Рений электролитическое

Для удаления примесей окислов рения электролитически полученный метал.чический рений нагревают при 1000° в токе водорода. [c.444]

С помощью электролиза можно получать покрытия в виде сплавов, содержащих такие металлы, которые не выделяются на катоде в чистом виде или выделяются с очень малыми выходами по току (например, вольфрам, молибден, рений и др.). Были разработаны условия электролитического получения сплавов вольфрам-железо, вольфрам-никель, вольфрам-кобальт, вольфрам-хром, молибден-никель и др. [c.431]

Электролиз ведут из растворов, подкисленных серной (35—100 г/л) или хлорной кислотой [98 ] и содержащих сульфат аммония или натрия (40—70 г/л). Эти добавки, по-видимому, препятствуют окислению поверхности катода либо способствуют растворению окислов с катода и тем самым облегчают восстановление рения 1 115]. В качестве катода используют тантал или нержавеющую сталь, в качестве анода — платину. Рений при электролизе получается в виде порошка (насыпная масса 8 г/см ) или чешуек. Электролитный рений, полученный даже из растворов перрената калия, по чистоте не уступает рению, полученному восстановлением перрената аммония. Крупнокристаллическая структура электролитного рения мешает его переработке на компактный металл металлокерамическим способом. Более мелкий порошок (98% < 56 мкм) можно получить при электролизе с применением тока переменной полярности (импульсный ток), а также на установке с вращающимся барабанным катодом [89, с. 101] но и такие порошки не годятся для металлокерамики. Порошок рения,полученный электролитическим путем, применяется для приготовления сплавов и других целей. [c.314]

Электролитическому способу получения металлического рения посвящен ряд работ [ИЗ, 249, 346, 379, 480, 482, 483, 490, 491, 505—507, 777, 1080, 1088, 1208]. Этим способом могут быть получены блестящие металлические покрытия или черный порошковый рений. [c.17]

Для отделения рения от других элементов, а также для концентрирования его могут быть использованы все методы осаждения, использующиеся для гравиметрического и электролитического [c.173]

У—Ке)—Ва 2.9 0 СИ Адсорбент — электролитическое покрытие рением И7-НИТИ [c.325]

Методика приготовления катализаторов [2, 3 состояла в поочередном нанесении и совместном восстановлении взятых компонентов. Все каталитические исследования проводили с веш ествами высокой степени чистоты [2]. Обращалось особое внимание на режим и полноту восстановления. Растворы хлоридов платиноидов с варьируемыми компонентами — рутением, осмием, родием и иридием — восстанавливались электролитическим водородом в следующем режиме на сахарном угле (Pd+Ru)- и (Pd-fЕЬ)-катализаторы — 3 ч прн 380°, (Pd-fOs)- и (Pd-f Ir) — 3 ч при 450° на двуокиси кремния и окиси алюминия (Pd-f Rh) — 2 ч и (Pd + Ru) — 3 ч при 450°. Катализаторы с варьируемым компонентом рением (взят раствор перрената аммония) восстанавливались на всех носителях в течение 3 ч при 420°. [c.60]

Электролитические покрытия рением [c.283]

Металлический рений, полученный электролитически, всегда насыщен водородом, который может быть удален прокаливанием металла в вакууме. При прокаливании снимаются также напряжения, возникающие в металле при электролитическом его отложении [65], благодаря чему устраняется хрупкость металла. [c.37]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Рис. 72. Процесс анодного оасгво-рения пластинки электролитического никеля с появлением пассивности в 1-я. растворе N150 прн pH = 2—3, t = 25° С

Исследования по рафинированию индия, загрязненного оловом и кадмием, А. И. Журина и Ли Хан-гуань (лаборатория ЗЦМ, ЛПИ, 1960) показали, что при электролитическом раство-Зпбосадке, рении ИНДИЯ В растБор пбреходят [c.560]

Результаты многих работ показывают, что активность электрокатализаторов, состоящих из нескольких компонентов, часто выше активности отдельных составляющих. Использование многокомпонентных систем позволяет достичь ускорения реакций более чем на два порядка, и такое возрастание скорости процесса иногда сопровождается повышением его селективности. Наиболее сильное увеличение скоростей электроокнсления СН3ОН наблюдалось на электролитически смешанных осадках и скелетных сплавах платины с рутением, рением и оловом. На литых металлургических сплавах обычно наблюдаются эффекты, близкие к тем, которые найдены и для аналогичных дисперсных смешанных катализаторов, однако отмечены случаи и невыполнения этого правила. Причиной этого служат существенные отклонения состава поверхност- [c.297]

Рений служит заменителем иридия в платиновых сплавах (при изготовлении электродов, термопар). Прибавка рения к вольфраму делает нить накаливания в электролампах более долговечной. Сплавы W Не приобретают в технике большое значение как весьма стойкие против эрозии (изъявления металлов). Рений дает блестящие антикоррозионные покрытия (ренирование). Из железных листов, ренированных электролитическим путем, изготовляют цистерны и баки для перевозки соляной кислоты. [c.534]

Он может быть выделен на катоде электролитически. Технеций нерастворим в смеси Н2О2 и NH4OH (отличие от Re). С хлором он реагирует значительно труднее рения. По технецию имеются обзорная статья и монография . [c.301]

При изучении теории электролитической диссоциации вы ознакомились с процессом взаимодействия лороводо-рода с водой. Аналогичный процесс происходит при растйо-рении фтороводорода в воде. Так как ионы кислорода имеют свободные электронные пары, а ионы водорода — свободную орбиталь, то происходит процесс, который схематически можно показать так [c.138]

В случае электролитов, помимо указанного процесса ргство-рения — осаждения, происходит еще процесс электролитической диссоциации электролита, перешедшего в раствор. [c.147]

Диаминотолуол может быть пол чен из 2,4-динитротолуола восстановлением железом и уксусной кислотой 2, электролитическим восстановлением з или восстановлением водородом в присутствии никеля, приготовленного по Ренею а также восстановлением 4-нитро-о-толуидина или хлорангидрида 2,4-динитробензой-ной кислоты оловом и соляной кислотой . [c.179]

П я т и о к и с ь НсгОз была получена электролитическим восстановлением рениевой кислоты в 12 М растворе серной кислоты в виде сине-черного осадка плотностью около 7 г/см . Кристаллизуется в тетрагональной сингонии. Под действием воды разлагается на рениевую кислоту и гидрат двуокиси рения[17]. При нагревании выше 200° диспропорционирует [c.281]

Среди перхлоратов особенное значение имеет перхлорат аммония, используемый для изготовления бездымных взрывчатых ве-ществ . Перхлораты тяжелых металлов и хлорную кислоту используют в качестве электролитов в гальванопластике, при цементации и др. В присутствии H IO4 получают на электролитически полированной меди плотные, блестящие осадки палладия Указывают на возможность реэкстракции рения хлорной кислотой из органических растворителей. [c.692]

Для выделения рения из растворов в настоящее время используются методы осаждения малорастворимых соединений (перре-ната калия и др.) [288, 305, 1134] методы цементации [203, 204, 238, 286] методы ионного обмена и сорбционные методы [37, 136, 296, 298, 315, 368, 415, 462] экстракционные методы [36, 197, 572] электролитическое осаждение [505—507, 777 и др.]. [c.14]

Метод использован для определения концентрации рения после его электролитического выделения и последующего окисления до HRe04 [1178], а также при получении HRe04 методом электродиа-лиза перренатов щелочных металлов [181]. Метод целесообразно применять для установления титра стандартных растворов HRe04, получаемых при растворении металлического рения в перекиси водорода. [c.82]

Впоследствии, однако, Гейер [824], Венер и Хиндман [1249] нашли, что в условиях макроэлектролиза в сернокислых растворах Ве(УП) восстанавливается до Ке(У) и Ве(1У). Для выяснения состава соединений рения, образующихся в растворе или в виде осадка на электроде, использован потенциостатический электролиз 10 —10 М растворов Ке(УП) в 3—5 М Н2304 и Н3РО4 на ртутном и платиновом макроэлектродах [151]. Данные титрования растворами Се(1У), полярограммы и спектры свето-поглощения позволяют сделать вывод о нахождении в этих растворах соединений рения(1У) и рения (V). Химический анализ черного осадка, осевшего на дне электролитической ячейки и высушенного при 100 С, показал, что состав соединения отвечает [c.152]

При электролитическом хлорировании ароматических углеводоро-дов"получаются смеси х юрзамещенных продуктов разной степени охло-рения побочно иногда наступает и окисление, например при образовании хлоранила [c.353]

Хлороводород H I —газ при комнатной температуре. При равтво> ренни в воде и электролитической диссоциации образует кислый раствор, называемый хлороводородной кислотой (при массовой доле 36 % эту кислоту называют соляной). [c.178]

К этой же группе тройных комплексов можно отнести ряд соединений, образующихся при взаимодействии некоторых металлов с диметилглиоксимом и оловом (П). Известно, что обычный диметилглиоксимат железа (И) образуется только в аммиачной среде и разлагается при pH < 4. Однако если железо реагирует с диме-тилглиоксиматом в сильно щелочной среде, а в качестве восстановителя вводится хлорид олова (П), тогда характер образующегося комплекса совершенно изменяется. Этот комплекс устойчив к кислотам до pH 1 комплекс можно выделить в свободном состоянии, а из раствора этого комплекса олово лишь очень медленно осаждается сероводородом [80]. Интересно отметить при этом, что само по себе олово не проявляет заметной тенденции к образованию комплексов с диметилглиоксимом. Между тем совместно с железом, а также молибденом [81], рением [82] и другими образуются окрашенные комплексы, которые используются в фотометрическом анализе. Сначала предполагалось, что олово не входит в состав комплексов, а лишь играет роль восстановителя. Однако более подробное исследование показывает, что ни один из многочисленных восстановителей, испытанных в аналогичных условиях, не дает подобного эффекта не образуются подобные окрашенные соединения и в тех случаях, если брать молибден или рений любой низшей валентности, получая их растворы электролитическим восстановлением. Образование тройных соединений в системе диметилглиоксим-ион металла — олово (П) отмечалось рядом исследователей. О строении подобных соединений данные пока отсутствуют. [c.363]

Рений можно определять весовым, объемным, колориметрическим и электролитическим методами. Однако ни один из этих методов не дает вполне надежных результатов при определении рения даже в чистых его соединениях, как, например, в ККе04, и во всех случаях требуется более или менее сложная предварительная обработка. [c.375]

Электролитические методы определения рения недостаточнонадежны, так как определению мешают многие элементы. Количества рения, которые могут быть выделены электролизом, относительно невелики (<15 мг), осадок рения загрязнен кислородом, кроме того, но удается достигнуть количественного осаждения. Ошибки, обусловленные [c.380]

Теоретическая сторона вопроса об электроосаждении рения из водных растворов подробно рассмотрена О. А. Суворовой [65—67]. На основании большого экспериментального материала исходя из теории замедленного разряда и диффузионной кинетики О. А. Суворова показывает, что механизм электровосстановления рения тесно связан с механизмом восстановления водорода и выводит ряд уравнений, позволяющих количественно оценивать влияние отдельных факторов и их взаимоотношения на процесс выделения металла (рения). К этим факторам относятся концентрации (активности) перрената и водородных иоиов, перенапряжение для выделения рения и водорода на рении, скорость подвода перрената и ионов водорода к электроду (коэффициенты диффузии), плотность тока, при которой ведется процесс, или, точнее, потенциал, обусловливающий данную плотность тока. Так как воостановление перренат-иона идет с обязательным участием водорода (как и других кислородсодержащих ионов), то последний должен присутствовать не только в избытке, обеспечивающем воостановление перрената, но и Б значительно большем количестве, так как часть ионов водорода восстанавливается на электроде бесполезно , не участвуя в восстановлении перрената. Это легко объясняется низким перенапряжением выделения водорода на рении. Поэтому при электролитическом восстановлении рения никогда не удастся получить высокий выход рения по току. Можно было бы играть на отношении концентраций перрената и ионов водорода, однако качество получаемых осадков также связано с соотношением между концентрациями перрената и водорода если при повышении концентрации перрената не повысить концентрации Н" ", то образуются черные осадки , т. е. осадки не металлического рения, а его окислов. Повышение концентрации Н+ приведет к выделению металла, но одновременно резко понизится выход рения по току, так как на электроде будет преобладать выделение водорода. Наиболее благоприятные условия для практического осуществления процесса создаются, как указывает О. А. Суворова, при отношении концентраций (аетивностей) НеОГ Н+ - 1 2,5 - 3. [c.36]

Несмотря на низкий выход но току, электроосаждение рения имеет практическое применение, так как позволяет получать достаточно чистый металл [68]. Работами С, И. Скляренко с сотрудниками [69] показано, что при высокой плотности тока (100 а дм ) можно получать металлический рений на танталовом катоде из- сернокислой ванны с добавкой сульфата аммония -с выходом по току около 30% температура раствора должна быть около 75° С, а концентрация рения постоянной, так как понижение концентрации рения приводит к понижению выхода по току. Недавно С. И, Скляренко с сотрудниками показал, что электролитическое получение рения можно осуществлять также, применяя ток переменной полярности [70], что способствует получению более дисперсного порошка металлического рения (для металлокерамичеекого получения компактного рения требуются именно мелкозернистые порошки металла). [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология