Шатемо

Сноу и Шатт [341 предложили описывать процесс пиролиза этана семью реакциями, для которых ими даны кинетические уравнения. В табл. УП-11 приведены эти уравнения. Данные относятся к интервалу температур 590—1100 °С. [c.253]

Влияние степени превращения на крекинг этана и пропана, проводимый при 800° и времени реакции около 1 сек., показано на рис. 14 и 15, взятых из статьи Шатта [10]. [c.117]

Шатт [10], а также Белл и Вебер [11] опубликовали обзоры по теоретическим основам и практическим приемам обычных методов пиролиза пропана и этана. Выбор условий проведения операций определяется главным образом двумя факторами. Во-первых, если при пиролизе пропана этилен образуется в основном по реакции отщепления метана (деметанизация), то при пиролизе этана он получается по реакции дегидрирования, протекающей с большим трудом и требующей большей затраты тепла. При дегидрировании для достижения той же степени превращения исходного парафина в этилен требуется более высокая температура. В табл. 26 приведены данные Белла и Вебера о влиянии исходного сырья и температуры процесса на константу скорости пиролиза, рассчитанные на основе эмпирических уравнений зависимости количеств крекированного пропана или этана от времени реакции и температуры. [c.120]

Во-вторых, В то Время как этан и пропан в условиях пиролиза, проводимого на практике, дают небольшое количество жидких продуктов, в случае пропилена и бутиленов образование последних весьма значительно. Шатт отмечает, что пиролиз этана или пропана при 760—800° до 50%-ной степени превращения приводит к получению 0,5—1,5% жидких продуктов, тогда как в случае пропилена и бутилена их образуется 20—25%. [c.120]

Кинетику пиролиза этана на промышленной установке изучали Сноу и Шатт [68]. Основным достоинством предложенных ими кинетических уравнений является хорошая воспроизводимость, выходов продуктов пиролиза на промышленной установке. [c.298]

В соответствии с экспериментальными данными Сноу и Шатт принимают, что в процессе пиролиза этана протекают следуюш ие химические реакции [c.298]

Кинетику указанных реакций Сноу и Шатт представляют следующими уравнениями [c.298]

В опубликованной литературе имеется большое число работ, в которых описывается крекинг этана до этилена. Разработайте вычислительный блок, моделирующий печь для крекинга, используя кинетические данные Сноу и Шатта и имея профиль температур процесса в реакторе, заданный параметрами модели (последние соответствуют заданию температурного профиля на производстве). (См. работу [179].) [c.216]

Ранняя работа Шатта и сотрудников [109] по пассивации золота в кислых растворах хлорида показала, что первый процесс— это образование растворимых хлоридных комплексов, сопровождающееся падением а. В конце концов это при- [c.314]

В 1891 г. сотрудник Управления опытных ферм Канады Шатт [173] сообщал о том, что некоторые фермеры используют аммиачную воду, в 3 раза разведенную водой, внося ее прямо в почву, что безопасно и приносит выгоду. Он подчеркивал при этом, что аммиачную воду можно использовать только после тщательной экспериментальной проверки и предварительного разведения водой. По данным Мак-Милана [130], сотрудник Сельскохозяйственного института в Бадене Мах в самом начале XIX века установил, что аммиачная вода является [c.7]

Порошковая металлургия. Спечённые и композиционные материалы./Под ред. В, Шатта. Пер. с нем./Под ред. Р. А. Андриевского. М. Металлургия, 1983. 520 с. [c.251]

Плотность тока и пассивность. Шатт и Уолтон показали, что золотой анод, который в соляной кислоте или растворе хлористого калия растворяется нормально, давая хлористую соль, становится пассивным при очень высоких плотностях тока вследствие образования окисной пленки. Предельная плотность тока, необходимая для наступления пассивности, тем больше, чем выше концентрация хлорида. [c.29]

ЦИОННЫХ токов. При вертикальных электродах гравитационные конвекционные токи присутствуют всегда, так как раствор соли металла, образующийся на аноде, тяжелее, чем остальная жидкость и непрерывно опускается вниз, поддерживая таким образом циркуляцию (фиг. 5, Ь). Вследствие этой, а также и других причин гораздо труднее достичь пассивности на вертикальных электродах, чем на горизонтальных. Еще труднее достичь этого, если жидкость перемешивается. Исследования Шатта и Уолтона с вертикальными электродами в перемешиваемых жидкостях (фиг. 5, с) установили существование предельной плотности тока, ниже которой пассивность вообще не наступает. [c.30]

Случай с вертикальными электродами. В том случае, когда на аноде образуется слой нерастворимого вещества и наступает пассивность, наблюдаются весьма различные соотношения. Проходящий ток не является более указателем скорости коррозии, так как большая его часть расходуется теперь на другие реакции (например, выделение кислорода). Конечно, очень важно знать условия, при которых можно ожидать появления пассивности. При исследовании этого вопроса Шатт и Уолтон 1 употребляли вертикальный золотой электрод в условиях сильного перемешивания и нашли предельную плотность тока <во, ниже которой пассивность никогда не наступает, как бы долго ни продолжался опыт. При плотности тока выше предельной многочисленные опыты с хлористым калием и соляной кислотой привели к простому соотношению между плотностью тока а> и временем, необходимым для пассивирования, fp. [c.61]

Так как пассивность зависит от осаждения на аноде слабо растворимого вещества, очевидно пассивность наступит очень быстро в том случае, если растворимость анодного продукта низка. Как уже было указано выше, свинцовому аноду в растворе серной кислоты нужно гораздо меньше времени, чтобы стать пассивным, чем железному. Очевидно, количественные измерения продолжительности пассивирования должны представлять определенный интерес однако, поскольку нарастание пассивного слоя происходит постепенно, необходимо дать определение этому понятию. Шатт и Уолтон в работе с золотым анодом, уже неоднократно нами упомянутой, считают,. [c.66]

Шатт и Уолтон рассчитали толщину пленки на пассивном золотом аноде, исходя из количества кулонов, необходимого для ее образования, и количества кулонов, необходимого для ее разрушения оба расчета дали толщину пленки от 1 до [c.105]

В этой модели уравнения получены только с целью описания наблюдаемого экспериментально распределения продуктов пиролиза этана в зависимости от условий проведения процесса. Кинетические уравнения также носят формальный характер. Они не предполагают какого-либо определенного механизма реакции и были выбраны только с целью воспроизведения имеюпщхся данных. Несмотря на недостатки модели Сноу и Шатта, ряд авторов [351, используя ее при расчетах трубчатой печи, получал удовлетворительные результаты. [c.253]

Этан крекируется почти исключительно в этилен и водород, но даже при условии почти полного превращения содержание этилена в отходящих газах никогда не превыщает 37%. Пропан при крекинге распадается как на этилен и метан, так и на пропилен и водород согласно Шатту, 63,5% пропана превращается в этилен, 30% — в пропилен, а остальные 6,5%1 распадаются по уравнению [c.117]

Шатт приводит следующие сведения о режиме пиролиза пропанэтановых смесей [c.120]

Качественная картина молекулярных орбиталей при образовании связи металл — этилен была дана Дьюаром и Шаттом и Дункансоном в начале 50-х годов и выдержала испытание временем и сопоставлением с современными неэмпирическими расчетами. Ее существенной особенностью является взаимодействие между заполненной связывающей д-орбиталью этилена с вакантными й-, 5- или р-орбиталямм металла. Это приводит к переносу электронов с этилена на металл, однако имеется компенсирующий поток, направленный в противоположную сторону и обусловленный перекрыванием заполненных й- или р-орбиталей металла с вакантной разрыхляющей л-орбиталью этилена обычно это называют обратной связью. Участвующие в этой схеме орбитали показаны на рис. 12.22. [c.282]

Рис. 5.1. Модель Дьюара —Шатта — Дункансона.

Шатт и Геррман [239] получили полимер (51Н) при обработке 51НВгз магнием в эфирном растворе. Полимер (51Н) — твердое желтое хрупкое вещество. В сухом воздухе при обычной температуре слегка окисляется, а во влажном — быстро. Нейтральная вода на него почти не действует, но содержащая ионы щелочей — быстро разлагает с выделением водорода. [c.36]

Следующий шаг сделан в работе Оливера [106], изучавшего поведение различных железо-хромистых сплавов в серной кислоте. Оливер нашел, что в общем случае (г — р) постоянно и понижается от 1600 мкулон/см для чистого железа (в согласии с данными Франка) до 620 мкулон1см для 2,8%-ного сплава хрома до 70 мкулон/см для сплава, содержащего 6,7 /о Сг, далее соответственно до 9 для сплавов с 14, 16 и 18% хрома и до 8 для 18-8 хромоникелевой стали. (В некоторых случаях при С > 2 данные Оливера удовлетворяют как будто соотношению V. = onst, что нельзя считать неожиданным.) Робертс и Шатт [43] ранее подчеркивали основную роль, которую играет pH при анодной пассивации хрома в соляной кислоте и хлоридах. Это следует из термодинамической устойчивости слаборастворимых Сг(ОН)з или СггОз по сравнению с Сгм лн- Итак, Оливер делает вывод, что в случае сплавов до наступления пассивации первично образуется значительно меньше сульфата двухвалентного железа (или хрома), чем в случае чистого железа, и что в действительности при содержании хрома в сплаве 6,7% и выше сульфат первично вообще не осаждается. Это было подтверждено визуальными наблюдения.ми. Смещение потенциала пассивации в отрицательную сторону при увеличении содержания хрома также согласуется с более ранним образованием пассивирующего окисла хрома. Поскольку значительное накопление катионов и осаждение сульфатов для железохромистых сплавов, содержащих 6,7% хрома, не является необходимым условием пассивации, то, следовательно, здесь, как и для чистого хрома, решающий фактор — это повышение pH, способствующее непосредственному образованию окисной пленки. Первоначально Оливер, исходя из предположения о большом факторе шероховатости, принял, что пленка мономолекулярна. [c.313]

Для растворов сульфатов Шатт и Уолтон получили то же линейное соотношение между а> и 1/ р, но обе величины — и <1)0 и ( — гораздо меньше. Здесь величина Q представляет приблизительно количество электричества, необходимое для образования мономолекулярного слоя окиси золота (АиаОз). [c.62]

Шатт и Уолтон объясняют полученные ими результаты предположением, что на поверхности золота до его перехода в раствор должна иметь место абсорбция хлор-ионов. Скорость абсорбции будет пропорциональна концентрации хлор-ионов в жидкости отсюда предельная скорость, при которой золото еще может растворяться (соответственно — предельная плотность тока), будет пропорциональна коацентращии хлор-ионов. Если плотность тока п01вышается, процесс абсорбции хлор-ионов не может итти с той же скоростью, что и коррозия, и гидроксильные ионы начинают играть роль в анодной реакции, ведя к образованию пленки окиси (или гидроокиси) на поверхности и, следовательно, к пассивности. Значение pH (10,8 в 1 N растворе хлористого калия), выше которого внезапно падает, соответствует условиям, при которых прямая абсорбция ОН -ионов может соревноваться с абсорбцией СГ-ионов, сильно облегчая таким образом наступление пассивности. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология