Стеклянный электрод калибрование

Прежде чем приступить к измерению pH исследуемого раствора, проводят калибрование стеклянного электрода по серии буферных растворов с известным значением pH и по полученным данным [c.252]

Порядок работы. При измерении э. д. с. со стеклянным электродом составляют гальваническую цепь, состоящую из двух каломельных электродов и стеклянного электрода, опущенного в раствор с неизвестным значением pH. Внутрь стеклянного электрода (шарика) наливают раствор с известным значением pH. Два каломельных электрода соединяют со стеклянным электродом посредством электролитических ключей, наполненных насыщенным раствором КС1. Во избежание утечки тока каломельные электроды соединяются с зеркальным гальванометром при помощи специальных экранирующих проводов. После сборки установки приступают к калиброванию стеклянного электрода. Для этой цели необходимо иметь три-четыре буферных раствора с известным значением pH, например буферные смеси с pH 3, 5, 7, 9. Точное значение pH в растворе устанавливается при помощи водородного или хингидронного электродов. Внутреннюю часть стеклянного шарика заполняют буферным раствором с рН-7. Стеклянный шарик должен быть полностью погружен в исследуемый раствор. [c.394]

Кларком [13], а именно pH равно отрицательному логарифму ак-тивности водородных ионов. Кларк отмечал, что, хотя абсолютные значения активностей ионов водорода не определимы, мы воспользуемся этим определением pH. .. с теоретической целью . а-ким образом выявляется неточность самого определения pH. На практике при измерении pH мы будем руководствоваться показаниями рН-метра (со стеклянным электродом), калиброванного по подходящим буферным растворам. В некоторых случаях используются значения pH, полученные при работе с водородным электродом. Электродом сравнения служит каломельный электрод (см. [13,46]). [c.67]

Рис. 64. Кривая калибрования стеклянного электрода

Последовательность выполнения работы. Приготовить 0,2 н. растворы солей металлов (II) с одинаковым анионом. Последующие растворы готовить разведением исходного раствора до концентраций (г-экв/л) 0,1 0,5 0,025. В стакан налить 5 мл раствора соли и разбавить его водой до 50 мл. Погрузить в раствор стеклянный электрод так, чтобы шарик его был полностью покрыт жидкостью. Опустив в этот же раствор хлоридсеребряный электрод, включить собранный гальванический элемент в потенциометрическую схему. Прибором для измерения служит рН-метр. рН-Метр включить в сеть на 220 В, прогреть лампы прибора в течение 20 мин и приступить к калибровке стеклянного электрода по буферным растворам с известными значениями pH (см. инструкцию к прибору). После калибрования стеклянного электрода приступить к потенциометрическому титрованию приготовленных растворов. Из бюретки при непрерывном перемешивании Магниткой мешалкой добавить в стакан по 0,1 мл 0,01 н. КОН, измеряя при этом pH раствора и э. д. с. исследуемого элемента. Количество прилитого титранта должно в два раза превышать количество взятого для исследования раствора. По кривым титрования определить pH начала образования гидроксида, по протяженности площадки кривой титрования определить концентрацию ионов металла. Зная анион, входящий в состав соли, и концентрацию ионов металла. [c.316]

Измерение pH состоит из двух этапов калибрования стеклянного электрода по буферным растворам с известным значением pH и измерения pH раствора с неизвестной концентрацией водородных ионов. [c.306]

На панели прибора (рис. 146) расположена контрольная лампочка Л, загорающаяся при включении потенциометра в сеть, микроамперметр А, ручка реохорда Ri, реостаты настройки усилителя Rie а настройки потенциометрической цепи по нормальному элементу Rio, ручки температурного компенсатора R2 и реостата установка нуля для калибрования стеклянного электрода при измерении pH, Ui — ключ для переключения потенциометрической части с измерения в милливольтах на измерение значений [c.308]

Для калибрования стеклянного электрода необходимо иметь минимум три буферные смеси с различными pH. [c.312]

Измерения pH исследуемых растворов производят с калиброванным для данного интервала pH стеклянным электродом. [c.207]

Для калибрования стеклянного электрода собирают цепь по схеме [c.58]

Результаты калибрования стеклянного электрода оформляют в виде графика на оси абсцисс откладывают значения pH, а иа оси ординат — значения э. д. с. в милливольтах. Электрод считается пригодным для измерений, если все три точки ложатся на одну прямую. После этого приступают к. определению pH испытуемого раствора. Для этого составляют гальваническую пару па приведенной выше схеме с той разницей, что стеклянный электрод помещают не в буферный, а в испытуемый раствор. Далее гальваническую пару подключают к специаль- [c.58]

Стеклянные электроды этих приборов должны быть прокалиброваны по буферным растворам, имеющим определенные значения pH. Поскольку зависимость между потенциалом электрода и значением pH раствора, в который он погружен, линейна, для калибрования достаточно было бы двух буферных растворов. Все же отклонения от линейной зависимости иногда наблюдаются, поэтому желательно проведение сравнения с буферным раствором, pH которого возможно более близок к pH анализируемой сточной воды. Поэтому ниже приводятся способы приготовления нескольких буферных растворов, имеющих различные значения pH. [c.17]

Выполнение работы начинают с калибрования стеклянного электрода по буферным растворам с известными величинами pH. [c.31]

При калибровании стеклянного электрода достаточно иметь 3—4 буферных раствора с pH, равными 3, 7, 9, 11. [c.29]

При калибровании сурьмяного электрода необходимо иметь буферные растворы с более близкими значениями pH. Это вызвано тем, что потенциал сурьмяного электрода не всегда подчиняется уравнению Нернста во всей области pH. Поэтому на калибровочном графике получается не прямая линия, как в случае стеклянного электрода, а наблюдается перегиб в области средних значений. [c.29]

В ацетонитриле стеклянный электрод можно калибровать с помощью буферного раствора, приготовленного на основе пикриновой кислоты и пикрата тетраэтиламмония. В этом случае получают калибровочную шкалу pH в узком интервале. Константа диссоциации пикриновой кислоты 10 — единственная константа диссоциации, которая определена с достаточной точностью, необходимой для целей калибрования [77, 78]. Выбор пикриновой кислоты обусловлен тем, что она лишь в незначительной степени подвергается гомосопряжению (константа образования гомосопряжения составляет 2,4 [79]) соль тетраалкиламмония, в основном, полностью диссоциирована в растворах (см. рис. 4-2), вплоть до средних концентраций. [c.103]

Калибрование сурьмяного электрода производят в 3—4 буферных растворах с pH от 5 до 9 следующим образом. Измеряют pH буферных растворов при помощи водородного или стеклянного электрода. Составляют следующую гальваническую цепь [c.393]

Для калибрования стеклянного электрода необходимо иметь по крайней мере три буферных раствора с различными величинами pH. [c.396]

Результаты калибрования стеклянного электрода изображают графически. На оси абсцисс откладывают значения pH, а на оси ординат—значения электродвижущей силы элемента со стеклянным электродом в милливольтах. Электрод считается пригодным, если нанесенные на график точки лежат на одной прямой. [c.396]

Прежде чем приступить к измерению pH исследуемого раствора, проводят калибрование стеклянного электрода по серии буферных растворов с известным значением pH, и по полученным данным строят калибровочный график (см. рис, 96). Далее уже по значению э. д. с. с помощью графика определяют pH исследуемого раствора. [c.305]

Буферными смесями лри калибровании служат, обычно, растворы с различными pH (от 1 до 8). Индикаторный стеклянный электрод считается пригодным для последующих измерений, если калибровочный график представляет собой прямую линию. [c.191]

Калибрование стеклянного электрода производилось по универсальной буферной кислотной смеси Бриттона, состоящей из [c.231]

Для калибрования стеклянного электрода необходимо иметь по крайней мере три буферные смеси с различными значениями pH. Калибровочную кривую стеклянного электрода строят, откладывая по оси абсцисс ве.личины pH, а по оси ординат — значения э. д. с. (фиг, 8-4). Если все три точки ложатся на одну прямую, то электрод пригоден для работы (отклонение от прямолинейности наблюдается в сильнощелочных и кислых растворах). [c.136]

Оборудование. Колба плоскодонная на 250 мл со шлифом, шариковый холодильник пришлифованный банка с притертой пробкой на 250 мл плитка для определения скорости отверждения, снабженная термометром весы Мора или ареометр калиброванный вискозиметр Оствальда или Форда — Энглера колориметр или потенциометр со стеклянными электродами, [c.33]

В тех случаях, когда требуется определить только значение pH, а знание величины потенциала не обязательно, измерение pH производят путем калибрования стеклянного электрода по буферным растворам с известной величиной pH. Для этого необходимо иметь два-три буферных раствора, pH которых точно установлены при помощи водородного электрода. Затем измеряют pH этих растворов стеклянным электродом и строят график зависимости pH от величины отброса зайчика зеркального гальванометра. [c.393]

Ввиду того, что потенциал асимметрии особенно свежеприготовленного стеклянного электрода постепенно меняется, калибрование стеклянного электрода следует проводить ежедневно перед началом работы. [c.394]

Далее к реакционной смесн добавляют 15 мл ледяной воды. Образуется прозрачный раствор, разделяющийся на две фазы. Водную фазу отделяют, органическую фазу экстрагируют ледяной водой (2x15 мл) и объединенные водные фазы (45 мл) промывают 20 мл дихлорметана, охлажденного ледяной водой. Полученный водный раствор с температурой О "С очищают, смешивая его с 10 г силикагеля, и фильтруют, К фильтрату (в химическом стакане на 250 мл) в теченне 20 мия прикаш>1вают прн охлаждении льдом, перемешиваний (мешалка с цилиндрическим шлифом) и контроле калиброванным ( ) стеклянным электродом и внутренним термометром (внутренняя температура [c.582]

Весь прибор, состоящий из динамического конденсатора, усилителя переменного тока, выпрямителя тока, стабилизирующего регулятора напряжения постоянного тока, гальванометра, монтируется в большом ящике отдельно от приспособления, измеряющего pH. Приспособление для измерения pH состоит из потенциометрического мостика, шкалы, калиброванной в единицах pH, и имеет клеммы для электродов. Оно применяется со стеклянным электродом (типа GG33) и насыщенным каломельным электродом (типа RJ23). [c.45]

Чаще всего нас интересует активность водородных ионов, или pH, а экспериментально можно найти только средний коэффициент активности как же коррелируют эти величины Удовлетворительной формулы, описывающей зависимость между рассчитанной активностью отдельного иона и величинами, находимыми на опыте, еще не получено. Обычно активность ионов водорода связывается со значением потенциала для водородного электрода (см. разд. 6 гл. II). Однако данные о потенциале водородного электрода редко используются при определении pH, так как этот метод неудобен. Как показывает тщательный анализ, при использовании соответствующим образом калиброванного рН-метра со стеклянным электродом удается получать величины, весьма близкие к истинным значениям pH для 0,1 Л/ раствора НС1 получается, например, величина pH 1,11. В повседневной практике за величину pH принимают соответствующие показания рН-метра. Если мы хотим определить величину рсН, то тогда необходимо найти значение —logYн+ что можно сделать на основании теории Дебая — Хюккеля или инымп методами. Иногда средние коэффициенты активности ионов находят в результате определения э. д. с. или других измерений, а затем сводят в таблицы. Однако при изучении какого-либо одного раствора подобные измерения проводят редко. [c.69]

Ввиду неустойчивого значения во на практике производят калибрование натрий-стеклянного электрода по стандартным растворам натрийсрдержащи солен. По этой калибровочной кривой и проводят в дальнейшем определение концентрации ионов натрия в исследуемых растворах. [c.295]

Результаты калибрования стеклянного электрода оформляют в виде рафика по оси абсцисс откладывают значения pH, а по оси ординат — 1начения э.д.с. в милливольтах (электрод считается пригодным для вмерений, если все три точки ложатся на одну прямую), после чего фиступают к определению pH испытуемого раствора. Для этого состав-[яют гальваническую пару по приведенной выше схеме с той т)азницей, 1ТО стеклянный электрод помещают ве в буферный, а в испытуемый (аствор. Далее гальваническую пару приключают к компенсационной остановке, схема которой изображена на рис. 3. и определяют э. д. с. лемента. По полученному значению э. д. с. находят по калибровочному рафику pH исследуемого раствора. [c.307]

На рис. 1 показана схема установки для потенциометрического титрования аминов. Электрод сравнения 2 (например, Ag/Ag l) окружен ионной средой содержащей либо А5+, либо С1 . Тот же раствор содержится и в сосуде 3. Пространство от трехходового крана 5 и сосуда 6 до капилляра 13 заполнено чистой ионной средой. Во время титрования краны 5 и 8 остаются открытыми. Перед каждым титрованием диффузионный слой в кране 5 обновляется путем промывания при открытом кране 4 попеременно раствором из бюреток 3 и 6 при этом краны 7 и 8 закрыты. В сосуде для титрования находится ионная среда (обычно 50 мл) и органическая фаза 12, объем которой меняется от 5 до 50 мл. Стеклянный электрод 11 вместе с мешалкой 9 погружен в ионную среду. Раствор, содержащий, например (Н+, Ь1+)А , добавляется через калиброванную бюретку 10, кончик которой погружен в водную фазу. Температура установки поддерживается [c.217]

Прибор, изображенный на рис. 114. применяют для полумикротитрова-ния стандартными растворами КОН и ТБАГ в изопропиловом спирте [176]. Хорошо известно, что стеклянный электрод нечувствителен в этилендиамине, если для титрования применяют стандартный раствор, содержащий ионы Na" поэтому в некоторых случаях стеклянн1.1е электроды можно использовать в качестве электродов сравнения [446]. Однако со стандартными растворами, содержащими едкий натр или гидроокись тетраалкиламмония в изопропиловом спирте, стеклянные электроды могут применяться и как индикаторные электроды. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный электрод (рис. 61, б). Для титрования применяют бюретку на 5 мл, калиброванную по 0,02 лы. Стандартный раствор (0,1 н.) предохраняют от влаги и двуокиси углерода воздуха с помощью трубки с аскаритом, вставленной в верхнюю часть бюретки. Применяют магнитную мешалку диаметром около 4 мм и длиной 18 мм. На внешней части стакана для титрования отмечают объем 20 мл. [c.279]

М раствора исследуемого соединения титровались 0,1 н, раствором КОН или 0,1 н раствором соляной кислотой при 25 С в атмосфере аргона. Стеклянный электрод был калиброван по ставдартным буферным растворам 0,05 М раствор тетраоксала-та калия (рН=1,68 при 25°С) и 0,01 М раствор натрия тетра-борнокислого (рН=9,18 при 25°С). [c.452]

До и после хихровашш разброс при измерении значений pH буферных растворов с рН= 4,0, 9.2 и 12,5 /16,17/ не превышал 0.02 единицы pH. Значения pH, полученные при титровании янтарной кислоты (х.ч.), приыененной в качестве стандартного вещества, отклонялись от данных /16/ не более, чем на 0.04 единицы pH.Стеклянный электрод был калиброван по щелочным буферным растворам, проверенным по водородному лектроду и имел линейную характеристику до pH 12.5. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология