от проявления фотоэмульсий. При количественном спектральном анализе следует строго соблюдать соответствующие инструкции, в частности по составу и температуре проявителя, а также равномерности и продолжительности процесса проявления. Желательно, чтобы наклон характеристической кривой для проявляемой фотоэмульсии был как можно больше. В этом случае даже малые различия в интенсивности приводят к легко измеряемым различиям в почернении. Достоинством эмульсии является также низкая вуаль. Необходимо принимать во внимание, что наклон характеристической кривой эмульсии меняется для разных длин волн света. Если в измеряемой области длин волн эти изменения слишком велики, то вместо обычно применяемого контрастного проявителя следует пользоваться мягко работающим проявителем. По поводу химического состава проявителя можно сказать следующее в настоящее время для проявления фотоэмульсий, применяемых в спектральном анализе, используют метолгидрохиноновые проявители или растворы, содержащие в качестве проявляющих реагентов н-метил-п-аминофенол и гидрохинон. В Европе применяются почти исключительно проявители первой группы. Это объясняется тем, что с метолом и гидрохиноном можно приготовить проявители, обладающие разными свойствами и полностью удовлетворяющие требованиям, предъявляемым спектральным анализом . Для этого достаточно подобрать соответствующее соотношение между двумя вышеупомянутыми веществами, бромистым калием и щелочностью раствора. В то же время в Америке в основном используются проявители с л-амино-фенолом и гидрохиноном [1] . [c.8]

Физические свойства. Если сравнить физические свойства соединений, содержащих различные галоиды (табл. 2), то можно видеть, что ниже всего температуры кипения фтористых соединений, у хлористых соединений они ниже, чем у бромистых, и выше всего у иодистых. Из фтористых алкилов фтористые метил, этил, пропил и изопропил являются газами, из хлористых алкилов хлористый метил и хлористый этил — вещества газообразные, из бромистых алкилов газом является лишь бромистый метил, а иодистый метил — уже жидкость. Из изомерных соединений наиболее высоко кипят нормальные первичные, ниже—вторичные и наиболее низко— третичные соединения. [c.180]

Фреоны прекрасные огнегасящие средства. Во время второй мировой войны в военно-воздушных силах США в этих целях использовали бромистый метил и бром-хлорметан. Эти вещества оказались более эффективными, чем употреблявшийся ранее четыреххлористый углерод, но их применение ограничивалось из-за их токсичности и корродирующего действия. Производные метана и этана, содержащие бром и фтор, сочетают в себе отличные свойства пламягасителей, практически не токсичны и только [c.180]

Действительно, могут быть найдены вещества со свойствами настолько идентичными, что их бинарные смеси не дадут измеримых отступлений от линейного закона Рауля. Пропорциональность парциальных давлений насыщенных паров над раствором существует здесь при любых давлениях и температурах. К числу таких веществ, например, можно отнести бензол -Н хлороформ, бромистый этил -f- бромистый метил, некоторые фреоны (фреон-11 + фреон-12, фреон-12 + фреон-13 и др.) [43]. [c.44]

Биологические свойства. Более токсичен для насекомых на всех стадиях их развития, чем бромистый метил (см.). Несмотря на то, что обладает фитотоксичностью, оказывает незначительное влияние на прорастание сорняков и семян сельскохозяйственных культур. [c.263]

Аналогичные явления наблюдались и с бромистым алюминием [61]. В растворе бромистого метила бромистый алюминий мономерен и образует две твердые фазы СНдВг А1Вгз и СНдЕг А12Вг0. Бромистый этил образует с бромистым алюминием комплекс 1 1. К сожалению, детальное изучение этой системы оказалось невозможным из-за выделения бромистого водорода. Вследствие сравнительной легкости разложения этих продуктов к выводам, сделанным на основании измерения физических свойств этой системы, следует относиться с осторожностью [116]. [c.434]

Физические свойства алкилгалогенидов в основном соответствуют ожидаемым летучесть их уменьшается (а) по мере возрастанця молекулярного веса в гомологическом ряду, (б) при увеличении атомного номера галогена и (в) в зависимости от структуры алкильной группы в следующем порядке третичная > вторичная > первичная. Хлористый метил, бромистый метил и большинство низших фторидов газообразны при комнатной температуре. Температуры кипения многих галогенидов приблизительно равны температурам кипения углеводородов с тем же молекулярным весом однако нри этом встречается много исключений. Например, иодистый метил (мол. вес 142) имеет т. кип. 42°, тогда как для к-декана (мол. вес 142) т. кип. 176° температура кипения тетрафторметана (мол. вес 88), равная —128°, лежит между температурами кипения метана (мол. вес 16, т. кип. —162°) и этана (мол. вес. 80, т. кип. —89°). [c.288]

Диметил- и диэтилсульфаты являются единственными представителями ряда диалкилсульфатов, которые пользовались постоянным вниманием со стороны исследователей, причем диэтилсульфат стал легко доступным лишь сравнительно недавно. Практическое значение метил- и этилсоединений указывает на то, что их высшие гомологи также заслуживают более серьезного изучения. Следует признать, однако, что ни одно из этих соединений не может заменить соответствующие бромистые алкилы в качестве общеприменимых алкилирующих агентов, так как только одна из алкильных групп диалкилсульфатов способна вступать в большинство реакций. Это свойство является серьезным недостатком в том случае, если неиспользуемый в реакции алкил трудно выделить из реакционной смесн в пригодном для переработки виде. Несомненно, что в некоторых частных случаях высшие диалкил-сульфаты вследствие несколько большей реакционной способности будут полезны в лабораторной работе. Сравнительно недавно [329, 330] показано, что ди-н-алкилсульфаты, включая диоктадецил-сульфат, могут быть синтезированы из спиртов с помощью следующих реакций [c.60]

В более поздних опытах Браун показал, что расщепление циклических основании при помощи бромистого циана происходит в большем-объеме, чем первоначально предполагалось, и что, поскольку речь идет о кольцах пиперидина и тетраридрохинолина, оно распространяется на все связи кольца— R, где R означает любую гомологическую метилу углеродную цепь . Исключения составляют только основания с остатками бензила и аллила, так как оба эти радикала по прочности присоедиления стоят ниже метила, а это свойство радикала имеет решающее значение для течения реакции с бромистым цианом. [c.568]

Анализ простого диалкилового эфира должен исходить из того, что алкоксйдннй ион помимо нуклеофильных свойств обладает также свойствами основания и может отщеплять галогеноводород от второго партнера реакции, если последний имеет структуру, располагаюн(ую к этому. Поэтому для получения простых эфиров типа метилизопропилового предпочтительно использовать изопро-пилат натрия и бромистый метил, а не метилат натрия и изопро-пилбромад в качестве исходных соединений. [c.140]

Свойства клатратных соединений три-о-тимотида указывают на влияние размеров молекул- гостей . Канальные соединения включения бу,дут формироваться скорее, чем клеточные, если включающиеся молекулы слишком длинны аналогично, молекулы- гости не должны быть слишком малы. Одной из легко включаюни1хся молекул является молекула бромистого метила, являюп1,егося газом при комнатной температуре его клатраты с три-о-тимотидом легко разлагаются. Другие клатраты три-о-тимотида могут быть нагреты иа 100° выше нормальной точки кипения молекулы- гостя без потери веса. Чем меньше молекулы- гости , например аргои или двуокись углерода, тем меньше вероятность их включения. [c.83]

В хи.мическо.м отношении нафтеновые кислоты обладают все.ми характерными свойства.ми одноосновных карбоновых насыщенных кислот жирного ряда. Так например они являются вполне устойчивыми к галоидам и не присоединяют их однако в некоторых условиях при действии бро.ма здесь проис.ходит образование бромзамещенных соединений, сопровождае. мое выделением бромистого водорода. Выше уже было указано, что нафтеновые кислоты в присутствии катализатора, например концентрированной серной кислоты или хлористого водорода, очень легко реагируют со спиртами и превращаются в сложные эфиры таким образом получен целый ряд подобных эфиров, главным образом -метиловых. Интересно от.метить, ЧТО этерификагщю нафтеновых кислот можно проводить также [c.1169]

Неницеску с сотр. [44] доказал возможность существования метильного карбоний-иона, показав, что бромметил в присутствии сухого бромистого алюминия как катализатора отнимает от циклогексана гидрид-ион с образованием 4% метана. Однако значительно больший объем работ с первичными ионами был проведен при изучении реакций и свойств н-пропильного иона, получаемого диазотированием -пропиламинперхло-рата [45—47] или взаимодействием к-пропанола с дибромкарбеном, образующимся при действии сильного основания на бромоформ [48]. [c.238]

Другой фоторепортаж касается органических соединений лития. Они применяются в синтезе почти так же широко, как реактивы Гриньяра. Особенно в тех случаях, когда последним недостает активности. Строение и магний-, и литийорганических соединений с самого начала стало объектом оживленных споров. Формула HзMgBг отражает свойства вещества, которое образуется при действии магния на бромистый метил, весьма приблизительно. Дело в том, что растворитель — диэтиловый эфир — не только облегчает образование реактива Гриньяра, но и играет весьма активную роль в его реакциях,— об этом уже рассказывалось. В известных усло- [c.234]

В циклогексепах формы ванны по своей энергии мало отличаются от формы кресла (разд. 2-6, А). В связи с этим рассматривалось бромирование формы ванны енола циклогексанона. Однако форма ванны циклогексена не соответствует минимуму конформационной энергии [220], и ее, по-видимому, следует рассматривать как экстремальное положение при колебаниях формы кресла молекулы. Поэтому вряд ли целесообразно обсуждать реакции и свойства формы ванны циклогексена в простых молекулах. Если в молекуле имеется существенное напряжение, минимум энергии может пе соответствовать форме обычного кресла или полукресла, а в большей степени отвечать форме ванпы. Такая ситуация наблюдается не в самом циклогексене, а в аналогичном эпоксиде 2р,ЗР-эпокси-4,4-диметил-5а-холестане (рис. 7-24). Обычная форма кресла энергетически невыгодна из-за взаимодействия 19-метильной и 2р-метильной групп поскольку это взаимодействие уменьшается в форме ванны, возможен, очевидно некий конформационный компромисс (однако пока еще экспериментальные данные для основного состояния отсутствуют). При раскрытии эпоксида бромистым водородом по правилу Фюрста — Платтнера атака иона брома должна происходить с а-стороны и давать диаксиальное За-бром-2р-оксипроизводное. В действительности же получается 2а-бром-3р-оксипроизводпое. Переходное состояние для последнего продукта может иметь необходимое а-расположение групп и не содержать значительных взаимодействий между метильными группами, если кольцо А существует в форме ванны. Заслонение, возникающее в переходном состоянии кольца, которое приводит к форме ванны, более значительно, чем в соответствующем переходном состоянии, приводящем к форме кресла. Однако определяющим фактором является, очевидно, метил-метильное взаимодействие. [c.565]

Размещение пестицидов внутри склада должно проводиться согласно их физико-химическим свойствам. Такие препараты, как ДНОК и нитрафен, бромистый метил, препарат 242 и дихлорэтан, препараты серы (молотая, комовая, коллоидная) и ряд других должны храниться в изолированных секциях,. отдельно от других пестицидов. [c.8]

Физические свойства. Кроме бромистого метила — жидкости, мало растворимые в воде и отличающиеся весьма высоким удельным весом, который возрастает с увеличением числа атомов брома в молекуле. Среди однозамещенных углеводородов удельный вес с увеличением молекулы уменьшается. Низшие члены ряда обладают значительной летучестью, высшие —очень мало летучи. [c.173]

Токсическое действие. В общем сходно с действием бромозамещенных углеводородов, но наркотические свойства выражены слабее, в то время как более резко выступает ядовитое действие, особенно на центральную нервную систему. Подобно хлористому и бромистому метилу, иодистый метил занимает особое место, вызывая тяжёлые отравления при длительном воздействии даже в очень малых концентрациях. [c.184]

Например, галоидопроизводные углеводородов значительно более токсичны для насекомых, микроорганизмов и растений, чем соответствующие углеводороды. Бромистый метил — очень эффективный фумигант и относится к сильнодействующим ядовитым веществам, тогда как токсические свойства метана недостаточно выражены. При введении в молекулу фенола нитрогруппы инсектицидная активность его резко повышается. Если СК50 фенола для гороховой тли 0,3%, то СКйо 4-нитрофенола — 0,007, а 2,4-динитрофенола — всего 0,001%. [c.25]

Бромистый метил по своим химическим свойствам является характерным представителем ряда предельных моногалоидпро-изводных и легко вступает в реакции обмена галоида на самые различные группы, а также в другие реакции, характерные для моногалоидпроизводных предельных углеводородов. [c.68]

По химическим свойствам бромистый метил является характерным представителем моногалогеналканов. Он легко вступает в реакции обмена реакционная способность его выше, чем у хлористого метила. [c.53]

Физические и химические свойства. При ко.мнатпой температуре бромистый метпл представляет собой бесцветный газ. При температуре около 4 газ сгущается в подвижную, прозрачную бесцветную жидкость. Запах бромистого метила слабый, несколько апоминакяцин запа.х дп.хлорэтана. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология