Ковалентная связь изображение

В целях удобства каждую пару электронов в ковалентной связи часто еще изображают черточкой и получают изображение молекулы, называемое структурной формулой. Это - еще один общепринятый способ изображения ковалентной связи. Метан при этом изображается так [c.187]

Два электрона, имеющиеся в молекуле Н2, равномерно распределены на двух 1.5-орбиталях связанных. между собой атомов водород .. Это в какой-то мере позволяет каждому атому водорода приобрести устойчивую конфигурацию с полностью заполненной (замкнутой) оболочкой такого типа, как у атома гелия. На рис. 9-4 дано схематическое орбитальное изображение образования ковалентной связи в молекуле Н в результате обобществления атомами электронной пары. [c.402]

Более подробное изображение ковалентных связей сахаро-фосфатного остова [c.52]

Ковалентная связь. Поляризация. Способы изображения химической связи [c.61]

Существует несколько способов изображения ковалентной связи. [c.64]

При объяснении строения фтора и азота кадры диафильма позволяют понять, почему при образовании молекулы фтора образуется одна химическая связь, а при образовании азота — три. С этой целью приводятся электронные формулы атомов (схематическое изображение заполнения квантовых ячеек). Учитель уточняет, что только неспаренные электроны атомов участвуют в образовании неполярной ковалентной связи. Приведенные схемы перекрывания электронных облаков, символические схемы образования молекул из одиночных атомов, а также величины энергий связи обеспечивают более глубокое понимание сложных теоретических вопросов. [c.124]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Изображение структуры молекул [c.24]

В третичном амине атом азота электронейтрален, поскольку он имеет обычное для него число валентных электронов — пять (по одному электрону из каждых трех пар, связывающих его с ради-т<алами, и свободная электронная пара, целиком принадлежащая азоту). В окиси амина прежде свободная электронная пара теперь поделена между азотом и кислородом. Таким образом, атом азота как бы потерял один электрон, а кислород приобрел лишний электрон сверх имевшихся у него шести валентных электронов. Это значит, что в окиси амина атом азота имеет положительный заряд, равный заряду электрона, а атом кислорода — такой же отрицательный заряд. Эти заряды притягиваются друг к другу, подобно разноименным зарядам обычных ионов. Следовательно, возникшая между атомами азота и кислорода ковалентная связь дополняется ионной (полярной) связью. Донорно-акцепторная связь такого типа получила название семиполярной (т. е. полуполярной). Для ее изображения в формулах пользуются несколькими способами [c.85]

Образование ковалентных связей происходит при протекании химических реакций, обратных только что описанным. Хотя органическая химия изучает превращения, которые включают более сложные процессы, огромное множество реакций можно объяснить с использованием этих простых перемещений электронов. При графическом изображении механизмов реакций удобно-пользоваться символическими обозначениями, показывающими направление движения электронов. В настоящей книге применяются только два таких символа — это изогнутые стрелки [c.28]

Поэтому К (2=19) и Са (2 = 20) имеют электронную конфигурацию, изображенную справа, и в стабильном состоянии их атомы имеют. .. и. .. неспаренных электронов соответственно. Изобразите схему возбуждения, благодаря которому Са имеет способность к образованию двух ковалентных связей. [c.14]

Этот тип изомерии осуществляется в молекулах, которые обладают одинаковым строением, но различаются относительным положением в пространстве некоторых заместителей. Как уже отмечалось, ковалентные связи ориентированы в пространстве в строго определенных направлениях. Следовательно, для классификации стереоизомеров можно указать критерии различия пространственной структуры. Будем различать два случая 1) случай оптической изомерии, когда изомерные молекулы находятся на одинаковом энергетическом уровне они одинаковы в плоском изображении, но различны в пространственном 2) случай геометрической изомерии, когда изомерные молекулы характеризуются различными энергиями (уточним, что они не являются ни симметричными в плоскости изображения, ни совпадающими). [c.75]

B). Вы неправы. Вспомните, что любая написанная на бумаге формула представляет собой двумерное изображение трехмерного объекта. Поскольку простая (одинарная) углерод-углеродная ковалентная связь обычно позволяет атомам свободно вращаться по оси связи, скелет может быть записан с изгибами. Существенным является порядок связи атомов углерода друг с другом. Поэтому [c.30]

Характер и типы ковалентной связи. Гибридизация орбита-лей. Параметры молекул - длина, углы и прочность связей. Способы изображения структуры. молекул. Изомерия, конформации [c.26]

Хотя целостность молекулы поддерживается ковалентными связями, многие важнейшие свойства биологических соединений определяются значительно более слабыми связями. Среди этих нековалентных связей особенно важны водородные и гидрофобные. Водородные связи обусловлены электростатическим притяжением, возникающим нз-за неравномерного распределения электронов между атомами, участвующими в образовании ковалентной связи например, в молекуле воды электроны, образующие связь Н—О, немного смещены к атому кислорода. В результате на атоме водорода создается небольшой нескомпенсированный положительный заряд, а на атоме кислорода — небольшой отрицательный. Наличие такой поляризации иногда указывают стрелками, заменяющими изображение химических связей используются также обозначения б+ и 6 . Молекулы с сильно поляризованными связями называют полярными, как и функциональные группы, в которых имеются такие связи. Им противопоставляют неполярные группы, такие, как —СНз-группа здесь образующие связь электроны почти равномерно распределены между атомами углерода и водорода. [c.76]

Такое изображение неверно в том отношении, что азот — элемент второго периода (Ы—Ке) — может иметь вокруг себя не более восьми внешних электронов, а пять ковалентных связей соответствуют десяти электронам. Поэтому правильнее изображать формулы этих соединений следующим образом [c.217]

Для изображения строения веществ с ковалентной связью пользуются структурными формулами, в которых каждая общая электронная пара изображается чертой, соединяющей два атома кратность связи прн этом обозначается числом черточек между символами соответствующих атомов [c.124]

Остановимся кратко на характере связей ионов-комплексообра-зователей с лигандами в комплексных соединениях и их изображении. Часто эти связи разделяют на образованные главными и побочными валентностями главные изображают сплошной чертой, а побочные — пунктиром или стрелкой, направленной от донора электронов — лиганда к акцептору — комплексообразователю. Однако опыт показывает, что в комплексах связи с одинаковыми лигандами ничем не отличаются друг от друга. Эти связи, подобно многим обычным химическим связям, смешанные, гибриды ионных и ковалентных связей. В зависимости от строения лигандов, связи могут быть в большей или меньшей степени ионные или ковалентные. [c.287]

Проекция Ньюмена - способ изображения расположения групп вокруг связи, который используется для того, чтобы выделить двугранный угол между различными заместителями. Проекцию Ньюмена можно построить, рассматривая изображение молекулы вдоль любой С-С-связи. При этом атомы, находящиеся у концов связи, не изображают. Находящийся ближе к наблюдателю С-атом (конец связи) обозначают точкой пересечения ковалентных связей у этого атома, а дальний конец связи - кружком. [c.170]

Два электрона молекулы водорода, образующие ковалентную связь в синглетном спиновом состоянии, также являются спаренными электронами, поэтому их взаимодействие с электроном и ядром другого атома водорода приводит к отталкиванию. Таким образом, качественно можно объяснить свойство насыщения ковалентных химических связей между атомами. Можно образно сказать, что каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов. После спаривания электроны не могут образовывать новые химические ковалентные связи. Квантовая механика, следовательно, в некотором смысле оправдывает принятое в химии изображение молекул как совокупности атомов, соединенных локализованными валентными линиями. [c.631]

Для наглядного изображения ковалентной связи в химических формулах используются точки (каждая точка отвечает валентному электрону), а также черта (каждая черта отвечает общей электронной паре). [c.112]

На основании этих спектральных данных оказалось возможным сделать некоторые выводы относительно характера связи, осуществляющейся в рассматриваемом процессе хемосорбции. Сходство спектра адсорбата со спектром катиона малахитового зеленого приводит к выводу, что сопряженная система, изображенная структурой В, должна сохраняться. Поскольку ковалентная связь положительно заряженного центра амфотерного иона с поверхностью нарушила бы эту сопряженную систему, ион карбония, составляющий положительно заряженную половину амфотерного иона, не может быть ковалентно связан с анионом на поверхности кристалла, ибо, если бы это имело место, спектр адсорбата был бы аналогичен спектру карбинола малахитового зеленого. Дальнейшие исследования показали, что между карбоксилатной группой и катионами на поверхности кристалла осуществляется более или менее полярная связь. [c.56]

Простейшая схема ковалентной связи, изображенная на рис. 229, реализуется п молекуле водорода Нг. В 1927 г. В. Гайтлер н Ф. Лондон выполнили кваитовомеханический расчет основного стационарного состояния молекулы Нг. Было установлено, что молекула водорода образуется из двух атомов водорода только в случае, если у этих атомов спины их 5-электронов антинараллельны син-глетное состояние). Этот результат дал возможность объяснить две важнейшие особенности ковалентной связи 1) притяжение между двумя одинаковыми нейтральными атомами 2) насыщенность связей, т. е. невозможность ирисоединения к молекуле Нг третьего атома. [c.193]

При написании формул, предложенных Дрью и другими авторами для комплексов красителя, координационная связь обозначается пунктирными линиями. Это позволяет легко определять заряд комплекса, однако по существу нет различия между ковалентными связями, изображенными пунктирной или сплошной линиями. [c.625]

За внешней плоскостью Гельмгольца располагается диффузный слой с потенциалом, изменяющимся от г )г до нуля и с плотностью заряда, совпадающей с <72. Схематическое изображение строения двойного слоя по Грэму для незарял енной поверхности, заряженной отрицательно п положительно, дано на рис. 12.5. В соответствии с допущением Грэма о том, что следует считаться лишь с поверхностной активностью анионов (в системах, не содержащих органических растворенных веществ), в первой плоскости Гельмгольца находятся только специфически адсорбирующиеся анионы, причем их поверхностная концентрация растет при переходе от незаряженной поверхности (рис. 12.5, а) к заряженной положительно (рнс. 12.5, б). Грэм подчеркивает, чго это увеличение концентрации следует отнести прежде всего за счет упрочнения ковалентной связи, а не за счет сил кулоновского взаимодействия. При достаточно отрицательном заряде поверхности (рис. 12,5, в) во внутреннем слое Гельмгольца остается лишь растворитель, и заряд его, так же как н в растворе, не содержащем поверхностно-активных [c.271]

Основной структурной единицей всех силикатов является ортосили-катный ион 8104 , схематически изображенный на рис. 14-29. Каждый атом кремния связан ковалентными связями с четырьмя атомами кислорода, занимающими вокруг него вершины тетраэдра. Анион 8104 встречается в простых минералах-цирконе (гг8104), гранате и топазе. Два кремнекислородных тетраэдра могут иметь общий мостиковый атом кислорода и образовывать дискретные анионы 8120 " кроме этого, три тетраэдра могут образовывать замкнутый цикл, изображенный на рис. 14-30. Наиболее известным примером этого малораспространенного типа сили- [c.633]

Строение алкацов. Основные положения теории строения атомов и органических молекул. Квантово-химические представления о лри-ррде и типах ковалентной связи в органических молекулах. Способы изображения органических молекул. Понятие о конформационном анализе. [c.188]

Несмотря на то что это и не имеет прямого отношения к транспорту железа и кислорода, следует упомянуть также о получении синтетических биомиметических моделей особого парного бактериохлорофилла а [247], поскольку в процессе фотосинтеза при первичном поглощении света фотореакционными центрами молекулярных ассоциатов хлорофилла зеленых растений и фотосинтезирующих бактерий, по-видимому, происходит окисление особых парных молекул хлорофилла. Димерные производные хлорофилла, изображенные на рис. 6.6, в которых пор-фириновые макроциклы связаны простой ковалентной связью, проявляют некоторые фотохимические свойства, моделирующие in vivo особый парный хлорофилл. [c.373]

Паргилнн является мощным необратимым ингибитором флавинзависимой моноаминоксидазы. Он уже применяется в клинической практике. Фермент катализирует инактивацию биологически важных катехоламинов. Паргилин образует ковалентную связь с ферментом через флавиновый кофактор предполагаемый механизм его действия изображен на схеме 7.1. [c.452]

Металлическая связь характерна для металлов, находящихся в твердом и жидком со- д Схематг стоянии. Это свойство агрегатов атомов, рас- ч кое изображение положенных в непосредственной близости чруг металлической ре-к другу. Однако в парообразном состоянии тетки атомы металлов, как и всех веществ, связаны между собой ковалентной связью. Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Прочность связн в кристалле больше, чем в молекуле металла, а потому процесс образования металлического кристалла протекает с выделением энергии. [c.151]

Схемами Льюиса часто пользуются для изображения ковалентных связей. Нужно отметить, однако, что принцип октета, на котором основана концепция Льиюса, не носит абсолютного характера. Химическая инертность, связанная с присутствием восьми электронов на внешней оболочке атома, наблюдается не всегда в качестве примера можно привести галогениды инертных газов XeF , XeFg, Kr li и т. д. [c.54]

В валентных схемах ковалентная связь изображается парой точек, а если к этому добавляется изображение точками всех внешних электронов каждого атома, то их называют электронноточечными формулами. Составьте такие [c.123]

Молекулярные формулы не дают достаточной информации для того, чтобы различить изомеры. Такую информацию дают структурные формулы. Они показывают порядок связи атомов друг с другом. Для изображения ковалентной связи аспользуют черточку, символизирующую пару электронов. В качестве примера ниже приводится структурная формула вещества с молекулярной формулой СзНв [c.14]

Атомы галогенов более электроотрицательны, чем углерод, поэтому связи С рЗ-На1 полярны. Характеристики связей С-На1 приведены ниже по данным для галогенметанов. В частности, на примере метилхлорида показаны два способа изображения электронной структуры галогеналкана. Структурная формула иллюстрирует электроноакцепторный эффект хлора и появление дробных зарядов на атомах углерода и хлора. Атомно-орбитальная модель показывает, какие орбитали формируют ковалентные связи в молекуле галогеналкана. [c.583]

В то же время, если энергия валентных состояний адатома находится за пределами валентной зоны металла, виртуальные связывающие состояния образоваться не могут. Если атомный энергетический уровень расположен значительно ниже уровня Ферми, то в принципе возможен такой переход электрона с уровня Ферми и образование адиона, при котором кулоновское отталкизаике электронов в ионе не повышает энергию ионного состояния (после учета взаимодействия между ионом и его изображением в металле) настолько, чтобы связывание стало невозможным. Однако атомный энергетический уровень, по-видимому, редко располагается настолько низко, чтобы имела место чисто ионная адсорбция. Более вероятным представляется промежуточный вариант электроны не локализуются на адатоме, а распределяются между ним и одним или несколькихми поверхностными атомами металла с образованием квазинор-мальной ковалентной связи. Вполне допустимо участие в этом связывании металлических валентных состояний у верхней границы валентной зоны, где их плотность (для переходных металлов максимальна. [c.18]

Молекула ДНК представляет собой комплекс из двух полимерных цепочек, связанных между собой межмолекулярными силами (рис. 4.2). Каждая цепочка в комплексе образует правую спираль (точнее, винтовую линию) и состоит из сахаро-фосфатного хребта с присоединенными к нему азотистыми основаниями четырех сортов — аденина (А), гуанина (Г), тимина (Т) и цитозина (Ц). Повторяющийся элемент цепочки (азотистое основание + сахар + фосфат) называется нуклеотидом. Таким образом, ДНК состоит из двух закрученных относительно друг друга полинуклеотид-ных цепочек. Существенно, что если связи между нуклеотидами внутри каждой цепочки являются жесткими, ковалентными и имеют энергию около 60 ккал/моль (3 эВ), то связи между полинуклеотидными цепочками по крайней мере на порядок слабее. Существует строгое правило компле-ментарности (соответствия) этих цепочек. Именно, всегда против аденина находится ТИМИН, а против гуанина цитозин. Комплементарность определяется стерическим соответствием оснований. При этом комплементарные пары оснований стабилизированы водородными связями (изображенными на рис. 4.3 пунктиром), электростатическими и ван-дер-ваальсовыми силами. Существенное значение для стабильности ДНК имеет взаимодействие между соседними парами оснований в двойной спирали. Параметры структуры ДНК следующие диаметр молекулы 20 А, расстояние между соседними парами оснований 3,4 А на виток спирали приходится 10 пар оснований, так что соседние пары повернуты относительно друг друга на угол [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология