Золото, пассивность

Разряд анионов из раствора на инертном электроде (платине, золоте, пассивном металле). Примером такого процесса может служить анодное выделение кислорода при электролизе воды [c.28]

Помимо эпитаксиальных монокристаллических пленок, осаждаемых на кристаллические подложки, широко используют в микроэлектронике тонкие поликристаллические и аморфные пленки других материалов. На основе подобных пленок изготавливают не только пассивные, но и активные элементы ИМС, работающие с использованием основных носителей заряда. Для данных целей применяют полупроводниковые (металлические, резистивные, диэлектрические) поликристаллические и аморфные пленки. Последние обычно получают методом вакуумного напыления. Металлические пленки, наносимые на изолирующий слой оксида кремния (IV), служат для создания внутренних соединений элементов ИМС, а также дают возможность осуществлять присоединение электрических выводов к микросхеме. Для этой цели широко применяют материалы на основе золота, никеля, свинца, серебра, хрома, алюминия, а также сплавы систем хром — золото, титан — золото, молибден — золото и некоторые другие. [c.161]

При затруднениях в определении скорости коррозии рекомендуется пользоваться распределением металлов по группам, в пределах которых контакт может считаться допустимым. Для атмосферных условий эксплуатации можно выделить пять таких групп I — магний П — алюминий, цинк, кадмий П1 — железо, углеродистые стали, свинец, олово IV — никель, хром, коррозионностойкие стали (в пассивном состоянии) типа Х17 и 18—8 V — медно-никелевые и медноцинковые сплавы, медь, серебро, золото. [c.74]

Пассивность металлов. Состояние повышенной коррозионной устойчивости металлов в условиях, когда термодинамически возможно их взаимодействие с веществами, находящимися в окружающей среде, называется пассивным-Известна устойчивость железа в концентрированной НКОд, никеля и железа — в щелочных растворах, алюминия — па воздухе, платины и золота — во многих агрессивных средах и т. п. В определенных условиях некоторые металлы практически не способны к процессу анодного растворения, например свинец в растворах сульфатов. [c.519]

Эта особенность хрома приводит к тому, что в различных условиях хром ведет себя то как активный металл, подобно железу, цинку (и это представляется естественным, так как в ряду напряжений металлов хром расположен между железом и цинком), то как неактивный пассивный металл, подобно золоту, платине (что кажется непонятным с точки зрения расположения металла в ряду напряжений). [c.340]

Металлы, отличающиеся химической пассивностью (Си, Ag, Hg, Au, Pt), образуют самородные руды, представляющие собой горные породы с вкраплениями зерен металла или продукты разрушения пород в виде золотоносных песков. Случается, что самородки таких металлов достигают значительной массы так, из обнаруженных самородков золота самый крупный весил 112 кг, серебра — 13,5 т и меди — 420 т. [c.293]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

На металлах, растворяющих водород, наблюдается наименьшее значение перенапряжения водорода Из данных, приведенных в табл. И, видно, что при выделении ислорода на платиновых металлах перенапряжение имеет наиболее высокие значения и наиболее низкие на металлах железной группы. Выделение кислорюда возможно тюлько на пассивных электродах, не растворяющихся в данных условиях при анодной поляризации (платиновые металлы и золото в кислотах, растворах солей и щелочей). В щелочах и карбонатах стоек никель и менее устойчиво железо. В растворах сульфатов и серной кислоты, а также в хроматах устойчив свинец и его сплавы, содержащие до 12 /о сурьмы. Графитовые аноды стойки в конденсированных хлоридах. Весьма стойки аноды из плавленой магнитной закись-окиси железа— магнетита. [c.38]

Ряд металлов в порядке возрастания электродного потенциала в морской воде можно представить следующим образом магний, цинк, алюминий, железо, углеродистая сталь, хастеллой С, хастеллой В, латунь, медь, бронза, коррозионно-стойкие стали (в пассивном состоянии) типа 18—8 и 17—33, серебро, золото [29]. [c.74]

Коррозионное поведение благородных металлов — золота, платины, серебра — не определяется наличием пассивной пленки. Стойкость этих металлов — присущее им термодинамическое свойство. [c.17]

В активном состоянии хром, отдавая электроны, легко переходит в раствор в виде положительного иона. В электрохимическом ряду напряжений он стоит между цинком и железом и способен вытеснять медь, олово, никель из растворов их солей. Склонность к пассивности сдвигает хром в ряду напряжений значительно правее, и он оказывается при этом позади золота (нормальный потенциал хрома в пассивном состоянии + 1,2 В). Следовательно, в таком состоянии он ведет себя как типичный благородный металл. [c.20]

Резкое и неуклонное сокращение запасов золота привело к ослаблению позиций американского доллара как мировой валюты. Увеличение военных расходов в связи с войной во Вьетнаме значительно осложнило финансовое положение страны, вызвало рост пассивности платежного баланса и утечку золота из страны [1, 83, 84] [c.33]

ЭО пассивного никеля было недавно исследовано в [132]. В отличие от показанных на рис. 31 спектров дифференциального отражения N1 [63], полученные в [132] спектры ЭО имеют при 4,0—4,1 эв отрицательный пик, положение и высота которого заметно зависят от потенциала. В этом случае различия условий получения спектров дифференциального отражения и ЭО приводят к гораздо большим различиям вида спектров, чем для платины и золота. Хотя в [63] и [132] применялись разные растворы (сернокислые в [132] и щелочные в [63]), основную роль играют, по-видимому, различия в способе изменения потенциала. Принципы СДО, которая дает, по существу, интегральную величину изменения К, описаны выше в [132] применялась синусоидальная модуляция потенциала с частотой в десятки и сотни герц и довольно малой амплитудой (до 25 мв), так что в этом случае мы имеем дело с существенно дифференциальными изменениями / . Причина столь большого значения способа модуляции потенциала в случае никеля заключается, вероятно, в особенностях его электрохимического поведения наличии ярко выраженных областей пассивности и перепассивации, существенных изменений состава и свойств окисной пленки с потенциалом, связанных с этим изменений импеданса электрода и,, по-видимому, оптических свойств пленки. Поэтому применение метода ЭО для исследования электродов типа пассивного никеля кажется более оправданным, чем применение метода СДО, в котором используются слишком большие изменения потенциала. [c.147]

К пассивированию особенно склонны железо, никель, кобальт, а также золото, платина, хром, но при соответствующих условиях это явление может наблюдаться на анодах почти из любого металла, Наступление пассивности зависит от м ноги 422 [c.422]

Азотная кислота характеризуется сильно выраженными окислительными свойствами. Все металлы, за исключением золота, платины и некоторых редких металлов, азотной кислотой переводятся в окислы или азотнокислые соли. Дымящая азотная кислота практически не взаимодействует с некоторыми металлами (например. Ре, А1), а делает их пассивными относительно кислот. Это объясняется образованием на поверхности металла тонкого, плотного слоя окисла, нерастворимого в азотной и других кислотах. [c.196]

Платина и золото рассматриваются как химически устойчи- вые металлы вследствие того, что они почти всегда находятся в пассивном состоянии. Золотой анод в нейтральных или кислых растворах хлоридов растворяется с образованием ионов Аи при очень малых плотностях тока и при потенциале, приблизительно равном 1,2 в однако при увеличении плотности тока потенциал быстро возрастает до 1,7 в, при этом прекращается растворение и начинается выделение хлора. Платина в дей- [c.651]

Выбор электродов, применяемых для электролитического окисления, более ограничен, так как трудно получить устойчивый анодный потенциал для многих электродов в присутствии деполяризатора. Потенциал обычно быстро возрастает от низкого значения, при котором происходит растворение анода, до высокого, соответствующего пассивации и выделению кислорода. Поскольку платина и золото почти всегда пассивны, то, применяя эти металлы, можно получить устойчивые потенциалы. [c.15]

Пассивность анода вредна в случае электролитического рафинирования металлов и в большинстве случаев применения для гальванотехники, когда работают с растворимым анодом. Пассивность анода необходима в случае электролитического извлечения металлов из растворов, когда анод должен быть нерастворим пассивирование анодных участков в микроэлементах есть также один из методов борьбы с коррозией металлов Свойство переходить в пассивное состояние присуще главным образом металлам восьмой группы периодической системы, а также золоту, хрому, титану, алюминию и некоторым другим металлам. Перевод этих металлов в пассивное состояние возможен путем обработки их окислителями, главным образом жидкостями железо, хром или алюминий обрабатывают растворами азотной кислоты, после чего железо, например, не выделяет меди из растворов медного купороса, а алюминий становится стойким к минеральным кислотам. Пассивирование осуществляется также методом анодной поляризации (железа, алюминия и др.). Наоборот, катодная поляризация или обработка восстановителями могут вернуть пассивный металл в активное состояние. [c.175]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Не всякие торможение коррозиониого процесса может быть свя.зано с явлениями пассивации так, например, низкую скорость растворения металлов и сплавов, обусловленную их термодинамической устойчивостью (золото, платина и др), ие иа-зыв ют пассивностью. Защита металлов и сп. авов лакокрасоч- [c.59]

При электролизе слабо кислого раствора НАиСЦ золотой анод остается пассивными и на нем выделяется газоо бразный хлор. [c.246]

Трудно дать определенные правила в отношении эффективности электрода для анодного окисления. В случае окислительных процессов, происходящих в присутствии кислорода в активной форме, можно ожидать, что высокий анодный потенциал будет указывать на более эффективную окисляющую способность. Но это справедливо не во всех случаях как будет показано дальше, существуют процессы, которые, по-видимому, не зависят от анодного потенциала. В этих случаях возможно, что эффективным окисляющим агентом может быть не кислород, а, вероятно, перекись водорода. Основным требованием, предъявляемым к металлу, применяемому в качестве анода, является его достаточная пассивность в используемых в процессе электролитах. В отсутствие галоидов такие металлы, как платина или золото, обычно не реагируют с электролитом и могут быть использованы в качестве анодов. Иногда они могут быть применены и при наличии небольших количеств хлоридов в среде. Это относится и к анодам из кобальта и никеля в тех случаях, когда применяются высокие плотности тока. При еще более высоких плотностях тока в качестве анода можно использовать железо. Однако, как только этот,металл становится пассивным, можно применять такой элек- [c.15]

Очень пассивные металлы типа золота и платины могут быть растворены смесью одного объема концентрированной азотной кислоты HNO3 с тремя объемами крепкой соляной кислоты НС1. Такая смесь называется царской водкой, окислителем в ней является атомарный хлор, образующийся в результате реакции и отщепляющийся от хлорида нитрозила [c.236]

Металлы 1В-группы. Медь Си, серебро Ag и золото Аи — d -э л е м е н т ы, являющиеся тяжелыми цветными металлами. Из-за своей химической пассивности они встречаются в природе в самородном состоянии (см. с. 392). Медь образует сульфидные руды медный блеск ujS и медный колчедан uFeS, из которых ее восстанавливают так, как описано в разделе 16.1. [c.429]

При нагревании медь сгорает в хлоре и в паре серы, образуя u lj и ugS. Серебро и золото гораздо пассивнее по отношению к хлору. Еще пассивнее золото по отношению к сере. [c.355]

Для защиты металлов от коррозии применяют различные по-< крытия. Металлические изделия смазывают неокисляющимися маслами, покрывают лаками, красками, эмалями. Очень распространено нанесение тонкого слоя одного металла на другой. Для металлических покрытий используют металлы, которые могут образовывать на евоей поверхности защитные пленки. К таким металлам относятся хром, никель, цинк, кадмий, алюминий, олово. Неже применяют металлы, пассивные в химическом отношении — серебро, золото. [c.149]

При определении Аи(1П) в цитратном буферном растворе при pH 6,3 волна золота в присутствии альбумина полностью исчезает. Аналогично ведут себя Ад, Нд(П), В1. Авторы свяэывают такое поведение золота с образованием комплекса аолота с альбумином,, пассивного к электроду, и адсорбцией белка поверхностью ртутного капельного электрода [1561]. [c.170]

ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ. Казалось бы, медицинские препараты золота, элемента химически пассивного до.лжны быть препараталш без противопоказаний или почти без противопоказаний. Однако это не так. Препараты золота нередко вызывают побочные явления — повышение температуры, раздражение почек и кишечника. При тяжелых фор.мах туберкулеза, сахарном диабете, заболеваниях крови, сердечно-сосудистой системы, печени и некоторых других органов применение препаратов с золотом может принести больше вреда, чем пользы. [c.240]

Величина предельного диффузионного тока не зависела, как правило, от природы металла, а определялась числом оборотов электрода. На рис. И приведены катодные поляризационные кривые, снятые при 500 об1мин электрода для большого числа различных металлов (благородных — золото и платина пассивных — титан и высоколегированная нержавеющая сталь 1Х18Н9Т активно растворяющихся в этих условиях — малоуглеродистая сталь и др.). [c.51]

В связи с тем, что поверхность опытных образцов из ЭИ461, Х23Н28МЗДЗТ и 1Х18Н9Т на воздухе легко пассивируется с возникновением пленки, мешающей прочному сцеплению покрытия с подложкой, окончательная зачистка поверхности перед покрытием проводилась непосредственно в электролите под током, а затем после удаления пассивной пленки и нанесения тончайшего слоя покрытия образцы переносились в другую ванну для наращивания слоя покрытия. Толщина слоя меди, серебра и золота колебалась в пределах соответственно 20—22 15—17 10—12 мк. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология