Цитратные комплексы

Из колонки с катионитом сначала элюируется стронций, образующий более прочный цитратный комплекс, чем барий. Из колонки с анионитом комплексные ионы вытесняются в обратной последовательности, что объясняется более сильной гидратацией или более легкой диссоциацией на катионы и анионы менее прочных комплексов. [c.203]

Электролитическое восстановление применяется для разделения самария и европия, очистки их от примесей других РЗЭ и для выделения иттербия. Эффективное отделение самария от гадолиния и европия от самария происходит при электролизе их цитратных растворов на катоде из амальгамы лития [801. Меньшая прочность цитратных комплексов самария по сравнению с гадолинием способствует более легкому электролитическому выделению самария и растворению его в амальгаме. Заметно влияет на разделение pH электролита. Коэффициент разделения колеблется в широких пределах от 340 до 6220. При оптимальном режиме возможно весьма успешное разделение гадолиния и самария. [c.116]

Методами ионного обмена и спектрофотометрии качественно были обнаружены цитратные комплексы Pu(IV) [3, гл. 9]. [c.46]

От магния и кальция алюминий отделяют в виде цитратного комплекса пропусканием раствора с pH 4 через катионит дауэкс-50W X 8 в МН4 -форме [528]. Алюминий проходит в фильтрат, а кальций и магний задерживаются на колонке. [c.184]

Цитратный комплекс галлия очень прочен при pH 3,0—7,5-660]. С увеличением pH раствора последовательно образуются различные комплексные формы цитрата галлия [313] [c.25]

Полярография цитратных комплексов урана [c.186]

Рис. 82. Полярограммы растворов Си-+ и 8п +. Эти деполяризаторы между 006011 химически не взаимодействуют в растворе, так как связаны в цитратный комплекс.

Удаление ионов металлов с поверхности кислотной экстракцией или путем образования цитратных комплексов в нейтральных растворах ускоряют такие процессы, как растворение в воде кремнезема из стекла [187], растворение в морской воде кремнезема из биогенной аморфной формы [188], растворение в растворе Рингера или в физиологической сыворотке кремнезема из пылевидных образцов каолина, талька и слюды [189]. [c.84]

Изобразите строение оксалатного и цитратного комплексов Ре " и [c.114]

Определение кобальта в висмуте [233]. Кобальт отделяют от висмута 1-нитрозо-2-нафтолом и определяют фотометрически нитрозо-Н-солью. Висмут маскируют переведением его Б цитратный комплекс. 1 г металла растворяют в азотной кислоте, к раствору прибавляют 20 мл 20%-ного раствора цитрата калия и нейтрализуют раствором гидроокиси натрия по фенолфталеину, прибавляя 1 мл раствора едкого натра в избытке. Далее осаждают кобальт 1%-ным раствором 1-нитрозо- [c.207]

Ag, Pb, Bi, u, d, a, As, Sb, Sn Оксалатные, тартратные, цитратные комплексы 60%-ный этанол [1493] [c.166]

Протон от спиртовой группы в растворах в обычных условиях пра)с-тически не отщепляется (рАГ4 = 16,0). Лимонная кислота хорошо растворима в воде. В водных растворах цитрат-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, способны образовывать устойчивые цитратные комплексы с катионами многих металлов. [c.475]

Сильноосновные аниониты в С1 -форме находят применение для отделения от кальция металлов, образующих хлоридные, цитратные комплексы [1068, 1437[, а также для удаления фосфатов [384[ и молибдатов [383]. Иногда анионит перед употреблением переводят в нитратную форму. Сильноосновной анионит, обработанный азотной кислотой, мон ет быть использован для отделения кальция от стронция [946[ и магния [945[. [c.173]

Отделение ванадия. Ванадий в виде цитратного комплекса сорбируется анионитом в СГ-форме, кальций остается в растворе [1437[. [c.179]

Значения логарифма константы устойчивости цитратных комплексов вида Ьп СИ ( л, = 0,001—0,025, = 20°С) приведены ниже [c.170]

Однако если химическая реакция протекает с небольшой скоростью или если восстановленная форма находится в виде амальгамы, то на ртутном капельном электроде могут одновременно протекать электрохимические реакции восстановления и окисления. Это имеет место и в случае ионов и 8п +, если они связаны в цитратный или тартратный комплекс [потенциал полуволны цитратного комплекса меди, соответствующий восстановлению 2- -0, равен —0,25 в, а потенциал полуволны комплекса олова, соответствующий окислению 2 -> 4, равен — 0,48 в (н. к. э.) при pH 7]. В этом случае на полярограмме получаются две отдельные волны. На рис. 82 кривая / соответствует восстановлению двухвалентных ионов меди из цитратного комплекса, а кривая 2 — окислению из соответствующего комплекса до Если в растворе в равных концентрациях одновременно находятся ионы и 5п +, связанные в комплекс, то получается кривая 3 (сплошная), которая представляет собой алгебраическую сумму кривых и. 2. В данном случае первая волна кривой 3, соответствующая восстановлению Си, расположена ниже нулевой линии гальванометра, т. е. на анодной стороне, вторая же волна кривой 3, соответствующая окислению комплекса находится выше нулевой линии гальванометра, т. е. на катодной стороне. В области потенциалов между точками Л и В на кривой 3 наблюдаемый ток равен нулю при этом на ртутном капельном электроде одновременно протекает окисление и восстановление. [c.175]

Свойства цитратных комплексов ионов редкоземельных элементов и их адсорбция смолой амберлит [1962]. [c.320]

Сущность метода заключается в том, что медь определяют в аммиачном растворе хлорида аммония непосредственно после растворения навески без каких-либо предварительных операций для ее отделения. Для этого алюминий удерживают в растворе в виде цитратного комплекса, а магний, являющийся составной частью сплава, — хлоридом аммония, который входит в состав аммиачного фона. [c.278]

Среди хелатных соединений РЗЭ ранее других стали известны цитратные комплексы — соединения ионов РЗЭ (III) с остатками лимонной кислоты, выступающих в качестве лигагщов. [c.76]

Осаждение щелочами, аммиаком, карбонатами натрия и аммония. Гидроокись кадмия обладает основным характером, выпадает при pH 8,3. Кадмий — d-элемент с максимальным числом d-электронов на предпоследнем уровне. Гидроокись кадмия, не растворимая в щелочах, растворяется в растворе аммиака, образуя аммиачный комплексный катион d (NH.-,)4l Как и у цинка, его тартратные и цитратные комплексы непрочны. Он образует, как и цинк, комплекс с дитизоном, растворимый в H I.3, ССЬ, и реэкстра-гируемый 0,01 н. НС1. [c.231]

Устойчивость комплексов железа, образующихся в растворах цитратов аммония, в широком интервале pH (от 2 до 10) позволяет проводить растворение соединений железа, меди и пассивацию в одном и том же объеме раствора. С этим же связана возможность вытеснения промывочного раствора моноцитрата аммония амминированной водой. Устойчивость цитратных комплексов железа справедлива лишь для аммиачной среды. Следует иметь в виду, что добавление в раствор других щелочей недопустимо, так как оно приведет к выпадению гидроксида железа из раствора. [c.9]

При использовании комплексона ПГ и цианида алюминий определяют в цинковых сплавах без предварительных разделений [157]. Гаснер [747] определял алюминий в присутствии Ре, Са и Н3РО4 железо после восстановления аскорбиновой кислотой переводил в ферроцианидный комплекс, а кальций — в цитратный комплекс. [c.38]

При анализе бронз [3551 алюминий отделяют от меди в виде цитратного комплекса из a миaчныx растворов, испатьзуя катионит СБС. [c.185]

Алюминий от некоторых металлов, например от кальция, можно отделять в виде цитратного комплекса на анионитах дауэкс-2 или дауэкс-50 в цитратной форме кальций проходит в фильтрат, а алюминий н железо остаются на колонке. Затем алюминий можно извлечь концентрированной НС1, а железо—1 jVH I [1139, 11401. [c.188]

А. П. Виноградов, Ю. И. Грызин приводят значения отношений констант устойчивости цитратных комплексов Pu(IV) и Pu(III), равные 2,2-10 б (pH 5) и 5-10 7 (pH 6). [c.46]

Поскольку в 3 iV H l в отсутствие лимонной кислоты происходит гидролиз оксохлороренат-иона с полным разрушением хлоридного комплекса, то состав цитратного комплекса, по-видимому, можно описать формулой [Re0(H2 it)(0H)4] [65а]. [c.41]

Фотометрическое титрование проводили в специально сконструированном приборе [54], а также в специальной кювете с использованием спектрофотометра СФ-4. При титровании солянокислых растворов, содержащих перренат-ион и перечисленные выше лиганды раствором Sn(H), излом на графике зависимости D = f (у), где D — оптическая плотность, v — объем титранта, наблюдается при молярном отношении Re(VH) Sn(H) = 1 1. При соотношении Re(VH) Sn(H) < 1 1 оптическая плотность остается некоторое время постоянной вследствие медленного восстановления Re(V) до Re(IV). Чувствительность метода характеризуется следующими значениями бщах для цитратного комплекса 6 50 — Д я тиомочевинного бг,2о = 200, бзго 1500, для комплекса с ТМПК 6390 = 6,3-10 и для комплекса с ТХА 6430 = 2,8-10 . [c.82]

Р(1 иэкстрагируются метиленхлоридом из цитратных растворов в присутствии три-н.бутпламмония. Уранилцитратный комплекс экстрагируется в виде соединения с трибутиламином, метиленхлоридом, хлороформом или амиловым спиртом, в то время как висмут в этих условиях извлекается только метиленхлоридом.Хорошо экстрагируются цитратные комплексы Ап и Се . [c.238]

Зависимость выраженности токсических эффектов от скорости всасывания и молекулярной массы вещества хорошо иллюстрируется на примере Ферцитрина - железо-натрий-цитратного комплекса, содержащего 50 мг Рез+ в 1 мл раствора. [c.526]

Трехвалентное железо связывают в цитратный комплекс ионы двухвалентного железа необходимо предварительно окислить. В цитратном растворе марганец окисляется раствором K3Mo( N)s частично до трех-, а частично до четырехвалентного, однако в присутствии фторидов марганец окисляется только до четырехвалентного. Тем не менее метод нельзя использовать для анализа материалов, содержащих одновременно железо и марганец, так как в присутствии ионов фтора железо заметно мешает определению. [c.111]

Отделение меди. Медь можно отделить от кальция пропусканием исследуемого раствора, содержащего лимонную кислоту через анионит в СГ-форме. Отрицательно заряженный цитратный комплекс меди сорбируется анионитом [1437]. После сорбции сильнокислым катионитом в Н+-форме медь элюируют смесью ацетон — соляная кислота — вода (93 1 6). Кальций элюируют 2 М НС1 [892]. Известны иониты, селективно сорбирующие в результате комплексообразовапия ионы щелочноземельных металлов [1322J. [c.178]

Рис 55 Схема образования цитратных комплексов Ln — ион лантаноида, ii— eHsOy , [c.170]

Метод отличается высокой селективностью, его определению не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Мп, Сг, сульфат-,арсенит-,фосфат-,молибдат-,вольфрамат- и фторобораг-ионы, а также тиомочевина. Влияние некоторых ионов (А1, Си, Т1 и др.) можно устранить добавлением маскирующих реагентов. Цитрат-ионы препятствуют реакции галлия с МААР вследствие образования достаточно прочных цитратных комплексов галлия. Это свойство использовано для разработки метода раздельного титрования галлия и индия в их смеси. Сначала титруют сумму индия и галлия раствором комплексона III в присутствии МААР, а затем в другой части раствора связывают галлий 10%-ным раствором лимонной кислоты и оттитровывают индий с тем же индикатором. Разность объемов раствора комплексона III между первым и вторым титрованием соответствует количеству галлия. [c.104]

Томичек и Манделик ]8] разработали методику потенциометрического титрования Gu в виде ее цитратного комплекса раствором [c.232]

Кроме объективно складывающихся различий в степенях диссоциащш существует возможность их искусственного снижения путем комплексообразованпя. Блазиус и Ланге [34, 35] разделяли алюминий и магний на основании их комплексообразующей способности. Аппарат для фракционирования (рис. 10) состоял из шести плексигласовых секций и был снабжен медными электродами. Катодная секция содержала хлористую или сернокислую медь, чтобы электрод не покрывался другим компонентом. Опыты проводились при напряжении постоянного тока 14,5 в. Для электродиализа применялись слабоосновные и слабокислотные ионитовые мембраны. Так как алюминий образует нейтральные или анионные цитратные комплексы в области средних pH, а анионный магниевый комплекс возможен только в щелочных средах, то разделение проводится при pH = 7,5. При этом магний находится в катионной форме и количественно переходит через мембраны в секции 2 и 4. Алюминий находится в нейтральной или анионной комплексной форме и количественно остается в секциях 1 и 3. [c.80]

Для определения усвояемой Р2О5 в простом, обогащенном и двойном суперфосфатах используют объединенные водные и цитратные вытяжки, в частности вытяжки, приготовляемые на реактиве Петермана II]. Поскольку цитратные растворы извлекают из фосфорных удобрений микрокомпонентъ (Fe, AI, Сг, Мп, Си, Со, Ni, Zn, Mo и др.) в виде цитратных комплексов, представляло интерес изучить сорбируемость этих металлов ионитами в целях ионообменного концентрирования, разделения и количественного определения металлов из этих сред. [c.123]

Установлено, что при попадании соединений Ат в органы дыхания человека при различных аварийных ситуациях радионуклид в течение нескольких недель переходит в кровь и затем на длительное время задерживается в печени и скелете. При ингаляции или интратрахеальном введении животным растворимых соединений "Ат (нитрат, хлорид, цитрат) радионуклид сравнительно быстро резорбируется из легких в кровь. При этом через 32 суток у собак в легких остается 16 %, а у крыс — 5 % от введенного количества. После хронической ингаляции выведение "Ат из легких происходит в 5 раз медленнее, чем при однократной ингаляции. Кинетика выведения из легких нерастворимых соединений " Ат (оксиды) практически не отличается от кинетики выведения его растворимых соединений [94]. Установлено, что резорбция Ат из ЖКТ происходит медленно. Из растворимых соединений наиболее низкая величина всасывания из ЖКТ характерна для нитрата и хлорида — (0,45-ь1,00) 10 , а максимальное значение имеют комплексные соединения америция, которые в меньшей степени, чем простые соли, гидролизуются в ЖКТ. Для цитратного комплекса уровень всасывания достигает 5 10, для химически стабильного комплекса с диэтилентриаминопентаацетатом (ДТПА) — 2 %. Наименьшая резорбция из ЖКТ отмечена для оксида Ат — 1-10" %. Всасывание "Ат в 5-10 раз выше, чем Ри, если радионуклиды поступили в ЖКТ в виде растворимых соединений. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология