Длины связей таблица

Таблица 9. Длина и порядок связи С—С и длина связи С—Н в молекулах простейших углеводородов

Таблица 4.24. Энергия основного состояния молекулы Н2О, вычисленная по методу теории возмущений и в методе КВ в базисе (Вг Р) при различных значениях длины связи / (0-Н)

Таблица 50 Длина связи в тетраэдрических ионах ЭО

Ранее было сделано допущение, что резонансный интеграл (I не зависит от длины связи. Более строгий подход обязывает учитывать существенные различия в длинах связей, казалось бы мало отличающихся по характеру образующих их атомов. Малликен предложил ввести стандартное значение Ро Для бензола и выражать другие резонансные интегралы через Ро Таблица 3 с использованием безразмерного параметра kif. [c.58]

Таблица 1.8. Результаты спектрального исследования структуры двух-и трехатомных молекул веществ в газообразном состоянии Л. Длина и энергия связи Б. Длина связи и валентный угол

Таблица. 1.4. Длины связей в некоторых соединениях (приведенные значения являются средними и необязательно относятся к указанному соединению)

Из приводимых в таблице 6 данных видно, что длины связей лежат между 0,1 и 0,2 нм. Отметим также, что переход от простой связи к двойной, от двойной к тройной сопровождается уменьшением длины связей. [c.65]

В табл. 1 дается характеристика связей различных типов . Помимо геометрических параметров — длин связей и валентных углов, в таблице приведены и другие характеристики — энергии связей, их полярности и поляризуемости. Эти последние формально не имеют отношения к предмету стереохимии, фактически же весьма важны при любом теоретическом рассмотрении свойств молекул. [c.17]

Для облегчения расчета Брюстер приводит также таблицу вращений конформационных звеньев (табл. 14), использование которой позволяет не проводить расчетов вкладов каждого конформационного звена (на основании указанных длин связей и поляризуемости связей по Фогелю по формуле, приведенной на стр. 307), а свести расчет к суммированию вкладов отдельных конформационных звеньев. [c.308]

Из таблицы видно, что средняя разница между длинами связей одного металла с фтором и гидроксилом практически одинакова — 0,08 А — и не изменяется в пределах ошибки опыта при переходе от гидроокиси лития к борной кислоте. Таким образом, водородная связь не оказывает существенного влияния на величины межатомных расстояний, что вполне понятно, если учесть малость энергии водородной связи ло сравнению с энергией обычной химической связи. То закономерное изменение длин связей, которое демонстрировалось в табл. 71, от- [c.172]

Как видно из таблицы, соответствие в оптических и рентгеновских длинах связи полное, что позволяет распространить этот метод расчета на другие металлы-ко.мн-лексообразователи и лиганды. Именно поэтому мы и предпослали подробные пояснения расчетам по формуле [c.245]

Таблица 2.10. Длины связей и углы пероксидного фрагмента пероксикислот КС(0)00Н

Таблица 2.11. Длины связей и углы пероксидного фрагмента диацилпероксидов R ( )(=0>00 (2)(=0)R2

Таблица 2.16. Длины связей и углы пероксидных фрагментов

Таблица 2.17. Длины связей и углы пероксидного фрагмента циклических пероксидов (по данным РСА)

Структурная формула изображается в масштабе, в соответствующей проекции, дающей объемное представление о молекуле и показывает относительное расположение атомов в пространстве. При необходимости к структурным формулам прилагаются таблицы, в которых указывают длины связей (расстояния между центрами связанных атомов) и валентные углы (углы между связями). [c.16]

При сопоставлении пространственного строения V и VI в ходе оптимизации геометрии молекул по методу ПМЗ оказалось (таблица 2), что атом кислорода "приподнят" над плоскостью кольца на -2° при этом угол в цикле у атома кислорода составляет 108°, а длина связи С-0 фталида (1,44 A). [c.9]

Таблица 7,5. Длины связей в линейных молекулах и ионах

Таблица 9.21. Длина связей М—М в некоторых просты.ч и комплексных галогенидах

Таблица 11.2. Длины связей О—О

Таблица 14.2. Длины связей (А) в структурах МО (ОН)

Таблица 21.1. Длины связей в молекулах соедииений элементов IV группы

Таблица 21.6. Длины связей С—S

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Квазисферический потенциал. Эта модель, по своей идее подобная четырехцентровому потенциалу Корнера, состоит из ряда силовых (12—6) центров, распределенных по сферической поверхности. Такая модель неоднократно обсуждалась [153], однако ее систематическое исследование применительно к вириальным коэффициентам впервые было проведено Хаманном и Ламбертом [113]. Они рассмотрели квазисферические молекулы формы АВ4 с атомом А в центре и четырьмя атомами В, равномерно распределенными по поверхности. Тогда средний межмолекулярный потенциал получается просто путем добавления 25 межатомных потенциалов и усреднения суммы по всем молекулярным направлениям. Приближенное исследование целого ряда реальных молекул показало, что длина связи А—В должна быть взята равной Гт/2, где Гт — параметр межатомных потенциалов (12—6), которые принимаются одинаковыми для любых двух атомов (т. е. а.4 = ав = Ивв). Таким образом, общий межмолекулярный потенциал получается в виде достаточно сложной алгебраической функции расстояния R между центрами молекул, но может достаточно хорошо аппроксимироваться одним потенциалом типа потенциала Леннарда-Джонса по R. Хаманн и Ламберт нашли, что для интервала 0,85[c.238]

В дополнение к перечисленным таблицам электроотрицательности были и такие, которые основывались на дипольных моментах, силовых постоянных длин связей, числе валентных электронов и кэвалентных радиусах, на фотоэлектрической работе. Это указывает на способность каждого элемента проявлять некоторую степень электроотрицательности, зависящую от особых условий об разования связи. Однако все эти таблицы не имели успеха. [c.126]

Таблица 73 Рассчитанные ab initio и экспериментальные длины связей

Таблица 73 Рассчитанные ab initio и <a href="/info/1705363">экспериментальные длины</a> связей

Увеличение длины связи О—Н обусловлено увеличением ее нонности и, следовательно, увеличением положительного заряда на атоме водорода (что фиксируют магнитно-резонансные методы) и отрицательного —на атоме кислорода. С помощью таблиц приложения можно оценить, что данному росту длины связи соответствует увеличение ионности связи на 40—50%. Пользуясь табл. 56 и учитывая протонное сжатие, можно показать, что [c.203]

Постоянство р оказывается вполне удовлетворительным. Аналогичные расчеты делались по методу валентных связей. При этом теоретическая величина энергии резонанса естественно выражалась через обменный интеграл А. Последние два столбца таблицы показывают также постоянство А для различных соединений. Естественно, что величина А приблизительно вдвое больше р, так как она описывает энергии двух электронов. Решение системы линейных уравнений (XXIII.17) позволяет определить коэффициенты Сг. Эти коэффициенты определяют доли участия п-связей в каждой связи и, следовательно, позволяют рассчитать расстояния между атомами в данном валентном штрихе, т.е. так называемую длину связи. [c.616]

В таблице приводятся значения ковалентных радиусов (в нм) по Полингу I—ковалентный радиус атома при образовании нм ордиийрной (простой) связи, П—при образовании двойной связи, П1—при образовании тройной связи. Следует иметь в внду, что при промежуточной кратности связи (как, например, в бензольном кольце), длина связи также приобретает промежуточные значения. [c.24]

Таблица 2.19. Длины связей (А) в диоксетанах и углы скручивания (град) диоксетаиового цикла

Таблица 2.19. <a href="/info/2806">Длины связей</a> (А) в диоксетанах и углы скручивания (град) диоксетаиового цикла

Расчет длины связи С-1 в ацетилиодиде, произведенный на основании данных микроволновой спектроскопии также свидетельствует, что ее длина больше ковалентной одинарной связи. Это подтверждает ее значительно ионный характер. Обнаруженное при этом отсутствие цилиндрической симметрии в электронно-полевом окружении связи С-1 позволило предположить существование резонансной структуры СН3СО1 (С). Вклад структуры (С)-6 в ацетилгалогенидах по сравнению с винилгалогенидами представлен в таблице 4. [c.20]

Электронная структура молекул может быть рассмотрена при помощи принципа построения (разд. 12.25), который применяется при объяснении периодической таблицы. Следуя принципу Паули, согласно которому на одной орбитали могут находиться только два электрона, электроны размещаются по орбиталям, начиная с самой низкой. Для оценки относительных энергий различных молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул удобна корреляционная диаграмма, приведенная на рис. 14.8. При построении этой диаграммы предполагалось, что два удаленных друг от друга атома в указанном электронном состоянии сблил<аются до тех пор, пока их ядра не совпадут, другими словами — до тех пор, пока не образуется объединенный атом с удвоенным зарядом ядра. Диаграмма на рис. 14.8 основана на том представлении, что энергия орбиталей изменяется гладко при переходе от разделенных атомов к объединенным. Абсцисса представляет собой длины связей гомоядерных двухатомных молекул. При проведении линий к объединенному атому следовали принципу, согласно которому молекулярные орбитали с данным угловым моментом соединяются с атомными орбиталями объединенного атома с тем же угловым [c.438]

Таблица 1. Длины связей (пм) и внутренние углы (°) в гетероядрах 1с, 5с, (1, 7 по сравнению с 6

Таблица 1. <a href="/info/2806">Длины связей</a> (пм) и внутренние углы (°) в гетероядрах 1с, 5с, (1, 7 по сравнению с 6

Таблица 2. Длины связей (пм) и внутренние углы в гетероядрах (°) 1с и 2Ь, с

Таблица 2. <a href="/info/2806">Длины связей</a> (пм) и внутренние углы в гетероядрах (°) 1с и 2Ь, с

Таблица 2.2. Длины связей, углы между связями в пиранозвом кольце и число водородных связей в кристаллической структуре [32]

Таблица 2.2. <a href="/info/2806">Длины связей</a>, углы <a href="/info/26849">между связями</a> в пиранозвом кольце и <a href="/info/267926">число водородных</a> связей в кристаллической структуре [32]

Таблица 5.1. Геометрическая структура координационной сферы (L)MN4 в металлопорфиринах. Длина связи М-экстрали-ганд. Удаление металла от плоскости (Б, А)

Таблица 5.1. <a href="/info/132843">Геометрическая структура координационной</a> сферы (L)MN4 в металлопорфиринах. <a href="/info/2806">Длина связи</a> М-экстрали-ганд. <a href="/info/165054">Удаление металла</a> от плоскости (Б, А)

Искаженную октаэдрическую координацию в сложной моноклинной структуре МиРз (длины связей Мп—Р равны 1,79, 1,91 и 2,09 А) [A ta ryst., 1957, 10, 345] можно противопоставить правильному октаэдрическому окружению в УРз. Интересно заметить, что и в МоРз, и в УРз длина связи М—F равна 1,95 А, но эти соединения не изоструктурны. Соединение с аналитическим составом Рс1Рз на самом деле представляет собой Таблица 9.16. Кристаллическое строение трифторидов [c.97]

В табл. 14.2 приведены длины связей в а-структурах в эту таблицу для сравнения с а-МпО(ОН) включен также V-M.nO(ОН). В грутите длина связи О—Н—О равна 2,63 А. Эти соединения трехвалентного марганца представляют особый интерес вследствие ожидаемого ян-теллеровского искажения координационного октаэдра. Это основное искажение накладывается на небольшие различия в длинах связей М—О и М—ОН, как видно из сравнения МпО (ОН) с АЮ(ОН) и УО(ОН) [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология