Теория скоростей

Равновесная теория скоростей реакций. Метод переходного состояния [c.222]

Равновесная теория скоростей реакций 223 [c.223]

Не существует какой-либо простой общей теории, описывающей процесс разложения твердых веществ или реакции между твердыми веществами . Основная теория скорости разложения твердых веществ заключается в том, что разложение начинается на механически напряженных участках поверхности, называемых ядрами, или активными участками. По мере протекания реакции число таких активных участков возрастает, а сами они увеличиваются в размере. В соответствии с этой теорией скорость реакции является некоторой степенной функцией времени, т. е. пропорциональна (показатель п может изменяться от 1 до 8 обычно [c.177]

Теория скоростей Поляньи и Вигнера была распространена на явления переноса в плотных газах или жидкостях на основе теории дырок которая впоследствии была использована и для псевдоожиженного слоя На основе этой теории может быть выведена следующая зависимость между средним перемещением частицы Ур и напряжением сдвига [c.243]

Жидкостные реакции, как правило, протекают в присутствии инертного растворителя, поскольку им является, по крайней мере, продукт реакции. Не столь многочисленными исключениями из этого правила будут лишь те реакции, в которых продукты представляют собою газы или пары с низкой растворимостью. Поэтому целесообразно рассматривать в общем виде теорию скоростей химических реакций в жидкостях как теорию реакций, протекающих в растворах. [c.28]

Уравнение (96.16) предполагает обычное движение молекул в трехмерном пространстве. Для теории скоростей химических реакций важны также двухмерное и одномерное движение. [c.307]

Согласно кинетической теории скорость испарения выражается уравнением [c.239]

Во флуктуационной теории скоростей химических реак-ций нашли полное выражение идеи, развивавшиеся в ранних работах [230, 231], согласно которым скорость реакции определяет не теплота активации, а изменение свободной энергии процесса активации. [c.168]

ТЕОРИИ СКОРОСТИ ЭЛЕМЕНТАРНЫХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.16]

Такой прием замены реального процесса, протекающего непрерывно, многоступенчатым, дискретным позволяет сравнительно легко вывести уравнение, отражающее распределение концентрации вещества в слое адсорбента. Подобное уравнение было получено из теории скоростей [см. уравнение (1.11)], что позволяет связать обе теории между собой. [c.27]

Таким образом, уравнение (1.23) связывает эффективный коэффициент диффузии Оэфф, выведенный на основании теории скоростей, с ВЭТТ, определяющей эффективность хроматографической колонки согласно теории тарелок. Сопоставление уравнения (1-23) с уравнением (1.17) позволяет получить уравнение, связывающее [c.28]

Из рассмотрения основных положений и выводов теории тарелок следует, что она хотя и является формальной, так как основана на допущении, что хроматографический процесс является дискретным, позволяет рассчитывать одну из важнейших характеристик хроматографической колонки — ее эффективность. Кроме того, она позволяет сопоставить уравнения, вытекающие из теории тарелок, с уравнениями, выведенными на основании теории скоростей, установить связь между ними и тем самым связать эффективность колонки с факторами, вызывающими размывание и, следовательно, влияющими на эффективность. [c.30]

Однако если уравнения, выведенные на основании теории тарелок, сопоставить с уравнениями, выведенными из теории скоростей, то можно установить связь между этими теориями. [c.35]

Таким образом, уравнение (52) связывает эффективный коэффициент диффузии />эфф, выведенный на основании теории скоростей, и Я — высоту, эквивалентную теоретической тарелке. [c.36]

Согласно теории скорость полимеризации описывается следующим уравнением [c.94]

Но по корпускулярной теории скорость света в оптически более плотной среде, например в воде, больше, чем в воздухе, а по волновой, наоборот, меньше. Прямое измерение скорости света в воде и в воздухе показало, что права волновая теория скорость света в воде в 1,33 раза меньше, чем в воздухе, и показатель преломления воды по отношению к воздуху п = 1,33. [c.20]

Даже из краткого курса химии видно, что и в настоящее время химия находится в непрерывном развитии. К особенностям современной химии можно отнести более глубокое раскрытие основных законов и развитие теоретических ее основ (законов поведения электронов в атомах и молекулах, теории химической связи, разработка методов расчета структур молекул и твердых тел, теории скоростей химических реакций, растворов и электрохимических процессов и др.). [c.431]

ТЕОРИЯ СКОРОСТЕЙ МОЛЕКУЛЯРНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.41]

Согласно диффузионной теории скорость диффузии частиц к поверхности растущего кристалла выражается уравнением [c.244]

По дислокационной теории скорость роста кристалла из расплава при небольших переохлаждениях выражается уравнением [c.260]

После того как корпускулярная теория света была опровергнута н заменена волновой теорией, выражение / ь так же как и сам термин рефракция , утратило свой первоначальный смысл, но его продолжали применять, поскольку оно было подтверждено экспериментом. Последнее в свою очередь обусловлено тем, что ньютоновская трактовка показателя преломления, по существу, не отличается от современной, так как в теории Ньютона фигурируют скорости частиц (ич), а в волновой теории — скорости волн ( в), которые связаны известным соотношением [c.7]

В соответствии с более строгой теорией скоростей размывание полос в хроматографической системе происходит вследствие трех главных причин 1) различная скорость движения по слою сорбента зон с различными концентрациями (термодинамическое размывание) 2) диффузия веществ (диффузионное размывание) 3) малая скорость процессов сорбции и десорбции (кинетическое размывание). [c.588]

Рассмотренный простейший механизм был использован Расой и Хирсом (1964 г.) для объяснения осевого роста НК из пара. Согласно их теории, существует три стадии процесса 1) адсорбция атомов на совершенных боковых поверхностях НК 2) поверхностная диффузия к концу кристалла и 3) присоединение атомов на конце кристалла к ступеньке, наличие которой связано С присутствием единичной аксиальной винтовой дислокации. По этой теории скорость линейного роста НК определяется уравнением [c.482]

Значения D , определенные по методам 2 и 3, хорошо согласуются как с литературными данными, так и со значением, полученным методом 1. Соответствие между указанными значениями может служить критерием достоверности хроматографической теории скорости и выведенных на ее основе уравнений. [c.475]

Следует подчеркнуть, что расхождение между результатами обеих рассматриваемых теорий скорости реакции не означает, что одна из них верна, а другая — нет. В каждой теории есть свои допущения, которые могут быть справедливыми для одних реакций и несправедливыми для других. Преимущество теории абсолютной скорости состоит в том, что предсказанная скорость реакции зависит от большего числа молекулярных параметров, что позволяет описывать большее число реакций. [c.510]

Приближенная теория, представленная уравнениями (У,3)— (У,6), не удовлетворяет условию об изобарической поверхности <У,2) нри больншх значениях у, так как по теории скорость изменяется с у экспоненциально, а не пропорционально 1/г/, как того требует уравнение (У,2). Приближенно форма поверхности при больших значениях у может быть вычислена исходя из допущения о постоянстве вертикальной составляющей скорости в жидкой пленке. Тогда для двухмерной системы в координатах рис. У-З имеем [c.179]

Пути построения более совершенной теории детонации в настоящее время только еще намечаются [539]. Однако во многих случаях классическая детонационная волна Чепмена—Жуге оказывается в достаточной мере адекватной наблюдаемым фактам, что имеет место при оперировании средними величинами (благодаря чему остается правильной теория скорости детонации и ряд других положений классической теории) [c.242]

В большинстве теорий скорости реакций используется так называемое адиабатическое приближение, т. е. предполагается, что изменение положения ядер реагентов в ходе химической реакции происходит на заданном электронном терме (при фиксированной электронной энергии Это означает, что если электроны исходных частиц, входящих в реакцию (1.1), находились в основном состоянии, то электроны продуктов реакции, а также электроны всех промежуточных частиц, образующихся в ходе элементарного акта и соответствующих определенным расстояниям между ядрами, будут находиться в основном состоянии. [c.17]

В рассматриваемый период Я. Б. Зельдович и Д. А. Франк-Каменецкий [76, 77] теоретически рассмотрели возможность диффузионного механизма распространения пламени. Ими было показано, что в интересующем нас случае изотермических условий такой механизм может осуществляться, если кинетика реакции включает в себя квадратичный автокатализ или, по терминологии Н. Н. Семенова, положительное взаимодействие цепей (см. стр. 56). Согласно теории скорость такого распространения пламени приближенно онисывается уравнением [c.191]

Попытаемся сопоставить уравнение распределения вещества в хроматографической зоне (1.11), выведенное на основании теории скоростей, с уравнением (1-18), вытекающим из теории тарелок. Для этого примем за х абсциссу, равную расстоянию от момента ввода вещества в колонку до точки, в которой концентрация в зоне равна С, т. е. х= п. За Хо примем абсциссу, соответствующую центру зоны, т. е. Xo = . Тогда рп макс= 1 н/ тар = Л, т. е. Рпмакс рЭБНО [c.27]

Теорию кинетики быстрой коагуляции разработал польский ученый М. Смолуховский. Согласно этой теории, скорость быстрой коагуляции моноди-> сперсной системы зависит от интенсив- [c.338]

Гидрирование непредельных связей осуществляется по дублетной схеме адсорбции. Раскрытие кратной углерод — углеродной связи при дублетной адсорбции может пройти или полностью, или только наметиться, что приводит к образованию промежуточного мультиплетного комплекса и рассматривается мультиплетной теорией. Скорость протекания этого процесса должна зависеть от пространственного соответствия между адсорбируемой молекулой и строением поверхности. [c.78]

Согласно мультиплетной теории скорость реакции однозначно определяется энергией активации, в то время как огромное влияние на скорость реакции должна оказывать энтропия активации, которая может сильно отличаться для разных реакций. Поэтому мультиплетная теория полностью применима для сравнения скоростей близких по типу реакций, например гидрогенизации олефинов на данном катализаторе, или для относительной активности разных катализаторов близкой природы для одной реакции. Значительно труднее предсказать избирательность катализатора по отношению к реакциям с различной структурой активного комплекса, а следовательно, и разным значениям энтропии. [c.88]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.21 ]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.30 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.37 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.272 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.21 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология