Барий с бромом

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

При 100° происходит нормальное замещение сульфогруппы на второй атом брома. Обработкой избытком брома и осаждением выделившейся серной кислоты в виде сернокислого бария можно произвести количественное определение фенолсульфокислот. Таким же методом можно анализировать и соли четвертичных аммониевых оснований, полученных из алкиловых эфиров фенолсульфокислот и третичных аминов. [c.372]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

Азот. . . Актиний. Алюминий Америций Аргон. Астат. Барий. Бериллий Беркелий Бор. . Бром. . Ванадий Висмут. Водород Вольфрам Гадолиний Галлий. Гафний. [c.19]

Алюминий Барий Бром. Висмут Водород Желе.чо [c.18]

Серебро Алюминий Золото Барий Бром Углерод Кальций Хлор Медь Железо Водород Ртуть Калий Магний Марганец Азот Натрий Кислород Фосфор Свинец Сера Кремний Олово Цинк [c.16]

Азот. . , Алюминий Барий. . Бром. . Висмут. Водород Железо. Золото. Йод. . Кадмий. Калий. Кальций Кислород Кобальт Кремний Магний Марганец. [c.240]

Фторид аммония Фторосиликат ам мония. ... Цианид бария. Перекись бария Бром сухой. . [c.206]

Азот. . , Алюминий Аргон. . Барий. Бериллий. Бор. . , Бром. . Ванадий. Висмут. . Водород. Вольфрам Галлий. , Гелий. . Железо, Золото. . Индий. . Иод. . . Иридий Кадмий. Калий. . Кальций, Кислород Кобальт Кремний Криптон. Ксенон. . Лантан. . Литий. . Магний Марганец Медь. . . Молибден Мышьяк. Натрий. . Неон. . . Никель. , Олово. Осмий. . Палладий Платина Радий. Радон. Рений. Родий. . Ртуть. . Рубидий, [c.285]

Метод основан на свойстве Р-частиц, рентгеновского и у излучений (в отличие от а-частиц) не оказывать разрушающего действия на мыльные пленки [8]. Для реализации этого метода пену, содержащуюся в сосуде, облучают рентгеновским или Y-излучением (можно использовать также жесткое р-излучение) прошедшее через сосуд с пеной излучение действует на рентгеновскую пленку, засвечивая ее. Полученные после проявления радиографические снимки используют для определения площади межфазной поверхности. Для получения более контрастного изображения в раствор добавляют соли, содержащие тяжелые элементы (барий, бром, иод и др.) [9]. Источник излучения, рентгеновская пленка или сосуд с пеной при необходимости могут быть передвигающимися. [c.97]

Бария хлорид Бензальдегид Бензол Бром [c.100]

Содержание серы. Повышенное содержание серы в коксе создает неблагоприятные условия в помещении цеха прока-лива1шя удаление серы при высокотемпературных процессах прокаливания и графитирования ухудшает структуру и прочностные свойства изделий (электродов, конструкционных материалов). Содержание серы в коксе можно определить методом двойного сожжения. В случае высокой зольности более точные результаты дает метод Эшка . Сущность последнего метода заключается в сплавлении навески кокса, помещенной в фарфоровый тигель, с окисью магния и углекислым натрием. При этом сера в коксе переходит в неорганические соли, растворимые в воде. При помощи насыщенного раствора брома (илп перекиси водорода) сульфиты переводят в сульфаты, затем раствор обрабатывают хлористым барием (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий). Осадок переводят па фильтр, промывают и высушивают и фарфоровом тигле до достижения постоянной массы. Содержание серы в коксе рассчитывают по формуле [c.139]

При восстановлении сульфокислоты действием цинка и серной кислоты происходит замещение брома водородом. Она реагирует со спиртовым раствором едкого кали с отщеплением бромистого водорода. Взаимодействие с гидроокисью бария в водной среде ведет к образованию циклического иминосоединения [c.138]

В качестве противонагарных присадок исследованы соединения, включающие металлы (хром, кобальт, барий, алюминий, кальций и др.), а также неметаллы (фосфор, бром, бор, хлор, азот и др.) [7]. Весьма эффективными оказались соединения фосфора и бора. [c.372]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

В первой половине XIX в. выяснилось, что между химическими элементами существуют не только различия, но и сходства в свойствах, позволяющих группировать элементы в естественные семейства. Первые естественные семейства включали в себя по три особенно сходных между собой элемента, а потому и получили название триад. Так, И. Доберейнер сгруппировал в такие триады 1) калий, рубидий и цезий 2) кальций, стронций и барий 3) серу, селен и теллур 4) хлор, бром и иод. При сравнении атомных масс элементов каждой триады Доберейнер установил, что атомная масса промежуточного по химическим свойствам члена каждой триады является средним арифметическим из атомных масс крайних ее членов. Но лишь Д. И. Менделеев установил общий закон, охватывающий все стороны взаимосвязи между химическими элементами. [c.22]

Сернистый ангидрид растворили в воде. К раствору приливаем бромную воду до начала появления окраски брома, а затем избыток раствора хлористого бария. Отфильтрованный и высушенный осадок весит 1,165 г. Сколько литров сернистого ангидрида растворено в воде [c.364]

Оборудование и реактивы. Больщая термостойкая пробирка, держатель для пробирки, горелка едкое кали, бром, концентрированный раствор хлорида железа(III), 2 н. раствор хлорида бария. [c.134]

Исходя из последнего доказательства, Гаррис, Интема и Гопкинс установили, что во всех трех пунктах можно не принимать во внимание возможности возникновения линий от присутствия других элементов или от дефектов в кристаллах. Однако Прандтль [132], рассмотрев эту точку зрения, утверждал, что линии в рентгеновском спектре, вероятно, обусловлены присутствием малых количеств бария, брома и платины. [c.67]

Среди исследованных соединений фосфора, бора, брома, хлора, кремния, хрома, кобальта, бария, цинка и других наиболее эффективными для бензинов оказались фосфорсодержащие вещества [176]. Эффективность действия фосфорсодержащих присадок проявляется не в уменьшении количества нагара, а в изменении его состава и свойств, способствующем устранению неполадок в работе двигателя. Например, нагары, содержащие вместо оксидов свинца его фосфаты, имеют более высокую температуру затлевания, °С [c.175]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Оксид серы (IV) растворили в воде при повышенном давлении. К раствору прилили бромную воду, а затем избыток хлорида бария Отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. Сколько граммов брома вступило в реакшпо [c.91]

При арбитражных испытаниях сожжение производится с заменой раствора перекиси водорода раствором бромн Зватистого натра (320 мл воды -1- 120 мл раствора NaOH крепостью 36° Боме S мл брома). По окончании сожжения содержимое поглотителя кипятят в стакане в течение 1 часа в присутствии концентрированной НС1 для удаления брома, а затем осаждают серную кислоту раствором хлористого бария. [c.411]

После удаления брома в нагретый до кипения раствор приливают по каплям 10 мл горячего раствора хлористого бария (при этом выпадает в осадок образовавшийся сернокислый барий) и ставят стакан на кипящую водяную баню. Когда произойдет осветление раствора, производят пробу на полноту осаждения сульфата, прибавляя в раствор еще несколько капель хлористого бария. Если при этом не образуется мути, то осаждение считается полным в противном случае прибавляют горячий раствор бария до тех пор, пока свежеприлитая порция уже не будет давать мути. [c.417]

Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты [c.148]

Для получения чистой поверхности германия проводят газовое травление бромом в потоке аргона. Рассчитайте равновесные давления (в барах) компонентов газовой фазы (ОеВг4, GeBf2) при 250 °С, если давление Вгз на входе равно 200 торр. [c.40]

Изменение состава и свойств нагара может быть достигнуто за счет введения специальных присадок в топлива и масла. В качестве противокалильных присадок были исследованы различные фосфорные соединения (фосфаты, фосфиты, фосфонаты), соединения бора, брома, хлора, кремния, хрома, кобальта, бария, цинка, кальция и др. Наиболее эффективными для топлив оказались фосфорсодержащие соединения. [c.182]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного едкого кали, добавить 1 каплю насыш,ен-ного раствора РеС1я и под тягой ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты — феррата калия К2ре04- Внести микрошпателем немного полученного веш,ества в другую пробирку с 3—4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария. [c.213]

Опыт 3. Получение феррата бария (опыт проводится под тягой). Поместите в фарфоровый тигель несколько маленьких кусочков измельченного гидроксида натрия, внесите туда же несколько капель раствора Fe2(S04)j и две капли брома. Работайте осторожно. Смесь слегка нагрейте. Наблюдайте фиолетовый цвет образовавшегося раствора Na FeO . Перенесите его в пробирку и осадите ион FeO в виде BaFeO . [c.254]

При выполнении анализов имеют дело с большим количеством различных реактивов, среди них имеются ядовитые, огнеопасные и взрывоопасные. К ядовитым относятся аммиак, бром (пары) сероводород, соли ртути, мышьяка, хлорид бария, цианиды, ща велевая кислота и ее соли. Огнеопасные вещества ацетон бензол, спирты, эфиры, хлороформ и другие органические раство рители. Взрывоопасные вещества аммиачный раствор нитра та серебра, концентрированная хлорная кислота при контакте с органическими веществами. [c.243]

В этих трех группах видна сущность дела, — писал Д. И. Менделеев. — Гало1ены обладают меньшим атомным весом, чем щелочные металлы, а эти последние меньшим, чем щелоч1 оземельные . Значит, в непрерывном ряду элементов, располол<енпых в порядке возрастания атомной массы, вслед за фтором должны стоять натрий и магний, за хлором — калий и кальций, за бромом—рубидий и стронций, за иодом— и.езий п барий. Непрерывный ряд элементов можно изобразить строкой [c.24]

Приборы и реактивы. Микроколба с пробкой и газоотводной трубкой. Микропробирки. Воронка. Фильтровальная бумага. Порошок угля. Сульфид железа. Тальк. Пробирки, заполненные парами брома. Силикагель. Пермутит. Растворы соляной кислоты (1 1), нитрата свинца (0,5 п., 0,01 п.), иодмда калия (0,01 и.), крахмала, нейтрального лакмуса или фукснпа, сульфата меди (0,5 н.), аммиака (25%-ный, 2 и.), гидрокарбоната кальция (0,01 н.), хлорида бария (0,5 н.), серной кислоты (0,5 н.). Хлорная вода. [c.71]

При сжигании смеси циклогексана и бензола выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида бария. При этом выпал осадок массой 147,8 г. На бромирование того же количества смеси в присутствии бромида ж У1еза (П1) затратили раствор брома в тетрахлориде углерода массой 80 г, массовая доля брома в котором равна 10%. Определите массовые доли углеводородов в исходной смеси. Ответ циклогексана — 61,8% бензола — 38,2%. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология