Нитрозофенолы определение

Нитрозонафтолы, как и вообще нитрозофенолы, представляют собой таутомерные соединения. При определенных условиях они ведут себя то как нафтолы, то как монооксимы соответственных хинонов. Например, при окислении они превращаются в соответственные нитронафтолы, реагируя, таким образом, как нитрозосоединения. [c.170]

Приводим методику определения кобальта о-нитрозофенолом. [c.142]

Определение платины при помощи нитрозофенолов [178]. [c.160]

Кулонометрические определения числа передаваемых электронов при всех pH дают п % (для и-нитрофенола) и и = 4 (для /г-нитрозофенола). Однако на графике предельный ток — pH имеется минимум в области pH — 6. [c.155]

Никольсон и Шейн [13] использовали разработанную ими теорию для исследования механизма электровосстановления нитрозофенола. Они привели также способы практического применения этой теории для определения константы скорости химической реакции [13]. [c.425]

Способность трехвалентного кобальта к образованию внутри-комплексных соединений, которые в отдельных случаях способны давать также двухвалентный кобальт , может быть использована для избирательного определения о-нитрозофенолов. В связи с этим о наличии или отсутствии в молекуле нитрозофенола гидрофильных групп можно судить по отношению вещества к не смешивающимся с водой органическим растворителям. [c.220]

Изучены кинетические закономерности реакции низкомолекулярного СКДП-Н с 4-нитрозодифениламином н 4-нитрозофенолом, определен-порядок реакции,энергия-активации., [c.67]

Изучены кинетические закономерности реакции каучука СКДП-Н с 4%итрозо-дифеииламином и 4-нитрозофенолом, Определен порядок реакции, рассчитана энергия активации. Проведены результаты испытаний СКДП-Н, содержащего мимически связанный 4-нитрозодифениламин в протекторных резинах. [c.114]

Нитрозосоединения, получаемые нз третичных аминов, могут оказывать услугу прн определении структуры последних будучи нагреты со щелочами, нитрозооснования разлагаются на вторичные чисто жирные амнны и иа нитрозофенолы (см. гл. И, нитрозирование). [c.308]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

Стоутон разработал метод определения, основанный на обработке фенола азотной и серной кислотами при температуре около 100 °С. При этом образуется нитрозофенол, который в избытке спиртового раствора гидроокиси аммония перегруппировывается с образованием ярко-окрашенной хиноидной соли. Окраску таких растворов и растворов, полученных в результате такой же обработки проб с известным содержанием феноло сравнивали визуально. Вестлауфер, Ван Натта и Кватльбаум [Щ модифицировали метод Стоутона для определения следовых количеств фенолов в углеводородных растворителях. Фенол сначала экстрагировали из раствора разбавленным раствором каустической соды. [c.38]

По наблюдениям А В Карташева, первоначальное действие азотной кислоты на фенол в слабых водных растворах (уд в 1,015—1,045) являемся окисляющим, что приводит к образованию азотистой кислоты, играющеи определенную роль в процессе нитрования При действии на фенолы в эфирном равтворе чистой азотиой кислоты, не содержащей двуокиси азота и азотистой кислоты, нитрование фенола не происходит [193] А В Карташев допускает следующий механизм реакции фенол реагирует с азотистой кислотой с образованием нитрозофенолов (хиноноксимов), последние же при действия азотной кислоты легко окисляются в нитрофенолы [c.94]

Определение нитрозофенолов [200—202]. Известно, что 2-ни-трозофенолы и нитрозонафтолы реагируют с солями кобальта с образованием интенсивно окрашенных внутрикомплексных солей. Это свойство может быть использовано для определения самих нитрозофенолов и соединений, из которых они легко получаются. Например, при взаимодействии азотистой кислоты с 2,6-дииодфенолом или 3,5-дииодтирозином получаются нитрозосоединения [c.283]

Рис.. 1. Определение порядка реакции каучука СКДП-Н и 4-нитрозофенола. Температура реакции 70 С, растворитель этилцеллозольв ССи=2 1 (по объему)

Реакция оксимирования. Методом оксимирования солянокислым гидроксил амином по выделившейся соляной кислот определяют миллиграммовые количества хинона [7]. Колориметрическое определение хинона значительно повышает чувствительность данной реакции. Известно, что при действии солянокислого гидроксиламина на хинон образуется хинонмоноксим, таутомерный нитрозофенолу. При подщелачивании реакционная смесь окрашивается в желтый цвет. Нами установлено, что хинон и хингидрон дают наиболее интенсивную окраску при содержании 25—100 солянокислого гидроксиламина, 0,2—1 25%-ного раствора аммиака в 4—8 мл 50—65%-ного этилового спирта (pH 9—10). Нагревание окрашенных растворов до 80° С не изменяет интенсивности окраски. При замене аммиака щелочью растворы слегка мутнеют. [c.409]

Вследствие высокой окислительной способности хиноноксимов (нитрозофенолов) для их определения возможно использовать иодометрический метод, титруя иод, выделенный соединением из растворимого иодида. [c.199]

Нитрозосоединения, получаемые из третичных аминов, могут служить для определения строения последних при нагревании со щелочами нитрозооснозания разлагаются на вторичные жирные амины и на питрозофенолы (см. гл. III, Нитрозирование). По строению нитрозофенола и диалкиламина можно сделать заключение о строении самого нитрозооснования, а следовательно, и исходного третичного амина. [c.545]

Методика определения. Навеску п-нитрозофенола (5—7 г) растворяют в смеси 100 мл воды и 100 лл 10%-ного раствора NaOH. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 500 мл и объем его доводят водой до метки., [c.296]

К 1 л пробы прибавляют 100 г КВг, 25 мл раствора КВгОз (12 г/л) и 80 мл разбавленной (1 3) НС1. Встряхивают 5 мин, удаляют избыточное количество брома внесением 30 мл 10%-ного раствора ЫагЗзОз и через 15 мин извлекают образовавшийся трибромфенол. Для этого раствор встряхивают в делительной воронке с 20—100 мл ССЦ (в зависимости от ожидаемого содержания фенолов 0,01—0,05 мг/л). Для удаления кислот хлороформный экстракт встряхивают в течение 5 мин с 125 мл 2%-ноге раствора ЫаНСОз. Затем фильтруют хлороформный раствор через бумажный фильтр в стеклянный цилиндр вместимостью 50 мл, снабженный кварцевым окошком, и измеряют светопоглощение при Я = 2,84 мкм на ИК-спектрометре с фтор-литиевой призмой. Предельно обнаруживаемая концентрация — 0,01 мг/л фенола. Сравнение преимуществ и недостатков пяти методов определения фенолов (ИК- и УФ-спектрометрией с реактивом Гиббса, с 4-аминоантипирином, с нитрозофенолом) приводится в работе [224]. [c.123]

По отношению интенсивностей соответствующих сигналов (рис.4,интегральная кривая) определен таутомерный состав 85 хиноноксимной формы (ХХХ1Б) и 15% нитрозофенола (ХХХ1А). [c.118]

Ртуть(П) проявляет каталитическое действие в реакциях замещения СЫ в комплексе Ре(СН)б на дипиридил, о-фенантролин, 4-нитрозофенол и др. Скорость реакции определяют по образованию окрашенных комплексов Ре 1. Аналогично ртути(II) эту реакцию катализируют металлы, образующие устойчивые комплексы с цианид-ионом — Ag+, Рс1 , Р1 и Аи . Определению мешают иодиды и металлы, образующие с К4ре(СЫ)б малорастворимые соли. [c.134]

Низкоспиновая -конфигурация обусловливает кинетическую инертность комплексов. Если соединение, например трис-комплекс 2-нитрозо-1-нафтола, образовалось в слабокислом растворе и было экстрагировано органическим растворителем типа хлороформа, оно с трудом диссоциирует даже при встряхивании с соляной кислотой. В этих условиях большинство металлов переходит из органической фазы в водную. К другим поляризующимся лигандам, предложенным для определения Со(III), относятся диэтилдитиокарбамат и монооксим ди-1-нафтилкетона, образующие экстрагирующиеся трис-комплексы, диметилглиоксим, а, а, "-трипиридил и ряд производных нитрозофенола, содержащих группу [c.328]

По наблюдениям Карташева, первоначальное действие азотной кислоты на фенол в слабых водных растворах (уд. в. 1.015—1.045) является окисляющим, что приводит к образованию азотистой кислоты, играющей определенную роль в процессе нитрования. Карташев допускает следующий механизм реакции фенол реагирует с азотистой кислотой с образованием нитрозофенолов (хинонооксимов), последние же при действии азотной кислоты легко окисляются в нитрофенолы [c.58]

В табл. 4.5 приведены результаты синтеза, который осуществляли кипячением в хлороформе нитрозоариламина (0,02 моль) и алифатического амина (0,06 моль). Амино- или алкиламиногруппа замещалась намного легче, чем ариламиногруппа (соединение 5). Последнее может быть объяснено стерическими затруднениями, создаваемыми фенилами-ногруппой в молекуле л-нитрозодифениламина, и большей легкостью удаления образующихся алифатических аминов или аммиака из реакционной массы по сравнению с ароматическими аминами. Было установлено, что в этих условиях ароматические амины в реакщда переаминирова-ния не вступают. Успешное протекание переаминирования связано прежде всего с электроноакцепторными свойствами нитрозогруппы. Определенное представление о влиянии заместителя на ароматическое кольцо может быть получено из сопоставления значений о Гаммета различных заместителей. Действительно, Оп(ЫО) и aм(NO) оказались значительными. Так, из значений констант диссоциации нитрозофенолов было найдено ад(НО)= 1,60 [134], а из значений констант диссоциации нитрозобензойной кислоты — aп(NO) = 0,91 и aм(NO) = 0,62 [135, 1976]. Таким образом, ffп(N0)>aп(N02 ). [c.69]

При всей привлекательности и неожиданности реакция Баудиша имеет небольшое препаративное значение для получения о-нитрозофенолов, так как протекает с низким выходом. Она может быть рекомендована для получения о-нигрозофенолов в виде их растворов, например, в лигроине, которые используются для аналитического определения различных металлов [43, с. 197]. [c.82]

Рассмотренные в предыдущих главах методы получения нитрозоаренов предусматривают применение в качестве исходных веществ ароматических соединений. Последнее вносит определенные ограничения в препаративные возможности методов, поскольку наиболее доступными являются только простейшие соединения ароматического ряда. В этой связи получение нитрозофенолов и нитрозоариламинов из ациклических дикар-бонильных соединений дополняет возможности классических методов. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология